化學反應的焓變

關(guān)于化學反應的焓變第一頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日問題討論：化學研究的目的是什么？獲得物質(zhì)和能源通過反應可以獲得新物質(zhì)也可以獲得能源（化學反應中伴隨著能量變化）如何表示化學反應中的能量變化呢？第二頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日一、反應熱焓變1、反應熱：符號：△H

單位：kJ·mol-1在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變。化學反應過程中放出或吸收的熱量叫做化學反應的反應熱.2、焓變：規(guī)定：吸熱反應:△H>0或者值為“+”

放熱反應:△H<0或者值為“-”第三頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日1.吸熱反應2.放熱反應化學反應中

熱量的反應化學反應中

熱量的反應二、放熱反應和吸熱反應吸收放出第四頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日放熱反應吸熱反應燃料的燃燒酸堿中和反應金屬與酸大多數(shù)化合反應C+CO2,C+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大多數(shù)分解反應常見的放熱反應和吸熱反應第五頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日

為什么有的反應會放出熱量有的需要吸收熱量呢？

一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于

反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。問題探究一第六頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日吸熱反應生成物反應物能量圖1吸收熱量放出熱量反應過程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應物能量放熱反應第七頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日反應物的能量之和

E反生成物的能量之和

E生（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量放熱反應吸熱反應規(guī)律總結(jié):第八頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日概念辨析下列說法正確的是:()A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應;B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應;C.反應物和生成物所具有的總能量決定了是放熱還是吸熱;D.吸熱反應在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應.CD第九頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日問題探究二：從本質(zhì)上分析化學反應為什么伴隨能量的變化化學反應的本質(zhì)是什么？化學鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會

能量。放出吸收閱讀課本Page4第三段第十頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日結(jié)論：一個化學反應是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小第十一頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日觀察下列示意圖：該反應放熱還是吸熱？第十二頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日1molH2分子中的化學鍵斷裂時需吸收436.4kJ的能量1molCl2分子中的化學鍵斷裂時需吸收242.7kJ的能量2molHCl分子中的化學鍵形成時要釋放431.8kJ/mol×2=863.6kJ的能量共放出863.6-242.7-436.4=184.5kJ第十三頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日表示化學反應中放出或吸收的熱量的化學方程式三、熱化學方程式第十四頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/mol

H2（g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol

請觀察下列表示氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應熱效應的化學方程式，在第二個熱化學方程式中，O2前的計量數(shù)為什么可以用分數(shù)表示呢？相同條件下的同一個反應△H的數(shù)值與化學計量數(shù)有何關(guān)系呢?問題探究三第十五頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日原因:(1)熱化學方程式中各物質(zhì)前面的化學計量數(shù)僅表示反應過程中物質(zhì)的物質(zhì)的量,并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù).因此可以是整數(shù)或分數(shù).（2）反應的焓變與物質(zhì)前的計量數(shù)有關(guān);同一化學反應，熱化學方程式中同一物質(zhì)的化學計量數(shù)和△H成正比.第十六頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日

繼續(xù)觀察下列表示氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應熱效應的化學方程式，在熱化學方程式中，各物質(zhì)的后面為什么要標明該物質(zhì)的聚集狀態(tài)呢？2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=－483.6KJ/mol

問題探究四第十七頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日(3)反應的焓變與反應物及生成物的聚集狀態(tài)有關(guān);此外,反應的焓變還與反應溫度、壓強有關(guān)(若不注明則表示在298K、101kPa下).原因:固態(tài)液態(tài)吸熱氣態(tài)吸熱吸熱第十八頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日課本第3頁交流與討論第十九頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日[總結(jié)]書寫熱化學方程式注意事項:（1）反應物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。（2）方程式右端用△H

標明恒壓條件下反應放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正。（3）熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分數(shù)。（4）對于相同物質(zhì)的反應，當化學計量數(shù)不同時，其△H也不同，即△H的值與計量數(shù)成正比,當化學反應逆向進行時,數(shù)值不變,符號相反。(5)可逆反應中的△H數(shù)值是指該反應完全進行時的數(shù)值.

第二十頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日2.書寫步驟(1)寫出化學方程式(2)注明反應物和生成物的狀態(tài)(3)標明焓變△H(注意+、-和單位：kJ/mol）☆（4）要注明反應的溫度和壓強【中學一般不注明,為一個大氣壓（101kPa），250C（298K）】H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa第二十一頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日[問題解決]寫出下列反應的熱化學方程式：1、N2(g)與H2(g)反應生成1molNH3(g)，放出46.1KJ熱量。2、1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ熱量。3、2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)

，放出2598.8KJ熱量4、1molC（石墨）與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ熱量。第二十二頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日３、熱化學方程式表示的意義1）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)2）反應物和生成物之間的物質(zhì)的量比3）反應物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol

質(zhì)→量→能第二十三頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日1、下列說法不正確的是()A、化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B、放熱反應不需要加熱即可發(fā)生C、需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應D、化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量Ｅ、分解反應肯定是吸熱反應Ｆ、物質(zhì)燃燒放出熱量ＢCE課堂練習第二十四頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日2、寫出下列反應的熱化學方程式：1.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，2.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－484kJ·mol－1C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-13.46gC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)

和H2O(l)，放出1366.8KJ熱量。C2H5OH

(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8KJ·mol-1第二十五頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日3、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，已知破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B第二十六頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日4．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2>Q1(Q1Q2均大于零)的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B第二十七頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日5.已知部分化學鍵鍵能如下:P-P:198kJ/mol;P-O:360kJ/mol;O=O:498kJ/mol.試根據(jù)已學過的P4和P4O6結(jié)構(gòu)知識計算:P4+3O2=P4O6的焓變()A.+1638kJ/mol;B.-1638kJ/mol;C.-126kJ/mol;D.+126kJ/mol.B第二十八頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日反饋鞏固

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。第二十九頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日請回答下列問題：⑴比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填＞或＜）

SiC______Si；SiCl4______SiO2⑵右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。⑶工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)該反應的反應熱△H=______KJ/mol＞＜●●●●+236第三十頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日隨堂練習6、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=

dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C第三十一頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日A7、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1

熱化學方程式的書寫及正誤判斷課堂復習第三十二頁，共三十五頁，編輯于2023年，星期日8.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·