溶度積常數(shù)或溶度積

關于溶度積常數(shù)或溶度積第一頁，共十五頁，編輯于2023年，星期二第四單元沉淀溶解平衡你知道嗎？書上81頁圖3-20美麗的溶洞是怎樣形成的？這是大自然的杰作！它與化學平衡又有什么關系呢？幾億年以來自然界一直在發(fā)生著這樣的化學變化CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

含碳酸鈣的巖石就這樣被溶解了！Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O鐘乳石也就這樣慢慢形成了！思考：我們常說的沉淀，是不是一點都不溶？第二頁，共十五頁，編輯于2023年，星期二按照溶解度的大小，可分為：〉10g易溶：10g—1g可溶：0.01g—1g微溶：<0.01g

難溶：第三頁，共十五頁，編輯于2023年，星期二實驗過程現(xiàn)象解釋與結論將少量PbI2固體加入盛有一定水的50mL燒杯中用玻璃棒充分攪拌，靜止一段時間。取上層清液2mL，加入試管中，逐滴加入AgNO3溶液,震蕩。液體先變渾濁，靜止后又變澄清，燒杯底部有沉淀PbI2難溶于水產(chǎn)生淺黃色渾濁有AgI沉淀生成Ag++I-=AgI↓活動與探究：絕對不溶的物質(zhì)是沒有的！第四頁，共十五頁，編輯于2023年，星期二

溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

沉淀以AgCl為例，分析沉淀溶解平衡的建立Ag+Cl-一定T時:水分子作用下V溶解V沉淀Vt第五頁，共十五頁，編輯于2023年，星期二一、沉淀溶解平衡1、概念：在一定的溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。注意：飽和溶液2、表示方法：注意：不表示電離平衡表示：盡管PbI2固體難溶于水，但仍有部分Pb2+和I-離開固體表面進入溶液，同時進入溶液的Pb2+和I-又會在固體表面沉淀下來，當這兩個過程速率相等時，Pb2+和I-的沉淀與PbI2固體的溶解達到平衡狀態(tài)即達到沉淀溶解平衡狀態(tài).PbI2固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：PbI2Pb2++2I-

PbI2Pb2++2I-第六頁，共十五頁，編輯于2023年，星期二練習：分別書寫下列物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式電離方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3AgClBaSO4=Ba2++SO42-BaSO4Ba2++SO42-CaCO3=Ca2++CO32-CaCO3Ca2++CO32-AgCl=Ag++Cl-AgClAg++Cl-3、沉淀溶解平衡的特征：與化學平衡、電離平衡的特征十分相似第七頁，共十五頁，編輯于2023年，星期二逆：等：定：動：變：達到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率與沉淀的形成的速率相等達到沉淀溶解平衡，溶質(zhì)離子濃度保持不變動態(tài)平衡，達到沉淀溶解平衡，沉淀的生成與溶解仍在進行，其速率相等沉淀溶解平衡是在一定條件下建立起來的，當條件改變，會建立新的平衡沉淀溶解與沉淀的形成是一個可逆過程第八頁，共十五頁，編輯于2023年，星期二討論：對于平衡AgClAg++Cl-△H>0若改變條件，對其有何影響改變條件平衡移動方向C（Ag+）C（Cl-）升溫加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)加NH3·H2O→↑↑→不變

不變不移動

不變

不變←↓↑→↓↑←↑↓→↓↑第九頁，共十五頁，編輯于2023年，星期二寫出PbI2(s)Pb2++2I-

的平衡常數(shù)表達式.【過度練習】：第十頁，共十五頁，編輯于2023年，星期二4、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp)：難溶固體在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的冪次方的乘積為一個常數(shù)這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用Ksp表示。

例如：PbI2(s)Pb2++2I-

25℃時，Ksp=c(Pb2+)c(I-)2

=7.1×10-9mol3·L-3溶度積常數(shù)只與溫度及物質(zhì)的溶解度有關，與溶質(zhì)離子的濃度無關！

意義：Ksp的大小反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。Ksp越大，其溶解能力越強。

第十一頁，共十五頁，編輯于2023年，星期二5、溶度積規(guī)則通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪乘積-Qc的相對大小，還可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。a.當Qc﹥KSP

時，溶液飽和，溶解平衡逆向移動，有沉淀析出，使溶液中的Qc=KSP，溶液恰好變?yōu)轱柡?，建立新的溶解平衡?/p>

b.當Qc=KSP

，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)，但沉淀與溶解這兩個過程并沒有停止，只是V沉淀=V溶解。c.當Qc﹤Ksp時，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入適量的難溶電解質(zhì)，難溶物可以不斷溶解直至達到飽和。例：如果將2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液與3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合，問能否產(chǎn)生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]Qc=1.5×10-8(mol·L-1)2﹥Ksp結論是能產(chǎn)生沉淀第十二頁，共十五頁，編輯于2023年，星期二練一練1、已知CaCO3在常溫下的KSP為5.0×10-9mol2·L-2,則該溫度下飽和溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少？該溫度下的溶解度又是多少？解：CaCO3Ca2++CO32-所以KsP=c(Ca2+)·c(CO32-)因為c(Ca2+)=c(CO32-)=(5.0×10-9mol2·L-2)0.5

=7.071×10-5mol·L-1因1升水中溶解了7.071×10-5mol的CaCO3則1升水中溶解的CaCO3的質(zhì)量為:7.071×10-5mol×100g·mol-1=7.071×10-3g所以該溫度下的溶解度為：7.071×10-4g第十三頁，共十五頁，編輯于2023年，星期二2、25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12mol3·L-3求Mg(OH)2

的飽和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此飽和溶液中滴入無色酚酞則溶液呈什么顏色？解：設飽和溶液中Mg2+的濃度為XKsp=c(Mg2+)c2(OH-)=X(2X)2

=5.6×10-12mol3·L-3

得X=1.12×10-4mol·L-1