江蘇省無錫市江陰綜合高級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江蘇省無錫市江陰綜合高級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對于結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示的烴，下列說法正確的是：A．分子中至少有6個碳原子處于同一直線B．該烴屬于苯的同系物C．該烴的一氯取代物最多有4種

D．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上參考答案：D略2.下列4種有機物命名正確的是

A.

2－乙基丙烷

B.

CH3CH2CH=CH2

1－丁烯C.

CH3－－CH3

間二甲苯

D.

2－甲基－2－丙烯參考答案：B3.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（

）序號甲乙丙①CO2SO2澄清石灰水②HClCO2Ba（OH）2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．①②③④

B．①②③④⑤

C．②③④

D．①③④參考答案：A4.下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是（

）A．食鹽

B．苯甲酸鈉

C．檸檬黃

D．味精參考答案：略5.合成人造羊毛：的單體正確的是（

）參考答案：C6.在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)屬性．如圖有機物發(fā)生下列反應(yīng)后的生成物無光學(xué)活性的是（）A．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) B．與NaOH水溶液共熱C．與銀氨溶液作用 D．在催化劑存在下與H2作用參考答案：BD考點：“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、醇羥基和甲酸能發(fā)生酯化反應(yīng)；B、在氫氧化鈉作用下，酯基會水解為羧酸和醇；C、醛基可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，得到羧酸銨鹽；D、有機物中的醛基可以和氫氣加成生成醇類．解答：解：物質(zhì)具有手性，是因為其中的劃橫線的碳有手性，A、與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)后，醇羥基會變化，但是劃橫線的碳原子仍然有手性，故A錯誤；B、在氫氧化鈉作用下，酯基會水解為乙酸和一種含有醇羥基的物質(zhì)，這個碳原子無手性，故B正確；C、與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，醛基變?yōu)轸人徜@鹽結(jié)構(gòu)，劃橫線的碳原子仍然有手性，故C錯誤；D、在催化劑存在下與H2加成后，劃線的碳原子上連接兩個一樣的﹣CH2OH結(jié)構(gòu)，不再具有手性，故D正確．故選BD．點評：本題是一道信息遷移題，考查學(xué)生官能團決定的物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，難度不大．7.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)與生成H2O(l)放出的能量相同C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同參考答案：C略8.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是

Ａ．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

Ｂ．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高參考答案：D9.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是。下列與環(huán)境污染無關(guān)的是：①赤潮②溫室效應(yīng)③酸雨④水華⑤水力發(fā)⑥排放污水⑦潮汐⑧用含鉛汽油做燃料

（

）

A．⑤⑦

B．①②⑧

C．③④⑤⑦

D．②⑥⑦參考答案：A略10.下列習(xí)慣不利于中學(xué)生健康成長的是（

）A.只喝優(yōu)質(zhì)蒸餾水

B.均衡攝入糖、蛋白質(zhì)、維生素、水等營養(yǎng)素C.教室多開窗，以吸入新鮮的空氣

D.不吸煙，以避免攝入有害物質(zhì)參考答案：A略11.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．CuO+H2Cu+H2OC．NH3+HCl═NH4ClD．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑參考答案：B試題分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，可根據(jù)元素化合價的變化解答該題．A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．CuO+H2Cu+H2O，Cu、H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．NH3+HCl═NH4Cl，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選B．12.下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是（）A．常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕B．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕C．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅D．遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A．鋁被氧化生成氧化鋁，為化學(xué)反應(yīng)；B．金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，原電池中活潑金屬易被腐蝕；C．滴少量硫酸銅，置換出Cu，構(gòu)成原電池；D．加鋅后，金屬性Zn＞Fe，Zn易被腐蝕．解答：解：A．鋁被氧化生成氧化鋁，為化學(xué)反應(yīng)，與電化學(xué)無關(guān)，故A選；B．金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，原電池中活潑金屬易被腐蝕，則鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕，故B不選；C．滴少量硫酸銅，置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C不選；D．加鋅后，金屬性Zn＞Fe，構(gòu)成原電池，Zn易被腐蝕，故D不選；故選A．點評：本題考查原電池，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及電化學(xué)反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，注意原電池中負極易被腐蝕，題目難度不大．13.某有機物分子，僅由C、H、O三種元素組成，分子中含13個原子，其分子中的電子總數(shù)為42。充分燃燒該有機物，所生成的CO2和水蒸氣在相同狀況下的體積之比為3:4，則其分子式為：A．C3H8O

B．C4H8O

C．C3H8O2

D．C6H6O參考答案：C略14.某二元酸H2A在水溶液中發(fā)生如下電離：H2A＝H＋+HA-；HA-H＋+A2-，則下列敘述中正確的是A．NaHA的水溶液中存在HA-+H2OH2A+OH-B．在Na2A溶液中c(Na＋)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)C．在H2A溶液中c(H＋)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)D．NaHA的水溶液中存在NaHA=Na＋+HA-參考答案：BD15.分別取pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1＞V2，下列說法正確的是（）A．HX一定是弱酸B．NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性C．HX一定是強酸D．反應(yīng)過程中二者生成H2的速率相同參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：兩種一元酸因為pH值相同，與過量的鎂粉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體V1＞V2，說明HX的濃度比較大，可判斷酸性HX＞HY，然后根據(jù)選項進行分析．解答：A．pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1＞V2，可以判斷出酸性：HX＞HY，HX可能是強酸也可能是弱酸，HY一定是弱酸，故A錯誤；B．因為酸性：HX＞HY，根據(jù)越弱越水解的原理，相同濃度的NaX，NaY溶液，NaY堿性強，故B正確；C．HX可能是強酸也可能是弱酸，故C錯誤；D．開始時候PH相等，開始那一瞬間反應(yīng)速率相等，開始之后一直是HX里面反應(yīng)快．因為它更弱，反應(yīng)之后繼續(xù)電離出的氫離子多，故D錯誤；故選B．點評：本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離、鹽類水解的規(guī)律，題目難度不大，注意根據(jù)條件只能比較兩種酸的強弱，不能確定是否一定是強酸．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)實驗室中利用下列裝置制取氯氣并進行甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，同時檢驗其產(chǎn)物中有HCl生成.試回答下列問題A

B

C

D

E

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③

（2）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≥

（3）D裝置的作用是

。（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式

。（5）該裝置有兩個缺陷（假設(shè)D裝置能充分發(fā)揮作用）：一是沒有進行尾氣處理；二是

。

參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）s電子的原子軌道呈_________形，p電子的原子軌道呈_________形；（2）某元素的原子序數(shù)是29，則元素符號是

，價電子排布式是

；（3）共價鍵的類型有兩種分別是σ鍵和π鍵，σ鍵的對稱方式為

，π鍵的對稱方式為

;（4）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符號是

，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式

；（5）化學(xué)上有一種見解，認為含氧酸的通式可寫成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越

。

參考答案：略18.廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(S)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)ΔH＝＋64kJ·mol－1

2H2O2(I)===2H2O(I)+O2(g)ΔH＝－196kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(I)ΔH＝－570kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為。（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10％H2O2和3．0mol·L－1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率

（×10－3mol·L－1·min－1）7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是。（3）在提純后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是。參考答案：略19.某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：（1）烴A的分子式為_____________。（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有________