江西省萍鄉(xiāng)市清水中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江西省萍鄉(xiāng)市清水中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（

）

溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2

的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：

H2SO3>H2SiO3

參考答案：CSO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+將SO2氧化為硫酸根離子，生成的硫酸根離子與Ba2+生成難溶性的BaSO4白色沉淀，說(shuō)明SO2有還原性，A正確；SO2通入H2S溶液，產(chǎn)生黃色的硫磺沉淀，反應(yīng)方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，說(shuō)明SO2有氧化性，B正確；SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色溶液褪色，酸性KMnO4被二氧化硫還原為Mn2+，說(shuō)明SO2有還原性，C錯(cuò)誤；SO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀（H2SiO3），因?yàn)閬喠蛩岬乃嵝詮?qiáng)于硅酸，故D正確。2.鎂粉和鋁粉的化合物，投入下列溶液中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是A.硝酸汞溶液

B.稀硫酸

C.NaOH溶液

D.硫酸鎂溶液參考答案：DA、汞的金屬性弱于鎂和鋁，投入后會(huì)置換出汞，鎂粉和鋁粉的表面微微變?yōu)楹谏?，選項(xiàng)A不選；B、鎂粉和鋁粉的混合物，投入稀硫酸中，兩者都能與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，選項(xiàng)B不選；C、鎂粉和鋁粉的混合物，投入NaOH溶液，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，選項(xiàng)C不選；D、鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，鎂粉和鋁粉的混合物，投入硫酸鎂溶液，不發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)D選。答案選D。3.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O

Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)參考答案：A略4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是（

）

A．不使酸性KMnO4溶液褪色；B．能跟NaOH溶液反應(yīng)；C．能發(fā)生水解反應(yīng)；D．能發(fā)生酯化反應(yīng)；參考答案：BD略5.將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為

A、1∶2∶3

B、3∶2∶1

C、1∶1∶1

D、6∶3∶2參考答案：A略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．常溫常壓下，Zn和鹽酸反應(yīng)生成22.4L氫氣時(shí)，Zn失去的電子數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略7.下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是

（

）A．鋰

B．鈉

C．鎂

D．鉀參考答案：D略8.．可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①υ(A)＝0.5mol·(L·min)━1

②υ(B)＝0.6mol·(L·min)━1③υ(C)=0.35mol·(L·min)━1

④υ(D)＝0.4mol·(L·min)━1該反應(yīng)在各條件下反應(yīng)速率最快的是A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略9.下列除雜方案正確的是（括號(hào)內(nèi)為除雜劑）（

）

A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2(K2SO4)

B.Cu(NO3)2中混有AgNO3(Cu粉)C.H2中混有O2（灼熱的銅網(wǎng)）

D.CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）參考答案：B略10.金屬銣和另一種堿金屬組成的混合物4.6g，加入足量的水中，生成0.2g氫氣，由此斷定另一種堿金屬是（

）A.銫

B.鋰

C.鈉

D.鉀參考答案：B略11.（雙選）Al粉投入某無(wú)色澄清的溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組合正確的是（）A．H+、Ca2+、Na+、CO32﹣

B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣C．Cu2+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣

D．Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣參考答案：BD考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．分析：Al粉投入某無(wú)色澄清的溶液中產(chǎn)生H2，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．解答：解：Al粉投入某無(wú)色澄清的溶液中產(chǎn)生H2，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，A．Ca2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A不選；B．堿性溶液中不能大量存在Mg2+、Al3+，酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故B選；C．Cu2+、Mg2+分別與OH﹣結(jié)合生成沉淀，且Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，故C不選；D．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故D選；故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見(jiàn)離子的顏色，題目難度不大．12.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．c電極上有氣體產(chǎn)生

B．d為陽(yáng)極、c為陰極C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量不變

D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變參考答案：A13.下列說(shuō)法正確的是（

）ks5uA．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙一定會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大B．可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從高錳酸鉀溶液中獲得高錳酸鉀晶體C．過(guò)濾時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒在過(guò)濾器內(nèi)攪拌D．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另—燒杯參考答案：B略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況，1molH2O含O原子個(gè)數(shù)為NAB．1.12LN2中含N2分子數(shù)為0.05NAC．5.6gFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數(shù)目為0.1NA參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A.1mol任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，1個(gè)水分子含有1個(gè)氧原子；B．氣體狀況未知，Vm不確定；C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；D．氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體．【解答】解：A.1molH2O含NA個(gè)水分子，含有NA個(gè)O原子，故A正確；B．氣體狀況未知，Vm不確定，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.5.6gFe與足量稀鹽酸反應(yīng)0.1mol氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D.0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數(shù)目小與0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選：A．15.下列離子方程式正確的是A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2OB．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓參考答案：C試題分析：A、沒(méi)有配平，應(yīng)該是Ba2+＋2OH-＋SO42-＋2H+＝BaSO4↓＋2H2O，A錯(cuò)誤；B、大理石難溶于水應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；C、離子方程式正確，C正確；D、還有氫氧化鎂白色沉淀產(chǎn)生，D錯(cuò)誤，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）裝置E中的現(xiàn)象是

；（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的操作方法是_______

；（4）該小組學(xué)生利用上述（3）中濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：①步驟I中通入Cl2的作用是_____________________________________________

；②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作是加熱濃縮、__________、過(guò)濾。

參考答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠

（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色

（4）

①將Fe2+氧化成Fe3+

②冷卻結(jié)晶

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子，C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫(xiě)出A、B、C、D的元素名稱(chēng):：A_______B_______C_______D______。（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式：①C＋B=

，②A＋D=

。參考答案：（1）A、氫；B、氧；C、鈉；D、氯；（2）①2Na+O2

Na2O2；②H2＋Cl22HCl18.（5分）由于空氣中，按體積計(jì)算，氧氣約占

，所以硫在空氣中燃燒，發(fā)出

色火焰，而在純氧中燃燒，則發(fā)出

色火焰。生成的氣體叫做

，具有

氣味。參考答案：（共5分）

21％；

淡藍(lán)；

藍(lán)；

二氧化硫；

刺激性。（每空各1分)略19.氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣。

（1）請(qǐng)為該實(shí)驗(yàn)選