中考化學(xué)化學(xué)溶解度(大題培優(yōu)-易錯(cuò)-難題)及答案解析

資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除------完整版學(xué)習(xí)資料分享---資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除----完整版學(xué)習(xí)資料分享--------完整版學(xué)習(xí)資料分享----中考化學(xué)化學(xué)溶解度（大題培優(yōu)易錯(cuò)難題）及答案解析一、初中化學(xué)溶解度.下圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是A.50C時(shí)，分別將等質(zhì)量的甲和乙溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者大B.若甲中混有少量的乙，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲C.將50C甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10C,析出晶體最多的是甲D.向100g50C的水中加入65g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出，可能是因?yàn)榧孜镔|(zhì)溶于水顯著放熱【答案】D【解析】A、50C時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，分別將等質(zhì)量的甲和乙溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的質(zhì)量前者比后者小，錯(cuò)誤；B、甲的溶解度隨溫度升高變化明顯，當(dāng)甲溶液中混有少量的乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶提純甲，錯(cuò)誤；C、50℃,甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10C時(shí)，不知三種溶液質(zhì)量大小，故無法判斷析出晶體質(zhì)量多少，錯(cuò)誤；D、向100g50℃的水中加入65g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出，由于甲的溶解度隨溫度升高而增大，先溶解則說明溫度升高了，后析出則說明溫度降低了，甲溶于水會(huì)放出顯著熱量，正確。故選D。2.下圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（ ）Ofi每亂嗖FTt1℃時(shí)，M、N兩物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低Ct2℃時(shí)，M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度D.由t1℃升溫到t2℃時(shí)，N物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能改變【答案】A【解析】試題分析：有溶解度曲線圖可知A.t1℃時(shí)，M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等是錯(cuò)誤的敘述，沒有說明溶液是否飽和；B選項(xiàng)N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低是正確的敘述；C選項(xiàng)t2℃時(shí)，M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度D選項(xiàng)由t1℃升溫到t2℃時(shí)，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能改變是正確的敘述，看是否加入溶質(zhì)；故選A考點(diǎn)：溶解度曲線.在一定溫度下，將少量生石灰放入一定的飽和石灰水中，攪拌并冷卻、到原來的溫度，下列說法中正確的是（ ）A.溶劑質(zhì)量不變 B.溶質(zhì)質(zhì)量增加C.溶液濃度不變 D.溶解度增加【答案】C【解析】試題分析：由于生石灰會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)還會(huì)放出大量的熱，A、溶劑質(zhì)量應(yīng)變小，而不是不變，錯(cuò)誤，B、由于飽和溶液水分減少，故溶質(zhì)會(huì)結(jié)晶析出，故溶質(zhì)質(zhì)量也減少，而不是增加，錯(cuò)誤，C、因?yàn)樽詈罄鋮s到原來的溫度，成為同溫下的飽和溶液，故溶液濃度不變，正確，D、溫度沒變，溶解度也不變，錯(cuò)誤，故選C考點(diǎn)：溶液的成分，氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，溶解度的影響因素，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算.A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（ ）t1℃時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等12c時(shí)，把50gA物質(zhì)放入50g水中得到100g飽和溶液已將12c時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>C=AD.將C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用升溫的方法【答案】D【解析】【詳解】A、t1℃時(shí)，A、C的溶解度相同，但并沒有指出它們飽和溶液的質(zhì)量，所以無法比較二者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、12c時(shí)，A的溶解度為50g,也就是100g水最多能溶解A的質(zhì)量為50g。所以把50gA物質(zhì)放入50g水中得，只能溶解25gA,故得到75g飽和溶液故，B項(xiàng)錯(cuò)誤；。將120c時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tjC,A和B的溶解度下降，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均下降，且降溫后仍是飽和的，此時(shí)A的溶解度小于B,所以溶液A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于B,C的溶解度增大，降溫后溶質(zhì)的質(zhì)量仍是12c時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量，所以的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，三者溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B>A>C,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、C的溶解度隨溫度的升高而減小，要將不飽和溶液變成飽和溶液可采用升溫的方法，故D項(xiàng)正確。5.圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是30℃時(shí)，取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況，下列說法正確的是（）溶解度溶解度?圖1 圖？A.甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大B.加入試管1的固體是丙C.向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中一定有晶體析出D.將30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙>甲>丙【答案】B【解析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、30℃時(shí)三種物質(zhì)只有丙的溶解度小于10g,即100g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量小于10g,則10g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量小于1g,所以30℃時(shí)，取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后有剩余資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除------完整版學(xué)習(xí)資料分享---資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除--完整版學(xué)習(xí)資料分享--完整版學(xué)習(xí)資料分享---固體的是丙，即試管1,故B正確；C、向燒杯中加入NH4NO3固體后，溫度降低，若降到20℃以下，才有晶體析出，高于此溫度，則無晶體析出；所以向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中不一定有晶體析出，故C錯(cuò)誤；D、將30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，甲乙溶解度減小，均析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度x100%溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度x100%,即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，20℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃時(shí)丙的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙>甲>丙，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】硝酸銨溶液水吸收熱量，溫度降低，影響其他物質(zhì)的溶解度。6.如圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，以下說法錯(cuò)誤的是溶解度考溶解度考A.要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t2℃t1℃時(shí)，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3℃,仍然是飽和溶液t3℃時(shí)，將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t1℃,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閅>Z>XD.若0c時(shí)，Y的溶解度為20g,此溫度下Y飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.7%【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t2℃正確，因?yàn)榇藴囟认聝晌镔|(zhì)的溶解度相等，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3℃,仍然是飽和溶液錯(cuò)誤，X、Y的溶解的都隨溫度升高而增大，屬于不飽和溶液，Z的溶解度隨溫度升高而減小，是飽和溶液，錯(cuò)誤符合題意，故選項(xiàng)正確；C、根據(jù)溶解度曲線可知，t3℃時(shí)，將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t1℃,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閅>Z>X正確，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、若0℃時(shí)，Y的溶解度為20g,此溫度下Y飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1220gx100%"16.7%,正確但不符合題120g意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是A.將甲、乙的飽和溶液分別由12c降溫至t1℃,析出甲多.12c時(shí)，甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等C.將甲溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí)，一定有晶體析出D.當(dāng)乙中混有少量甲時(shí)，可采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純【答案】D【解析】【詳解】A、給飽和溶液降低溫度，析出的晶體質(zhì)量不僅與溶質(zhì)的溶解受溫度影響有關(guān)，還與被降溫飽和溶液的質(zhì)量有關(guān)，甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量不確定，無法判斷析出晶體的質(zhì)量關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，120c時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解的相同，則120c時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量不確定，無法判斷其中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、將甲的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí)，一定有晶體析出，但選項(xiàng)中沒指明溶液是否飽和，進(jìn)而無法判斷是否析出晶體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，乙的溶解的受溫度影響不大，則提純乙可采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，選項(xiàng)正確，故選D。8.如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認(rèn)為正確的是（ ）資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除----完整版學(xué)習(xí)資料分享--------完整版學(xué)習(xí)資料分享----溶解度退溶解度退°h七溫度?七A.時(shí)，M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.由'℃升溫到時(shí)，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低【答案】D【解析】【詳解】A、在12c時(shí)，M的溶解度大于N的溶解度，則在12c時(shí)，M的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比N大，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由于N的溶解度隨溫度的升高而減小，因此如果把N的飽和溶液由11c升溫到12c時(shí)，N的飽和溶液中就會(huì)有晶體析出，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)減小，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、比較溶解度大小必須指明溫度，由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在高于11c時(shí)的某一溫度，M的溶解度才大于N的溶解度，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由N的溶解度曲線不難看出，N的溶解度隨溫度的升高而減小，此選項(xiàng)正確。故選：Do9.下列現(xiàn)象或事實(shí)，用分子的相關(guān)知識(shí)解釋不正確的是（ ）A.一滴水中大約有1，卜3個(gè)水分子，說明分子很小B.石油氣加壓后可貯存在鋼瓶中，說明分子之間有間隙C水沸騰時(shí)可掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大D.濕衣服晾在太陽下干得快，說明分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)【答案】C【解析】試題分析：物理變化中，分子的種類和大小體積不變，但是分子間的間隔可以隨溫度高低而改變，引起物質(zhì)的體積改變?？键c(diǎn)：用分子和原子的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除------完整版學(xué)習(xí)資料分享---10.關(guān)于如圖兩種物質(zhì)的溶解度曲線說法正確的是（）A.升高溫度，可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤築.50℃時(shí)甲的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C.要使乙從其濃溶液中析出，可冷卻乙的熱濃溶液D.20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等【答案】D【解析】【詳解】A、由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升溫會(huì)使甲的不飽和溶液變得更不飽和，選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、在50℃時(shí)，甲的溶解度是40g,則該溫度下，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：40g

10040g

100g+40gx100%，28.6%,選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、由于乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此若想使乙從它的濃溶液中析出，不能采取降溫的方法，可以采用升溫的方法，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、從溶解度曲線可以看出，20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，選項(xiàng)正確，故選D?！军c(diǎn)睛】兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，交點(diǎn)表示對應(yīng)溫度下，兩種固體的溶解度相同。11.t℃時(shí)，向飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（ ）A,仍為飽和溶液 B.溶質(zhì)的質(zhì)量變小C.溶質(zhì)的溶解度不變 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】C【解析】【詳解】A、t℃時(shí)，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水，溶液能繼續(xù)溶解硝酸鈉，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海蔬x項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、t℃時(shí)，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C、固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，不受溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量多少的影響，由于溫度不變，溶質(zhì)的溶解度不變，故選項(xiàng)說法正確；D、t℃時(shí)，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】掌握飽和溶液與飽和溶液的特征與轉(zhuǎn)化、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的概念等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。12厚眸度S.12厚眸度S°口c溫度2A.要配制相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應(yīng)該將溫度控制在t1℃B.t1℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%C.要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法D.將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式A、根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式溶解度溶解度+100gx100%,即溶解度相等則質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，t1℃時(shí)甲、丙的溶解度相等，所以要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的飽和溶液，應(yīng)該在此溫度，正確;B、t1℃時(shí)甲的溶解度是20g,即100g水中最多溶解20g的甲，所以50g水中最多溶解10g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是續(xù)x100%,16.7%數(shù)是續(xù)x100%,16.7%,60g故錯(cuò)誤;C、甲的溶解度隨溫度升高而增大，所以要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法，正確；D、丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以要使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎眉尤軇┗蚪禍氐姆椒?，正確;故選B。13.下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（ ）A.泥水中，泥是溶質(zhì)，水是溶劑B.物質(zhì)的溶解過程通常會(huì)伴隨著能量的變化C.配制溶液時(shí)，攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解度D.60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g,則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：21【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、泥水不是溶液，沒有溶質(zhì)和溶劑之說；故錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的溶解過程通常會(huì)伴隨著能量的變化，如硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱等，故正確；C、攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解速率，但不能增大物質(zhì)的溶解度，固體物質(zhì)的溶解度主要受溫度影響；故錯(cuò)誤；D、60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g,是指在60℃時(shí)，100g水中最多可溶解110g硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量為：110g,溶劑質(zhì)量為100g,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：10;故錯(cuò)誤；故答案為B.14.圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)從t=2℃降溫到t=1℃時(shí)，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有發(fā)生改變的是人身溫度廣C人身溫度廣C港解度也ABCAB【答案】C【解析】試題分析：由題中所給的坐標(biāo)曲線可知，A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，C物質(zhì)隨溫度的升高而降低，所以當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)從t=2℃降溫到t=1℃時(shí)，C物質(zhì)的溶解度增大，沒有物質(zhì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，A、B均有溶質(zhì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除----完整版學(xué)習(xí)資料分享--------完整版學(xué)習(xí)資料分享----資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除 完整版學(xué)習(xí)資料分享 完整版學(xué)習(xí)資料分享 考點(diǎn)：溶解度曲線的意義點(diǎn)評：關(guān)于溶解度曲線的題目屬于中考必考的題型，通常在選擇題較為靠后的位置出現(xiàn)，有一定的難度，考生應(yīng)熟知基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，仔細(xì)審題，理解其曲線的含義。15.在不同溫度下，將一定量的NaCl和KNO3分別加入100g水中，實(shí)驗(yàn)情況記錄于下表中，有關(guān)結(jié)論正確的是( )序號(hào)溫度溶解情況實(shí)驗(yàn)120℃最多溶解36gNaCl最多溶解31.6gKNO3實(shí)驗(yàn)240℃加入36gNaCl全部溶解加入31.6gKNO3全部溶解實(shí)驗(yàn)380℃最多溶解38.4gNaCl最多溶解169gKNO3KNO3的溶解能力一定大于NaCl40℃時(shí)NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度C.將實(shí)驗(yàn)3所得溶液分別降溫至20℃后，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl<KNO3D.將實(shí)驗(yàn)2所得溶液分別升溫至80℃后，溶液的濃度：NaCl>KNO3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，在100g水中，最多溶解36gNaCl,最多溶解3,即此溫度下，NaCl的溶解度是36g,KNO3的溶解度是，此溫度下KNO3的溶解能力較小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，40℃時(shí)，在100g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入3全部溶解，但由于不能確定是否飽和，故無法判斷40℃時(shí)NaCl與KNO3的溶解度的大小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)上面的分析可知，將實(shí)驗(yàn)3所得溶液分別降溫至20℃后，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是NaCl36g>KNO3,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、將實(shí)驗(yàn)2所得溶液分別升溫至80℃后，溶解均為不飽和溶液，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍等于實(shí)驗(yàn)2所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由40℃時(shí)，在100g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入3全部溶解，可知溶液的濃度是NaCI>KNC)3，選項(xiàng)D正確。故選D。16.如圖是KNO3、MgSO4,NaCI三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是( )KNO：Dtlfclts14t5加1度，L：A.12℃時(shí)，把40gKNC)3放入50g水中能得到KNO3飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為4：913c時(shí)，圖中三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t/C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為NaCI>MgSC)4>KNO3tjC時(shí)，其他條件不變，把MgSC)4飽和溶液升溫到15℃，在此操作過程中溶液里無明顯現(xiàn)象KNO3中含有少量的NaCI雜質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶法提純【答案】B【解析】【詳解】A、12c時(shí)，硝酸鉀的溶解度是40g,所以把40gKNC)3放入50g水中能得到KNO3飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為20g：70g=2：7,故A錯(cuò)誤；B、11c時(shí)，氯化鈉的溶解度最大，硝酸鉀的溶解度最小，所以13c時(shí)，圖中三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t/C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為NaCI>MgSO4>KNO3,故B正確；C、t4℃時(shí)，其他條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到15c，溶解度減小，在此操作過程中溶液里會(huì)析出晶體，故C錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以KNO3中含有少量的NaCl雜質(zhì)，采用降溫結(jié)晶法提純，故D錯(cuò)誤。故選：B。根據(jù)如圖的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是電加獨(dú)港策電加獨(dú)港策JS-E資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除------完整版學(xué)習(xí)資料分享---50℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為8020℃時(shí),B的溶解度大于A的溶解度C.升溫可使C物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液D,將50℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃時(shí)，A析出固體最多【答案】B【解析】【詳解】A、50℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為80g，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、通過分析溶解度曲線可知，20℃時(shí)，B的溶解度大于A的溶解度，此選項(xiàng)正確；.C、C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以降溫可使C物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液，此選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、將50℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃時(shí)，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，析出晶體的質(zhì)量也不能確定，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。18.如圖是A,B,C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）溶解度.-3溶解度.-3A.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方法B.等質(zhì)量的A,B溶液降溫后，析出晶體的質(zhì)量一定是A>B12c時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是A>B>C12c時(shí)，將50gA放入50g水中，得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：2【答案】C【解析】【詳解】A、C溶解度隨溫度升高而減小，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、等質(zhì)量的A,B溶液降溫后，因沒有確定是否為飽和，所以析出晶體的質(zhì)量不能確定，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度A>B>C,故此溫度下三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是A>B>C,故選項(xiàng)正確；

D、12c時(shí)，A的溶解度為50克，將50gA放入50g水中，只能溶解25克，得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g=1：3,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。19.小龍同學(xué)在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（見下表）。通過分析她得出以下結(jié)論，其中不正確的是（）20℃40℃水109g129g酒精17.3g40gA.溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響B(tài).NaOH易溶于水，也易溶于酒精C.40℃,40gNaOH溶解在100g酒精中達(dá)到飽和D.將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃，析出的晶體前者比后者多【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、溶劑不同氫氧化鈉的溶解度不同，溫度不同，氫氧化鈉的溶解度也不同，所以溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響，故A說法正確；B、在室溫下，物質(zhì)溶解度大于10g為易溶物質(zhì)，由表中數(shù)值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B說法正確；C、40℃,NaOH在酒精中的溶解度是40g,所以40℃,40gNaOH溶解在100g酒精中剛好達(dá)到飽和，故C說法正確；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g,20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g,所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g,20℃NaOH在酒精中的溶解度是，差值是，所以將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃,析出的晶體前者比后者少，故D說法錯(cuò)誤。故本題選D.20.如圖，是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是濟(jì)解度小濟(jì)解度小資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除------完整版學(xué)習(xí)資料分享---資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除--完整版學(xué)習(xí)資料分享--完整版學(xué)習(xí)資料分享---20℃時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是3040℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%40℃時(shí)，將50g乙物質(zhì)全部溶于水中，恰好能得到150g乙的飽和溶液D.將130g20℃甲的飽和溶液升溫到40℃,最多還能溶解甲物質(zhì)20g【答案】D【解析】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。20℃時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是30g；B.溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度?。ㄈ芙舛?100g）X100%。40℃時(shí)，甲的溶解度為50g,飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50g+（50g+100g）x100%，33.3%；C.40℃時(shí)，乙的溶解度為40g,將50g乙物質(zhì)溶于水中，只能溶解40g,得到140g乙的飽和溶液；D.20℃甲的溶解度為30g,130g20℃甲的飽和溶液中溶劑為100g,溶劑為100g,溶質(zhì)為30g，升溫到40℃,溶解度為50g,所以最多還能溶解甲物質(zhì)20g；選D21（2012年山東煙臺(tái)，4題，1分）溶液對人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.溶液組成中一定含有水C.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D.融雪劑的作用原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點(diǎn)低于0℃【答案】D【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，水屬于均一穩(wěn)定但屬于純凈物，不屬于溶液，故A錯(cuò)；B、溶液是指在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物.溶劑不一定是水，例如碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，故B錯(cuò)；C、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不再溶解某一溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，所以飽和溶液是對于某一溶質(zhì)來說的，故C錯(cuò)；D、水中加入融雪劑后凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高，所以凝固點(diǎn)要比水的凝固點(diǎn)低，即凝固點(diǎn)低于0℃,故D正確。22.常溫下，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，如圖所示.下列說法正確的是（ ）飽和硝

酸梆溶灌飽和硝

酸梆溶灌A.試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.試管內(nèi)溶液總質(zhì)量不變

C.硝酸鉀的溶解度不變D.試管內(nèi)水的質(zhì)量不變【答案】D【解析】【詳解】A.硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B.由A選項(xiàng)的分析，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，則試管內(nèi)溶液總質(zhì)量減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C.硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D.硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶劑的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說法正確。故選：D?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，掌握硝酸鉀的溶解度受溫度影響的變化趨勢、溫度改變后溶液組成的變化是正確解答本題的關(guān)鍵.23.下圖表示a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）溶解度名溶解度名P點(diǎn)表示t1℃時(shí)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等t1℃時(shí)a、c飽和溶液升溫到t2℃,均變?yōu)椴伙柡蚢中含有少量b時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純at1℃時(shí)，125克b的飽和溶液中，含有b物質(zhì)25克【答案】D【解析】A、P點(diǎn)表示t1℃時(shí)a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等，而質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故錯(cuò)誤;B、a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，故隨溫度的升高，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海琧物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故升高溫度后，c溶液有晶體析出，仍為飽和溶液，錯(cuò)誤；C、a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，變化較大，b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，變化不大，故a中含有少量b時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純a，故錯(cuò)誤；D、t1℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度是25g，故t1℃時(shí)125克b的飽和溶液中，含有b物質(zhì)25克，正確。故選D。24.圖表資料為我們提供很多信息，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，能推斷原子的中子數(shù)B.根據(jù)元素周期表，能查找元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對原子質(zhì)量C.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，能判斷金屬是否容易被稀鹽酸腐蝕D.根據(jù)溶解度曲線，能判斷從溶液中獲取晶體的方法【答案】A【解析】【分析】【詳解】:A、根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，不能判斷原子核內(nèi)中子數(shù)的多少，說法錯(cuò)誤，故符合題意；B、從元素周期表中可以查找元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對原子質(zhì)量等，說法正確，故不符合題意；C、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可以判斷金屬的位置，能判斷是否容易被鹽酸腐蝕，說法正確故不符合題意；D、溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)溶質(zhì)受溫度影響的大小選擇從溶液中獲得晶體的方法，說法正確，故不符合題意；故選A【點(diǎn)睛】根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析；根據(jù)元素周期表的意義分析；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用考慮；溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)溶質(zhì)受溫度影響大??；進(jìn)行解答。25.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.甲中含有少量的乙可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲B.將t1℃甲、乙的飽和溶液升溫至12c時(shí)，乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

12c時(shí)，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙飽和溶液大12c時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)配飽和溶液，甲溶液質(zhì)量大【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、甲中含有少量的乙可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲正確，因?yàn)榧坠腆w物質(zhì)的溶解度是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減少，不符合題意；B、乙的溶解度隨溫度的升高而減少，將t1℃甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，因?yàn)橐矣泄腆w析出，不符合題意；C、t2℃時(shí)，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙飽和溶液大，因?yàn)樵摐囟认录椎娜芙舛却笥谝?，不符合題意;D、t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)配飽和溶液，甲所需溶劑質(zhì)量小于乙，故乙溶液的質(zhì)量大，符合題意。故選D。Z6溶解度A.甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）Z6溶解度A.甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出B.CB.C.通過降溫能使A點(diǎn)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?0℃時(shí)將40g甲物質(zhì)加入50g水中能得到90g飽和溶液D.分別將甲、乙物質(zhì)飽和溶液從60℃降至20℃,甲析出晶體較多【答案】CD.A、甲、乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，但乙的溶解度受溫度影響較小，乙適用蒸發(fā)結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出，故A錯(cuò)誤；B、60℃時(shí)，甲的溶解度為60g,將40g的甲加入50g水中只能溶解30g,能得到80g飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，通過降溫能使A點(diǎn)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故C正確；D、溶液的質(zhì)量沒有確定，無法確定將甲、乙飽和溶液從60℃降至20℃,溶質(zhì)的析出質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選C。27.下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。以下說法正確的是（）資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除----完整版學(xué)習(xí)資料分享--------完整版學(xué)習(xí)資料分享----0ti fc溫度電A.12c時(shí)溶解度由大到小的順序是乙＞丙＞甲B.由12c降到11c析出晶體最多的是甲溶液c.由12c降到11c丙溶液濃度一定不發(fā)生變化D.甲乙丙三種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大【答案】C【解析】A、根據(jù)溶解度曲線可知，在12c時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，故A錯(cuò)誤；B、由于甲和乙的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫時(shí)兩物質(zhì)的飽和溶液中都會(huì)有晶體析出，由于不知道溶液的質(zhì)量和狀態(tài)，故析出晶體的多少無法比較；由于丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時(shí)它的溶液中不會(huì)有晶體析出，故B錯(cuò)誤；C、由于丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時(shí)它的溶液中不會(huì)有晶體析出，丙溶液濃度沒有發(fā)生變化，故C正確；D、根據(jù)溶解度曲線可知，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故D錯(cuò)誤。故選Co點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而確定出飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷出降溫時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化及判斷出不飽和溶液和飽和溶液間的轉(zhuǎn)化方法等。.如圖甲是硝酸鉀的溶解度曲線圖，某同學(xué)在20C時(shí)進(jìn)行了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液①?⑤，下列說法正確的是（ ）& 50溫度憶i& 50溫度憶i56--51S3溶解度小甲A.①③④均為不飽和溶液資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除 完整版學(xué)習(xí)資料分享 完整版學(xué)習(xí)資料分享 資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系改正或者刪除------完整版學(xué)習(xí)資料分享---B.②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.保持溫度不變，若在④中加入4.5gKNO3固體可得到飽和溶液D.④一⑤可析出53.9gKNO3晶體【答案】A【