山東省聊城市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

第1頁/共1頁2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量抽測(cè)高二化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5CO-59Ni-59Cu-64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.2022年11月29日，搭載神舟十五號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。11月30日神舟十五號(hào)3名航天員順利進(jìn)駐中國(guó)空間站，與神舟十四號(hào)航天員乘組首次實(shí)現(xiàn)“太空會(huì)師”。下列敘述錯(cuò)誤的是A.長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭利用偏二甲肼()和四氧化二氮()反應(yīng)，這是一個(gè)放熱反應(yīng)B.長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭點(diǎn)火發(fā)射時(shí)因液態(tài)產(chǎn)生大量而出現(xiàn)紅棕色煙霧C.載人飛船中的太陽能電池和儲(chǔ)能電池均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.空間站利用循環(huán)水制氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2.下列說法正確的是A.一定溫度下，對(duì)平衡體系縮小體積，再次平衡時(shí)不變B.加入適量的催化劑或增大壓強(qiáng)，均可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大C.燃燒熱隨化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變D.水結(jié)冰的過程，3.紐扣電池是一種攜帶方便的微型銀鋅電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.電池工作時(shí)，電子從鋅極經(jīng)過KOH溶液流向B.電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性不變C.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為D.電池工作時(shí)，向鋅電極方向移動(dòng)4.下列說法正確的是A.和的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形B.、都是含有極性鍵的非極性分子C.鹵素氫化物的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D.丙烯腈()中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為3∶15.推理是重要的學(xué)習(xí)方法，下列推理不合理的是選項(xiàng)已知結(jié)論A室溫下，水電離出的為該溶液的pH可能為1或13B室溫下，的電離程度不一定比HClO的大C室溫下，、，鉻酸銀為磚紅色沉淀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，不能采用作指示劑DpH相同HA和HB溶液稀釋相同倍數(shù)后，HA的pH比HB的pH小HA一定是弱酸A.A B.B C.C D.D6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是宇宙中含量最多的元素，Y元素原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，Z元素原子半徑在同周期中最大，同周期中W元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多，下列說法中錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Y>WB.元素Y、Z簡(jiǎn)單離子半徑大小的順序?yàn)閅>ZC.元素X、Z均可與Y形成含非極性鍵的化合物D.同周期主族元素第一電離能比W大的元素有兩種7.關(guān)于下列四個(gè)裝置有關(guān)說法正確的是A.裝置①可證明活潑性：B.裝置②中通電后外電路的電子被強(qiáng)制流向鋼閘門C.裝置③可用于深埋在潮濕的中性土壤中鋼管的防腐D.裝置④中鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為8.和存在平衡：，已知在298K時(shí)，平衡常數(shù)。華南理工大學(xué)顧成課題組最近開發(fā)一種新材料(W)，通過新材料吸附力不同高效分離和。獲得相同吸附量(如)時(shí)，需要的時(shí)間至少是的2.5倍。下列敘述正確的是A.308K時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)B.達(dá)到平衡后增大的量，則的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.上述混合物通過W材料，HDO平衡濃度降低D.298K時(shí)，若，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行9.用NaClO可除去水體中過量氨氮(以表示)，以防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，其原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.反應(yīng)②有極性鍵的斷裂和極性鍵、非極性鍵的形成B.基態(tài)氯原子價(jià)層電子的軌道表示式為C.、、所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等D.的鍵角大于的鍵角10.向密閉容器中充入、和，發(fā)生反應(yīng)，與的初始消耗速率()與溫度()的關(guān)系如圖所示(圖中A、B點(diǎn)處于平衡狀態(tài))，下列說法不正確的是A.b為隨溫度的變化曲線B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，的體積分?jǐn)?shù)減小C.300℃下反應(yīng)一段時(shí)間，的物質(zhì)的量增多D.反應(yīng)達(dá)到平衡后壓縮體積增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.硫酸溶液的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B.分別用pH=12和pH=11的氨水中和等物質(zhì)的量的鹽酸，消耗氨水的體積分別為和，則C.pH=4.75濃度均為的、的混合溶液中：D.pH=4的溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中：12.在溫度為和時(shí)，分別將和充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的，B.溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率為50％C.溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.4D.溫度下，10min末的反應(yīng)速率為13.下列說法不正確的是A.配制溶液時(shí)，將固體加入適量蒸餾水中，攪拌使其完全溶解B室溫下，向氨水中加少量固體，溶液中減小C.相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①、②NaCl、③、④，按pH由大到小的順序排列為：①>④>②>③D.相同溫度下，pH相同的三種溶液：①、②、③，按由大到小的順序排列為：①=②>③14.Co是磁性合金的重要材料，也是維生素重要的組成元素。工業(yè)上可用如下裝置制取單質(zhì)Co并獲得副產(chǎn)品鹽酸(A、B均為離子交換膜)。下列說法正確的是A.A為陰離子交換膜，B為陽離子交換膜B.若去掉膜A，石墨電極的電極反應(yīng)不變C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽極產(chǎn)生D.若產(chǎn)品室，陰極溶液質(zhì)量減少13g15.草酸()是一種二元弱酸。常溫下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中［為或］與pH變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.直線II表示隨溶液pH的變化，且B.pH=1.22的溶液中：C.當(dāng)pH=4.19時(shí)，溶液中D.已知：25℃時(shí)，的電離常數(shù)為，則溶液呈堿性三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.2022年央視春晚的舞蹈劇《只此青綠》靈感來自北宋卷軸畫《千里江山圖》，該卷長(zhǎng)11.91米，顏色絢麗，由石綠、雌黃、赭石、硨磲、朱砂等顏料繪制而成。顏料中經(jīng)常含有銅、鋅、鈦、鐵等元素。（1）寫出Zn所在元素周期表中的分區(qū)是_______區(qū)；基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式_______；基態(tài)核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種，基態(tài)鐵原子處在最高能層的電子的電子云形狀為_______。（2）、、的鍵角由大到小的順序?yàn)開______。（3）一種新研發(fā)出的鐵磁性材料M的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。①M(fèi)分子中C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。②M分子中共提供6個(gè)雜化軌道，則鐵原子可能的雜化方式為_______(填序號(hào))。A.B.C.D.17.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題（1）在25℃、101kPa下，完全燃燒生成氣體和液態(tài)水時(shí)放出363.25kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。（2）將二氧化碳轉(zhuǎn)化為高附加值碳基燃料有利于實(shí)現(xiàn)人類活動(dòng)的“碳中和”。已知：①；②；③又知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示?；瘜W(xué)鍵H-HC=OH-OC-H436745463x則a=_______，x=_______。（3）用如圖所示的裝置測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。實(shí)驗(yàn)藥品：鹽酸、溶液。實(shí)驗(yàn)步驟：略?；卮鹣铝袉栴}。①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少_______。②加入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母)。A.沿玻璃棒緩慢加入B.分三次均勻加入C一次迅速加入D.用滴定管小心滴加③若實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱_______(填“相等”或“不相等”)。④強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。a.向NaOH溶液中加入稀醋酸；b.向溶液中加入稀硫酸；c.向NaOH溶液中加入稀硝酸；當(dāng)反應(yīng)均生成1mol水時(shí)的熱效應(yīng)、、由大到小的關(guān)系_______。18.三氧化二鎳()是重要的電子元件和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要含金屬Ni、A1、Fe及其氧化物、、C等)回收其中的鎳并制備的工藝流程如下所示：已知：①在該實(shí)驗(yàn)條件下、不能氧化。②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時(shí)的pH6.83.72.27.5完全沉淀時(shí)()的pH8.74.73.29.0③反萃取的反應(yīng)原理為（1）濾渣1的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（2）“氧化”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式是_______。（3）利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算的_______，“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_______。（4）向有機(jī)相中加入溶液能進(jìn)行反萃取的原因?yàn)開______(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)。（5）資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如下關(guān)系：溫度低于30.8℃30.8℃～53.8℃53.8℃～280℃高于280℃晶體形態(tài)多種結(jié)晶水合物從溶液獲得穩(wěn)定的晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥得到晶體。（6）某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為。為測(cè)定該鍍鎳試劑的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I.稱量40.0g該鍍鎳試劑，配制成100mL溶液A；II.準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A，用的EDTA()標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的(離子方程式為)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL；①配制100mL溶液A時(shí)，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要_______。②該鍍鎳試劑的純度為_______。19.I.能源的開發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_______(填字母)A.B.C.D.若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則原電池的正極反應(yīng)式為_______。II.如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題：（2）甲裝置是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)是_______。（3）在乙裝置中，總反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）如果丙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了6.4g，則甲裝置中標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗的的體積為_______。（5）工作時(shí)，丁裝置Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是_______。20.汽車尾氣是否為導(dǎo)致空氣質(zhì)量問題的主要原因，由此引發(fā)的“汽車限行”爭(zhēng)議，是當(dāng)前備受關(guān)注的社會(huì)性科學(xué)議題。（1）反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放。一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如下圖所示(TS表示過渡態(tài)、IM表示中間產(chǎn)物)。三個(gè)基元反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_______(填標(biāo)號(hào)①、②或③)，決速步是圖中_______(填標(biāo)號(hào)①、②或③)。（2）探究溫度、壓強(qiáng)(2MPa、5MPa)對(duì)反應(yīng)的影響，如圖所示，表示2MPa的是_______(填標(biāo)號(hào)a、b、c、或d)。（3）在一定溫度下向容積為2L的密閉容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此時(shí)容器總壓為，