2021-2022學(xué)年上學(xué)期期末必刷?？碱}之計(jì)算題

2021-2022學(xué)年上學(xué)期期末必刷?？碱}之計(jì)算題

選擇題（共2小題）

1.（2019秋?崇明區(qū)期末）有100g碳酸鈣，高溫煨燒一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為67g。

下列推斷不符合客觀事實(shí)的是（）

A.生成CO2的質(zhì)量是33g

B.生成物中CaO的物質(zhì)的量是0.75mol

C.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%

D.剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1：4

2.（2020秋?普陀區(qū)校級(jí)期末）往12g鋁和鐵的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，

產(chǎn)生1g氫氣，則混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.62.3%B.63.2%C.36.8%D.37.7%

二.實(shí)驗(yàn)探究題（共9小題）

3.（2020秋?青浦區(qū)期末）某小組同學(xué)利用混有少量CO2和CO氣體進(jìn)行還原氧化銅實(shí)驗(yàn)并

驗(yàn)證有關(guān)氣體的性質(zhì)（裝置氣密性良好）：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先（選填“通氣體”或“加熱”），目的是。B中的

現(xiàn)象是o

（2）小紅同學(xué)認(rèn)為進(jìn)入C中氣體是CO2、CO、H2O,但上述A?E裝置不能驗(yàn)證小紅同

學(xué)的觀點(diǎn)，裝置正確的連接是A-B-。

（3）小蘭同學(xué)認(rèn)為為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前應(yīng)先斷開B和C的連接，小

明同學(xué)認(rèn)為不需要，理由是。

（4）實(shí)驗(yàn)后小高同學(xué)又指出：如圖裝置的尾氣處理裝置E也可以用F裝置代替，F(xiàn)裝置

的作用是，，

（5）若使0.5摩爾氧化銅完全還原成銅，則理論上需要一氧化碳多少克？（根據(jù)化學(xué)方

程式列式計(jì)算）

4.（2020秋?寶山區(qū)期末）利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置可制取某些氣體。

L能上下移動(dòng)的

一粗銅絲

I若苗日*Hi

ill

ABCDE

（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常用的藥品為和稀鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。若要隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，可選用的發(fā)生裝置是

（填裝置編號(hào)，下同），應(yīng)選用的收集裝置是，檢驗(yàn)二氧化碳收集滿了的

方法是；

（2）實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀和二氧化鎰共熱制取氧氣，其中二氧化鐳的作用

是；反應(yīng)中若消耗了0.02mol氯酸鉀，理論上可產(chǎn)生氧氣多少克？（根

據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）;若要測(cè)定產(chǎn)生的氧氣體積，可利用A和G裝置進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)具體操作是。

5.（2019秋?青浦區(qū)期末）某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)如下裝置驗(yàn)證碳酸鈣的

II.實(shí)驗(yàn)后小組同學(xué)對(duì)E中固體的成分進(jìn)行探究。

【猜想與假設(shè)】

E中的固體可能為a氧化鈣；b氧化鈣與碳酸鈣；c碳酸鈣

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式

①取一定量的E中固體于試有白色不溶物能否證明猜想c成立______

管中，并加入一定量的水，（填能、否），理由是

振蕩。

②取一定量的E中固體于試試管中液體顯紅色試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式—

管中，并加入一定量的水并

滴加_

試液。

③再在上述試管中滴加足試液中有氣泡產(chǎn)生證明所取一定量E中固體的成分

量的稀鹽酸。是（填

化學(xué)式）。

III.煨燒含碳酸鈣50克的石灰石，完全分解則產(chǎn)生氧化鈣的物質(zhì)的量是多少？（根據(jù)化

學(xué)方程式列式計(jì)算）

6.（2020秋?漂陽市期末）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。為驗(yàn)證質(zhì)量

守恒定律，小華設(shè)計(jì)如圖所示裝置，并依據(jù)以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

步驟1：檢查裝置氣密性后，將0.2g碳酸鈣粉末裝入錐形瓶中，注射器吸入一定量的10%

的稀鹽酸，塞緊橡皮塞。

步驟2：將整套裝置放在天平上稱量，然后將注射器中稀鹽酸全部快速注入錐形瓶中，觀

察現(xiàn)象。

回答下列問題：

（1）步驟2中，稱量時(shí)若添加祛碼后天平指針略左偏，則可移動(dòng)______至天平平衡。

（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）反應(yīng)結(jié)束后，觀察到天平,則可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；若將錐形瓶改為燒杯，

則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是.

（4）若該狀況下二氧化碳?xì)怏w的密度為1.4g/L,則不適宜選用的注射器規(guī)格是。

A.50mL

B.100mL

C.150mL

（5）若使碳酸鈣粉末完全反應(yīng)，則注射器吸取的鹽酸體積至少是多少（已知：10%的稀

鹽酸密度約為1.0g/mL）?（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

7.請(qǐng)根據(jù)如圖所示裝置圖，回答有關(guān)問題。

B

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳的相關(guān)知識(shí)歸納如表:

氣體制取原理發(fā)生裝置收集裝置

氧氣加熱氯酸鉀均可選擇A裝置均可選擇_____裝置

加熱_____（寫物質(zhì)名稱）（填字母）

分解過氧化氫均可選擇_____裝置

（填字母）

二氧化碳化學(xué)方程式：—

（2）將未知濃度的過氧化氫溶液34g,加入盛有0.5g二氧化鋅的燒杯中，待完全反應(yīng)后,

稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為33.7g。不考慮實(shí)驗(yàn)過程中水蒸氣的逸散，請(qǐng)計(jì)算:

①生成氧氣的質(zhì)量是

②該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，寫出計(jì)算過

程）

8.（2020秋?南京期末）興趣小組用如圖裝置模擬煉鐵原理。（B中的NaOH溶液可吸收二

氧化碳）

（1）A裝置玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）C裝置玻璃管中的現(xiàn)象為。

（3）D裝置中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

（4）E裝置的作用是o

（5）如果C裝置中氧化鐵質(zhì)量為8g,完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量是多少?（利用化學(xué)方

程式進(jìn)行計(jì)算，寫出計(jì)算過程）

9.（2020秋?徐匯區(qū)期末）水煤氣的主要成分是CO和H2（還含有少量CO2和水蒸氣），某

同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證水煤氣的主要成分，請(qǐng)根據(jù)如圖所示裝置，回答有關(guān)問題。

氧化銅粉末

水煤氣

------->

/*=*/__

氫到

澄清的化鈉

石灰水溶液

（1）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到裝置（填字母）中的澄清石灰水變渾濁，證明有CO2氣體;

證明有CO氣體存在，需要在上述實(shí)驗(yàn)中獲得的證據(jù)是o

（2）C裝置的作用是；D裝置的目的是。

（3）若E玻璃管1.6g氧化銅全部轉(zhuǎn)化為銅，則參加反應(yīng)的CO和H2物質(zhì)的量之和為

mol。假設(shè)E玻璃管1.6g氧化銅全部與一氧化碳反應(yīng)，理論上生成二氧化碳是多少摩爾？

（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）

10.（2020秋?嘉定區(qū)期末）利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備常見氣體，請(qǐng)回答有關(guān)問題:

固同士卜布包

藥斤軟塑料瓶

山液體

匕廣藥品

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氧氣，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）用裝置C排空氣法收集氧氣，氧氣從端（選填"a”或"b”）

進(jìn)入。

（3）裝置D是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，若利用該裝

置制取二氧化碳?xì)怏w，藥品加入完畢后（如圖D所示），欲產(chǎn)生二氧化碳接下來的操作

是：。

（4）實(shí)驗(yàn)中用足量的石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，制得二氧化碳為0.2mol。試計(jì)算：稀鹽酸中

參加反應(yīng)的HC1的物質(zhì)的量為多少mol?（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)

算）：o

（5）“數(shù)字化實(shí)驗(yàn)”豐富了實(shí)驗(yàn)研究的方法，它可將實(shí)驗(yàn)過程中某些因素（酸堿性、氣

壓等）的變化以數(shù)據(jù)、圖象的形式呈現(xiàn)出來，下面是探究二氧化碳與水的反應(yīng)的兩種方

案。請(qǐng)回答：

方案一方案二（數(shù)字化實(shí)驗(yàn)）

一

滴有

石蕊

試

液

一

三

的

水

一

亡

甲K

1圖2

圖I

I.圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)開___________________色，寫出發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式,乙試管的作用是o

II.由圖2坐標(biāo)圖中的曲線可知，燒杯內(nèi)溶液的酸性逐漸變（填“強(qiáng)”

或“弱”）。

11.（2021?儀征市模擬）KMnO4可用作消毒劑、氧化劑、藥物和分析化學(xué)試劑等。某小組

為探究制備高銃酸鉀的綠色化方案，設(shè)計(jì)了如如圖1所示的實(shí)驗(yàn)流程。

【資料】：

①K2MnO4水溶液呈墨綠色，在水及酸性條件下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KMnCH和MnO2。

③在K2c03溶液中持續(xù)通入CO2,會(huì)生成KHCO3。

④室溫時(shí)，K2c03、KHCO3、KMnO4的溶解度分別為Illg、33.7g、6.36g。

KOH01H;0CO：

MnO2f共熔歧化操作1卜?濾液f----?KMnO4晶體

濾渣

圖1

（1）共熔時(shí)（加溫加壓），反應(yīng)生成K2MnO4和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式

是。

（2）浸取前，需將共熔后所得的物質(zhì)粉碎，目的是,

（3）歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是3K2MnO4+2CO2一

2KMnO4+MnO2+2。判斷歧化時(shí)K2M11O4完全反應(yīng)的方法是：用

玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濾紙上，若觀察到,表示反應(yīng)已完全。當(dāng)溶

液pH為10~II,停止通CO2,若CO2過多，可能造成的不良后果

是。

（4）操作1的名稱是,在實(shí)驗(yàn)室完成此操作，需要用到的玻璃

儀器有燒杯、玻璃棒和,玻璃棒的作用

是。

（5）“…”表示一系列操作，包含蒸發(fā)濃縮一一過濾一洗滌一烘

干。烘干時(shí)，溫度不宜過高，原因是o此過程中，洗滌的目的

是o

（6）從經(jīng)濟(jì)角度考慮，實(shí)驗(yàn)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（7）實(shí)驗(yàn)中，也可以加入醋酸（HAc）進(jìn)行歧化，圖2是歧化時(shí)HAc加入量與產(chǎn)物中

KMnO4含量的關(guān)系圖?？梢园l(fā)現(xiàn)：當(dāng)HAc加入量為mL時(shí)，產(chǎn)

物的純度較高。

VHAc/inL

HAc加入量與產(chǎn)物中KMnCU含量的關(guān)系圖

圖2

（8）實(shí)驗(yàn)室中可用KMnCU制取氧氣。理論上31.6g高鐳酸鉀完全分解可以制得多少克

氧氣（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）。

三.計(jì)算題（共2小題）

12.（2019?安徽）侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，其反應(yīng)原理如下：

NaCl+CO2+NH3+H2O—NaHCO3+NH4Cl,請(qǐng)計(jì)算：

（1）氯化鐵中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量。

13.（2020秋?靜安區(qū)期末）高溫燃燒12.5g大理石，完全分解產(chǎn)生O.lmol二氧化碳。求：

（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為g（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。

（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

四.解答題（共7小題）

14.（2020秋?松江區(qū)期末）如圖是常見的反應(yīng)發(fā)生裝置，回答下列問題。

（1）a的儀器名稱是o

（2）過氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣的化學(xué)方程式是o若要控制該反應(yīng)的發(fā)

生和停止，（填“能”或“不能”）用D裝置。

（3）碳酸氫鈉（NaHCO3）是一種白色固體，270℃時(shí)完全分解產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)原理

是：2NaHCO3△Na2cO3+H2Ot+CO2t。此反應(yīng)可用的發(fā)生裝置是（填編

號(hào)），將得到的氣體通過盛有無水硫酸銅粉末的裝置，若看到現(xiàn)象，說明氣體中

含有水分。

（4）若用碳酸鈣粉末和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，并能方便的收集，應(yīng)選用的發(fā)生裝置

是（填編號(hào)）。用73克稀鹽酸和足量碳酸鈣反應(yīng)制得4.4克二氧化碳，計(jì)算該稀

鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用化學(xué)方程式列式計(jì)算）。

15.（2020秋?長寧區(qū)期末）二氧化鎰是過氧化氫制取氧氣的催化劑。

（1）儀器a的名稱是。

（2）選用排水法收集氧氣，時(shí)開始收集氣體。

（3）已知有0.02mol過氧化氫完全分解，求產(chǎn)生多少克氧氣（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)

算）。

（4）對(duì)反應(yīng)剩余的混合物中催化劑二氧化鐳，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)回收利用，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)流程：

一洗滌一烘干，有人提出，可將反應(yīng)剩余的混合物直接低溫烘干，你認(rèn)為該方案是否妥

當(dāng)，請(qǐng)說明理由o

16.（2020秋?浦東新區(qū)期末）從科學(xué)家認(rèn)識(shí)物質(zhì)的視角認(rèn)識(shí)二氧化碳。

圖2

（1）組成角度：二氧化碳（C02）是由種元素組成的。

（2）分類角度：CO2屬于（選填“單質(zhì)”或“化合物

（3）性質(zhì)角度：如圖1,b處木條首先熄滅，說明C02的密度比空氣（選填“大”

或“小

（4）應(yīng)用角度：用C02生成甲醇，反應(yīng)的微觀示意圖如圖2,參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)

比為。

（5）制取角度：實(shí)驗(yàn)室用含0.2molCaCO3的大理石和足量稀鹽酸反應(yīng)，可生成CO2

mol。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）

17.（2019秋?徐匯區(qū)期末）某化學(xué)興趣小組用10.0g石灰石和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)制取二

氧化碳，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示。

I.制取二氧化碳的物質(zhì)的量為mol。

II.石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）

III.興趣小組收集4瓶CO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究CO2和NaOH是否發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)？

去殼熟雞蛋

甲乙

甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是甲軟塑料瓶變癟，乙瓶'‘吞了雞蛋:有同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)甲、乙

兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以得出CO2和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，他們共同原理是；還有同

學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)還不足以說明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，其理由

是。該同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：①向甲實(shí)驗(yàn)后變癟塑料瓶的溶液中加

入,觀察到有的現(xiàn)象，從而證明CO2和NaOH已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)。

②設(shè)計(jì)如丙裝置圖所示實(shí)驗(yàn)，在A、B兩個(gè)集氣瓶中盛等量的二氧化碳?xì)怏w，再用注射

器向A、B兩個(gè)集氣瓶中，分別注入相同體積的氫氧化鈉溶液與,充分反應(yīng)

后觀察U型管里紅墨水，可看到，則可證明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)。

■t=T

s

4

質(zhì)

co3.3

里

g2

0306090120150

時(shí)間，s

18.（2020秋?姜堰區(qū)期末）硫酸亞鐵可以促進(jìn)花草生長，現(xiàn)有一包混有少量硫酸銅的硫酸

亞鐵固體X,從X中獲得硫酸亞鐵的過程如圖:

過量固體Y

操作in.

硫酸亞鐵晶體

固體X

固體Z

（1）操作n的名稱是,此操作中玻璃棒的作用是。

（2）固體Y過量的目的是0

（3）現(xiàn)將160g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅

溶液，需要加水mL,操作步驟為：計(jì)算、、稀釋。

（4）向一定量的鐵粉中加入20%的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。求恰好完全反應(yīng)時(shí)

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）.

生

成

固

體

質(zhì)

量

19.（2020秋?金山區(qū)期末）實(shí)驗(yàn)室常用的氣體制取裝置如圖1,請(qǐng)回答。

（2）若選用A裝置制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，向試管中加入藥品的正確

操作是0

I,先加氯酸鉀，后加二氧化銃

II.先加二氧化鎰，后加氯酸鉀

III.加入混合均勻的氯酸鉀和二氧化鐳

某同學(xué)用A裝置制備氧氣時(shí)發(fā)現(xiàn)試管位置太高，不能用外焰加熱，則應(yīng)調(diào)節(jié)圖2中的旋

鈕（填“①”、"②”或“③

圖2

（3）選擇C裝置收集氧氣，當(dāng)看到,說明氣體收集滿了。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備C02的化學(xué)方程式是,常選B作為發(fā)生裝置，選擇依據(jù)

是，其優(yōu)點(diǎn)是。若用F裝置收集CO2,氣體從（填“m”

或“n”）端通入，驗(yàn)滿的方法是。集滿一瓶C02氣體后，關(guān)閉玻璃活塞，待

反應(yīng)完全停止后，容器中的液面位置是（填“a"、"b”或"c”）。

（5）如圖3是鐵在不同情況下與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。比較實(shí)驗(yàn)甲與乙，產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原

因是;實(shí)驗(yàn)乙中集氣瓶預(yù)留少量水的作用是;實(shí)驗(yàn)丙與乙的產(chǎn)物

相同，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（6）實(shí)驗(yàn)室用5%過氧化氫溶液和二氧化鎬制取氧氣，充分反應(yīng)后得到0.05mol氧氣，

請(qǐng)問至少需要多少g過氧化氫溶液？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）

鐵絲在空氣

甲乙

圖3

20.（2020秋?普陀區(qū)期末）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取氣體的部分裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答。

（1）上述儀器可以分為兩類，a、b、c都屬于裝置，d、e、f都屬于收集裝置。

（2）用過氧化氫溶液制取氧氣時(shí)，選擇裝置a理由為o

（3）裝置“c”稱為簡易,收集CO2的裝置是（選填裝置編號(hào)）。

（4）含10g碳酸鈣的大理石與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，可以生成二氧化碳的物質(zhì)的量為多

少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）

2021-2022學(xué)年上學(xué)期期末必刷?？碱}之計(jì)算題

參考答案與試題解析

選擇題（共2小題）

1.（2019秋?崇明區(qū)期末）有100g碳酸鈣，高溫煨燒一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為67g。

下列推斷不符合客觀事實(shí)的是（）

A.生成CO2的質(zhì)量是33g

B.生成物中CaO的物質(zhì)的量是0.75mol

C.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%

D.剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1：4

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得二氧化碳的質(zhì)量。根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式

計(jì)算相關(guān)量。

【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的C02的質(zhì)量為100g-67g=33g,故正確；

B、設(shè)生成物中CaO的質(zhì)量是x

吉源

CaCO3向皿CaO+CO2t,

5644

x33g

邑=2，x=42g,生成物中CaO的物質(zhì)的量是―儂—=0.75moL故正確；

443356g/mol

C、碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-----40------xioo%=4O%,由于反應(yīng)后部分碳酸鈣

40+12+16X3

轉(zhuǎn)化為氧化鈣，過程中固體中鈣元素的質(zhì)量不變，但固體的質(zhì)量減小，所以剩余固體中

鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%,故正確；

D、碳酸鈣中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為12：(16X3)=1：4,反應(yīng)過程中碳元素全

部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氧元素只有部分轉(zhuǎn)化，所以剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比

小于1：4,故錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒

定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。

2.(2020秋?普陀區(qū)校級(jí)期末)往12g鋁和鐵的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，

產(chǎn)生1g氫氣，則混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

A.62.3%B.63.2%C.36.8%D.37.7%

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.

【分析】假設(shè)混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x,則混合物中鋁的質(zhì)量為12gXx,則混合物中鐵

的質(zhì)量為12gx(1-x),可以通過化學(xué)方程式為求解氫氣，列方程式求解.

【解答】解：設(shè)混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X,則混合物中鋁的質(zhì)量為12gXx,則混合物中

鐵的質(zhì)量為12gX(1-x)o

設(shè)鐵生成氫氣的質(zhì)量為y,則鋁生成氫氣的質(zhì)量為(lg-y),

Fe+H2sO4=FeSO4+H2t

562

12gX（1-x）y

——線一2----------①

12gx（1-x）y

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t,

546

12gXxlg-y

54=6__________②

12gXxlg-y

由①②兩式可以求解x=63.2%；

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，掌握

有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的原理和方法，問題就會(huì)迎刃而解.

二.實(shí)驗(yàn)探究題（共9小題）

3.（2020秋?青浦區(qū)期末）某小組同學(xué)利用混有少量CO2和CO氣體進(jìn)行還原氧化銅實(shí)驗(yàn)并

驗(yàn)證有關(guān)氣體的性質(zhì)（裝置氣密性良好）：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通氣體（選填“通氣體”或“加熱”），目的是排出裝置中的

空氣，防止發(fā)生爆炸。B中的現(xiàn)象是黑色固體變紅色。

（2）小紅同學(xué)認(rèn)為進(jìn)入C中氣體是CO2、CO、H2O,但上述A?E裝置不能驗(yàn)證小紅同

學(xué)的觀點(diǎn)，裝置正確的連接是A-BfDfCfE。

（3）小蘭同學(xué)認(rèn)為為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前應(yīng)先斷開B和C的連接，小

明同學(xué)認(rèn)為不需要，理由是在停止加熱前一直在通氣體，不能導(dǎo)致溶液倒吸。

（4）實(shí)驗(yàn)后小高同學(xué)又指出：如圖裝置的尾氣處理裝置E也可以用F裝置代替，F(xiàn)裝置

的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳。

（5）若使0.5摩爾氧化銅完全還原成銅，則理論上需要一氧化碳多少克？（根據(jù)化學(xué)方

程式列式計(jì)算）

【考點(diǎn)】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途.

【分析】（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通氣體，目的是排出裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸；

加熱條件下，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳。

（2）白色固體硫酸銅和水反應(yīng)生成藍(lán)色固體五水硫酸銅；

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；

一氧化碳燃燒生成二氧化碳。

（3）在停止加熱前一直在通氣體，不能導(dǎo)致溶液倒吸。

（4）F裝置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳。

（5）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。

【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通氣體，目的是排出裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸，B

中的現(xiàn)象是黑色固體變紅色。

故填：通氣體；排出裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸；黑色固體變紅色。

（2）裝置正確的連接是A-B-D（檢驗(yàn)水）-C（檢驗(yàn)二氧化碳）一E（檢驗(yàn)一氧化碳）。

故填：D-C—E。

（3）小蘭同學(xué)認(rèn)為為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前應(yīng)先斷開B和C的連接，小

明同學(xué)認(rèn)為不需要，理由是在停止加熱前一直在通氣體，不能導(dǎo)致溶液倒吸。

故填：在停止加熱前一直在通氣體，不能導(dǎo)致溶液倒吸。

（4）實(shí)驗(yàn)后小高同學(xué)又指出：如圖裝置的尾氣處理裝置E也可以用F裝置代替，F(xiàn)裝置

的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳。

故填：吸收二氧化碳，收集一氧化碳。

（5）設(shè)需要一氧化碳質(zhì)量為x,

0.5mol氧化銅質(zhì)量：0.5molX80g/mol=40g,

CuO+CO△Cu+CO2,

8028

40gX

80=28

40gx

x=14g,

答：理論上需要一氧化碳14g。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范

性和準(zhǔn)確性。

4.（2020秋?寶山區(qū)期末）利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置可制取某些氣體。

匚能上下移動(dòng)的

一粗銅絲

（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常用的藥品為大理石（或石灰石）和稀鹽酸,該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t。若要隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，

可選用的發(fā)生裝置是C或D（填裝置編號(hào)，下同），應(yīng)選用的收集裝置是E,檢

驗(yàn)二氧化碳收集滿了的方法是將燃著的木條置于集氣瓶口，木條熄滅則已集滿；

（2）實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀和二氧化鐳共熱制取氧氣，其中二氧化鎰的作用是催化作用；

反應(yīng)中若消耗了0.02mol氯酸鉀，理論上可產(chǎn)生氧氣多少克？（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）

0.96g；若要測(cè)定產(chǎn)生的氧氣體積，可利用A和G裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)具體操作是將

G中量筒裝滿水倒置于水槽中，將A中導(dǎo)氣管置于量筒口，點(diǎn)燃酒精燈，反應(yīng)完全，冷

卻至室溫，記錄量筒讀數(shù)。

【考點(diǎn)】二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化.

【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理進(jìn)行分析；根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反

應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)發(fā)生需要的條件、氣體的密度和水溶

性及特殊要求選擇裝置：根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)二氧化銃是該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行分析；根據(jù)氯酸鉀的物質(zhì)的量和化學(xué)方程式計(jì)

算生成氧氣的質(zhì)量；根據(jù)排出水的體積等于生成氧氣的體積進(jìn)行分析。

【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室常用大理石（或石灰石）和稀鹽酸制取二氧化碳；碳酸鈣和稀

鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=

CaC12+H2O+CO2t；該反應(yīng)屬于固、液常溫型，若要隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，可選

用的發(fā)生裝置是C或D；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，可用裝置E收集；二氧

化碳不燃燒也不支持燃燒，檢驗(yàn)二氧化碳收集滿了的方法是：將燃著的木條置于集氣瓶

口，木條熄滅則已集滿；

(2)二氧化鎰能加快氯酸鉀的分解速率，是該反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)中起催化作用；設(shè)

理論上可產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為X。

MnOo

2KC1O32KC1+3O2t

△

23

0.02molx

2二3

0.02molx

x=0.03mol

生成氧氣的質(zhì)量為：

0.03molX32g/mol=0.96g

由于排出水的體積等于生成氧氣的體積，若要測(cè)定產(chǎn)生的氧氣體積，可利用A和G裝置

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)具體操作是：將G中量筒裝滿水倒置于水槽中，將A中導(dǎo)氣管置于量

筒口，點(diǎn)燃酒精燈，反應(yīng)完全，冷卻至室溫，記錄量筒讀數(shù)。

故答案為：

(1)大理石(或石灰石)；CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t；C或D；E；將燃著的木

條置于集氣瓶口，木條熄滅則已集滿；

②催化作用；0.96g；將G中量筒裝滿水倒置于水槽中，將A中導(dǎo)氣管置于量筒口，點(diǎn)

燃酒精燈，反應(yīng)完全，冷卻至室溫，記錄量筒讀數(shù)。

【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因

此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。

5.(2019秋?青浦區(qū)期末)某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)如下裝置驗(yàn)證碳酸鈣的

性質(zhì)的同時(shí)，探究氧化鈣與二氧化碳在加熱的條件下是否也能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣。

I.C中的反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+CO2—CaCO3I+H2O。

II.實(shí)驗(yàn)后小組同學(xué)對(duì)E中固體的成分進(jìn)行探究。

【猜想與假設(shè)】

E中的固體可能為a氧化鈣；b氧化鈣與碳酸鈣；c碳酸鈣

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式

①取一定量的E中固體于有白色不溶物能否證明猜想c成立否（填

試管中，并加入一定量的能、否），理由是氧化鈣和水反

水，振蕩。應(yīng)生成的氫氧化鈣是微溶物質(zhì)，

加入一定的水后，有白色不溶物

也可能是氫氧化鈣

②取一定量的E中固體于試管中液體顯紅色試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式—

試管中，并加入一定量的水CaO+H2O=Ca（OH）2

并滴加酚酥試液。

③再在上述試管中滴加足試液中有氣泡產(chǎn)生證明所取一定量E中固體的成分

量的稀鹽酸。是CaO和CaCO3（填化學(xué)

式）。

III.煨燒含碳酸鈣50克的石灰石，完全分解則產(chǎn)生氧化鈣的物質(zhì)的量是多少？（根據(jù)化

學(xué)方程式列式計(jì)算）

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】科學(xué)探究.

【分析】L根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水分析;

II.①根據(jù)氫氧化鈣是微溶于水分析；

②氫氧化鈣溶液顯堿性可使酚酬試液變紅；

③碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；

III.根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算氧化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算產(chǎn)生氧化鈣的物質(zhì)的量。

【解答】解：I.二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O；故填：Ca(OH)2+CO2—CaCO3I+H2O：

II.①氧化鈣與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，故得到的白色不溶物可能

是氫氧化鈣；故填：否；氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣是微溶物質(zhì)，加入一定的水后，

有白色不溶物也可能是氫氧化鈣；

②氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣是微溶物質(zhì)，氫氧化鈣溶液顯堿性可使酚獻(xiàn)試液變紅,

相關(guān)化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；故填：酚酷；CaO+H2O=Ca(OH)2；

③碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，固體中滴加足量的稀鹽酸，有氣泡

產(chǎn)生，說明E中固體中含有CaCO3;故填：CaO和CaCO3；

III.設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x

古洱

CaCO3向皿CaO+CO2t

10056

50gx

100二56

50gx

x=28g

故氧化鈣的物質(zhì)的量為：28g—mol,

56g/mol

答：完全分解產(chǎn)生氧化鈣的物質(zhì)的量是0.5mol。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的推斷，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合反

應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行。

6.(2020秋?深陽市期末)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。為驗(yàn)證質(zhì)量

守恒定律，小華設(shè)計(jì)如圖所示裝置，并依據(jù)以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

步驟1：檢查裝置氣密性后，將0.2g碳酸鈣粉末裝入錐形瓶中，注射器吸入一定量的10%

的稀鹽酸，塞緊橡皮塞。

步驟2：將整套裝置放在天平上稱量，然后將注射器中稀鹽酸全部快速注入錐形瓶中，觀

察現(xiàn)象。

回答下列問題：

（1）步驟2中，稱量時(shí)若添加祛碼后天平指針略左偏，則可移動(dòng)游碼至天平平衡。

（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl-CaC12+H2O+CO2t。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，觀察到天平平衡，則可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；若將錐形瓶改為燒杯,

則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中。

（4）若該狀況下二氧化碳?xì)怏w的密度為1.4g/L,則不適宜選用的注射器規(guī)格是A.

A.50mL

B.100mL

C.150mL

（5）若使碳酸鈣粉末完全反應(yīng)，則注射器吸取的鹽酸體積至少是多少（己知：10%的稀

鹽酸密度約為1.0g/mL）?（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；科學(xué)探究.

【分析】（1）根據(jù)天平的使用方法，正確稱取物質(zhì)；

（2）正確書寫化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，對(duì)本題進(jìn)行作答；

（4）根據(jù)元素守恒，求出二氧化碳的體積，合理選擇注射器；

（5）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算，求出稀鹽酸的體積。

【解答】解：（1）稱量時(shí)若添加祛碼后天平指針略左偏，則可移動(dòng)游碼至天平平衡；

故填：游碼：

（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCI=CaC12+H2O+CO2t;

故填：CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t；

（3）由于在密閉容器內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后天平依然平衡，將錐形瓶

改為燒杯，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中；

故填：平衡；產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中；

(4)0.2g碳酸鈣粉末中所含碳元素質(zhì)量為：O.2gX_12_X100%=0.024g；

100

若這些碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，則生成二氧化碳的質(zhì)量為：0.024g100%=

44

0.088g；

則生成二氧化碳的最大體積為：0.088g+1.4g/L=0.0629L=62.9mL；

若注射器的容積小于二氧化碳的體積，會(huì)導(dǎo)致活塞彈出，實(shí)驗(yàn)失敗，故不能用50mL的

注射器；

故選：A；

(5)設(shè)：參加反應(yīng)的HC1的質(zhì)量為X。

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10073

0.2gx

x=73

0.2g100

解得x=0.146g

則所需稀鹽酸的體積為：0.146g4-10%4-1.0g/mL=1.46mL；

答：則注射器吸取的鹽酸體積至少是L46mL。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算以及有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究，難度不大。

7.(2020秋?秦淮區(qū)期末)請(qǐng)根據(jù)如圖所示裝置圖，回答有關(guān)問題。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳的相關(guān)知識(shí)歸納如表：

氣體制取原理發(fā)生裝置收集裝置

氧氣加熱氯酸鉀均可選擇A裝置均可選擇C裝置

加熱高鐳酸鉀(寫物質(zhì)(填字母)

名稱)

分解過氧化氫均可選擇」_裝置（填

字母）

二氧化碳化學(xué)方程式：_

CaCO3+2HCl-

CaC12+H2O+CO2t

（2）將未知濃度的過氧化氫溶液34g,加入盛有0.5g二氧化缽的燒杯中，待完全反應(yīng)后,

稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為33.7g。不考慮實(shí)驗(yàn)過程中水蒸氣的逸散，請(qǐng)計(jì)算：

①生成氧氣的質(zhì)量是08g。

②該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，寫出計(jì)算過

程）

【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算；常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干

燥與凈化.

【分析】（1）氯酸鉀在二氧化鋅的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；高銃酸鉀

受熱時(shí)能夠分解生成鐳酸鉀、二氧化鐳和氧氣；

通常情況下，過氧化氫在二氧化毓的催化作用下，分解生成水和氧氣；

氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；

實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和

石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；

二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大。

（2）過氧化氫在二氧化鐳催化作用下分解生成水和氧氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提

供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。

【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)過程如下所示：

氣體制取原理發(fā)生裝置收集裝置

氧氣加熱氯酸鉀均可選擇A裝置均可選擇C裝置

加熱高鐳酸鉀

分解過氧化氫均可選擇B裝置

二氧化碳化學(xué)方程式：

CaCO3+2HCl—

CaC12+H2O+CO2t

故填：高鎰酸鉀；CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t；B；C?

(2)①生成氧氣的質(zhì)量是：34g+0.5g-33.7g=0.8g?

故填：0.8go

②設(shè)過氧化氫質(zhì)量為x,

MnOo

2H2O22H2O+O21,

6832

x0.8g

68=32

x0.8g

x=L7g,

該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：LZ支X100%=5%,

34g

答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。

【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因

此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。

8.（2020秋?南京期末）興趣小組用如圖裝置模擬煉鐵原理。（B中的NaOH溶液可吸收二

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）C裝置玻璃管中的現(xiàn)象為紅棕色粉末變成黑色。

（3）D裝置中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O。

（4）E裝置的作用是處理尾氣，防止污染空氣。

（5）如果C裝置中氧化鐵質(zhì)量為8g,完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量是多少？（利用化學(xué)方

程式進(jìn)行計(jì)算，寫出計(jì)算過程）

【考點(diǎn)】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳還原氧化鐵；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化;

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；金屬與金屬材料?.

【分析】（1）根據(jù)木炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳進(jìn)行解答；

（2）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵進(jìn)行解答；

（3）根據(jù)二氧化碳能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行解答；

（4）根據(jù)一氧化碳有毒，需要進(jìn)行尾氣處理進(jìn)行解答；

（5）根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量求出生成鐵的質(zhì)量進(jìn)行解答。

【解答】解：（1）木炭和二氧化碳反應(yīng)生