第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 同步練習(xí)題-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第二章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》同步練習(xí)題一、單選題1．在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響如圖所示，下列分析正確的是（

）A．Ⅰ表示時(shí)增大的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．Ⅱ表示時(shí)加入催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．Ⅲ表示催化劑對(duì)的轉(zhuǎn)化率的影響，且甲的催化效率比乙的高D．Ⅲ表示壓強(qiáng)對(duì)的轉(zhuǎn)化率的影響，且乙的壓強(qiáng)較大2．臭氧分解的反應(yīng)歷程包括以下反應(yīng)：反應(yīng)①：(快)反應(yīng)②：(慢)大氣中的氯氟烴光解產(chǎn)生的氯自由基能夠催化分解，加速臭氧層的破壞。下列說(shuō)法正確的是A．活化能：反應(yīng)①<反應(yīng)②B．只參與反應(yīng)①，改變分解的反應(yīng)歷程C．分解為的速率主要由反應(yīng)①?zèng)Q定D．參與反應(yīng)提高了分解為的平衡轉(zhuǎn)化率3．在比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為A．氣體的體積和體系的壓強(qiáng) B．顏色的深淺C．固體物質(zhì)量的多少 D．反應(yīng)的劇烈程度4．如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)進(jìn)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C．a(chǎn)與b相比，a中的活化分子的百分比更高D．a(chǎn)與b相比，a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更快5．在容積不變的密閉容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：，在相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列說(shuō)法正確的是溫度/℃100200300400500轉(zhuǎn)化率%3075755018A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．一定溫度下，容器內(nèi)氣體密度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．200℃，A的轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．400℃時(shí)，若B的平衡濃度為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)6．甲苯(用C7H8表示)是一種揮發(fā)性的大氣污染物。熱催化氧化消除技術(shù)是指在Mn2O3作催化劑時(shí)，用O2將甲苯氧化分解為CO2和H2O。熱催化氧化消除技術(shù)的裝置及反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅱ的方程式為B．反應(yīng)Ⅰ中Mn元素的化合價(jià)升高C．反應(yīng)Ⅱ中O-H鍵的形成會(huì)釋放能量D．Mn2O3作催化劑可降低總反應(yīng)的焓變7．一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．兩容器中正反應(yīng)速率：I＜IIB．兩容器中的平衡常數(shù)：I＞IIC．容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于18．反應(yīng)Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值A(chǔ)．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1=9．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)?H2(g)+I2(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=2mol/L，c(HI)=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)是A．36 B．32 C．16 D．2410．我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鈀基催化劑表面吸附CO和合成的反應(yīng)，其中某段反應(yīng)的相對(duì)能量與歷程的關(guān)系如圖所示，圖中的為過(guò)渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是A．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

B．圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/molC．催化劑在該歷程中參與反應(yīng)并降低了反應(yīng)的活化能D．該歷程中經(jīng)過(guò)TS3時(shí)的反應(yīng)速率比經(jīng)過(guò)TS5時(shí)的反應(yīng)速率慢11．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是A．化學(xué)方程式：2NMB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，M的濃度是N的濃度的2倍12．在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時(shí)段下H2的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時(shí)T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.20mol/(L·h)D．該反應(yīng)的△H>0二、填空題13．硫酸工業(yè)中，是重要一步反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)某溫度下，若的平衡常數(shù)，則在同一溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。(2)在恒溫下，向恒容密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得內(nèi)，平衡后的轉(zhuǎn)化率α1=___________。其他條件不變，反應(yīng)若在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率α2___________(填“>”“=”或“<”)α1，平衡常數(shù)___________(填“增大”“不變”或“減小”，若要使平衡常數(shù)減小，可采取的措施是___________。(3)一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入和，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示。則A、B、C三狀態(tài)中，的轉(zhuǎn)化率最大的是___________點(diǎn)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的___________點(diǎn)。14．氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。(1)已知：的平衡常數(shù)，則_______(用、、表示)。在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有_______。A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．氣體的總質(zhì)量保持不變E.F.內(nèi)生成同時(shí)消耗(2)向容積為的密閉容器中加入活性炭足量和，發(fā)生反應(yīng)，NO和的物質(zhì)的量變化如表所示。條件保持溫度為時(shí)間物質(zhì)的量物質(zhì)的量?jī)?nèi)，以表示的該反應(yīng)速率_______，最終達(dá)平衡時(shí)的濃度_______，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率_______，寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式_______，并求該溫度下的平衡常數(shù)_______。15．氮氧化物在含能材料、醫(yī)藥等方面有著廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答：（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng)：①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是________。②下表為反應(yīng)在溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：05001000在500s時(shí)，________填“”、“”或“”。若在溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，1000s時(shí)測(cè)得反應(yīng)體系中濃度為，則________填“”、“”或“”。（2）在與之間存在反應(yīng)：。將放入1L恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。①337.5K時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)________。②已知：則反應(yīng)的________。（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)想利用A裝置電解制備綠色硝化劑，裝置如下、d為惰性電極：已知：無(wú)水硝酸可在液態(tài)中發(fā)生微弱電離。寫(xiě)出生成的電極反應(yīng)式________。16．I．在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)平衡濃度為：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質(zhì)的量，回答下列問(wèn)題：(1)若在恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX的同時(shí)生成2nmolZB．密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)C．用X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)D．反應(yīng)容器中Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)E．密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)(2)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______。(3)a的取值范圍是_______。Ⅱ．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生發(fā)應(yīng)：。(1)若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，若開(kāi)始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，則x=_______mol，平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量_______(填序號(hào))①大于2mol

②等于2mol

③小于2mol

④可能大于、等于或小于2mol(2)若開(kāi)始時(shí)放入6molA和6molB，到達(dá)平衡后再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_______。17．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)(ΔH<0)，反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：(1)若t1=10s，t2=20s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：___________mol·L-1·s-1(2)圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：___________(3)t1時(shí)，正反應(yīng)速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反應(yīng)速率(4)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向___________移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)(5)維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)18．已知反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：①v(CO)=1.5mol·L-1·min-1②v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1③v(N2)=0.4mol·L-1·min-1④v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1⑤v(NO2)=0.01mol·L-1·s-1則上述5種情況的反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(用序號(hào)表示)。19．氣態(tài)含氮化合物是把雙刃劍，既是固氮的主要途徑，也是大氣污染物。氣態(tài)含氮化合物及周邊反應(yīng)是新型科研熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)恒容密閉容器中，在Ni作催化劑條件下，NH3分解反應(yīng)如下：2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，不同溫度下，NH3分解率隨時(shí)間變化如圖所示，T1___________T2；v正=k正·c2(NH3)，v逆=k逆·c(N2)·c3(H2)，NH3的初始濃度為c1，T1時(shí)NH3分解反應(yīng)平衡時(shí)___________；曲線①②中，k正?k逆值最大的曲線為_(kāi)__________。(2)NH2COONH4是尿素生成過(guò)程的中間產(chǎn)物，在密閉容器中，發(fā)生分解反應(yīng)NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。T/K298303308313318-lgK3.6383.1502.7172.2941.877表中為不同溫度時(shí)測(cè)得的化學(xué)平衡常數(shù)K取負(fù)對(duì)數(shù)值，據(jù)此推斷該分解反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“＜”)；若298K時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)用時(shí)tmin，測(cè)得平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為pMPa，則用分壓表示的NH3的生成速率v(NH3)___________。20．(1)向盛有溶液的試管中加入溶液，溶液呈紅色。在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡：①向上述平衡體系中加入5滴濃的溶液，溶液顏色______(填“變深”“變淺”或“不變”)。②向上述平衡體系中加入少量固體，溶液顏色______(填“變深”“變淺”或“不變”)。(2)氨是一種重要的化工原料，合成氨的反應(yīng)：，反應(yīng)過(guò)程如圖所示：①______(用含、的式子表示)。②加催化劑的曲線______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。③在一定條件下，能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是______(填字母代號(hào))。A．B．單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)消耗C．的物質(zhì)的量之比為D．混合氣體中保持不變21．下列說(shuō)法中能說(shuō)明2HI(g)?H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂③c(HI)=c(I2)④反應(yīng)速率：v(H2)=v(I2)=v(HI)⑤c(HI)∶c(I2)∶c(H2)=2∶1∶1⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再發(fā)生變化22．一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，進(jìn)行反應(yīng)，2s后達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的3/4，試回答：(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是A．?dāng)嚅_(kāi)3molH-H鍵的同時(shí)斷開(kāi)2molN-H鍵 B．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D．容器內(nèi)密度不變(2)N2的轉(zhuǎn)化率α1%=_______，若相同條件下，此反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行，保持壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡，則N2的轉(zhuǎn)化率α2%_______α1%(填“>”、“<”或“=”)(3)該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______，若此時(shí)再加入0.6molN2和0.4molNH3，則平衡_______(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【分析】Ⅰ中t1時(shí)刻正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率增大較多，結(jié)合熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知：改變條件為增大壓強(qiáng)；Ⅱ中t1時(shí)刻正逆反應(yīng)速率均增大，且增大相同，結(jié)合熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知：改變條件為加入催化劑；Ⅲ中乙相對(duì)甲來(lái)說(shuō)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，但更快達(dá)到平衡，結(jié)合熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知：改變條件為升高溫度?！驹斀狻緼．若時(shí)增大的濃度，則正反應(yīng)速率突然變大，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，隨后逐漸變大，變化規(guī)律與圖象不符，A不正確；B．加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大，，化學(xué)平衡不移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率不變，B正確，C．由分析可知：Ⅲ表示溫度對(duì)的轉(zhuǎn)化率的影響，C不正確；D．由分析可知：Ⅲ表示溫度對(duì)的轉(zhuǎn)化率的影響，甲的溫度低于乙，D不正確；故選B。2．A【詳解】A．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由反應(yīng)②速率慢，則②活化能大，活化能：反應(yīng)②>反應(yīng)①，故A正確；B．氯自由基(Cl?)能夠催化O3分解，加速臭氧層的破壞，催化劑可降低最大的活化能來(lái)增大速率，則Cl?主要參與反應(yīng)②，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)由反應(yīng)速率慢的一步反應(yīng)決定，則O3分解為O2的速率主要由反應(yīng)②決定，故C錯(cuò)誤；D．Cl?是催化劑，只改變反應(yīng)歷程，不影響平衡，則O3分解為O2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選：A。3．C【詳解】A．其它條件不變，增大氣體體積、減小體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，A可以利用；B．其它條件相同，顏色深淺變化越大，反應(yīng)速率越大，B可以利用；C．對(duì)于固體而言，物質(zhì)的量的多少對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，C不可以利用；D．反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越大，D可以利用。答案選C。4．B【詳解】A．a(chǎn)與b相比，a的活化能更高，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；C．a(chǎn)與b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)與b相比，b活化能越小，b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更快，故D錯(cuò)誤；選B。5．D【詳解】A．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，在相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，但由表中數(shù)據(jù)可知，從300℃升至400℃、500℃時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率反而降低，說(shuō)明溫度升高，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在容積不變的容器下，氣體體積不變，反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等，故不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體密度均不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若200℃已達(dá)到平衡狀態(tài)，則A的轉(zhuǎn)化率大于300℃時(shí)A的轉(zhuǎn)化率，但表中數(shù)據(jù)顯示這兩個(gè)溫度時(shí)A的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明200℃時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．400℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，A的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)反應(yīng)可知，平衡時(shí)，B的平衡濃度為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)，D項(xiàng)正確；答案選D。6．D【分析】從圖中可以看出，反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2將C7H8氧化，重新生成Mn2O3?！驹斀狻緼．由圖中可以看出，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式為，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，Mn元素的化合價(jià)升高，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ中，C7H8與MnO2反應(yīng)生成H2O等，形成O-H鍵，從而釋放能量，C正確；D．Mn2O3作催化劑，可降低總反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選D。7．C【詳解】A．若兩容器保持恒溫，則為等效平衡，正反應(yīng)速率相等，現(xiàn)為恒容絕熱容器，I中溫度升高，II中溫度降低，所以達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的溫度I比II高，正反應(yīng)速率：I＞II，A不正確；B．由A中分析可知，達(dá)平衡時(shí)容器I的溫度比II高，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以兩容器中的平衡常數(shù)：I＜II，B不正確；C．若溫度不變，容器I和容器II中CO2的物質(zhì)的量相等，現(xiàn)達(dá)平衡時(shí)，容器I的溫度比II高，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少，C正確；D．若溫度不變，容器I和容器II為等效平衡，則此時(shí)容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，現(xiàn)容器II的溫度比容器I低，相當(dāng)于容器I降溫，平衡正向移動(dòng)，容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，D不正確；故選C。8．D【詳解】反應(yīng)Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)，反應(yīng)Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)，對(duì)比兩者表達(dá)式可得出，即K1=，故選D。9．B【詳解】反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=2mol·L－1，說(shuō)明消耗HI濃度為4mol·L－1，則生成HI總物質(zhì)的量濃度為(4＋4)mol·L－1=8mol·L－1，即c(NH3)=8mol/l，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，①的反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(NH3)×c(HI)=8×4=32，故選項(xiàng)B正確。10．D【詳解】A．反應(yīng)熱取決于始態(tài)和終態(tài)，與歷程無(wú)關(guān)，開(kāi)始能量比結(jié)束能量高，該反應(yīng)放出65.7kJ能量，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，故A錯(cuò)誤；B．能壘(活化能)越大反應(yīng)速率越慢，最慢的反應(yīng)歷程是決速步驟，最大的能壘(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．催化劑只降低了反應(yīng)的活化能，不參與化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．經(jīng)過(guò)TS3時(shí)活化能為50.4-(-14.8)=65.2kJ/mol，經(jīng)過(guò)TS5時(shí)活化能為37.4-(-15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則經(jīng)過(guò)TS3時(shí)比經(jīng)過(guò)TS5時(shí)的反應(yīng)速率慢，故D正確；故選：D。11．A【詳解】A．在時(shí)，N的物質(zhì)的量為4，減少了4，M的物質(zhì)的量為4，增加了2，反應(yīng)在t3時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；B．以后，M、N的物質(zhì)的量還在變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．時(shí)刻前后的一定時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)混合物反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變，因此該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，C錯(cuò)誤；D．時(shí)，N的物質(zhì)的量為6，M的物質(zhì)的量為3，則N的濃度是Ｍ的濃度的2倍，D錯(cuò)誤；故選A。12．B【分析】根據(jù)平衡的定義，當(dāng)物質(zhì)的濃度保持不變時(shí)達(dá)到的狀態(tài)即為平衡狀態(tài)進(jìn)行判斷平衡點(diǎn)，根據(jù)轉(zhuǎn)換率可表示單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)換的快慢可以判斷反應(yīng)速率。根據(jù)速率公式進(jìn)行計(jì)算速率?！驹斀狻緼．T1℃下，45分鐘到1小時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故可判斷達(dá)到平衡，故A正確；B．根據(jù)a1≠a2判斷T2時(shí)達(dá)到平衡的時(shí)間在45分鐘后，T2比T1的反應(yīng)慢，故溫度低，B不正確；C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)換了的氫氣的物質(zhì)的量為：4mol×60%=2.4mol，則轉(zhuǎn)換的一氧化碳根據(jù)方程式計(jì)算得：1.2mol，根據(jù)速率公式得：，故C正確；D．根據(jù)溫度T2到T1的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡相對(duì)向逆移，而溫度降低，故逆反應(yīng)為放熱，正反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)，故D正確；故選答案B?！军c(diǎn)睛】注意反應(yīng)是吸熱還是放熱，根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響進(jìn)行判斷，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)。13．(1)(2)

75%

＞

不變

升高溫度(3)

A

D【分析】的平衡常數(shù)K=，的平衡常數(shù)K=，據(jù)此分析解答；根據(jù)v==，結(jié)合化學(xué)平衡的影響因素分析解答；若n(SO2)不變，的比值越小，說(shuō)明n(O2)越大，相當(dāng)于充入氧氣，平衡正向移動(dòng)，結(jié)合圖象分析解答?！驹斀狻浚?）某溫度下，若的平衡常數(shù)，即K==100；則在同一溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K===，故答案為：；（2）測(cè)得10min內(nèi)，則△n()=7.5×10-3mol?L-1?min-1×10min×2L=0.15mol，由方程式可知，反應(yīng)的的物質(zhì)的量為0.15mol，則的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，恒溫恒容下條件下，到達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)比起始?jí)簭?qiáng)小，其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，等效為在恒溫恒容下的平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，即轉(zhuǎn)化率α2＞α1；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若要使平衡常數(shù)減小，可以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故答案為：75%；＞；不變；升高溫度；（3）若n(SO2)不變，的比值越小，說(shuō)明n(O2)越大，相當(dāng)于充入氧氣，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率越大，因此的轉(zhuǎn)化率最大的是A點(diǎn)；根據(jù)圖象，的比值越大，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)越大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該大于C，可能是D、E、F三點(diǎn)中的D點(diǎn)，故答案為：A；D。14．(1)

AC(2)

0.03mol?L-1?min-1

0.4mol?L-1

80%

K=

4【詳解】（1）對(duì)應(yīng)K1、K2、K3給三個(gè)方程式分別編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，K對(duì)應(yīng)方程式可由上述三個(gè)方程式按“Ⅱ×2-Ⅰ-Ⅲ”合并得到，因此；對(duì)平衡狀態(tài)的判斷分析：A．反應(yīng)后氣體體積減小，未平衡時(shí)混合氣體壓強(qiáng)可變，壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，A能說(shuō)明；B．反應(yīng)物與生成物全是氣體，反應(yīng)過(guò)程遵循質(zhì)量守恒，混合氣體總質(zhì)量保持不變，恒容時(shí)，混合氣體密度在反應(yīng)過(guò)程中保持不變，不能確定何時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不能說(shuō)明；C．反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量保持不變，未平衡時(shí)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量可變，不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，C能說(shuō)明；D．上述分析可知混合氣體總質(zhì)量在反應(yīng)過(guò)程保持不變，不能確定何時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不能說(shuō)明；E．平衡時(shí)，CO與N2的速率有以下關(guān)系：或，故E不能說(shuō)明；F．生成2molN2同時(shí)消耗1molCO2，其速率關(guān)系式為：，不符合平衡時(shí)的速率關(guān)系，F(xiàn)不能說(shuō)明；故選AC。（2）0~5min內(nèi)，生成0.3molN2同時(shí)生成0.3molCO2，用CO2表示的反應(yīng)速率為。達(dá)到平衡時(shí)，列三段式得：平衡時(shí)CO2濃度為，平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)表達(dá)式為，ToC時(shí)。15．

高溫

【分析】（1）根據(jù)進(jìn)行判斷；根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)進(jìn)行判斷；（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；（3）根據(jù)構(gòu)成原電池的條件和原電池工作原理及電解池工作原理進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）①反應(yīng)；可知，、，如能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足，所以應(yīng)在高溫下進(jìn)行，故答案為：高溫；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，內(nèi)反應(yīng)物的濃度依次減小，說(shuō)明反應(yīng)正向移動(dòng)，則；由溫度1000s時(shí)，，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致減小，所以，故答案為：；；（2）①337.5K時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為，則平衡時(shí)、生成，可知，，，故答案為：；②；

，將反應(yīng)得，故答案為：；（3）A能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以構(gòu)成原電池，通入二氧化硫的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，則c為陽(yáng)極、d為陰極，陽(yáng)極上放電生成，電極反應(yīng)式為，故答案為：。16．

AD

2

④

【詳解】I．(1)A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，指的是逆反應(yīng)速率，生成2nmolZ，指正反應(yīng)速率，且1∶2的變化量能夠說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故可作為反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志；B．根據(jù)，氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，故密度為定值，故密度不變不可作為反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志；C．無(wú)論反應(yīng)平衡還是沒(méi)有平衡，速率比都等于系數(shù)比，故用X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)；D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的物質(zhì)的量均不發(fā)生改變，總物質(zhì)的量也不再變化，即各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化，故反應(yīng)容器中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)；E．由方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)等體積變化，壓強(qiáng)始終不改變，故壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)；F．根據(jù)可知，m不變，n也不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，故不可作為反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志；故選AD；(2)由方程式可知，反應(yīng)物X、Y變化量為1:1，設(shè)變化量為x，則有：，推出：mol，故答案為：；(3）利用極限確定a的取值范圍：若從正反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，則a值最大，所以：，即，故；若從逆反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，則a值最小，所以：，即，故；故答案為：；Ⅱ．(1)恒溫、恒壓下到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為3amol，說(shuō)明和(2)所達(dá)到的平衡是相同的平衡，滿足A.B起始量分為3mol、3mol，依據(jù)三段式列式判斷；假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行依據(jù)等效平衡：，x=2，B的物質(zhì)的量=3-3a，當(dāng)3a>1，,B的物質(zhì)的量小于2；當(dāng)3a=1，B的物質(zhì)的量等于2；當(dāng)3a<1，B的物質(zhì)的量大于2；故選④，所以答案為：2，④；(2)若開(kāi)始時(shí)放入6molA和6molB，到達(dá)平衡后再加入3molC，根據(jù)等效平衡的原理此時(shí)和(1)中的開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB是等效平衡，待再次到達(dá)平衡后,達(dá)到的平衡與(1)是相同的,所以C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可以根據(jù)(1)計(jì)算得到即C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故答案為：；17．(1)0.1(2)t3(3)>(4)正反應(yīng)方向(5)變深【詳解】（1）從t1至t2時(shí)N2O4的物質(zhì)的量增加了4mol-3mol=1mol，所以反應(yīng)速率是=0.1mol/(L·s)；（2）根據(jù)圖象可知，t3時(shí)刻物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；（3）t1時(shí)NO2的物質(zhì)的量逐漸減小，說(shuō)明反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；（4）反應(yīng)前后是體積減小的，所以縮小容積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（5）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的濃度增大，顏色變深。18．③①②⑤④【詳解】將②③④⑤均轉(zhuǎn)化為用表示的化學(xué)反應(yīng)速率，則②；③；④；⑤；故反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椤?9．(1)

>

0.12(c1)2

①(2)

＞

MPa/min【詳解】（1）圖象是NH3分解率和時(shí)間的關(guān)系，先達(dá)到平衡，說(shuō)明溫度高，即T1＞T2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡，v正=v逆，v正=k正·c2(NH3)=v逆=k逆·c(N2)·c3(H2)，推出=K，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的分解率為40%，此時(shí)消耗c(NH3)=0.4c1mol·L－1，c(N2)=0.2c1moL·L－1，達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)=0.6c1mol·L－1，c(N2)=0.2c1mol·L－1，c(H2)=0.6c1mol·L－1，K==0.12(c1)2，即0.12(c1)2，k正－k逆最大，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行程度增大，根據(jù)圖象，溫度升高NH3的分解率增大，即溫度越高，向正反應(yīng)方向進(jìn)行程度越大，k正－k逆最大的曲線為①；故答案為＞；0.12(c1)2；①；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)溫度越高，K越大，說(shuō)明該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的變化量，尿素為固體，氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2∶1，即氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，用分壓表示的氨氣的生成速率為MPa·min－1=MPa/min；故答案為＞；MPa/min。20．

變深

不變

(E1-E2)kJ/mol

Ⅱ

BD【詳解】(1)①在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡：，其離子方程式為：，向上述平衡體系中加入5滴濃的