2020年人教版化學(xué)選修四第一章化學(xué)反應(yīng)與能量暑假測(cè)試卷含答案

絕密★啟用前2020年人教版化學(xué)選修四第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量暑假測(cè)試卷本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考13t時(shí)間150分鐘。分卷I、單選題（共15小題每小題4.0分，共60分）1.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為/ 、 八/ 、 」、 -1AH=-282.6kJmol-1H2(g)+不。2AH=-282.6kJmol-1co(g)+yO2(g)====co2(g)C8H18(l)+苧02(g)====8C02(g)+9H2O(l)AH=-5472kJmol-1CH4(g)+202(g)====CO2(g)+2H2O(l)AH=-889.6kJmol-1相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)2.已知:Fe2O3(s)(s)(g)+2Fe(s)AH=+234.1kJ?mol-1?C(s)+O2(g)則2Fe(s)====C02(g)AH=-393.5kJ?mol-1則2Fe(s)2(g)====Fe2O3(s)的川是( )A.-824.4kJ?mol-1-627.6kJ?mol-1-744.7kJ?mol-1-169.4kJ?mol-13.化學(xué)反應(yīng)A2+B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是 （ ）健At￡molA+2mnlB健AtA.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量C．?dāng)嗔?molA—B鍵需要吸收 ykJ的能量D． 2molAB的總能量高于 1molA2和1molB2的總能量4.已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) AH=-571.6kJmol1；C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)AH=—2220kJmol1。設(shè)氫氣和丙烷的混合氣體 5mol完全燃燒時(shí)放出熱量3847kJ,則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是( )1：33：11：41：1.已知化學(xué)鍵能：Si—Si：MkJmol1,O==O:NkJmol1,Si—O：QkJmol1,則Si(s)+O2(g)===SiO2(s)AH為( )-(4Q-2M-N)kJmol1-(4Q-M-2N)kJmol1-(2Q-M-2N)kJmol1-(2Q-2M-N)kJmol1.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 ( )A．碳和二氧化碳B． 1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔和1mol苯D．淀粉和纖維素TOC\o"1-5"\h\z.進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作錯(cuò)誤的是 ( )A．反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同．測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸 (堿)中分次加入堿 (酸)D．為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量.化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )A．煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．電解水制氫氣時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．炸藥爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能D．鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能.我們今天使用的能源有化石能源、風(fēng)能、水能、太陽(yáng)能、地?zé)崮?、核能、電能、生物質(zhì)能等，下列對(duì)這些能源分類正確的是( )A.地?zé)崮?、電能、生物質(zhì)能都是 工次能源”B.太陽(yáng)能、地?zé)崮堋㈦娔芏际?工次能源”C.化石能源、核能、太陽(yáng)能都是 不可再生能源”D.風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能都是 可再生能源”10.氯原子對(duì)O3分解有催化作用： ①O3+Cl===ClO+O2AHi,②ClO+O===Cl+O2AH2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是③O3+O===2O2AH,該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是( )睡城A.反應(yīng)O3+O===2O2的AH=Ei—E3B.反應(yīng)O3+O===2O2的AH=E2-E3O3+O===2O2是吸熱反應(yīng)^H=AHi+AH211.已知H2(g)+F2(g)===2HF(g) AH=—270kJmol1,下列說(shuō)法正確的是( )2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于 270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量12.化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是 ( )A.天然氣、石油、流水、風(fēng)力、氫氣為一級(jí)能源B.無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.PM2.5含有的鉛、鎘、銘、引、神等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素D.發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)13.沼氣是一種能源，它的主要成分是 CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 ()A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)H生+890kJmol-1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)H告+890kJmol-1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)H&-890kJmol-11 12CH4(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) H^-890kJmol-114.下列說(shuō)法正確的是( )A.中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1molH20(1)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱D,稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH20(l)的反應(yīng)熱叫做中和熱.下列說(shuō)法正確的是( )A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生C.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件分卷II二、非選擇題(共4小題,每小題10.0分，共40分).已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)===H2O(l)AH=—285.0kJmol1C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) AH=-2220.0kJmol1(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱 6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比為。(2)已知：H2O(l)===H2O(g) AH=+44.0kJmol1,寫出丙烷燃燒生成 CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。.(1)腫(N2H4)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在 101kPa時(shí)，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂?H2O(l),放出19.5kJ熱量(25C時(shí))，表示N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式是。(2)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑腫 (N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的 N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)月井和足量液態(tài) H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出327.05kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。.已知一些烷燒的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱kJmor1化合物燃燒熱kJmor]甲烷891.0止」燒2S7S.Q乙烷1560.S導(dǎo)J烷2869.6丙烷2221.5異由烷35313（1）熱穩(wěn)定性：正丁烷（填或2"異丁烷。（2）寫出表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 （3）相同物質(zhì)的量的烷烴，碳原子數(shù)越多，燃燒放出的熱量越 （填 “多”或“少”）。（4）有同學(xué)估計(jì)“正戊烷的燃燒熱大約在3 540kJmol-1左右”，你認(rèn)為正確嗎？理由是.丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：途徑I:C3H8（g）+5O2（g）===3CO2（g）+4H2O（l） AHi=—akJmol1途徑n:C3H8（g）===C3H6（g）+H2（g）AH2=+bkJmol12c3H6（g）+9O2（g）===6CO2（g）+6H2O（l） AH3=—ckJmol12H2（g）+O2（g）===2H2O（l）AH4=—dkJmol1（a,b,c,d均為正值）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑 I放出的熱量（填大于”等于"或小于"途徑n放出的熱量。（2）由于C3H8（g）===C3H6（g）+H2（g）的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量（填夭于”等于”或小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要 （填“放出”或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是 。（3）b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。答案解析1.【答案】B【解析】已知H2、CO、C8H18、CH4的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 2、28、114、16,所以相同質(zhì)量（假1 1 1設(shè)均是1g）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為 0.5mol、而mol、而mol、16mol,燃燒放出熱量分別為1 1 1（0.5）285.8）kJ、（->282.6）kJ、（而X5472）kJ、（詁刈89.6）kJ,所以相同質(zhì)量的上述物質(zhì)完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是 H2,最少的為CO。故選Bo【解析】已知：（1)Fe2【解析】已知：（1)Fe2O3(s)+-^-C(s)===京CO2(g)+2Fe(s)AH=+234.1kJ?mol-1(2)C(s)+O(2)C(s)+O2(g)====CO2(g)AH=-393.5kJ?mol-1由蓋斯定律（2）埼一由蓋斯定律（2）埼一（1）,得：2Fe（s）+^°2(g)====Fe2O3(s)z\H=(-393.5kJ?mol-1)__ _ -1—234.1kJ?mol1即2Fe(s)+即2Fe(s)+曦O2(g)====Fe2O3(s)AH=-824.35kJ?mol-1。.【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)， A錯(cuò)誤，D正確；斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量，C正確。.【答案】B【解析】 本題為反應(yīng)熱和混合物的計(jì)算問(wèn)題。方法一：常規(guī)解法一一列方程組。設(shè)混合氣體中氫氣和丙烷的物質(zhì)的量分別為 x和y,由燃燒的熱化學(xué)方程式可知H2的燃燒熱為285.8kJmol1,丙烷的燃燒熱為2220kJmol1,則可得下列方程組：解得x=3.75mo]y^1.25mol方法二：估算法（僅適用于選擇題）。由題意可知：H2的燃燒熱為285.8kJmol1,C3H8的燃燒熱為2220kJmo11,5mol混合氣體完全燃燒共放出3847kJ的熱量。由此可得C3H8的物質(zhì)的量一定小于2mol,則H2的物質(zhì)的量一定大于3mol,故H2與C3H8的體積比一定大于3:2,從而選出正確答案。.【答案】A【解析】在Si晶體中，一個(gè)硅原子與4個(gè)硅原子成鍵，每個(gè)化學(xué)鍵被兩個(gè)硅原子共用，相當(dāng)于每個(gè)硅原子完全占有兩條化學(xué)鍵，反應(yīng)掉 1mol硅，需要斷裂2mol的Si—Si；在二氧化硅晶體中，每個(gè)Si原子和4個(gè)O原子成鍵，生成1molSiO2形成4mol的Si—O鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的先破后立，所以由鍵能可計(jì)算反應(yīng)的始變，即 AH=反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能。 AH=(2M+N—4Q)kJmol1=-(4Q-2M-N)kJmol1,A正確。TOC\o"1-5"\h\z.【答案】 B【解析】燃燒熱是指在 25C、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，B正確；D中淀粉和纖維素都可以表示為(C6H10O5)n,但n不同，燃燒熱不同。.【答案】 C【解析】分次加入混合時(shí)，容易造成熱量損失，使測(cè)試結(jié)果不準(zhǔn)確。為減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量散失，應(yīng)把酸 (或堿 )一次加入，只有 C 錯(cuò)誤。.【答案】 B【解析】煤燃燒時(shí)放出大量的熱，但這不是煤中的全部化學(xué)能，因?yàn)槠渲饕紵a(chǎn)物 CO2中仍有化學(xué)能， A正確；電解物質(zhì)時(shí)，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能， B錯(cuò)誤；TNT(三硝基甲苯 )爆炸時(shí)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能， C正確；鎂條燃燒時(shí)放出大量熱，產(chǎn)生耀眼白光，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了光能， D正確。TOC\o"1-5"\h\z.【答案】 D【解析】 A項(xiàng)，一次能源是指可以從自然界直接獲取的能源，如煤、石油、天然氣、太陽(yáng)能，電能是二次能源，不合題意； B項(xiàng)，太陽(yáng)能、地?zé)崮苁且淮文茉?，電能是二次能源，不合題意； C項(xiàng)，太陽(yáng)能可從自然界不斷獲得且可重復(fù)利用，屬于可再生能源，煤、石油、天然氣、核能等在地球上的儲(chǔ)量是有限的，消耗后不可能再生，屬不可再生能源，不合題意； D項(xiàng)，風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能等可從自然界不斷獲得且可重復(fù)利用，屬可再生能源，符合題意。.【答案】 D【解析】從能量關(guān)系圖來(lái)看， AH=E3-E2,A>B錯(cuò)；從圖中還可以看出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)放熱， C錯(cuò)誤；從物質(zhì)角度看，反應(yīng)③=①+②，根據(jù)蓋斯定律，它們之間的函數(shù)關(guān)系同樣適用于次含變，則 AH=AHi+AH2,D正確。.【答案】 C【解析】熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的是反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量， AH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，A、D錯(cuò)誤；HF(g)—->HF(l)會(huì)放出熱量，故B中放出熱量應(yīng)大于270kJ,錯(cuò)誤；該反應(yīng)放熱，C正確。.【答案】 D【解析】一級(jí)能源是指直接從自然界取得的能源，氫氣不屬于一級(jí)能源， A錯(cuò)誤；風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能， B錯(cuò)誤；砷元素屬于非金屬元素， C錯(cuò)誤； D正確；.【答案】C【解析】根據(jù)信息，1mol甲烷完全燃燒放出的熱量為 445/0.5kJ=890kJ,此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即AH<0,CH4(g)+2O2(g尸==CO2(g)+2H2O(l)H=—890kJmol1,故選項(xiàng)C正確。.【答案】C【解析】中和熱是指稀酸、稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤，C正確；B中酸堿強(qiáng)弱、酸堿元數(shù)未知，完全反應(yīng)放出的熱量不等于中和熱，錯(cuò)誤； H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時(shí),除生成水外，生成BaSO4會(huì)釋放熱量，反應(yīng)熱并不是中和熱， D錯(cuò)誤。.【答案】A【解析】放熱反應(yīng)開(kāi)始階段有的也需要加熱，如氫氣燃燒等， B、C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小， D錯(cuò)誤。.【答案】(1)1：1(2)C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) 曲=—2044kJmol1【解析】(1)設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為n(H2)、n(C3H8),則解得：n(H2)=2.5moln(C3H8)=2.5mol在相同p、T時(shí)，===1：1。(2)由H2O(l)===H2O(g) AH=+44.0kJmol1則4molH2O(l)變?yōu)镠2O(g)吸熱為176kJ,故C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)AH=-2044kJmol1。.【答案】(1)N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)AH=-624kJmol1(2)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l) AH=-817.625kJmol1【解析】寫熱化學(xué)方程式通常用三步法：第一步正確書(shū)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，第二步補(bǔ)加狀態(tài)，第三步計(jì)算補(bǔ)充夕含變。 (1)化學(xué)反應(yīng)方程式： N2H4+O2===N2+2H2O;補(bǔ)加狀態(tài)：N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)；計(jì)算反應(yīng)的始變：1gN2H4燃燒放出19.5kJ熱量，1m