第三章 水溶液中的離子反應與平衡 單元同步訓練題-高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁第三章水溶液中離子反應與平衡單元同步訓練題一、單選題1．電位滴定是根據滴定過程中電極電位的變化來確定滴定終點的一種分析方法。在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，電極電位也發(fā)生突躍，進而確定滴定終點。常溫下利用鹽酸滴定某溶液中Na2CO3的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．該滴定過程需要酚酞和甲基橙兩種指示劑B．a點溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)-c(H2CO3)C．水電離出的c(H+)水：a點<b點D．b點溶液中：>2．硫化鋅(ZnS)和硫化鉛(PbS)常用于光導體、半導體工業(yè)，它們在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，M為Zn或Pb，pM表示。下列說法正確的是A．曲線Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲線B．n、q兩點溶液中的：n<qC．圖中m點和n點對應的關系為D．向m點對應的懸濁液中加入少量固體，溶液組成由m沿mn曲線向n方向移動3．常溫下，向20mL0.1mol?L?1NaB溶液中滴入等物質的量濃度的HA溶液，所得溶液中l(wèi)g與lg的關系如圖所示，已知Ka(HA)=1.6×10?4。下列說法正確的是A．NaB溶液中存在：B－+H2O=HB+OH－B．Ka(HB)=1.6×10?5C．滴加過程溶液中水的電離程度先增大后減小D．滴入20mLHA，溶液中c(Na+)=c(A－)+c(B－)4．利用下列實驗藥品，能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗藥品A證明具有氧化性溶液、KSCN溶液B證明CuS比FeS更難溶溶液、溶液、銅粉C證明氧化性KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、水D使試管中溶液變紅向盛溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量A．A B．B C．C D．D5．常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是A．溶液中：B．的磷酸溶液中：C．溶液中：D．氨水和溶液混合形成的溶液中：6．常溫下，將一定量的醋酸溶液加水稀釋，溶液的導電能力變化如下圖所示，下列說法錯誤的是A．a、b兩點溶液的pH：a＜bB．a、b兩點醋酸的電離程度：a＜bC．若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏大D．用1mol/L的氫氧化鈉溶液分別中和a、b兩點的溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積：a＜b7．下列有關實驗操作或現(xiàn)象描述錯誤的是A．用蒸餾水洗凈的錐形瓶未經過烘干，直接滴入待測液進行滴定實驗B．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，直接裝入標準鹽酸進行滴定實驗C．向一定濃度的酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液紫紅色逐漸褪去D．向一定濃度的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液出現(xiàn)渾濁，并產生氣泡8．常溫下，向溶液中滴加的鹽酸，混合溶液的與所加鹽酸的體積的關系如圖所示，下列說法正確的是(已知，常溫下的電離平衡常數(shù)：、，忽略混合溶液體積和溫度的變化)A．a點對應的為13 B．b點溶液中，C．c點溶液中，共含有7種不同的微粒 D．a→c的過程中，溶液中水的電離程度一直增大9．2022年3月，神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結晶現(xiàn)象。下列說法正確的是A．常溫下，醋酸鈉溶液中加入適量的醋酸使溶液，此時溶液中：B．常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7，故醋酸鈉溶液是強電解質C．醋酸鈉溶液中：D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體不可以促進醋酸鈉晶體析出10．某溫度下，向溶液中緩慢加入固體，溶液、溫度隨的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．M點對應溶液中，B．N點對應溶液中，C．P點對應溶液中，D．Q點對應溶液中，11．一定溫度下，冰酷酸加水稀釋過程中，溶液導電能力的實驗結果如圖所示，下列說法錯誤的是A．冰酷酸導電能力約為零B．a、b、c三點溶液中，溶液的pH：c>a>bC．a、b、c三點溶液中，電離程度最大的是b點D．a、b、c三點溶液用1mol·LNaOH溶液中和，恰好完全中和時消耗NaOH溶液體積相等12．下列實驗過程不能達到目的的是編號實驗目的實驗過程A比較和的Ksp大小向飽和溶液滴加碳酸鈉溶液，產生白色沉淀B制備膠體將5～6滴飽和溶液滴入40mL沸水中，繼續(xù)加熱并攪拌一段時間，可觀察到生成紅褐色液體C驗證氣體分子的擴散會自發(fā)的向混亂度增大方向進行兩個廣口瓶中分別盛有氯氣和氫氣，倒扣在一起，開始時中間用玻璃片隔開，抽掉玻璃片后，可觀察到最后兩瓶氣體均顯淺黃綠色，且顏色相同D驗證溫度對化學平衡的影響把和的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，中間的乳膠管用彈簧夾夾住，分別將兩只燒瓶浸泡在熱水和冷水中，可觀察到兩只燒瓶中氣體的顏色深淺不同A．A B．B C．C D．D13．已知：一定溫度下，，下列有關該溫度下的說法正確的是A．飽和溶液中，為B．向懸濁液中滴加少量水，溶液中的pH減小C．向懸濁液中加入少量固體，溶液中增大D．向懸濁液中加入少量固體，減小14．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y與Q位于同一主族。其最高價氧化物的水化物溶液對應pH如圖所示，下列說法不正確的是元素最高價氧化物的水化物XYZWQ分子式HXO3不存在H3WO40.1mol·L-1溶液對應的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．簡單氫化物的沸點：Y>QB．簡單離子半徑：Z>W>Q>X>YC．X、Y、Z可形成含有共價鍵的離子化合物D．X、Y形成的化合物XY、XY2會污染空氣，形成光化學煙霧二、填空題15．物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根據所學知識回答下列問題：(1)下列方法中，可以使溶液中值增大的措施是_______(填序號)。a.加水稀釋b.加入少量固體c.加少量燒堿溶液(2)常溫下，將的酸HA溶液某和的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的。由此可知，酸HA是酸_______(填“強”或“弱”)，該混合溶液中_______mol/L(填數(shù)值)。若將等濃度的此酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液呈_______性，其原因可用離子方程式表示為_______。(3)25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃時電離常數(shù)：

，，HClO

；

)①三種溶液pH最大的是_______(用序號表示)。②溶液a的pH大于8，則溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。(4)已知25℃時，，。該溫度下，和共存的懸濁液中，_______。16．完成下列問題(1)常溫時，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。①溶液中的KW=_______(填數(shù)值)，由水電離出的c(H+)=_______mol·L-1②溶液中c()+c(NH3·H2O)_______(填“>”“=”或“<”)c(Al3+)+c[Al(OH)3]；2c()-c()-3c(Al3+)=_______mol·L-1(填數(shù)值)。③80℃時，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是_______。④常溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。ⅰ.圖中a、b、c、d四點中水的電離程度最小的是_______。ⅱ.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為_______。(2)將常溫下pH=13的NaOH溶液aL與pH=2的稀硫酸bL混合，若所得的混合溶液pH=11，則a∶b=_______。(3)25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c平(S2-)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH=13時，溶液中的c平(H2S)+c平(HS-)=_______mol·L-1②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當溶液pH=_______時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-15]17．常溫下，向溶液中逐滴加入的溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的變化情況(體積變化忽略不計)?；卮鹣铝袉栴}：(1)由圖中信息可知為強酸，理由是_______。(2)常溫下一定濃度的稀溶液的則a_______(填“>”“<”或“=”)7，此時，溶液中由水電離出的_______。(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：_______。(4)K點對應的溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)；若此時溶液的，則_______。18．常溫下，分別取未知濃度的HA溶液和MOH溶液，加水稀釋至原來體積的倍。稀釋過程中，兩溶液的變化如圖所示。(1)HA為_______(填“強”或“弱”，后同)酸，為_______堿。(2)X、Y、Z三點對應溶液中水的電離程度的大小關系是_______(用等式或不等式表示)。(3)升高溫度，對應溶液的變化：點_______(填“增大”“減小”或“不變”，后同)、點_______。19．天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。某溫度下，溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為H2CO3、、或Ca2+)與pH的關系如圖所示。(1)用方程式和文字說明溶液中H2CO3濃度幾乎不變的原因_______(2)圖中的線段_______(填“①”、“②”或“③”)表示lgc()隨pH變化關系(3)從圖中可以計算出，H2CO3的Ka2=_______(用以10為底的指數(shù)形式表示)(4)計算該條件下，pH=10.3時溶液中Ca2+的濃度_______(用以10為底的指數(shù)形式表示)三、實驗題20．三氯氧磷()在制藥、染化、塑膠助劑等生產中有廣泛應用?，F(xiàn)設計如圖實驗裝置(加熱、夾持裝置已省略)用直接氧化制備，有關物質的部分性質如表：物質熔點/℃沸點/℃其他性質-11275.5遇水生成和HCl，遇生成2105.3遇水生成和HCl，能溶于回答下列問題：(1)裝置B中反應儀器的名稱是___________。(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________；裝置B中制備的化學方程式為___________。(3)該制備實驗裝置存在設計缺陷，改進方案為在裝置A和裝置B之間增加如圖裝置，請寫出該裝置的兩種作用：___________。(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素的含量，實驗步驟如下：Ⅰ、取產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；Ⅱ、向錐形瓶中加入的溶液50.00mL，使完全沉淀；Ⅲ、向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；Ⅳ、加入指示劑，用標準溶液滴定過量至終點，記下所用體積為。已知：，①Cl元素的質量分數(shù)為___________(列出算式即可)。②若取消步驟Ⅲ，會使步驟Ⅳ中出現(xiàn)兩種沉淀共存，此時___________，該反應使測定結果___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。21．分析滴定需要使用標準溶液，通常采用基準物直接配制，或者先配制近似濃度溶液，再進行間接“標定”。溶液易與空氣中的和反應，也易與水中微生物作用，性質不穩(wěn)定，使用時必須進行標定。某小組經充分加熱煮沸滅菌，配制約標準溶液，利用作為基準物進行標定，過程如下：①準確稱取于干燥至恒重的，置于碘量瓶中，加入蒸餾水充分溶解，加入及硫酸溶液(20%)，搖勻，于暗處放置，產生。②加蒸餾水，用配制好的標準溶液滴定，接近終點時加淀粉指示液，繼續(xù)滴定至終點，消耗標準液體積為。③重復如上實驗3次。(1)可以作為基準物的原因是______(寫一條)。(2)步驟①反應的離子方程式為______；如圖為碘量瓶，使用時為使測定結果更加準確，瓶塞處應加水液封，除了防止的揮發(fā)外，還防止______。(3)步驟②的反應為：，滴定終點的現(xiàn)象為______；滴定前加入蒸餾水對混合液進行稀釋，降低酸度，防止發(fā)生副反應______(寫化學方程式)。(4)根據操作過程的數(shù)據，計算第1次測定的標準溶液的濃度為______。四、工業(yè)流程題22．實驗室以廢舊鋰電池正極材料(含及少量、等)為原料制備。已知：，，;的電離常數(shù)為，的電離常數(shù)分別為，。(1)“酸浸”時與反應生成并放出，該反應的離子方程式為_______。(2)“萃取”時有機磷萃取劑(用表示)萃取金屬離子的原理可表示為：(有機層)(有機層)(水層)。鈷、鋰在有機磷萃取萃取劑中的萃取率與的關系如圖1所示。隨的升高，在有機磷萃取劑中萃取率增大的原因是_______。(3)“反萃取”的目的是將有機層轉移到水層。使盡可能多地發(fā)生上述轉移，應選擇的實驗條件或采取的實驗操作有_______(填兩項)(4)“沉鈷”時可加入溶液或溶液反應制得。①若用溶液作沉淀劑，反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為_______。②不能用溶液代替溶液的原因是_______。(5)“沉鈷”時，也可先制得再制備。在空氣中受熱分解，測得剩余固體的質量與起始的質量的比值(剩余固體的質量分數(shù))隨溫度變化曲線如圖2所示。為獲得較高產率的，請補充實驗方案：取反萃取后得到的水相，_______。(可選用的試劑：溶液、空氣、溶液、溶液)23．下圖是利用廢銅屑(含雜質鐵)制備膽礬(硫酸銅晶體)的流程。部分陽離子支氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物開始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7請回答：(1)溶液B中含有的金屬陽離子有_______(填離子符號)。(2)下列物質中最適宜做氧化劑X的是_______(填字母)。a.NaClO

b.

c.(3)加入試劑①是為了調節(jié)pH，則試劑①可以選擇_______(填化學式)，要調整的pH范圍是_______。(4)溶液E經過操作①可得到膽礬，操作①為_______、過濾、洗滌。(5)為測定制得的膽礬樣品的純度(樣品中不含能與發(fā)生反應的氧化性雜質)，某學習小組采用了“間接碘量法”，過程如下；取1.200g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀(CuI)。用標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標準溶液40.00mL。已知相關反應如下：，。①可選用_______作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，_______。②該試樣中的質量分數(shù)為_______(保留一位小數(shù))。答案第=page2525頁，共=sectionpages1313頁答案第=page2424頁，共=sectionpages1313頁參考答案：1．D【分析】如圖，滴定過程中，pH不斷下降，圖中出現(xiàn)兩個突變，分別表示的反應為、；根據其突變的電位，該滴定過程中不需要指示劑；【詳解】A．因為是電位滴定，根據指示電極電位的突躍位置可以確定滴定終點，無需任何指示劑，A錯誤；B．結合分析可知，a點溶液的溶質為和NaCl，由物料守恒有，根據電荷守恒有，兩式聯(lián)立可得c(H+)=c(OH-)+c(CO)-c(H2CO3)，B錯誤；C．a點溶液的溶質為和NaCl，水解促進水的電離，b點溶液的溶質為和NaCl，抑制水的電離，水電離出的c(H+)水：a點＞b點，C錯誤；D．b點溶液中：溶液中存在電離平衡，，，則，則，D正確；故選D。2．B【詳解】A．已知：Ksp(PbS)＜Ksp(ZnS)，當c(S2-)相同時，c(Pb2+)＜c(Zn2+)，則pPb＞pZn，則曲線I代表PbS的沉淀溶解平衡曲線，曲線Ⅱ代表ZnS的沉淀溶解平衡曲線；A錯誤；B．由A選項的分析可知，n點的c(Pb2+)小于q點的c(Zn2+)；B正確；C．Ksp只和溫度有關，溫度不變，Ksp不變，C錯誤；D．向m點對應的懸濁液中加入少量MCl2固體，c(M2+)增大，沉淀溶解平衡逆向移動，c(S2-)減小，則溶液組成由m沿mn曲線向左側移動；D錯誤；故選B。3．B【分析】圖中l(wèi)g=0時，lg=?1，則時，則。【詳解】A．根據分析可知HB為弱酸，則NaB溶液中存在水解平衡：B－+H2OHB+OH－，故A錯誤；B．由分子可知，故B正確；C．滴加過程中有HB生成，溶液中水的電離程度逐漸減小，故C錯誤；D．滴入20mLHA時溶液中溶質為HB和NaA且兩者物質的量濃度相等，，溶液呈酸性，結合電荷守恒溶液中c(Na+)＜c(A－)+c(B－)，故D錯誤。答案為B。4．C【詳解】A．溶液、KSCN溶液發(fā)生絡合反應，無元素的化合價變化，不能證明具有氧化性，故A錯誤；B．溶液、溶液反應生成FeS沉淀，均與Cu不反應，不能證明CuS更難溶，故B錯誤；C．新制氯水與KBr溶液、KI溶液均反應，溴水可氧化KI溶液，則氧化性，故C正確；D．亞硫酸鈉水解顯堿性，與鹽酸反應生成NaCl，則試管中溶液先變紅后褪色，故D錯誤；故選C。5．B【詳解】A．在溶液中存在物料守恒:，A錯誤；B．的磷酸溶液中存在分步電離，電離程度:，溶液中粒子濃度大小為：，B正確；C．溶液中存在電荷守恒：，C錯誤；D．常溫下，氨水和溶液混合形成的溶液中，，溶液中存在電荷守恒：，則，D錯誤故本題選B。6．D【詳解】A．溶液導電性越強，氫離子濃度越大，pH越小，a、b兩點溶液的pH：a＜b，故A正確；B．加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，濃度越小，醋酸的電離程度越大，a、b兩點醋酸的電離程度：a＜b，故B正確；C．若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，醋酸溶液被稀釋，測量結果偏大，故C正確；D．a、b兩點的溶液中醋酸的物質的量相等，用1mol/L的氫氧化鈉溶液分別中和a、b兩點的溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積：a=b，故D錯誤；選D。7．B【詳解】A．錐形瓶洗凈后不需要經過烘干，直接滴入待測液進行滴定實驗，故A正確；B．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，先潤洗2～3次，再裝入標準鹽酸進行滴定實驗，故B錯誤；C．KMnO4溶液是紫紅色，向一定濃度的酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，當酸性KMnO4溶液消耗完，則紫紅色逐漸褪去，故C正確；D．Na2S2O3與稀硫酸反應生成硫酸鈉、硫單質和二氧化硫，因此向一定濃度的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液出現(xiàn)渾濁，并產生氣泡，故D正確。綜上所述，答案為B。8．B【詳解】A．a點對應，S2-水解使溶液顯堿性，但是水解是微弱的，所以0.01mol/LS2-水解產生的c(OH-)遠遠小于10-2，所以<13，A錯誤；B．b點溶液中，pH=10，則c(H+)=10-10mol/L，已知：，，則，，則，即，B正確；C．c點溶液中，pH=7，溶液呈中性，溶液中存在Na+、S2-、HS-、H2S、H+、OH-、H2O、Cl-，共8種粒子，C錯誤；D．a→c的過程中，溶液中水的電離程度一直增大在滴加鹽酸過程中，溶質由Na2S變?yōu)镹aHS再變?yōu)镠2S，鹽的水解程度越來越弱，生成的H2S抑制水的電離，隨著pH減小，酸性越強，則水的電離程度始終減小，D錯誤；故選：B。9．A【詳解】A．因為pH=7知，根據電荷守恒，所以，A正確；B．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7，醋酸鈉屬于鹽，在水中完全電離，是強電解質，其溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；C．根據質子守恒，C錯誤；D．過飽和醋酸鈉溶液處于亞穩(wěn)態(tài)，加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出，形成飽和溶液，D錯誤；故答案選A。10．D【分析】酸堿中和反應放熱，隨著的加入，溶液溫度逐漸升高，當過量后溶液溫度又開始下降，故曲線Ⅰ表示溫度隨的變化關系；隨著的加入，溶液逐漸增大，故曲線Ⅱ表示隨的變化關系?！驹斀狻緼．M點對應溶液中，則，A正確；B．N點對應溶液中加入的，則反應后溶液的溶質為NaHX,根據電荷守恒有：，根據物料守恒有：，兩式想減則有：，B正確；C．P點對應溶液的溫度大于25，則pH=7的溶液顯堿性，，根據電荷守恒有：，則，C正確；D．Q點對應溶液中加入的，則反應后溶液的溶質為Na2X，X2-發(fā)生水解：，則，溶液溫度未知，未知，故無法計算，D錯誤；故本題選D。11．C【詳解】A．由圖可知，加水量為0時為冰醋酸，冰醋酸是純凈的醋酸，不能電離，導電力約為零，A正確；B．由圖可知，導電能力b>a>c，溶液中氫離子濃度b>a>c，pH：b<a<c，B正確；C．由圖可知，加入水的量a<b<c，加水稀釋促進醋酸的電離，醋酸的電離程度：a<b<c，C錯誤；D．醋酸的物質的量相同，故最終中和NaOH的量相同，故消耗NaOH溶液體積相等，D正確；故選C。12．B【詳解】A．向飽和溶液滴加碳酸鈉溶液，產生白色沉淀碳酸鈣，說明的Ksp比大，A正確；B．實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，要注意實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現(xiàn)渾濁，B錯誤；C．實驗能夠說明氣體分子的擴散會自發(fā)的向混亂度增大方向進行，C正確；D．二氧化氮和四氧化二氮的顏色不同，并存在平衡2NO?N?O?，實驗能夠說明溫度對化學平衡的影響，D正確；答案選B。13．C【詳解】A．，A錯誤；B．向Mg(OH)2懸濁液中滴加少量水，仍為飽和溶液，c(OH-)不變，因此溶液中的pH不變，B錯誤；C．Mg(OH)2懸濁液中加入少量NH4Cl固體，溶解平衡Mg(OH)2=Mg2++2OH-正向移動，c(Mg2+)增大，C正確；D．Ksp只與溫度有關，溫度一定時，Ksp[Mg(OH)2]不變，D錯誤；故選C。14．B【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，0.1mol·L-1HXO3溶液的pH為1.00(25℃)，則X溶液為一元強酸溶液，HXO3是HNO3，則X為N；同理，0.1mol·L-1Z的最高價氧化物的水化物溶液的pH為13.00，則該溶液為一元強堿溶液，該一元強堿是NaOH，則Z為Na；0.1mol·L-1H3WO4溶液的pH為1.57>1，則H3WO4溶液為三元弱酸溶液，H3WO4是H3PO4，則W為P；Q的原子序數(shù)大于W，且0.1mol·L-1Q的最高價氧化物的水化物溶液的pH為0.7<1，則Q為S；Y與Q位于同一主族，則Y為O；綜上所述，X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Na、P、S，據此解答?！驹斀狻緼．O和S的簡單氫化物分別是H2O和H2S，由于水分子間存在氫鍵，導致水的沸點較高，則水的沸點比硫化氫高，故A正確；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，P3-和S2-有3個電子層，N3-、O2-、Na+有2個電子層，則離子半徑：P3->S2->N3->O2->Na+，故B錯誤；C．N、O、Na三者可形成含有共價鍵的離子化合物，如硝酸鈉、亞硝酸鈉，故C正確；D．N、O形成的化合物NO、NO2會污染空氣，形成光化學煙霧，故D正確；答案選B。15．(1)a(2)

弱

堿性

(3)

b

>(4)【詳解】（1）a．，加水稀釋，c(CH3COOH)濃度減小，則增大，a與題意相符；b．加入少量CH3COONa固體，醋酸的電離平衡逆向移動，醋酸的濃度增大，氫離子濃度減小，減小，b與題意不符；c．，加入燒堿，c(OH-)增大，則減小，c與題意不符；故選a。（2）pH=2的酸HA溶液中c(H+)=10-2，的NaOH溶液中溶液中c(OH-)=10-2，等體積混合后溶液pH=5≠7，說明，說明酸HA有剩余，則酸HA是弱酸；的氫氧根離子都是水電離的，則水電離出的c(OH-)=1.0×10-9，水電離出的c(OH-)和c(H+)相等，即由水電離出來的氫離子濃度=1.0×10-9mol/L；該混合溶液中，pH=5，則溶液中c(H+)=105，溶液中c(OH-)=10-9，根據電荷守恒：，所以=；若將等濃度的此酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩者完全反應生成NaA，是強堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解，使溶液顯堿性。（3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃時電離常數(shù)：

，，HClO

；

)①根據電離常數(shù)，可推知酸性強弱關系為：,根據鹽類水解的規(guī)律：越弱越水解，所以水解程度：，所以pH從大到小的關系為：.NaClO>>，即b的pH最大；②溶液a是，pH大于8，溶液顯堿性，則說明的水解大于的電離，素以溶液中>。（4）該溫度下，和共存的懸濁液中，。16．(1)

1×10-14

1×10-3

=

1×10-3

溫度升高，N、Al3+的水解平衡正向移動，溶液中c(H+)增大

d

H++OH-=H2O(2)1:9(3)

0.043

5【詳解】（1）①常溫時，溶液中的Kw=1×10-14；0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3的原因是銨根離子和鋁離子的水解導致的，溶液中的氫離子全部來自于水的電離，故由水電離出的c(H+)=1×10-3mol?L-1；②NH4Al(SO4)2中氮元素與鋁元素是1:1，故溶液中c(NH)+c(NH3?H2O)=c(Al3+)+c[Al(OH)3]；溶液呈電中性，2c(SO)+c(OH-)=c(NH)+3c(Al3+)+c(H+)，2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=1×10-3-1×10-11mol?L-11×10-3mol?L-1；③pH隨溫度變化的原因是溫度升高，NH、Al3+的水解平衡正向移動，溶液中c(H+)增大；④ⅰ水的電離程度受溶液中溶質的影響，酸堿抑制水的電離，有弱離子的鹽促進水的電離，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液100mL對應的a點只有硫酸銨的鹽，水的電離程度最大，a點之后繼續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離受到抑制，因此水的電離程度最小的是d；ⅱ向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O；（2）常溫下，pH=13的NaOH溶液中，c(OH-)為0.1mol·L-；pH=2的硫酸溶液c(H+)=0.01mol·L-1，所得溶液的pH=11，溶液中的c(OH-)=mol·L-，，a:b=1:9；（3）①物料守恒有c平(H2S)+c平(HS-)+c平(S2-)=0.10mol·L-1，由圖可知pH=13時，c平(S2-)=5.7×10-2mol·L-1，則c平(H2S)+c平(HS-)=0.10mol·L-1-5.7×10-2mol·L-1=0.043mol·L-1；②開始沉淀時c(S2-)==1.4×10-13mol·L-1，由圖可知c(S2-)=1.4×10-13mol·L-1時，pH=5。17．(1)溶液的pH為2，氫離子濃度為，說明HA溶液全部電離(2)

＜

(3)(4)

=

0.005【詳解】（1）由圖中信息溶液的pH為2，氫離子濃度為，說明HA溶液全部電離，則為強酸，理由是溶液的pH為2，氫離子濃度為，說明HA溶液全部電離。（2）根據加入51mLMOH溶液后溶液呈中性，加入50mL溶液是呈酸性，此時的溶質為MA，因此常溫下一定濃度的稀溶液的則a＜7，此時，溶液中氫離子濃度為，，該物質水解呈酸性，溶液中的氫離子濃度為水電離出的氫離子濃度，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，因此溶液中由水電離出的；故答案為：＜；。（3）K點溶質為MA和MOH且兩者物質的量濃度相等，溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于離子水解程度，K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：；故答案為：。（4）K點對應的溶液中，K點溶質為MA和MOH且兩者物質的量濃度相等，根據物料守恒得到=；若此時溶液的，根據=，，則；故答案為：=；0.005。18．(1)

強

弱(2)(3)

不變

減小【分析】根據圖像可知，稀釋過程中，HA溶液的體積變化10n倍，溶液的pH變化n個單位，說明HA為強酸；而MOH溶液的體積變化10n倍，溶液的pH變化小于n個單位，說明MOH為弱堿?！驹斀狻浚?）根據分析可知，HA為強酸，MOH為弱堿；（2）HA為強酸，X點水電離出的氫離子濃度是10-9mol/L，Y點水電離出的氫離子濃度是10-10mol/L，Z點水電離出的氫離子濃度是10-9mol/L，所以水的電離程度X=Z＞Y；（3）升高溫度促進水的電離，水的離子積增大，Y點氫離子濃度基本不變，其pH不變；Z點氫離子濃度增大，則Z點溶液pH減小。19．(1)CO2和水反應生成H2CO3的速率，與H2CO3電離H2CO3?+H+和?+H+的速率相同，溶液中H2CO3濃度幾乎不變(2)②(3)10-10.3(4)10-8.1mol?L-1【分析】根據H2CO3?+H+和?+H+，且H2CO3的第一步電離程度大于第二步電離程度，則在pH較小時，c()＞c()，隨著pH的增大，平衡正向移動，c()和c()增大，則lgc()和lgc()隨pH的增大而增大，在pH較大時，c()＜c()，故斜線②表示lgc()，斜線③表示lgc()，能表示1gc(Ca2+)隨pH變化關系的斜線是①；【詳解】（1）天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡，CO2和水反應，H2CO3存在電離H2CO3?+H+和?+H+，CO2與水反應生成H2CO3的速率與H2CO3的電離速率相同，溶液中H2CO3濃度幾乎不變；（2）由上述分析可知，曲線②表示lgc()與pH的關系；（3）由圖可知，(10.3，-1.1)點時c()=c()，則Ka2(H2CO3)==c(H+)=10-pH=10-10.3；（4）由圖可知，當pH=10.3時c(CO32-)=10-1.1mol/L，①線是lg(Ca2+)、③線lg()，①③交點是c(Ca2+)=c()=10-4.6,是Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)×c()=10-4.6×10-4.6=10-9.2，則水體中c(Ca2+)==10-8.1mol?L-1。20．(1)三頸燒瓶(2)

(合理即可)

(3)干燥作用，除去氧氣中含有的水蒸氣、平衡裝置內外的壓強，起安全瓶的作用、通過導管口產生氣泡的速率調控A裝置加入液體的速率(任寫兩種，合理即可)(4)

160

偏小【分析】根據實驗目的可知，裝置A是氧氣的發(fā)生裝置，取固體與液體不加熱制備氣體裝置，可以為H2O2在MnO2催化作用下分解生成氧氣，也可以是過氧化鈉與水反應，通過加入液體的量，可以控制產生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣，可以用濃硫酸除去，純凈的氧氣與三氯化磷在B中反應生成POCl3，為了控制反應速率且要防止三氯化磷揮發(fā)，反應的溫度不宜太高，所以裝置B用水浴加熱，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管a進行冷凝回流，POCl3遇水劇烈水解為H3PO4和HCl，所以為防止空氣中水蒸氣進入裝置，同時吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據此分析解答。【詳解】（1）根據裝置圖可知，裝置B中盛裝PCl3的反應器為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）裝置A是氧氣的發(fā)生裝置，為固體與液體不加熱制備氣體的裝置，可以為H2O2在MnO2催化分解生成氧氣，也可以是過氧化鈉與水反應，反應的化學方程式為：或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；根據裝置圖可知，裝置C中氧氣氧化PCl3生成POCl3，根據原子守恒，反應的化學方程式為2PCl3+O2=2POCl3，故答案為：；2PCl3+O2=2POCl3；（3）在裝置A和裝置B之間增加濃硫酸，可作干燥劑，另外氣體通過液體時可觀察到氣泡，該裝置的兩種作用：干燥作用，除去氧氣中含有的水蒸氣、平衡裝置內外的壓強，起安全瓶的作用、通過導管口產生氣泡的速率調控A裝置加入液體的速率；（4）①用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積VmL，則過量Ag+的物質的量為cV×10-3mol，與Cl-反應的Ag+的物質的量為0.1000mol/L×0.05L-cV×10-3mol=(5-cV)×10-3mol，Cl元素的質量分數(shù)為×100%=×100%，故答案為：；②若取消步驟III，會使步驟IV中出現(xiàn)兩種沉淀共存，此時c(Cl-)∶c(SCN-)=Ksp(AgCl)∶Ksp(AgSCN)=3.2×10-10∶2×10-12=160∶1；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質的量偏小，所以測得的氯離子的質量分數(shù)偏小，故答案為：160；偏小。21．(1)K2Cr2O7易提純，可直接稱量，K2Cr2O7標準溶液相當穩(wěn)定，保存在密閉容器中，濃度可長期保持不變(2)

空氣中的O2進入瓶中將I-氧化為I2(3)

滴入最后半滴標準溶液時溶液由藍色褪去，且半分鐘內不恢復原色

(4)【分析】利用重鉻酸鉀標準液將碘離子氧化為碘單質，再利用標準溶液反滴，通過計算，算出樣品中的碘離子濃度，實驗過程中用到碘量瓶?！驹斀狻浚?）K2Cr2O7易提純，可以制成基準物質，在140~150℃干燥2h后，可直接稱量，配制標準溶液。K2Cr2O7標準溶液相當穩(wěn)定，保存在密閉容器中，濃度可長期保持不變；（2）步驟①K2Cr2O7將KI氧化產生碘單質，同時生成Cr3+，反應的離子方程式為；如圖為碘量瓶，使用時為使測定結果更加準確，瓶塞處應加水液封，除了防止的揮發(fā)外，還防止空氣中的O2進入瓶中將I-氧化為I2；（3）滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后半滴標準溶液時溶液由藍色