質量守恒(難題)

2016年11月24日天津優(yōu)勝教育17的初中化學組卷一．選擇題(共19小題）1．在由CH4和H2組成的混淆氣體中,測知碳元素的質量分數為60%，則混淆氣體充分焚燒生成二氧化碳和水的質量比為（）A．11:18B．22：9C．1:1D．11:272．鋅粉、鋁粉、鎂粉的混淆物3.8g與一定質量的稀硫酸恰巧完全反響，將反響后的混淆物蒸發(fā)水分得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混淆物11g，則反響中生成氫氣的質量為(）A．0.15gB．0。20gC．0。30gD．0.45g3．某研究小組測定Cu~Fe合金和Al～Fe合金中鐵的質量分數．向5。6g其中一種合金粉末中加入100g某溶質質量分數的稀硫酸,恰巧完全反響,并產生ag氫氣．下列說法正確的選項是（）A．當粉末為Cu～Fe合金時,反響所得溶液中一定含有2+2+Fe和CuB．當粉末為Cu~Fe合金時,若a為0.1g，則該種合金中含鐵的質量分數為50％C．當粉末為Al~Fe合金時，a＜0.2gD．當粉末為Al～Fe合金時，所需稀硫酸溶質質量分數＞9.8%4．將8.1g含雜質的鐵粉(雜質不與酸反響，不溶于水)加入50g稀硫酸中，恰巧完全反響，過濾后，所得濾液質量為55.4g．則樣品中鐵的質量是（）g．A．2。8B．5。4C．5。6D．缺少數據，無法確定5．將Cu、CuO、Cu（OH）2的混淆物12g加入到稀硫酸中，恰巧完全反響后，過濾，得到含硫元素的3。2％的溶液50g和濾渣4g，則原混淆物中Cu元素的質量分數為(）A．33％B．40％C．60%D．70％6．有一種含碳酸鈣、氫氧化鈣和氧化鈣的混淆物，測得其中鈣元素質量分數為50%，取該混淆物16g，向其中加入一定量7。3％的稀鹽酸,恰巧完全反響后，所得溶液中溶質的質量為（)A．11.1gB．22。2gC．14.8gD．20g7．用X表示某化合物的化學式,X焚燒時發(fā)生如下反響：X+3O23CO2+3H2O．由此，下列說法正確的選項是（)A．X由碳、氫、氧三種元素組成B．X的相對分子質量為56C．X中碳的質量分數為75%D．反響中,X與O2的質量比為30:328．將Mg、Al、Fe、Zn四種金屬的混淆物粉末共25g，加入到一定量的稀硫酸中,恰巧完全反響,將所得溶液進行蒸發(fā)、結晶、烘干、稱量，稱得固體總質量為73g（所得固體均不含結晶水)，則反響中產生的氫氣的總質量為（）A．48B．2gC．1gD．0。5g9．某學生取一瓶稀硫酸，等體積分裝在甲、乙兩個燒杯中，再稱取質量相等的鎂帶和鋅粒，把鎂帶放入甲燒杯中，鋅粒放入乙燒杯中，待反響結束后，發(fā)現甲燒杯中鎂帶有節(jié)余，乙燒杯中鋅粒已全部反響．根據實驗現象推斷，下列結論正確的選項是（）．甲燒杯中產生的氫氣多B．甲乙兩燒杯中產生的氫氣同樣多C．乙燒杯中產生的氫氣多D．甲燒杯中產生的氫氣多或甲乙兩燒杯中產生的氫氣同樣多第1頁（共10頁）10．將鐵、鎂的混淆物9.8克，溶解在足量某濃度的稀鹽酸中，當金屬完全溶解后共收集到0。4克氫氣，在反響后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成積淀的質量為（）A．15。7gB．16.6gC．21.7gD．23.7g11．現有一定質量的Cu（NO）和CuSO4的混淆溶液，測得其中銅元素和硫元素的質量比32為8：3．向混淆物中加入10g足量的鐵粉，充分反響后過濾,將濾渣洗滌、干燥、稱量得固體10。8g,則原混淆物中硫元素的質量為()A．5。6gB．6。4gC．2.4gD．3.2g12．取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后,冷卻，測得節(jié)余固體的質量為8.0g,節(jié)余固體中鈣元素質量分數為50。0%．下列判斷正確的選項是（）A．生成2.0gCO2氣體B．原來CaCO3的質量為14。3gC．生成了5。6gCaOD．節(jié)余CaCO3的質量為3.0g13．有一定量含HCl、CuSO4的溶液，往其中滴入溶質質量分數為40%的氫氧化鈉溶液,反應生成的積淀如下圖．則溶液中溶質HCl的質量是（）A．20克B．40克C．9。8克D．7.3克14．在托盤天平的燒杯中,分別盛有等質量，等質量分數足量的稀鹽酸，天平平衡．向左盤燒杯中加入10。2g碳酸鎂和氫氧化鎂的混淆物，右盤燒杯中加入8g銅，充分反響后，天平從頭平衡,則混淆物中氫氧化鎂的質量為（）A．1.8gB．2.2gC．6gD．8g15．實驗室中有一種金屬R的樣品，取該金屬樣品4g，投入到98g質量分數為10％的稀硫酸中恰巧完全反響（樣品中除R外，其余成份均不與酸反響），生成硫酸鹽12g,則該樣品中含金屬R的質量分數為（)A．20%B．65%C．60％D．55%16．煅燒石灰石可制得氧化鈣（假定石灰石中的雜質不參與反響,且不含鈣、碳元素）．測得煅燒后節(jié)余固體中鈣元素與碳元素的質量比為20：3．則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數為（）A．40%B．60%C．30%D．50%17．一定量的銅粉和鎂粉的混淆物與足量稀硫酸完全反響，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反響后，所得產物的質量是原混淆物質量的一半．則原混淆物中銅粉和鎂粉的質量比為（）A．2：3B．3：2C．1:1D．4：318．使H2和CO的混淆氣體3.2g與足量灼熱的氧化銅充分反響，將所得氣體充分干燥；使干燥后的氣體全部通入過度的澄清石灰水中，測得最終所得溶液的質量比原澄清石灰水的質量減少5.6g,則原混淆氣體中H2和CO的質量比為（）A．1：7B．7:1C．1：3D．1：219．已知鋁也能和氫氧化鈉溶液反響：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，現有兩份鋁，一份與過度的氫氧化鈉溶液反響，另一份與過度的鹽酸反響，若要制取等質量的氫氣，則兩份鋁的質量比為（）A．1：1B．1:2C．2：3D．3：22016年11月24日天津優(yōu)勝教育17的初中化學組卷參照答案與試題解析一．選擇題（共19小題）1．(2016?虞城縣三模）在由CH4和H2組成的混淆氣體中，測知碳元素的質量分數為60％，則混淆氣體充分焚燒生成二氧化碳和水的質量比為（）第2頁（共10頁）A．11：18B．22：9C．1：1D．11：27【剖析】假定混淆氣體中CH4和H2的質量分別為x,y,依據混淆氣體中碳元素的質量分數列出比率式，進行解答．然后利用質量守恒定律分別求出二氧化碳和水的質量．【解答】解：設混淆氣體中CH4質量為x，H2的質量為y，可得解得x：y=4：1則氣體中C、H元素質量比為:（）:(）=3:2其中C、H原子個數比=：=1：8；所以二氧化碳和水的分子個數比為：=1:4,二氧化碳和水的質量比為（1×44）:（4×18)=11：18應選A【點評】本題考察學生根據物質中元素的質量百分數進行剖析解題的能力．2．（2016?紅橋區(qū)一模）鋅粉、鋁粉、鎂粉的混淆物3.8g與一定質量的稀硫酸恰巧完全反響，將反響后的混淆物蒸發(fā)水分得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混淆物11g，則反響中生成氫氣的質量為( )A．0。15gB．0.20gC．0。30gD．0。45g【剖析】鋅粉、鋁粉、鎂粉的混淆物3.8g與一定質量的稀硫酸恰巧完全反響,生成硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混淆物11g，根據反響前后元素質量不變,則硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂三種物質的混淆物中含硫酸根的質量為11g﹣3。8g=7.2g;根據硫酸中氫與硫酸根的比，計算出氫元素的質量，即產生氫氣的質量．【解答】解：根據反響前后元素質量不變，反響生成的11g硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混淆物中含有硫酸根的質量=11g﹣3.8g=7.2g;根據硫酸的化學式H2SO4，其中氫元素與硫酸根的質量比=2：96=1：48,當硫酸中所含硫酸根的質量為7.2g時,硫酸中H元素的質量=7。2g×=0.15g，即反響中產生的氫氣質量為0。15g;應選A．【點評】本題的解決技巧在于：由金屬和硫酸根所組成的硫酸鹽中，除掉金屬余下的就是硫酸根．3．(2016?無錫模擬)某研究小組測定Cu~Fe合金和Al～Fe合金中鐵的質量分數．向5.6g其中一種合金粉末中加入100g某溶質質量分數的稀硫酸,恰巧完全反響，并產生ag氫氣．下列說法正確的選項是(）A．當粉末為Cu～Fe合金時，反響所得溶液中一定含有Fe2+和Cu2+B．當粉末為Cu～Fe合金時，若a為0。1g，則該種合金中含鐵的質量分數為50%C．當粉末為Al～Fe合金時，a＜0。2gD．當粉末為Al～Fe合金時，所需稀硫酸溶質質量分數＞9.8％【剖析】Cu～Fe合金中，Cu和稀硫酸不反響,只有Fe和稀硫酸反響生成Fe2+；Al～Fe合金可先假定Al和Fe分別是5。6g時，各自和稀硫酸反響生成氫氣的質量和所需硫酸溶質的質量，然后再來找出Al～Fe合金和稀硫酸反響生成氫氣的范圍及硫酸質量分數的范圍．【解答】解：A、當粉末為Cu～Fe合金時，因為Cu和稀硫酸不反響，只有Fe和稀硫酸反2+Cu2+應生成Fe，所以溶液中不可能有．故A錯誤；B、當粉末為Cu～Fe合金時，若a為0。1g，即氫氣為0。1g，根據鐵和稀硫酸反響方程式,用氫氣質量求出鐵的質量為2.8g,即合金中含鐵的質量分數為50%．故B正確；C、當粉末為Al～Fe合金時，假定鋁為5.6g，經過計算可知5。6g鋁會產生0.62g氫氣；如果鐵是5.6g，經過計算可知5。6g鐵會產生0.2g氫氣，也就是說5。6gAl～Fe合金產生的氫氣質量大于0.2g而小于0。62g．故C錯誤；D、當粉末為Al~Fe合金時，假定鋁為5.6g，經過計算可知5。6g鋁消耗硫酸溶質是30。5g，即100g硫酸溶液中溶質的質量分數為30。5%；如果鐵是5。6g,經過計算可知5。6g鐵消第3頁（共10頁）耗硫酸溶質是9.8g，即100g硫酸溶液中溶質的質量分數為9。8％,所以5。6gAl～Fe合金和硫酸反響需硫酸溶質的質量分數大于9。8％而小于30.5%．故D正確．應選BD【點評】本題常用的方法就是極端假定法，同學們掌握了此方法，就能夠解決這一類的問題．4．(2015?濟南校級模擬）將8。1g含雜質的鐵粉（雜質不與酸反響,不溶于水）加入50g稀硫酸中，恰巧完全反響，過濾后，所得濾液質量為55。4g．則樣品中鐵的質量是（）g．A．2.8B．5。4C．5。6D．缺少數據，無法確定【剖析】隨著鐵與硫酸的反響，溶液的質量漸漸增加，根據反響的化學方程式，判斷出溶液增加量與參加革命反響鐵的質量關系,即可由反響前后溶液的增加求出樣品中含鐵的質量．【解答】解：設參加反響鐵的質量為xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑溶液質量增加56256﹣2=54x55.4g﹣50g=5.4g解得：x=5.6g由以上計算可知，C正確,A、B、D錯誤．應選C．【點評】根據題意判斷隨反響發(fā)生溶液質量會增加，此為解決問題的技巧，利用這一特殊關系，可使計算過程大為簡化．5．（2015?槐蔭區(qū)二模)將Cu、CuO、Cu（OH）2的混淆物12g加入到稀硫酸中，恰巧完全反響后,過濾，獲得含硫元素的3。2%的溶液50g和濾渣4g，則原混淆物中Cu元素的質量分數為（）A．33%B．40％C．60％D．70％【剖析】由于氧化銅和氫氧化銅與硫酸反響后都會生成硫酸銅，所以利用硫酸銅的化學式可計算出含有的銅元素的質量,而銅不會反響，所以濾渣即為混淆物中的單質銅，據此可知混合物中的銅元素的質量,爾后能夠計算出混淆物中Cu元素的質量分數；【解答】解：由于氧化銅和氫氧化銅與硫酸反響后都會生成硫酸銅，含硫元素的3。2%的溶液50g中含有的硫的質量是50g×3.2%=1。6g，而硫酸銅中硫與銅的質量之比是,所以含銅元素的質量為3.2g,反響后的濾渣為不能與硫酸反響的單質銅，故混淆物中銅元素的質量為3.2g+4g=7。2g;則原混淆物中Cu元素的質量分數為×100％=60%應選C【點評】本題是對化學式相關計算的考察,解題的重點是掌握相關反響的情況以及銅元素的轉變，爾后利用反響前后元素的質量不會改變解答即可；6．(2015?攀枝花模擬)有一種含碳酸鈣、氫氧化鈣和氧化鈣的混淆物,測得其中鈣元素質量分數為50％，取該混淆物16g，向其中加入一定量7.3％的稀鹽酸,恰巧完全反響后，所得溶液中溶質的質量為（）A．11。1gB．22.2gC．14.8gD．20g【剖析】反響后溶液中的溶質為氯化鈣,要獲得氯化鈣的質量,可根據反響前后鈣元素質量守恒或氯元素質量守恒來求解，因為不知道鹽酸的質量，所以無法根據氯元素守恒來求，那么就根據鈣元素質量求解即可．【解答】解:設溶質CaCl2的質量為xCa～CaCl24011116g×50%x第4頁（共10頁）解得x=22。2g應選B【點評】本題不是直接利用化學方程式計算氯化鈣的質量,而是根據反響前后鈣元素質量守恒，利用鈣和氯化鈣之間的關系式來求解，比較簡單，而且關系式法是計算題中常用的方法．7．（2015秋?灌云縣校級月考)用X表示某化合物的化學式，X焚燒時發(fā)生如下反響：X+3O23CO2+3H2O．由此，下列說法正確的選項是( )A．X由碳、氫、氧三種元素組成B．X的相對分子質量為56C．X中碳的質量分數為75%D．反響中，X與O2的質量比為30：32【剖析】根據化學方程式能夠判斷物質的化學式，根據物質的化學式能夠判斷物質的元素組成、相對分子質量、組成元素的質量分數及其質量比．【解答】解:由X+3O23CO2+3H2O可知，X是C3H6O3．A、X由碳、氫、氧三種元素組成．正確；B、X的相對分子質量為：12×3+1×6+16×3=90．錯誤；C、X中碳的質量分數為：100%=40％．錯誤；D、反響中，X與O2的質量比為：90:96=30：32．正確．應選AD．【點評】在化學反響中按照質量守恒定律,即反響前后元素的種類不變,原子的種類、個數不變．8．（2013?哈爾濱模擬）將Mg、Al、Fe、Zn四種金屬的混淆物粉末共25g,加入到一定量的稀硫酸中，恰巧完全反響，將所得溶液進行蒸發(fā)、結晶、烘干、稱量，稱得固體總質量為73g（所得固體均不含結晶水)，則反響中產生的氫氣的總質量為（)A．48B．2gC．1gD．0.5g【剖析】根據蒸發(fā)后的固體混淆物的質量減去反響前的固體是四種金屬混淆物的質量就是硫酸中硫酸根的質量,由氫元素和硫酸根的質量比能夠進行剖析解答本題．【解答】解：蒸發(fā)后的固體為混淆物，反響前的固體是四種金屬,所以73﹣25=48為硫酸根的質量，在硫酸中，氫元素與硫酸根的質量比為1×2:96，設產生的氫氣的總質量為x，則12：96=x：48g，x=1g．應選：C．【點評】本題難度較大,考察學生根據元素守恒律靈活運用知識的能力．9．(2010?天津模擬）某學生取一瓶稀硫酸，等體積分裝在甲、乙兩個燒杯中,再稱取質量相等的鎂帶和鋅粒，把鎂帶放入甲燒杯中，鋅粒放入乙燒杯中,待反響結束后，發(fā)現甲燒杯中鎂帶有節(jié)余，乙燒杯中鋅粒已全部反響．根據實驗現象推斷，下列結論正確的選項是（）A．甲燒杯中產生的氫氣多B．甲乙兩燒杯中產生的氫氣同樣多C．乙燒杯中產生的氫氣多D．甲燒杯中產生的氫氣多或甲乙兩燒杯中產生的氫氣同樣多【剖析】欲正確選擇,需對實驗現象做充分的考慮剖析．選擇最正確答案．【解答】解：因為甲燒杯中鎂帶有節(jié)余，說明稀硫酸已用完，在此反響中產生了足夠多的氫氣；而乙燒杯中鋅粒已全部反響，說明在此反響中有兩種情況可能存在：①稀硫酸已用完,產生了足夠的氫氣，那么甲乙兩燒杯中產生的氫氣同樣多；第5頁（共10頁）②稀硫酸沒有全部反響，因此,就沒有產生足夠的氫氣，在此實驗中甲燒杯中產生的氫氣多．我們對實驗現象的推斷，要充分考慮可能出現的各樣現象，全面剖析．應選D．【點評】本題主要考察學生對完全反響和不完全反響的觀點的區(qū)別，以及運用知識進行推斷的能力．學生需全面剖析,才能正確選擇．10．將鐵、鎂的混淆物9.8克，溶解在足量某濃度的稀鹽酸中，當金屬完全溶解后共收集到0。4克氫氣,在反響后的溶液中加入足量的燒堿溶液,可生成積淀的質量為(）A．15.7gB．16.6gC．21.7gD．23.7g【剖析】將鐵、鎂的混淆物9.8克,溶解在足量某濃度的稀鹽酸中，生成了氯化亞鐵和氯化鎂和氫氣，在反響后的溶液中加入足量的燒堿溶液，又生成了氫氧化亞鐵積淀和氫氧化鎂積淀，由此可知生成積淀的質量比金屬的質量增加了氫氧根的質量，根據反響的方程式找出生成的氫氣與氫氧根離子的關系即可計算．【解答】解:設氫氧根離子的質量為x，由方程式:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl可知：﹣﹣2Cl～H2～2OH340.4gx解得：x=6.8g可生成積淀的質量為:9。8g+6.8g=16.6g．由以上計算可知，B正確．應選B．【點評】本題的難度比較大,解答本題的重點是利用物質間的反響找出關系式，利用關系式進行計算比較簡易．11．現有一定質量的Cu（NO3）2和CuSO4的混淆溶液，測得其中銅元素和硫元素的質量比為8：3．向混淆物中加入10g足量的鐵粉，充分反響后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量得固體10.8g，則原混淆物中硫元素的質量為（）A．5。6gB．6。4gC．2。4gD．3.2g【剖析】由于鐵的開朗性大于銅，足量的鐵能將溶液中的銅全部置換出來，根據反響的質量關系找出增量與銅的關系計算出銅的質量即可計算出硫元素的質量．【解答】解：設銅的質量為x由方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，Cu(NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Cu可知Fe～Cu~增加量6464﹣56=8x10。8g﹣10g=0。8g解得：x=6.4g原混淆物中硫元素的質量為:6。4g×=2.4g由以上計算可知，C正確．應選C．【點評】本題的難度較大，利用反響的方程式中各物質反響的質量關質量找出增量與銅的質量關系是解答本題的重點．12．（2012?鎮(zhèn)江）取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻,測得節(jié)余固體的質量為8.0g，節(jié)余固體中鈣元素質量分數為50。0％．下列判斷正確的選項是（）A．生成2.0gCO2氣體B．原來CaCO3的質量為14.3g第6頁（共10頁）C．生成了5.6gCaOD．節(jié)余CaCO3的質量為3。0g【剖析】根據碳酸鈣分解的化學方程式：CaCO3CaO+CO2↑聯合質量守恒定律能夠知道，在反響前后鈣元素的質量相等,所以反響后節(jié)余物質中鈣元素的質量即為反響前碳酸鈣中鈣元素的質量，能夠據此聯合化學方程式進行解答．【解答】解：根據題意能夠知道鈣元素的質量為：8.0g×50。0%=4。0g，所以反響前碳酸鈣的質量為：4。0g÷×100%=10。0g,根據質量守恒定律能夠知道生成二氧化碳的質量為：10。0g﹣8。0g=2。0g;設生成氧化鈣的質量為x，消耗碳酸鈣的質量為yCaCO3CaO+CO2↑1005644yx2.0g解得：x=2。55g；y=4。55gA、根據質量守恒定律能夠知道生成二氧化碳的質量為：10。0g﹣8.0g=2。0g；故A判斷正確；B、根據上述剖析能夠知道原來碳酸鈣的質量為10g，故B判斷錯誤；C、根據計算能夠知道生成氧化鈣的質量為2。55g，故C判斷錯誤；D、根據計算能夠知道節(jié)余的碳酸鈣的質量為10。0g﹣4.55g=5。45g，故D判斷錯誤．應選A．【點評】本考點考察了根據化學方程式的計算，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確,始終不要忘記質量守恒定律,還要記牢“碰到差值要想氣體”．13．（2010?百色)有一定量含HCl、CuSO4的溶液，往其中滴入溶質質量分數為40%的氫氧化鈉溶液，反響生成的積淀如下圖．則溶液中溶質HCl的質量是（）A．20克B．40克C．9。8克D．7.3克【剖析】首先剖析圖表數據，可根據生成積淀的質量求出20g氫氧化鈉溶液中溶質的質量，然后根據鹽酸消耗的氫氧化鈉溶液的質量求出鹽酸中溶質的質量．【解答】解:剖析圖表可知混淆溶液中鹽酸消耗的氫氧化鈉溶液的質量和硫酸銅消耗氫氧化鈉溶液的質量相等,都為20g．設生成9。8g積淀消耗氫氧化鈉的質量為xCuSO4+2NaOH═Cu（OH)2↓+Na2SO48098x9。8g解之得：x=8g設溶液中溶質HCl的質量為yHCl+NaOH═NaCl+H2O36.540y8解之得：y=7.3g答：溶液中溶質HCl的質量為7.3g應選D【點評】本題主要考察學生剖析圖表的能力及利用化學方程式進行計算的能力．14．（2007?黑龍江）在托盤天平的燒杯中，分別盛有等質量，等質量分數足量的稀鹽酸，天平平衡．向左盤燒杯中加入10.2g碳酸鎂和氫氧化鎂的混淆物，右盤燒杯中加入8g銅，充分反響后，天平從頭平衡，則混淆物中氫氧化鎂的質量為（）A．1。8gB．2。2gC．6gD．8g第7頁（共10頁）【剖析】根據金屬活動性,銅不能與稀鹽酸發(fā)生反響,即天平右盤質量增加8g后,天平仍舊平衡；因此，天平左盤加入10。2g混淆物后質量也應增加8g,根據碳酸鎂與鹽反響放出二氧化碳,可知應放出二氧化碳氣體的質量=10.2g﹣8g=2。2g；據此可計算出碳酸鎂的質量和氫氧化鎂的質量．【解答】解：左盤燒杯中加入10。2g碳酸鎂和氫氧化鎂的混淆物放出二氧化碳的質量=10。2g﹣8g=2.2g設混淆物中碳酸鎂的質量為xMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑8444x2.2g84:44=x：2.2g解之得x=4。2g則混淆物中氫氧化鎂的質量=10.2g﹣4。2g=6g應選C【點評】氫氧化鎂與鹽酸反響生成氯化鎂和水，不放出氣體，因此加入的氫氧化鎂不影響天平左盤質量的增加與加入固體質量的差．15．(2014?紅橋區(qū)三模)實驗室中有一種金屬R的樣品，取該金屬樣品4g,投入到98g質量分數為10％的稀硫酸中恰巧完全反響（樣品中除R外,其余成份均不與酸反響),生成硫酸鹽12g，則該樣品中含金屬R的質量分數為( )A．20％B．65%C．60％D．55%【剖析】根據質量守恒定律，生成的硫酸鹽中的硫酸根的質量與恰巧完全反響的稀硫酸中硫酸根質量相等，而硫酸鹽中的金屬質量也與金屬樣品中金屬質量相等．【解答】解：98g質量分數為10%的稀硫酸中硫酸根的質量=98g×10％×=9.6g;12g硫酸鹽中金屬元素的質量=12g﹣9。6g=2。4g；則樣品中含金屬R的質量分數==60％應選C．【點評】本題解題技巧就在于:根據質量守恒定律，剖析出硫酸鹽中金屬元素質量與金屬樣品中金屬質量相等，硫酸鹽中硫酸根質量與硫酸中硫酸根質量相等．16．（2013?哈爾濱)煅燒石灰石可制得氧化鈣（假定石灰石中的雜質不參與反響,且不含鈣、碳元素）．測得煅燒后節(jié)余固體中鈣元素與碳元素的質量比為20:3．則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數為(）A．40％B．60%C．30%D．50%【剖析】根據碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳節(jié)余物中不含有碳元素，再根據碳酸鈣中鈣元素與碳元素的質量比與節(jié)余固體中鈣元素與碳元素的質量比可知已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數．【解答】解：由于碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳,隨著碳酸鈣的分解放出了二氧化碳,碳元素的含量漸漸減少直到為零．由題意可知，碳酸鈣中鈣元素與碳元素的質量比為40：12=20:6，節(jié)余固體中鈣元素與碳元素的質量比為20：3，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數為50％，所以,D正確，A、B、C錯誤．應選D．【點評】解答本題可用數據剖析法，即解題時正確剖析數據，找出數據的變化特點及彼此之間的關系,將綜合復雜的問題分解為簡單的計算，進而順利解題．第8頁（共10頁）17．（2007?濟南）一定量的銅粉和鎂粉的混淆物與足量稀硫酸完全反響，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反響后,所得產物的質量是原混淆物質量的一半．則原混合物中銅粉和鎂粉的質量比為(）A．2:3B．3：2C．1：1D．4:3【剖析】根據金屬活動性鎂＞氫＞銅,銅粉和鎂粉的混淆物與足量稀硫酸完全反響，鎂粉全部反響過濾后所得固體為銅粉；銅粉在加熱條件下與足量氧氣充分反響生成氧化銅;因此，經過混淆物與足量稀硫酸完全反響過濾后所得固體再在加熱條件下與足量氧氣充分反響后產物為氧化銅，所得產物氧化銅的質量是原混淆物質量