氯及其合物的性質(zhì)和應(yīng)用課件 【高效備課精研+知識精講提升】 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

氯及其化合物的性質(zhì)人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊第二章第二節(jié)第一課時基于物質(zhì)類別、元素價態(tài)和原子結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)進行探究，建立物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、用途間的聯(lián)系。1點擊添加標題內(nèi)容（權(quán)重30%）2[學(xué)習(xí)目標]通過探究氯氣性質(zhì)、含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，利于培養(yǎng)科學(xué)探究的品質(zhì)。1氯氣的物理性質(zhì)2氯氣的化學(xué)性質(zhì)3次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)4氯氣用途內(nèi)容5評價檢測任務(wù)氯氣的物理性質(zhì)1

顏色氣味狀態(tài)毒性密度溶解度一、物理性質(zhì)黃綠色刺激性氣體有毒大于空氣1體積水約溶解2體積氯氣氯氣的化學(xué)性質(zhì)2氯原子結(jié)構(gòu)示意圖Cl+17287氯原子最外層有7個電子，容易得到1個電子達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不難推測，氯氣單質(zhì)應(yīng)該具有較強的氧化性。預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)與氫氣反應(yīng)與還原性物質(zhì)反應(yīng)如碘離子、二氧化硫等與水或堿反應(yīng)如氫氧化鈉、氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)如鐵銅鈉棕褐色煙棕黃色煙點燃：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧光照：劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，瓶口有白霧Cl2＋2I－=I2＋2Cl－Cl2＋SO2+2H2O=4H++SO42-＋2Cl－Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl－Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OCl2+H2O

HCl+HClOH2＋Cl2

=2HCl點燃或光照（次氯酸）氯氣用途3聚氯乙烯漂白劑藥物合成氯化冶金農(nóng)藥氯氣用途工業(yè)鹽酸三、氯氣用途次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)4氯水中存在哪些物質(zhì)？思考1：氯水有什么化學(xué)性質(zhì)？思考2：Cl2+H2O

HCl+HClO（次氯酸）探究氯水成分請從平衡角度理解氯水的多元性。探究氯水成分弱酸性不穩(wěn)定性強氧化性酸性弱于H2CO3見光易分解放出氧氣可用于漂白殺菌消毒等經(jīng)查閱資料次氯酸的性質(zhì)有：四、次氯酸性質(zhì)在氯水中，存在H2O、HCl、Cl2、

HClO四種物質(zhì)，起漂白作用的物質(zhì)是哪一種？請設(shè)計實驗驗證。光照2HClO2HCl＋O2↑

驗證鹽酸驗證Cl2實驗結(jié)論驗證H2O向有色紙條滴鹽酸，觀察是否褪色將有色紙條放入干燥的Cl2中，觀察是否褪色氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸才有漂白作用。向有色紙條滴H2O，觀察是否褪色實驗探究：氯水中的漂白性物質(zhì)比較：液氯、新制氯水、久置氯水液氯氯水分類成分

性質(zhì)保存氧化性酸性、強氧化性只有酸性特制鋼瓶密封避光保存在棕色試劑瓶中久置純凈物混合物新制Cl2分子：Cl2,H2O,HClO分子：H2O離子：H+,Cl-,ClO-,OH-離子：H+,

Cl-,OH-五、次氯酸鹽1、漂白液（“84”消毒液）有效成分：制備原理：用途：主要化學(xué)性質(zhì)：NaClO2NaOH+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+H2O水溶液呈堿性、強氧化性殺菌、消毒2、漂白粉成分：制備原理：失效原因：化學(xué)性質(zhì)：主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分：Ca(ClO)22Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O水溶液呈堿性、強氧化性2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO=2HCl+O2↑光照評價檢測任務(wù)51、下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色氧化性：Cl2>Fe3+評價任務(wù)1氯氣的化學(xué)性質(zhì)√2、某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－+H2OHClO+OH－C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+Cl－