天津市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

天津市第三中學(xué)2022~2023學(xué)年度第一學(xué)期高二年級期中化學(xué)試題第I卷選擇題可能用到的相對原子質(zhì)量：C12H1O16一、單選題(共20題，每題3分，共60分)1.不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度不同。下列化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A．Cu與AgNO3溶液反應(yīng)B．敦煌壁畫變色C．石筍形成D．橡膠老化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】Cu與AgNO3在溶液中會迅速發(fā)生反應(yīng)：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，反應(yīng)非常迅速，而敦煌壁畫變色、石筍形成、橡膠老化的反應(yīng)速率都比較緩慢，故合理選項(xiàng)是A。2.下列生產(chǎn)生活中需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A.鐵橋生銹 B.牛奶變質(zhì) C.塑料老化 D.高爐煉鐵【答案】D【解析】【詳解】A．鐵橋生銹是金屬的腐蝕，在生活中要減少金屬的腐蝕，A不符合題意；B．牛奶變質(zhì)影響人類身體健康，應(yīng)降低反應(yīng)速率，B不符合題意；C．塑料老化消耗人類生活中使用的塑料產(chǎn)品，應(yīng)降低反應(yīng)速率，C不符合題意；D．高爐煉鐵即為工業(yè)煉鐵，需要增大反應(yīng)速率，D符合題意；答案選D。3.常溫下，噴墨打印機(jī)墨汁的pH為～。當(dāng)墨汁噴在紙上時，與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體。由此可知①墨汁偏堿性②墨汁偏酸性③紙張偏酸性④紙張偏堿性A.①③ B.②④ C.①④ D.②③【答案】A【解析】【詳解】常溫下的液體呈堿性，堿性墨汁噴在紙上與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體，故紙張偏酸性，故選A。4.在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，先都轉(zhuǎn)化為用B表示的反應(yīng)速率且要統(tǒng)一單位，再進(jìn)行比較?！驹斀狻緼．將v(A)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用v(B)表示：v(B)==；B．；C．C為固體不能用濃度表示反應(yīng)速率；D．，將v(D)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用v(B)表示：v(B)==；綜上分析，B選項(xiàng)v(B)最大，反應(yīng)速率最快，答案選B。5.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是A.v(A)=1mol/(L·min) B.v(B)=2mol/(L·min)C.v(C)=3mol/(L·min) D.v(D)=1mol/(L·min)【答案】B【解析】【詳解】5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以B的物質(zhì)的量減小了20mol，根據(jù)速率公式可知，v(B)==2mol/(L·min)、v(C)=2mol/(L·min)、v(D)=3mol/(L·min)，因?yàn)锳為固體，所以A的濃度幾乎保持不變，不能利用A計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，綜上所述，B項(xiàng)符合題意。故選B。6.在一定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是A.混合氣體的質(zhì)量不再變化B.SO2與O2的速率之比為2︰1C.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化D.混合氣體的密度不再變化【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、由質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體的質(zhì)量一直不變化，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項(xiàng)、SO2與O2的速率之比為2︰1不能表示正逆反應(yīng)速率相等，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化表示正逆反應(yīng)速率相等，能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、容器的體積和混合氣體的質(zhì)量均不變，密度始終不會變化，不能說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。【點(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。7.對于二氧化硫與氧氣化合生成三氧化硫的反應(yīng)，下列說法中錯誤的是A.降低溫度會使反應(yīng)速率減小B.使用合適的催化劑能使反應(yīng)速率增大C.達(dá)到平衡狀態(tài)時，沒有SO2與O2反應(yīng)生成SO3D.增大壓強(qiáng)不能使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3【答案】C【解析】【詳解】A．降低反應(yīng)體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故A正確；B．加入催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)仍在進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變，故C錯誤；D．反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，加壓，平衡正向移動，但可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全，二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故D正確；故答案選C。8.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使電離平衡右移且c(H+)增大，應(yīng)采取的措施是A.加入NaOH(s) B.加入鹽酸 C.加蒸餾水 D.升高溫度【答案】D【解析】【詳解】A．加入NaOH固體會消耗氫離子，c(H+)減小，平衡向右移動，A不符合題意；B．加入鹽酸氫離子的濃度可能會增大，導(dǎo)致平衡左移，B不符合題意；C．加水稀釋溶液酸性減弱c(H+)減小，稀釋會促進(jìn)醋酸的電離，平衡向右移動，C不符合題意；D．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度平衡向右移動，c(H+)變大，D符合題意；故選D。9.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇的燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣與水反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】吸熱反應(yīng)為生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量；而放熱反應(yīng)為生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量?！驹斀狻緼．碳酸鈣受熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，是生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故A符合題意；B．乙醇的燃燒反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B不符題意；C．鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故C與題意不符；D．氧化鈣溶于水是一個放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故D與題意不符。故選A。10.下列說法中正確的是A.如圖可以表示吸收能量的過程B.化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律C.該反應(yīng)可能是氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)D.H2O(g)=H2O(l)過程中放出大量的熱，該過程屬于放熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．如圖可知，反應(yīng)物具有的能量大于生成物的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化遵循能量守恒定律，B正確；C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而圖中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不相符合，C錯誤；D．水由氣態(tài)到液態(tài)為同種物質(zhì)的狀態(tài)變化，為放熱的物理變化，不是放熱反應(yīng)，D錯誤；答案選B。11.熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=+131.3kJ?mol-1表示A.碳和水反應(yīng)吸收熱量B.1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收熱量C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸收熱量D.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收熱量【答案】C【解析】【詳解】A．物質(zhì)的量的多少未描述，狀態(tài)也未描述，無法確定反應(yīng)的熱效應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)未注明，無法確定反應(yīng)的熱效應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C．闡明熱化學(xué)方程式意義時既說明了物質(zhì)的狀態(tài)，又描述了相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，可以確定反應(yīng)的熱效應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)題中熱化學(xué)方程式反應(yīng)的?H值及其表示的含義可知，1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收的熱量不是，D項(xiàng)錯誤；答案選C。12.在25℃、的條件下，液態(tài)甲醇()完全燃燒生成和液態(tài)水時放熱，下列熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】在25℃、的條件下，液態(tài)甲醇()完全燃燒生成和液態(tài)水時放熱，則完全燃燒生成和液態(tài)水時放出的熱為，則完全燃燒生成和液態(tài)水時放出的熱，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為負(fù)值，綜上所述B符合題意，故選B；答案選B。13.俄烏沖突爆發(fā)以來，許多西方國家宣布制裁俄羅斯，制裁范圍涵蓋俄羅斯的貓、樹以及該國的文藝作品等，但俄羅斯的石油和天然氣目前并不在制裁之列。天然氣的主要成分是甲烷，下列能正確表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)所放出的熱量，1mol

CH4完全燃燒生成

CO2和

液態(tài)水，所以甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：，故選：B。14.圖中的4條曲線，能表示人體大量喝水時，胃液pH變化的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，稀釋后無限接近7，但不可能大于7變成堿。【詳解】A、胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，稀釋后無限接近7，但不可能大于7變成堿，故A正確；B、胃酸鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，故B錯誤；C、稀釋后無限PH接近7，但不可能大于7變成堿，故C錯誤；D、胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，故D錯誤；故選A。15.下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是（）A.當(dāng)ΔH＜0時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由C(s)＋O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ·mol－1，可知碳的燃燒熱為110.5kJ·mol－1C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH＜HNO3【答案】D【解析】【詳解】A.放熱反應(yīng)，ΔH＜0，ΔH＜0表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.碳的燃燒熱是1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，由C(s)＋O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ·mol－1，可知碳的燃燒熱不是110.5kJ·mol－1，故B錯誤；C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量有關(guān)，故C錯誤；D.醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH＜HNO3，故D正確。16.醋酸下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是①1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH以任意比與H2O互溶③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱④10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol·L?1的NaOH溶液完全反應(yīng)⑤同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應(yīng)時，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同時存在A.①③⑤⑥ B.②③④⑤ C.①④⑤⑥ D.③⑤⑥【答案】A【解析】【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，只要能證明醋酸部分電離，就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，還可以根據(jù)其電離程度或其強(qiáng)堿鹽的酸堿性判斷酸的強(qiáng)弱?！驹斀狻竣僦腥鬋H3COOH完全電離，則c(H＋)＝1mol·L－1，而現(xiàn)在c(H＋)＝10－2mol·L－1，故CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)；②中CH3COOH以任意比與H2O互溶，體現(xiàn)的是CH3COOH的溶解性，與CH3COOH是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無必然的聯(lián)系；③是在相同條件下，即同溫同濃度條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，說明CH3COOH溶液中離子濃度小，即電離程度小，鹽酸中的HCl是完全電離的，故說明CH3COOH為弱電解質(zhì)；④中發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)，醋酸與強(qiáng)堿反應(yīng)能夠進(jìn)行到底，不能說明其電離程度，不能判斷醋酸為弱電解質(zhì)；⑤中Fe無論是與鹽酸還是與CH3COOH溶液反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的H＋反應(yīng)，與CH3COOH溶液反應(yīng)，放出H2的速率慢，說明CH3COOH溶液中c(H＋)小，CH3COOH部分電離；⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同時存在，說明CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)；綜合以上分析可知：①③⑤⑥可以證明它是弱電解質(zhì)；正確選項(xiàng)A?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，與電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點(diǎn)。17.關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＜0，下列說法正確的是（）A.恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B.恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移【答案】A【解析】【詳解】A.恒溫恒容，充入H2，氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；B.恒溫恒容，充入He，各反應(yīng)物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動，故B錯誤；C.加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動，故C錯誤；D.升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查影響反應(yīng)速率和影響化學(xué)平衡移動的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不移動，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當(dāng)于減壓。18.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)?Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是A.將容器的體積壓縮，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加B.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變【答案】D【解析】【詳解】A．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，A項(xiàng)錯誤；B．W為固體，加入少量W，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯誤；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯誤；D．在容器中加入氬氣，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)正確；答案選D。19.如圖表示水中c(H＋)和c(OH-)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH-)=KwB.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7C.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)<c(OH-)D.圖中T1<T2【答案】B【解析】【詳解】A．水溶液中存在c(H＋)·c(OH-)=Kw，A項(xiàng)正確；B．XZ線斜率為1，存在c(H＋)=c(OH-)，溫度升高，Kw變大，pH小于7，B項(xiàng)錯誤；C．XZ線斜率為1，存在c(H＋)=c(OH-)，在XZ線上方M區(qū)域c(H＋)<c(OH-)，，C項(xiàng)正確；D．水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水的電離，Kw變大，Z點(diǎn)的Kw大于X點(diǎn)的Kw，則T1<T2，D項(xiàng)正確；答案選B。20.德國化學(xué)家哈伯在合成氨方面的研究促進(jìn)了人類的發(fā)展。合成氨的工業(yè)流程如圖，下列說法錯誤的是A.增大壓強(qiáng)既可以加快反應(yīng)速率，又可以提高原料轉(zhuǎn)化率B.升高溫度既可以加快反應(yīng)速率，又可以提高平衡轉(zhuǎn)化率C.冷卻過程中采用熱交換有助于節(jié)約能源D.原料循環(huán)使用可提高其利用率【答案】B【解析】【分析】合成氨的熱化學(xué)化學(xué)方程式為。【詳解】A．增大壓強(qiáng)可以加快合成氨的反應(yīng)速率，平衡正向移動，可以提高原料轉(zhuǎn)化率，A正確；B．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，降低平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．冷卻過程中采用熱交換，有助于節(jié)約能源，C正確；D．原料循環(huán)使用，充分利用原料，可提高其利用率，D正確；故答案為：B。【點(diǎn)睛】根據(jù)勒夏特列原理：①升高溫度時，反應(yīng)向著吸熱方向移動；降低溫度時，反應(yīng)向著放熱方向移動；②增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)向著系數(shù)變小的方向移動；減小壓強(qiáng)時，反應(yīng)向著系數(shù)變大的方向移動。第II卷非選擇題(共4題，共40分)21.某學(xué)習(xí)小組，用稀HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L﹣1、2.00mol·L﹣1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為、大理石用量為。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度①298粗顆粒2.00mol·L﹣1②298粗顆粒1.00mol·L﹣1③308粗顆粒2.00mol·L﹣1④298細(xì)顆粒200mol·L﹣1將相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂铝锌崭裰校?1)實(shí)驗(yàn)①和②探究_______對該反應(yīng)速率的影響；(2)實(shí)驗(yàn)①和③探究_______對該反應(yīng)速率的影響；(3)實(shí)驗(yàn)①和④探究_____________對該反應(yīng)速率的影響?！敬鸢浮竣?濃度②.溫度③.固體顆粒大小【解析】【分析】根據(jù)影響反應(yīng)速率因素中的變量與不變量分析判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)①和②的大理石規(guī)格、反應(yīng)溫度都相同，只有稀硝酸濃度1個變量，則探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響；（2）實(shí)驗(yàn)①和③的大理石規(guī)格、硝酸濃度相同，只有溫度不同，則探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響；（3）實(shí)驗(yàn)①和④的溫度、硝酸濃度相同，只有大理石規(guī)格不同，則探究的是固體顆粒大小對反應(yīng)速率的影響?！军c(diǎn)睛】考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握對照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?2.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對某類反應(yīng)[aA(g)＋bB(g)?cC(g)]的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖像(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示轉(zhuǎn)化率)。分析圖像，回答下列問題：（1）在反應(yīng)I中，若p1>p2，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，且為氣體分子數(shù)_______(填“減小”或“增大”)的反應(yīng)；若此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則必須滿足的條件是_______溫(填“高”或“低”)。（2）在反應(yīng)II中，T1_______(填“>”“<”或“=”)T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。【答案】（1）①.放熱②.減?、?低溫（2）①.<②.放熱【解析】【小問1詳解】反應(yīng)Ⅰ中恒壓下溫度升高，α(A)減小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由p1＞p2知恒定溫度時壓強(qiáng)越大，α(A)越大，即增大壓強(qiáng)平衡向右移動，說明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，即為熵減反應(yīng)，△S＜0，放熱、熵減反應(yīng)只能在低溫下自發(fā)進(jìn)行；【小問2詳解】反應(yīng)Ⅱ中先拐先平溫度高，T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明T2＞T1；溫度越高，平衡時C的物質(zhì)的量越小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。23.回答下列問題。（1）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_______。從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化，化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵H—HO=OH—O鍵能(kJ/mol)436496463反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH=_______kJ/mol。生成1molH2O(g)可以放出熱量是_______kJ。（2）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_______，屬于吸熱反應(yīng)的是_______。a.鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)b.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋10H2O＋2NH3↑c(diǎn).氫氣在氧氣中燃燒生成水d.高溫煅燒石灰石使其分解e.鋁和鹽酸反應(yīng)【答案】（1）①.a②.-484③.242（2）①.ace②.bd【解析】【小問1詳解】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是a；ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則ΔH=(2436+496-4463)kJ/mol=-484kJ/mol；生成2molH2O(g)可以放出484kJ熱量，則生成1molH2O(g)可以放出的熱量為=242kJ；【小問2詳解】a．鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；b．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；c．氫氣在氧氣中燃燒生成水屬于放熱反應(yīng)；d．石灰石分解屬于吸熱反應(yīng)；e．鋁和鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故屬于放熱反應(yīng)的是ace；屬于吸熱反應(yīng)的是bd。24.常溫下，有c(H＋)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：(1)加適量醋酸鈉晶體后，醋酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，鹽酸中c(H＋)___。(2)加水稀釋10倍后，溶液中的c(H＋)：醋酸___(填“＞”、“=”或“＜”，下同)鹽酸。加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸___鹽酸。(3)使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸___(填“＞”、“=”或“＜