滴定實驗誤差范圍

本文格式為Word版，下載可任意編輯——滴定實驗誤差范圍酸堿中和滴定測驗誤差分析1.用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。

2.酸堿中和回響的實質(zhì)：H＋＋OH－＝H2O公式：a.n(H＋)=n(OH－)b.C(H＋)V(H＋)=C(OH－)V(OH－)3.中和滴定過程中，輕易產(chǎn)生誤差的6個方面是：

①洗滌儀器(滴定管、移液管、錐形瓶)；

②氣泡；

③體積讀數(shù)(仰視、俯視):俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；

仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小；

④指示劑選擇不當；

⑤雜質(zhì)的影響；

⑥操作(如用力過猛引起待測液外濺等)。

概括分析如下：

(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準液潤洗。(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消散。(偏高)(3)滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。(偏高)(4)取待測液時，移液管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗。(偏低)(5)取液時，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。(偏高)(6)讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。(偏低)(7)若用甲基橙作指示劑，結(jié)果一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。(偏高)(8)滴定過程中，錐形瓶振蕩太強烈，有少量溶液濺出。(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。(偏低)(11)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)參與少量蒸餾水。(無影響)(12)滴定過程中，滴定管漏液。(偏高)(13)滴定鄰近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準溶液至錐形瓶中。(操作正確，無影響)(14)過早估計滴定終點。(偏低)(15)過晚估計滴定終點。(偏高)(16)一滴標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下。(偏高)(以上所指偏高偏低抑或無影響是指待測酸堿濃度)分析技巧：1.分析不當操作對公式中四個變量其中一個或多個的大小影響，2.根據(jù)公式，分析對V標準液的影響，V標準液比理論偏大，那么待測液濃度測量值比實際值偏大，反之亦然。故而V標準液是我們考察的重點。

3.對于(11)，分析向已經(jīng)切實量取好的待測液中滴參與水，雖然變更了待測液濃度和體積，但并不影響n待測液，所以V標準液不變化，對測量結(jié)果無影響。

3、誤差分析根據(jù)待測液濃度的計算公式：c(測)＝舉行分析，可見c(測)與V(標)成正比，只要使V(標)的讀數(shù)偏大的操作都會使c(測)偏大；

反之，c(測)偏小。

（1）標準液配制引起的誤差①稱取5.2克氫氧化鈉配制標準液時，物碼倒置。(偏高)②配制標準液時，燒杯及玻璃棒未洗滌。(偏高)③配制標準液時，定容俯視。(偏低)④配制標準液時，定容仰視。(偏高)⑤配制標準NaOH滴定鹽酸時，NaOH中如混有碳酸鈉。(偏高)⑥配制標準NaOH滴定鹽酸時，NaOH中如混有碳酸氫鈉。(偏高)⑦配制標準NaOH滴定鹽酸時，NaOH中如混有KOH。(偏高)⑧滴定管水洗后，未用標準液洗滌。(偏高)（2）標準液操作引起的誤差。

①滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視。(偏低)②滴定終止，滴定管尖嘴處有一滴未滴下。(偏高)③滴定前有氣泡未趕出，后來消散。(偏高)（3）待測液操作引起的誤差。

①錐形瓶水洗后，用待測液潤洗過再裝待測液。(偏高)②錐形瓶有少量水，直接放入待測液。(無影響)③搖動錐形瓶時，濺出片面溶液。(偏低)酸堿中和滴定——專題訓練[例1]某學生做中和滴定測驗的過程如下：(a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，(c)參與待測的NaOH溶液，(d)記錄液面刻度讀數(shù)，(e)用酸式滴定管精確放出確定量標準酸液，(f)置于未經(jīng)標準酸液潤洗的清白錐形瓶中，(g)參與適量蒸餾水，(h)參與酚酞試液2滴，(i)滴定時，邊滴邊搖蕩，(j)邊凝望滴定管內(nèi)液面的變化，(k)當提防地滴到溶液由無色變成粉紅色時，即中斷滴定。(l)記錄液面刻度讀數(shù)。(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述測驗過程中的錯誤之處(用編號表示)。

[例2]用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的理由可能是()A.配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D.滴定到終點讀數(shù)時，察覺滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液[例3]用NaOH滴定pH一致、體積一致的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時，所用一致濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，那么這三者的關(guān)系是()(A)V1＞V2＞V3(B)V1＜V2＜V3(C)V1＝V2＞V3(D)V1＝V2＜V3[例4]用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；

②少加1滴H2SO4；

(設(shè)1滴為0.05ml)那么①和②[H＋]的比值是()A.10B.50C.5×103D.104[例5]草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，舉行如下測驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，參與適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的回響：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O試回復：

(1)測驗中不需要的儀器有(填序號)，還缺少的儀器有(填名稱)。

a.托盤天平(帶砝碼，鑷子)b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒球i.藥匙j.燒瓶(2)測驗中，標準液KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，由于________。

(3)若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再持續(xù)滴定至終點，那么所測得的x值會__________________________(偏大、偏小、無影響)(4)在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，那么所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1，由此可計算x的值是____________。

分析：該題涉及到氧化恢復滴定，雖然基于回響原理與中和滴定不同，但測驗原理及操作和所用儀器等類似。由于該回響有明顯的顏色變化，故可不用指示劑。

(1)c，f，j；

還缺少鐵架臺(帶滴定管夾)，膠頭滴管(定容時用)(2)用酸式滴定管，因KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕橡皮管。

(3)無影響。因開初所取的待測液的物質(zhì)的量確定。

(4)H2C2O4·xH2O~H2C2O4~xH2O穩(wěn)定練習：

1.在以下表達儀器“0”刻度位置正確的是()A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盤天平刻度尺的正中D.在托盤天平刻度尺的右邊2.切實量取25.00mlKMnO4溶液，可選用的儀器是()A.25ml量筒B.25ml酸式滴定管C.25ml堿式滴定管D.有刻度的50ml燒杯3.以下測驗中，由于錯誤操作導致所測出的數(shù)據(jù)確定偏低的是()A.用量筒量取確定體積液體時，俯視讀出的讀數(shù)B.用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值C.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，加熱溫度太高使一片面硫酸銅發(fā)生分解，所測出的結(jié)晶水的含量D.做中和熱測定時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料(或紙條)所測出的中和熱數(shù)值4.酸堿中和回響屬于放熱回響，酸堿中和生成1mol水時所放出的熱量稱為中和熱。放以下濃度均為0.1mol/L的溶液混合時，相關(guān)說法中正確的是()A.與NaOH回響時，HCL的中和熱小于CH3COOH的中和熱B.與NaOH回響時，HCL的中和熱大于CH3COOH的中和熱C.與NaOH回響時，H2SO4的中和熱大于HCL的中和熱D.與H2SO4回響時，Ba(OH)2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍5.以下關(guān)于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的是()A.兩種溶液中OH－的濃度一致B.需要等濃度、等體積的鹽酸中和C.溫度升高10℃，兩溶液的pH仍相等D.兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一致6.以下有關(guān)中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；

②往滴定管內(nèi)注入標準溶液；

③檢查滴定管是否漏水；

④滴定；

⑤滴加指示劑于待測液；

⑥洗滌。正確的操作依次是()A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥D(zhuǎn).③①②④⑤⑥7.某學生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，開頭時仰視液面讀數(shù)為1.0mL，取出片面溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為()A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL8.已知次碘酸(HIO)既能和酸又能和堿發(fā)生中和回響。它與鹽酸發(fā)生回響將生成()A.HIB.IOClC.HClOD.ICl9.有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，那么三者的大小關(guān)系正確的是A.V3＞V2＞V1B.V3＝V2＝V1C.V3＞V2＝V1D.V1＝V2＞V310.用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，以下各操作中，無誤差的是()A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸舉行滴定B.用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入確定體積的NaOH溶液舉行滴定C.用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再參與適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后舉行滴定D.若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內(nèi)，再參與1mL甲基橙指示劑后舉行滴定11.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確選項()12.用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導致待測堿液的濃度偏低的操作是①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗③配制堿液時，稱量的固體吸潮