化學計量-優(yōu)秀公開課

1．【河南省2017屆診斷卷（A）】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A．32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NAB．4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NAC．標準狀況下，乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為D．一定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA【答案】B點睛：在高考中，對物質(zhì)的量及其相關(guān)計算的考查每年必考，以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識融合在一起進行考查，近年來高考題常以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量，氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、氧化還原反應(yīng)等，綜合運用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微粒數(shù)目、反應(yīng)關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移等思維方法。其中選項A是易錯點，注意銅在氧氣和硫的反應(yīng)中銅的價態(tài)不同。2．【南陽市一中學校2017屆四?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)6NaBH4+2FeC13+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑可制納米鐵，該反應(yīng)中每生成1molFe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAB．標準狀況下，甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為NAC．1mol氯氣與過量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．30g甲酸甲酯與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為4NA【答案】D【解析】A．反應(yīng)6NaBH4+2FeC13+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑可制納米鐵，該反應(yīng)中NaBH4是還原劑，氯化鐵和水是氧化劑，每生成1molFe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA，A錯誤；B．標準狀況下甲醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)，B錯誤；C．1mol氯氣與過量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C錯誤；D．甲酸甲酯與葡萄糖的最簡式相同，均是CH2O，則30g甲酸甲酯與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為4NA，D正確，答案選D。學#點睛：選項A是解答的難點，注意NaBH4中H是－1價，在反應(yīng)中失去電子，氯化鐵中的＋3價鐵和水中的氫原子得到電子，即生成2mol鐵注意24mol電子，注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。3．【桂林中學2017屆5月模擬】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．lmolNaHSO4固體中所含陰陽離子數(shù)目總數(shù)為3NAB．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NAC．27g鋁與lmol/L的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAD．標準狀況下，升NO與升O2完全反應(yīng)所得分子數(shù)目為2NA【答案】B4．【衡水中學2017屆（十調(diào)）】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．64gCaC2中含有的共用電子對數(shù)為3NAB．常溫常壓下，甲基(-CD3)中含有的中子數(shù)為NAC．的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3NAD．mol?L-1KA1(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)為【答案】A【解析】A．64gCaC2的物質(zhì)的量為=1mol，陰離子中C與C之間是碳碳三鍵，含有的共用電子對為3mol，故A正確；B．常溫常壓下，甲基(-CD3)的物質(zhì)的量為=，其中含有的中子為×(6+1×3)=，故B錯誤；C．的MnO2粉末與足量濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子×2=3mol，故C錯誤；D．溶液中的鋁離子水解，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，mol?L-1KA1(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)大于，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量與物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯點為D，要注意水解對離子數(shù)目的影響。5．【桂林中學2017屆6月模擬】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下乙酸所含σ鍵數(shù)目為B．與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC．標準狀況下，與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．50mll2mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】B點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點是C，要注意二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。6．【湖南省2017屆預(yù)測卷（六）】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．28g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數(shù)為4NAB．標準狀況下，LCH2Cl2含有的共價鍵數(shù)為2NAC．1molSO2與lmolO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NAD．過量銅與含molHNO3的濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于【答案】D【解析】A．乙烯和甲烷分子中均含有4個氫原子，但28g乙烯和甲烷混合氣體的物質(zhì)的量大于1mol，其中的氫原子數(shù)大于4NA，A錯誤；B．標準狀況下CH2Cl2是液體，不能利用氣體摩爾體積計算LCH2Cl2含有的共價鍵數(shù)，B錯誤；C．1molSO2與lmolO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于NA，因為是可逆反應(yīng)，C錯誤；D．過量銅與含molHNO3的濃硝酸反應(yīng)理論上生成，但由于隨著硝酸濃度的降低，會產(chǎn)生NO，因此電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于，D正確，答案選D。點睛：選項D是解答的難點和易錯點，學生容易忽視硝酸濃度降低引起的產(chǎn)物變化。解答本類題目要注意以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；⑥要注意審清運算公式。7．【安慶一中2017屆四模】設(shè)NA為阿伏加德歲常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．Na2O2和KMnO4分別制得1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是4NAB．標準狀況下，乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目為3NAC．若1LL的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數(shù)為D．用惰性電極電解·L-1的食鹽水，兩極共收集到的氣體，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（不考慮氣體的溶解）【答案】D點睛：選項D是解答的難點和易錯點，學生容易忽視陽極氫氧根放電，在解答時需要首先根據(jù)氯化鈉的物質(zhì)的量判斷過量問題，然后依據(jù)離子的放電順序結(jié)合電子得失守恒進行列式計算。8．【淮北市一中2017屆最后一卷】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．常溫下，1LpH=2的HC1溶液和1LpH=1的CH3COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氫離子數(shù)目大于C．常溫下，含有NA個NO2和N2O4分子的混合氣體，溫度降至標準狀況，其體積約為LD．常溫常壓下，18gD2O中所含中子數(shù)為10NA【答案】B點睛：通過n====cV，阿伏加德羅常數(shù)可與質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度等聯(lián)系起來。9．【華南師大附中2017屆三模】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．室溫時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為B．標準狀況下，CH2Cl2中含有的原子數(shù)為C．Fe與足量高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為【答案】D【解析】A．室溫時，pH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根濃度是L，含有OH-的數(shù)目為，A錯誤；B．標準狀況下二氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計算CH2Cl2中含有的原子數(shù)，B錯誤；C．Fe是，與足量高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯誤；D．17gH2O2是，雙氧水的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，因此所含非極性鍵數(shù)目為，D正確，答案選D。10．【衡水中學2017屆二?！吭O(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數(shù)為（3n+l）NAB．在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NAC．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2D．g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為【答案】A【解析】A．1分子CnH2n-2（n≥2）所含有的共用電子對數(shù)(是2n-2+4n)/2＝3n-1，因此1molCnH2n-2（n≥2）中點睛：該題的易錯選項是B和D，注意在反應(yīng)中氯酸鉀是氧化劑，氯化氫部分是還原劑，首先要計算氯氣的平均相對分子質(zhì)量，然后再進行電子轉(zhuǎn)移計算。熟石膏中相當于是2mol硫酸鈣結(jié)合1mol水，答題時要注意和石膏的區(qū)別(CaSO4·2H2O)。11．【昆明一中2017屆第八次模擬】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．所含電子總數(shù)為2NAB．18g重水（D2O）所含共價鍵總數(shù)為2NAC．?L-1KHC2O4溶液中，HC2O4-、C2O42-的粒子數(shù)之和為D．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NA【答案】A【解析】A．每1個NaOH所含電子總數(shù)為20個，為，所以所含電子總數(shù)為2NA，A正確；B．每1個重水（D2O）分子中含有2個共價鍵，18g重水為，所以18g重水（D2O）所含共價鍵總數(shù)為，B錯誤；C．根據(jù)物料守恒可知，?L-1KHC2O4溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的粒子數(shù)之和為，C錯誤；D．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA，D錯誤；故選A。12．【山西省實驗中學2017屆考前模擬】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，F(xiàn)e與含HNO3的溶液充分作用，最少會失去電子數(shù)為B．3g所含的電子數(shù)為C．常溫下，1LLAlCl3溶液中陽離子數(shù)目小于D．Na2O2和Na2S的固體混合物中，含有陰離子數(shù)目為【答案】B【解析】A．常溫下，鐵能夠與濃HNO3發(fā)生鈍化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能少于，故A錯誤；B．3g甲基的物質(zhì)的量為=，含有電子×9=，故B正確；C．常溫下，氯化鋁要水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，陽離子數(shù)目增多，1LLAlCl3溶液中陽離子數(shù)目多于，故C錯誤；D．Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量相等，Na2O2和Na2S的固體的物質(zhì)的量為=，含有陰離子，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點是AD，要注意鈍化，過氧化鈉中的陽離子為過氧根離子。13．【山東省實驗中學2017屆二模】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的電子數(shù)均為10NAB．20℃、101kPa條件下，丁烷中含極性共價鍵的數(shù)目大于5NAC．78gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NAD．·L-1AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目一定小于【答案】C點睛：解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；⑥要注意審清運算公式。14．【大慶市一中2017屆考前沖刺】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，LSO2中所含氧原子數(shù)為B．將1molCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAC．1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．熔融的NaHSO4中陽離子數(shù)目為【答案】D【解析】A、應(yīng)為標準狀況下，故A錯誤；B、Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故B錯誤；C、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，每3molNO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯誤；D、熔融的NaHSO4中陽離子數(shù)目為，H＋只在水溶液中存在，故D正確；故選D。學%15．【華中師范大學第一附屬中學2017屆5月押題考】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述正確的是A．1molCl2參加反應(yīng)，不一定得到2NA個電子B．標準狀況下，將和混合后，可以得到NA個NO2分子C．常溫常壓下，LHF溶液中含有個H+D．25℃，羥基所含電子數(shù)為NA【答案】A【解析】A、1molCl2參加反應(yīng)，不一定得到2NA個電子，如Cl2與NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故A正確；B、2NO2N2O4，是可逆反應(yīng)，故B錯誤；C、常溫常壓下，HF是弱電解質(zhì)，不能全部電離，·L－1HF溶液中含有H＋小于個，故C錯誤；D、羥基的電子數(shù)為9，25℃，羥基所含電子數(shù)為，故D錯誤；故選A。16．【巴蜀中學2017屆三診】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A．常溫下，鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為B．標準狀況下，NO和LO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為NAC．60gSiO2晶體中，含Si-O鍵數(shù)為2NAD．向含有NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH-的數(shù)目為NA【答案】D點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間轉(zhuǎn)化關(guān)系為解題的關(guān)鍵。本題的易錯點是A和B，要注意鐵與濃硝酸的鈍化、二氧化氮與四氧化二氮存在平衡。17．【成都市第七中學2017屆6月熱身考】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．和D2O形成的混合物中，含有中子的數(shù)目為2NAB．含有+的氨水中，含有OH-的數(shù)目為C．400mL1mol·L-1稀硝酸與Fe完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)目為NA【答案】C18．【新余市一中2017屆高考全真模擬】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NAB．葡萄糖分子中官能團數(shù)目為C．在含NA個硅原子的二氧化硅晶體中含有2NA個Si-O鍵D．25℃時，1L、pH=11的Na2CO3溶液中水電離出來的OH-數(shù)目為10-3NA【答案】D【解析】A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)小于NA，因為是可逆反應(yīng)，A錯誤；B．葡萄糖含有4個羥基和1個醛基，葡萄糖分子中官能團數(shù)目為，B錯誤；C．二氧化硅中1個硅原子形成4個Si－O鍵，在含NA個硅原子的二氧化硅晶體中含有4NA個Si-O鍵，C錯誤；D．碳酸根水解，促進水的電離，25℃時，1LpH=11的Na2CO3溶液中水電離出來的氫氧根濃度是L，OH-數(shù)目為10-3NA，D正確，答案選D。19．【重慶市第一中學2017屆考前熱身考】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．高溫下，與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NAC．100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2的水溶液中，極性共價鍵的數(shù)目為NAD．室溫下向1L