第2章 化學反應的方向、限度與速率 同步練習題-高二上學期化學魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第二章《化學反應的方向、限度與速率》同步練習題一、單選題1．在一恒容密閉容器中發(fā)生反應，在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響如圖所示，下列分析正確的是（

）A．Ⅰ表示時增大的濃度對化學反應速率的影響B(tài)．Ⅱ表示時加入催化劑對化學反應速率的影響C．Ⅲ表示催化劑對的轉(zhuǎn)化率的影響，且甲的催化效率比乙的高D．Ⅲ表示壓強對的轉(zhuǎn)化率的影響，且乙的壓強較大2．臭氧分解的反應歷程包括以下反應：反應①：(快)反應②：(慢)大氣中的氯氟烴光解產(chǎn)生的氯自由基能夠催化分解，加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是A．活化能：反應①<反應②B．只參與反應①，改變分解的反應歷程C．分解為的速率主要由反應①決定D．參與反應提高了分解為的平衡轉(zhuǎn)化率3．在比較化學反應速率時，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為A．氣體的體積和體系的壓強 B．顏色的深淺C．固體物質(zhì)量的多少 D．反應的劇烈程度4．如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應進程和能量的對應關(guān)系。下列說法一定正確的是A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C．a(chǎn)與b相比，a中的活化分子的百分比更高D．a(chǎn)與b相比，a對應的反應速率更快5．在容積不變的密閉容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應：，在相同時間內(nèi)，測得不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列說法正確的是溫度/℃100200300400500轉(zhuǎn)化率%3075755018A．該反應的正反應是吸熱反應B．一定溫度下，容器內(nèi)氣體密度不變，說明反應達到平衡狀態(tài)C．200℃，A的轉(zhuǎn)化率為75%時，反應達到平衡狀態(tài)D．400℃時，若B的平衡濃度為，則該反應的平衡常數(shù)6．甲苯(用C7H8表示)是一種揮發(fā)性的大氣污染物。熱催化氧化消除技術(shù)是指在Mn2O3作催化劑時，用O2將甲苯氧化分解為CO2和H2O。熱催化氧化消除技術(shù)的裝置及反應機理如圖所示，下列說法中錯誤的是A．反應Ⅱ的方程式為B．反應Ⅰ中Mn元素的化合價升高C．反應Ⅱ中O-H鍵的形成會釋放能量D．Mn2O3作催化劑可降低總反應的焓變7．一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A．兩容器中正反應速率：I＜IIB．兩容器中的平衡常數(shù)：I＞IIC．容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于18．反應Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值A(chǔ)．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1=9．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)?H2(g)+I2(g)。反應達到平衡時，c(H2)=2mol/L，c(HI)=4mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)是A．36 B．32 C．16 D．2410．我國學者采用量子力學法研究了鈀基催化劑表面吸附CO和合成的反應，其中某段反應的相對能量與歷程的關(guān)系如圖所示，圖中的為過渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A．總反應的熱化學方程式是

B．圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/molC．催化劑在該歷程中參與反應并降低了反應的活化能D．該歷程中經(jīng)過TS3時的反應速率比經(jīng)過TS5時的反應速率慢11．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是A．化學方程式：2NMB．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，M的濃度是N的濃度的2倍12．在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時段下H2的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說法中錯誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應達到平衡狀態(tài)B．根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學反應速率為1.20mol/(L·h)D．該反應的△H>0二、填空題13．硫酸工業(yè)中，是重要一步反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)某溫度下，若的平衡常數(shù)，則在同一溫度下，反應的平衡常數(shù)K=___________。(2)在恒溫下，向恒容密閉容器中加入和發(fā)生反應，時反應達到平衡。測得內(nèi)，平衡后的轉(zhuǎn)化率α1=___________。其他條件不變，反應若在恒壓條件下進行，平衡時的轉(zhuǎn)化率α2___________(填“>”“=”或“<”)α1，平衡常數(shù)___________(填“增大”“不變”或“減小”，若要使平衡常數(shù)減小，可采取的措施是___________。(3)一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入和，平衡時的體積分數(shù)隨的變化如圖所示。則A、B、C三狀態(tài)中，的轉(zhuǎn)化率最大的是___________點，當達到平衡狀態(tài)的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的___________點。14．氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。(1)已知：的平衡常數(shù)，則_______(用、、表示)。在一個恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應，能表明已達到平衡狀態(tài)的標志有_______。A．混合氣體的壓強保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．氣體的總質(zhì)量保持不變E.F.內(nèi)生成同時消耗(2)向容積為的密閉容器中加入活性炭足量和，發(fā)生反應，NO和的物質(zhì)的量變化如表所示。條件保持溫度為時間物質(zhì)的量物質(zhì)的量內(nèi)，以表示的該反應速率_______，最終達平衡時的濃度_______，平衡時的轉(zhuǎn)化率_______，寫出該反應平衡常數(shù)的表達式_______，并求該溫度下的平衡常數(shù)_______。15．氮氧化物在含能材料、醫(yī)藥等方面有著廣泛應用。請回答：（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中可發(fā)生下列反應：①該反應自發(fā)進行的條件是________。②下表為反應在溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：05001000在500s時，________填“”、“”或“”。若在溫度下進行實驗，1000s時測得反應體系中濃度為，則________填“”、“”或“”。（2）在與之間存在反應：。將放入1L恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。①337.5K時，反應平衡常數(shù)________。②已知：則反應的________。（3）某學習小組設想利用A裝置電解制備綠色硝化劑，裝置如下、d為惰性電極：已知：無水硝酸可在液態(tài)中發(fā)生微弱電離。寫出生成的電極反應式________。16．I．在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應：，達到平衡時，各物質(zhì)平衡濃度為：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質(zhì)的量，回答下列問題：(1)若在恒溫恒容條件下進行反應，可判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______A．單位時間內(nèi)生成nmolX的同時生成2nmolZB．密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)C．用X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化表示反應速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)D．反應容器中Y的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變的狀態(tài)E．密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)(2)a、b應滿足的關(guān)系是_______。(3)a的取值范圍是_______。Ⅱ．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生發(fā)應：。(1)若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，則x=_______mol，平衡時，B的物質(zhì)的量_______(填序號)①大于2mol

②等于2mol

③小于2mol

④可能大于、等于或小于2mol(2)若開始時放入6molA和6molB，到達平衡后再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是_______。17．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)(ΔH<0)，反應中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：(1)若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率：___________mol·L-1·s-1(2)圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經(jīng)達到平衡？答：___________(3)t1時，正反應速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反應速率(4)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向___________移動(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)(5)維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)18．已知反應4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)在不同條件下的化學反應速率如下：①v(CO)=1.5mol·L-1·min-1②v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1③v(N2)=0.4mol·L-1·min-1④v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1⑤v(NO2)=0.01mol·L-1·s-1則上述5種情況的反應速率由大到小的順序為_____(用序號表示)。19．氣態(tài)含氮化合物是把雙刃劍，既是固氮的主要途徑，也是大氣污染物。氣態(tài)含氮化合物及周邊反應是新型科研熱點?；卮鹣铝袉栴}：(1)恒容密閉容器中，在Ni作催化劑條件下，NH3分解反應如下：2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，不同溫度下，NH3分解率隨時間變化如圖所示，T1___________T2；v正=k正·c2(NH3)，v逆=k逆·c(N2)·c3(H2)，NH3的初始濃度為c1，T1時NH3分解反應平衡時___________；曲線①②中，k正?k逆值最大的曲線為___________。(2)NH2COONH4是尿素生成過程的中間產(chǎn)物，在密閉容器中，發(fā)生分解反應NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。T/K298303308313318-lgK3.6383.1502.7172.2941.877表中為不同溫度時測得的化學平衡常數(shù)K取負對數(shù)值，據(jù)此推斷該分解反應的△H___________0(填“>”或“＜”)；若298K時，從反應開始至反應達平衡狀態(tài)時用時tmin，測得平衡時，容器內(nèi)壓強為pMPa，則用分壓表示的NH3的生成速率v(NH3)___________。20．(1)向盛有溶液的試管中加入溶液，溶液呈紅色。在這個反應體系中存在下述平衡：①向上述平衡體系中加入5滴濃的溶液，溶液顏色______(填“變深”“變淺”或“不變”)。②向上述平衡體系中加入少量固體，溶液顏色______(填“變深”“變淺”或“不變”)。(2)氨是一種重要的化工原料，合成氨的反應：，反應過程如圖所示：①______(用含、的式子表示)。②加催化劑的曲線______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。③在一定條件下，能說明反應一定達到平衡的是______(填字母代號)。A．B．單位時間內(nèi)消耗的同時消耗C．的物質(zhì)的量之比為D．混合氣體中保持不變21．下列說法中能說明2HI(g)?H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是_______。①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂③c(HI)=c(I2)④反應速率：v(H2)=v(I2)=v(HI)⑤c(HI)∶c(I2)∶c(H2)=2∶1∶1⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再發(fā)生變化22．一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，進行反應，2s后達到平衡，此時容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量為起始時的3/4，試回答：(1)能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是A．斷開3molH-H鍵的同時斷開2molN-H鍵 B．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．容器內(nèi)密度不變(2)N2的轉(zhuǎn)化率α1%=_______，若相同條件下，此反應在容積可變的容器中進行，保持壓強不變，達到平衡，則N2的轉(zhuǎn)化率α2%_______α1%(填“>”、“<”或“=”)(3)該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)K=_______，若此時再加入0.6molN2和0.4molNH3，則平衡_______(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【分析】Ⅰ中t1時刻正逆反應速率均增大，且正反應速率增大較多，結(jié)合熱化學反應方程式可知：改變條件為增大壓強；Ⅱ中t1時刻正逆反應速率均增大，且增大相同，結(jié)合熱化學反應方程式可知：改變條件為加入催化劑；Ⅲ中乙相對甲來說，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，但更快達到平衡，結(jié)合熱化學反應方程式可知：改變條件為升高溫度?！驹斀狻緼．若時增大的濃度，則正反應速率突然變大，逆反應速率瞬時不變，隨后逐漸變大，變化規(guī)律與圖象不符，A不正確；B．加入催化劑，正、逆反應速率同等程度地增大，，化學平衡不移動，的轉(zhuǎn)化率不變，B正確，C．由分析可知：Ⅲ表示溫度對的轉(zhuǎn)化率的影響，C不正確；D．由分析可知：Ⅲ表示溫度對的轉(zhuǎn)化率的影響，甲的溫度低于乙，D不正確；故選B。2．A【詳解】A．活化能越大，反應速率越慢，由反應②速率慢，則②活化能大，活化能：反應②>反應①，故A正確；B．氯自由基(Cl?)能夠催化O3分解，加速臭氧層的破壞，催化劑可降低最大的活化能來增大速率，則Cl?主要參與反應②，故B錯誤；C．化學反應由反應速率慢的一步反應決定，則O3分解為O2的速率主要由反應②決定，故C錯誤；D．Cl?是催化劑，只改變反應歷程，不影響平衡，則O3分解為O2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選：A。3．C【詳解】A．其它條件不變，增大氣體體積、減小體系壓強，反應速率減小，A可以利用；B．其它條件相同，顏色深淺變化越大，反應速率越大，B可以利用；C．對于固體而言，物質(zhì)的量的多少對化學反應速率不產(chǎn)生影響，C不可以利用；D．反應越劇烈，反應速率越大，D可以利用。答案選C。4．B【詳解】A．a(chǎn)與b相比，a的活化能更高，故A錯誤；B．正反應放熱，反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；C．a(chǎn)與b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C錯誤；D．a(chǎn)與b相比，b活化能越小，b對應的反應速率更快，故D錯誤；選B。5．D【詳解】A．溫度升高，化學反應速率加快，在相同時間內(nèi)，反應物的轉(zhuǎn)化率應增大，但由表中數(shù)據(jù)可知，從300℃升至400℃、500℃時，A的轉(zhuǎn)化率反而降低，說明溫度升高，該平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為放熱反應，A項錯誤；B．在容積不變的容器下，氣體體積不變，反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等，故不論反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體密度均不變，B項錯誤；C．該反應的正反應是放熱反應，若200℃已達到平衡狀態(tài)，則A的轉(zhuǎn)化率大于300℃時A的轉(zhuǎn)化率，但表中數(shù)據(jù)顯示這兩個溫度時A的轉(zhuǎn)化率相等，說明200℃時，反應沒有達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；D．400℃時，反應達到平衡，A的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)反應可知，平衡時，B的平衡濃度為，則該反應的平衡常數(shù)，D項正確；答案選D。6．D【分析】從圖中可以看出，反應Ⅰ中，Mn2O3與O2反應轉(zhuǎn)化為MnO2，反應Ⅱ中，MnO2將C7H8氧化，重新生成Mn2O3?！驹斀狻緼．由圖中可以看出，反應Ⅱ中，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式為，A正確；B．反應Ⅰ中，Mn2O3與O2反應轉(zhuǎn)化為MnO2，Mn元素的化合價升高，B正確；C．反應Ⅱ中，C7H8與MnO2反應生成H2O等，形成O-H鍵，從而釋放能量，C正確；D．Mn2O3作催化劑，可降低總反應的活化能，但不能改變反應的焓變，D錯誤；故選D。7．C【詳解】A．若兩容器保持恒溫，則為等效平衡，正反應速率相等，現(xiàn)為恒容絕熱容器，I中溫度升高，II中溫度降低，所以達平衡時，混合氣體的溫度I比II高，正反應速率：I＞II，A不正確；B．由A中分析可知，達平衡時容器I的溫度比II高，由于正反應為放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以兩容器中的平衡常數(shù)：I＜II，B不正確；C．若溫度不變，容器I和容器II中CO2的物質(zhì)的量相等，現(xiàn)達平衡時，容器I的溫度比II高，升溫時平衡逆向移動，所以容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少，C正確；D．若溫度不變，容器I和容器II為等效平衡，則此時容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，現(xiàn)容器II的溫度比容器I低，相當于容器I降溫，平衡正向移動，容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，D不正確；故選C。8．D【詳解】反應Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)，反應Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)，對比兩者表達式可得出，即K1=，故選D。9．B【詳解】反應達到平衡時，c(H2)=2mol·L－1，說明消耗HI濃度為4mol·L－1，則生成HI總物質(zhì)的量濃度為(4＋4)mol·L－1=8mol·L－1，即c(NH3)=8mol/l，根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，①的反應平衡常數(shù)K=c(NH3)×c(HI)=8×4=32，故選項B正確。10．D【詳解】A．反應熱取決于始態(tài)和終態(tài)，與歷程無關(guān)，開始能量比結(jié)束能量高，該反應放出65.7kJ能量，總反應的熱化學方程式是，故A錯誤；B．能壘(活化能)越大反應速率越慢，最慢的反應歷程是決速步驟，最大的能壘(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故B錯誤；C．催化劑只降低了反應的活化能，不參與化學反應，故C錯誤；D．經(jīng)過TS3時活化能為50.4-(-14.8)=65.2kJ/mol，經(jīng)過TS5時活化能為37.4-(-15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反應速率越慢，則經(jīng)過TS3時比經(jīng)過TS5時的反應速率慢，故D正確；故選：D。11．A【詳解】A．在時，N的物質(zhì)的量為4，減少了4，M的物質(zhì)的量為4，增加了2，反應在t3時刻達到化學平衡狀態(tài)，因此，該反應的化學方程式為，A正確；B．以后，M、N的物質(zhì)的量還在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，故正反應速率不等于逆反應速率，B錯誤；C．時刻前后的一定時間內(nèi)，反應混合物反應物和生成物的物質(zhì)的量保持不變，因此該反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，C錯誤；D．時，N的物質(zhì)的量為6，M的物質(zhì)的量為3，則N的濃度是Ｍ的濃度的2倍，D錯誤；故選A。12．B【分析】根據(jù)平衡的定義，當物質(zhì)的濃度保持不變時達到的狀態(tài)即為平衡狀態(tài)進行判斷平衡點，根據(jù)轉(zhuǎn)換率可表示單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)換的快慢可以判斷反應速率。根據(jù)速率公式進行計算速率?！驹斀狻緼．T1℃下，45分鐘到1小時氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故可判斷達到平衡，故A正確；B．根據(jù)a1≠a2判斷T2時達到平衡的時間在45分鐘后，T2比T1的反應慢，故溫度低，B不正確；C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)換了的氫氣的物質(zhì)的量為：4mol×60%=2.4mol，則轉(zhuǎn)換的一氧化碳根據(jù)方程式計算得：1.2mol，根據(jù)速率公式得：，故C正確；D．根據(jù)溫度T2到T1的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡相對向逆移，而溫度降低，故逆反應為放熱，正反應時吸熱反應，故D正確；故選答案B?！军c睛】注意反應是吸熱還是放熱，根據(jù)溫度對平衡的影響進行判斷，升高溫度平衡向吸熱方向移動。13．(1)(2)

75%

＞

不變

升高溫度(3)

A

D【分析】的平衡常數(shù)K=，的平衡常數(shù)K=，據(jù)此分析解答；根據(jù)v==，結(jié)合化學平衡的影響因素分析解答；若n(SO2)不變，的比值越小，說明n(O2)越大，相當于充入氧氣，平衡正向移動，結(jié)合圖象分析解答。【詳解】（1）某溫度下，若的平衡常數(shù)，即K==100；則在同一溫度下，反應的平衡常數(shù)K===，故答案為：；（2）測得10min內(nèi)，則△n()=7.5×10-3mol?L-1?min-1×10min×2L=0.15mol，由方程式可知，反應的的物質(zhì)的量為0.15mol，則的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，恒溫恒容下條件下，到達平衡時壓強比起始壓強小，其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，等效為在恒溫恒容下的平衡基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，即轉(zhuǎn)化率α2＞α1；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；正反應是放熱反應，若要使平衡常數(shù)減小，可以升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故答案為：75%；＞；不變；升高溫度；（3）若n(SO2)不變，的比值越小，說明n(O2)越大，相當于充入氧氣，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率越大，因此的轉(zhuǎn)化率最大的是A點；根據(jù)圖象，的比值越大，平衡時的體積分數(shù)越大，當達到平衡狀態(tài)的體積分數(shù)應該大于C，可能是D、E、F三點中的D點，故答案為：A；D。14．(1)

AC(2)

0.03mol?L-1?min-1

0.4mol?L-1

80%

K=

4【詳解】（1）對應K1、K2、K3給三個方程式分別編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，K對應方程式可由上述三個方程式按“Ⅱ×2-Ⅰ-Ⅲ”合并得到，因此；對平衡狀態(tài)的判斷分析：A．反應后氣體體積減小，未平衡時混合氣體壓強可變，壓強不變時達到平衡狀態(tài)，A能說明；B．反應物與生成物全是氣體，反應過程遵循質(zhì)量守恒，混合氣體總質(zhì)量保持不變，恒容時，混合氣體密度在反應過程中保持不變，不能確定何時達到平衡狀態(tài)，B不能說明；C．反應后氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量保持不變，未平衡時混合氣體平均相對分子質(zhì)量可變，不變時達到平衡狀態(tài)，C能說明；D．上述分析可知混合氣體總質(zhì)量在反應過程保持不變，不能確定何時達到平衡狀態(tài)，D不能說明；E．平衡時，CO與N2的速率有以下關(guān)系：或，故E不能說明；F．生成2molN2同時消耗1molCO2，其速率關(guān)系式為：，不符合平衡時的速率關(guān)系，F(xiàn)不能說明；故選AC。（2）0~5min內(nèi)，生成0.3molN2同時生成0.3molCO2，用CO2表示的反應速率為。達到平衡時，列三段式得：平衡時CO2濃度為，平衡時NO轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)表達式為，ToC時。15．

高溫

【分析】（1）根據(jù)進行判斷；根據(jù)該反應的正反應是吸熱反應進行判斷；（2）根據(jù)化學平衡常數(shù)計算公式進行計算；根據(jù)蓋斯定律計算反應熱；（3）根據(jù)構(gòu)成原電池的條件和原電池工作原理及電解池工作原理進行解答?！驹斀狻浚?）①反應；可知，、，如能自發(fā)進行，應滿足，所以應在高溫下進行，故答案為：高溫；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，內(nèi)反應物的濃度依次減小，說明反應正向移動，則；由溫度1000s時，，該反應的正反應是吸熱反應，降低溫度平衡逆向移動，導致減小，所以，故答案為：；；（2）①337.5K時，的平衡轉(zhuǎn)化率為，則平衡時、生成，可知，，，故答案為：；②；

，將反應得，故答案為：；（3）A能自發(fā)進行的氧化還原反應，可以構(gòu)成原電池，通入二氧化硫的電極為負極、通入氧氣的電極為正極，則c為陽極、d為陰極，陽極上放電生成，電極反應式為，故答案為：。16．

AD

2

④

【詳解】I．(1)A．單位時間內(nèi)生成nmolX，指的是逆反應速率，生成2nmolZ，指正反應速率，且1∶2的變化量能夠說明正反應速率等于逆反應速率，故可作為反應達平衡的標志；B．根據(jù)，氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，故密度為定值，故密度不變不可作為反應達平衡的標志；C．無論反應平衡還是沒有平衡，速率比都等于系數(shù)比，故用X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化表示反應速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)；D．當反應達到平衡狀態(tài)時，各組分的物質(zhì)的量均不發(fā)生改變，總物質(zhì)的量也不再變化，即各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不再變化，故反應容器中的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變的狀態(tài)是化學平衡狀態(tài)；E．由方程式可知，該反應是一個等體積變化，壓強始終不改變，故壓強不再改變的狀態(tài)不一定是化學平衡狀態(tài)；F．根據(jù)可知，m不變，n也不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故不可作為反應達平衡的標志；故選AD；(2)由方程式可知，反應物X、Y變化量為1:1，設變化量為x，則有：，推出：mol，故答案為：；(3）利用極限確定a的取值范圍：若從正反應開始到達平衡，則a值最大，所以：，即，故；若從逆反應開始到達平衡，則a值最小，所以：，即，故；故答案為：；Ⅱ．(1)恒溫、恒壓下到達平衡后，C的物質(zhì)的量為3amol，說明和(2)所達到的平衡是相同的平衡，滿足A.B起始量分為3mol、3mol，依據(jù)三段式列式判斷；假設反應正向進行依據(jù)等效平衡：，x=2，B的物質(zhì)的量=3-3a，當3a>1，,B的物質(zhì)的量小于2；當3a=1，B的物質(zhì)的量等于2；當3a<1，B的物質(zhì)的量大于2；故選④，所以答案為：2，④；(2)若開始時放入6molA和6molB，到達平衡后再加入3molC，根據(jù)等效平衡的原理此時和(1)中的開始時放入1molA和1molB是等效平衡，待再次到達平衡后,達到的平衡與(1)是相同的,所以C的物質(zhì)的量分數(shù)可以根據(jù)(1)計算得到即C的物質(zhì)的量分數(shù)，故答案為：；17．(1)0.1(2)t3(3)>(4)正反應方向(5)變深【詳解】（1）從t1至t2時N2O4的物質(zhì)的量增加了4mol-3mol=1mol，所以反應速率是=0.1mol/(L·s)；（2）根據(jù)圖象可知，t3時刻物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以此時反應達到平衡狀態(tài)；（3）t1時NO2的物質(zhì)的量逐漸減小，說明反應是向正反應方向進行的，即正反應速率大于逆反應速率；（4）反應前后是體積減小的，所以縮小容積，壓強增大，平衡向正反應方向移動；（5）正反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的濃度增大，顏色變深。18．③①②⑤④【詳解】將②③④⑤均轉(zhuǎn)化為用表示的化學反應速率，則②；③；④；⑤；故反應速率由大到小的順序為。19．(1)

>

0.12(c1)2

①(2)

＞

MPa/min【詳解】（1）圖象是NH3分解率和時間的關(guān)系，先達到平衡，說明溫度高，即T1＞T2，當反應達到平衡，v正=v逆，v正=k正·c2(NH3)=v逆=k逆·c(N2)·c3(H2)，推出=K，達到平衡時，NH3的分解率為40%，此時消耗c(NH3)=0.4c1mol·L－1，c(N2)=0.2c1moL·L－1，達到平衡時，c(NH3)=0.6c1mol·L－1，c(N2)=0.2c1mol·L－1，c(H2)=0.6c1mol·L－1，K==0.12(c1)2，即0.12(c1)2，k正－k逆最大，說明反應向正反應方向進行程度增大，根據(jù)圖象，溫度升高NH3的分解率增大，即溫度越高，向正反應方向進行程度越大，k正－k逆最大的曲線為①；故答案為＞；0.12(c1)2；①；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)溫度越高，K越大，說明該分解反應為吸熱反應，即△H＞0；反應速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的變化量，尿素為固體，氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2∶1，即氨氣的物質(zhì)的量分數(shù)為，用分壓表示的氨氣的生成速率為MPa·min－1=MPa/min；故答案為＞；MPa/min。20．

變深

不變

(E1-E2)kJ/mol

Ⅱ

BD【詳解】(1)①在這個反應體系中存在下述平衡：，其離子方程式為：，向上述平衡體系中加入5滴濃的