人教版高中化學(xué)必修一第一章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-課件

化學(xué)必修第一章第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量及其單位學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、認(rèn)識物質(zhì)的量及其單位——摩爾2、了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)的關(guān)系一滴水的體積是多少？一粒米的質(zhì)量是多少？生活中，我們總是將體積和質(zhì)量較小的物體的數(shù)量進(jìn)行擴(kuò)大成集合體，以便于我們計(jì)量。一袋大米一桶色拉油【思考】如何將可稱量與肉眼看不見、難以稱量的聯(lián)系起來呢？可稱量物質(zhì)肉眼看不見，難以稱量18gH2O中有多少個(gè)水分子？

12gC中含多少個(gè)碳原子？

宏觀物質(zhì)微觀粒子資料卡片：國際單位制(SI)中的七個(gè)基本物理量電流熱力學(xué)溫度發(fā)光強(qiáng)度質(zhì)量時(shí)間長度

物理量物質(zhì)的量

表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量物質(zhì)的量(n)

一、單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol

微觀粒子

分子、離子、原子……1mol1摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)1打

12支鉛筆1雙

2只筷子1箱

12瓶啤酒1盒

100枚別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子1mol

？個(gè)分子或離子或原子……實(shí)踐體驗(yàn)：已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，問

0.012kg12C中有多少個(gè)碳原子？≈6.02×1023【思考】集體中的成員數(shù)6.02×1023

如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行（展示硬幣），可以來回于地球與太陽之間240.8億次。如果把6．02×1023

粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。小體驗(yàn)，大感動

1、摩爾是七個(gè)基本物理量之一。2、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。3、1摩爾大米約含有6.02×1023個(gè)米粒。4、1mol氫?！揪毩?xí)】一、判斷下面敘述是否正確?××××1、物質(zhì)的量是國際單位制七個(gè)基本物理量之一，摩爾是它的單位。[注意]關(guān)于物質(zhì)的量的注意事項(xiàng)

3、摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。

4、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式。2、“物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量的全稱，是一個(gè)專有名詞；物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解。二、說出下列符號的意義：①2H

__________

②3molH____________

③4molH+

____________

④5molH2

____________

三、用符號表示：①2摩爾水分子

②5摩爾硫酸根離子______

③n摩爾氧原子

④1摩爾碳酸根離子________

2個(gè)氫原子3摩爾氫原子4摩爾氫離子5摩爾氫分子2molH2O5molSO42-nmolO1molCO32-第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

符號:NA

單位:mol-1，數(shù)值：約為6.02×1023

科學(xué)上規(guī)定為：0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)規(guī)定解釋：如果某物質(zhì)含有與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol

。

二、阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)。[注意]不能認(rèn)為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×1023個(gè)第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

（1）1mol碳原子含有個(gè)碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有個(gè)硫酸分子（3）10mol鈉離子含有個(gè)鈉離子（4）6mol電子含有個(gè)電子（5）0.5mol中子含有個(gè)中子

1×NA

0.3×NA10×NA6×NA

0.5×NA物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。

物質(zhì)的量（n）==

微粒數(shù)目（N）阿伏加德羅常數(shù)（NA）

三、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系。

1摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒個(gè)數(shù)微粒集體物質(zhì)的量知識鏈接結(jié)論微粒之間的個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比

n1：n2=N1：N21、下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是（）A．摩爾是一個(gè)物理量，含6.02×1023個(gè)粒子

B.摩爾是國際單位制的七個(gè)基本單位之一C．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位D．摩爾的基準(zhǔn)是0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)

課堂練習(xí)√

2、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）

A．阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒有單位

B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)

D．阿伏加德羅常數(shù)近似表示為：6.02×1023mol-1√√3、1molH2SO4中約含有

個(gè)硫酸分子，

個(gè)氧原子。

1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子，質(zhì)量是18g

1molAl約含有6.02×1023個(gè)鋁原子，質(zhì)量是27g1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同思考1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底是多少？粒子符號物質(zhì)的相對原子或分子質(zhì)量）每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C121.993X10-23

Fe

569.232X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317實(shí)踐體驗(yàn)結(jié)論1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。討論分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？

四、摩爾質(zhì)量概念：

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量符號：M

常用單位：g/mol摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于物質(zhì)的相對質(zhì)量（M的單位是g/mol,m單位是g）M=mn定義式：Na的摩爾質(zhì)量為

；Na+的摩爾質(zhì)量為；H2SO4的摩爾質(zhì)量為

；HNO3的摩爾質(zhì)量為

。1molFe的質(zhì)量是：

；1molO2的質(zhì)量是：

；1molH2SO4的質(zhì)量是：

；1molFe2+的質(zhì)量是：

。

課堂練習(xí)56g32g98g56g23g/mol23g/mol98g/mol

63g/mol

物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）粒子數(shù)（N）M×÷M×NANA÷

五、質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49g98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023【思考】49gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？所含H2SO4分子的個(gè)數(shù)是多少？=

E、36gH2O是

molH2O,含有

個(gè)水分子，其中含有

molH,計(jì)

個(gè)氫原子。

請計(jì)算：

A、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是

；

B、11gCO2的物質(zhì)的量是

；

C、1.5molNa2CO3的質(zhì)量是

；

D、1.5molH2O的質(zhì)量是

；

課堂練習(xí)四物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）M×÷M粒子數(shù)（N）×NANA÷一、物質(zhì)的量（n)：表示含有一