高二化學期末復習化合物知識點兩篇

常常不停地學習，你就什么都知道，你知道得越多，你就越有力量。下邊是為您介紹高二化學期末復習化合物知識點兩篇。高二化學期末復習化合物知識點11、鈉（1）鈉的物理性質：鈉是銀白色金屬，密度?。?.97g/cm3），熔點低（97℃），硬度小，質軟，可用刀切割.鈉往常保留在煤油中.是電和熱的良導體.（2）鈉的化學性質：從原子構造可知鈉是開朗的金屬單質.①鈉與非金屬單質反響：常溫：4NaO2==2Na2O，加熱：2NaO2Na2O2；2NaCl22NaCl；2NaSNa2S等.②鈉與水反響：2Na2H2O==2NaOHH2↑；實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消逝，在反響后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅.注意：鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉變暗（生成了氧化鈉）變白（生成氫氧化鈉）潮解變?yōu)榘咨腆w（生成碳酸鈉）.③鈉與酸反響：如2Na2HCl==2NaClH2↑，Na放入稀鹽酸中，是先與酸反響，酸不足再與水反響.所以Na放入到酸溶液中Na是不行能過度的.同時Na與H2的物質的量比一直是2：1.自然反響要比鈉與水的反響強烈多.④鈉與鹽的溶液反響：鈉不可以置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反響.反響后的堿再與溶液中的其余物質反響.如鈉投入到硫酸銅溶液的反響式：2NaCuSO42H2O==Cu（OH）2↓Na2SO4H2↑.⑤鈉與氫氣的反響：2NaH2==2NaH.NaHH2O==NaOHH2↑；NaH是強的復原劑.（3）工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl，2NaCl（熔融）2NaCl2↑.（4）鈉的用途：1/4①在熔融的條件下鈉能夠制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等；②鈉鉀合金是快中子反響堆的熱互換劑；③鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強.2、氧化鈉和過氧化鈉（1）Na2O：白色固體，是堿性氧化物，擁有堿性氧化物的通性：Na2OH2O==2NaOH，Na2OCO2==Na2CO3，Na2O2HCl==2NaClH2O.此外：加熱時，2Na2OO2==2Na2O2.（2）Na2O2：淡黃色固體是復雜氧化物，易與水、二氧化碳反響放出氧氣.2Na2O22H2O==4NaOHO2↑，2Na2O22CO2==2Na2CO3O2↑（作供氧劑）.所以Na2O2常做生氧劑，同時，Na2O2還擁有強氧化性，有漂白作用.照實驗：Na2O2和水反響后的溶液中滴加酚酞，變紅后又退色，實驗研究表示是有：Na2O2H2O==2NaOHH2O2，2H2O2==2H2OO2反響發(fā)生.由于H2O2也擁有漂白作用.自然過氧化鈉也能夠直接漂白的.高二化學期末復習化合物知識點2烯烴、二烯、炔烴：（1）溴的四氯化碳溶液，紅色腿去（2）高錳酸鉀溶液，紫色腿去。含有炔氫的炔烴：（1）硝酸銀，生成炔化銀白色積淀（2）氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色積淀。2/4小環(huán)烴：三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀積淀；不一樣構造的鹵代烴生成積淀的速度不一樣，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)積淀。醇：（1）與金屬鈉反響放出氫氣（鑒識6個碳原子以下的醇）；（2）用盧卡斯試劑鑒識伯、仲、叔醇，叔醇馬上變污濁，仲醇擱置后變污濁，伯醇擱置后也無變化。酚或烯醇類化合物：（1）用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色（苯酚產(chǎn)生蘭紫色）。（2）苯酚與溴水生成三溴苯酚白色積淀。羰基化合物：（1）鑒識全部的醛酮：2，4-二硝基苯肼，產(chǎn)生黃色或橙紅色積淀；（2）差別醛與酮用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而酮不可以；（3）差別芬芳醛與脂肪醛或酮與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色積淀，而酮和芬芳醛不可以；（4）鑒識甲基酮和擁有構造的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉淀。甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其余酸不可以。胺：差別伯、仲、叔胺有兩種方法（1）用苯磺酰氯或對甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反響，伯胺生成的產(chǎn)物溶于NaOH；仲胺生成的產(chǎn)物不溶于NaOH溶液；叔胺不發(fā)生反響。（2）用NaNO2HCl：3/4脂肪胺：伯胺放出氮氣，仲胺生成黃色油狀物，叔胺不反響。芬芳胺：伯胺生成重氮鹽，仲胺生成黃色油狀物，叔胺生成綠色固體。糖：（1）單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產(chǎn)生銀鏡或