烯烴的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

烯烴的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第三節(jié) 乙烯 烯烴●教學(xué)目的：1、了解乙烯的物理性質(zhì)和主要用途，掌握乙烯的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法。2、使學(xué)生了解加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)以及不飽和烴的概念。3、使學(xué)生了解烯烴在組成、結(jié)構(gòu)、主要化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)，以及物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)的增加而變化的規(guī)律。●教學(xué)重點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)?！窠虒W(xué)難點(diǎn)：乙烯的結(jié)構(gòu)以及與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)過程：[引入]何謂烷烴？其通式如何？它屬于何類C C 烴？（飽和鏈烴）與此相對(duì)應(yīng)就應(yīng)該有不飽和烴。另外有機(jī)物之所以種類繁多，除了存在大量的同分異構(gòu)現(xiàn)象，在有機(jī)物中碳原子除了可以形成 C—C，還可能形成 或—C≡C—，從而使得碳原子上的氫原子數(shù)少于飽和鏈烴里的氫原子數(shù)。這樣的烴叫做不飽和烴。[板書]不飽和烴：烴分子里含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，碳原子所結(jié)合的氫原子數(shù)少于飽和鏈烴里的氫原子數(shù)，這樣的烴叫做不飽和烴。[講解]根據(jù)烴分子中碳原子的連接方式不同，烴可以分為如下類別：烴

鏈烴

飽和烴——烷烴烯烴不飽和烴炔烴環(huán)烴[過渡]今天我們來學(xué)習(xí)最簡(jiǎn)單的烯烴——乙烯。一、乙烯來源及用途二、乙烯的分子組成和結(jié)構(gòu)1、[設(shè)問]：（1）把乙烷C2H6中H原子去掉兩個(gè)就變成了乙H用電子對(duì)達(dá)到飽和的原理，試推導(dǎo) C2H4中共價(jià)鍵是怎樣組成的？電子式：分子式：

C2H4

最簡(jiǎn)式：

CH2

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2 結(jié)構(gòu)式：（2）展示乙烯和乙烷的球棍模型，對(duì)比兩者有何不同？乙烷

乙烯單鍵共6個(gè)鍵角約

C—C，C—H氫原子飽和，空間立體結(jié)構(gòu)，109°28′

C==C 雙鍵，C—H單鍵氫原子不飽和，共4個(gè)平 面 結(jié)構(gòu)，鍵角120°2、[講解]給出下表為乙烷和乙烯的結(jié)構(gòu)比較：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3—CHCH==CH322碳碳鍵長(zhǎng)（m）1.54×10--101.33×10--10碳碳鍵能384615（KJ/mol）[設(shè)問]1）乙烯中C==C雙鍵可否認(rèn)為是兩個(gè)C—C的加和？不能，因?yàn)镃==C鍵能小于C—C單鍵鍵能的2倍，615＜2×384＝7682）通過鍵能大小來看，乙烯和乙烷哪個(gè)化學(xué)性質(zhì)較活潑？乙烯為平面分子，鍵角為120°，“C==C”中有一個(gè)碳碳鍵等同于C—C，叫δ鍵，另一個(gè)碳碳鍵鍵能小于C—C，叫π鍵，π鍵穩(wěn)定性較差。因此乙烯的化學(xué)性質(zhì)較為活潑，表現(xiàn)為“C==C”中有一個(gè)碳碳鍵．．．．．易斷裂。．．．3、同分異構(gòu)：乙烷的二氯取代產(chǎn)物有幾種？（ 2種）乙烯的二氯取代產(chǎn)物有幾種？（3種，雙鍵的有順反異構(gòu)）三、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法：1、原料：無水酒精、濃硫酸（體積比約為 1：3）2、反應(yīng)原理：分子內(nèi)脫水，又叫消去反應(yīng)（一分子脫掉一小分子生成不飽和烴）1、裝置：2、液+液 氣 ，同制Cl2，HCl，但有區(qū)別（固+液 氣）儀器：帶支管的燒瓶或帶雙孔塞的燒瓶，石棉網(wǎng)，酒精燈，鐵架臺(tái)，溫度計(jì)溫度計(jì)：用來控制溫度，因?yàn)橛袡C(jī)反應(yīng)的副反應(yīng)很多，溫度對(duì)反應(yīng)有很大影響。且要求溫度計(jì)的水銀球要伸入液面以下，但不要接觸燒瓶底。4、氣體收集：排水法收集（同時(shí)還可除去揮發(fā)出來的乙醇，不可用排空氣法，M=28）5、幾個(gè)考點(diǎn)：（1）反應(yīng)為何要強(qiáng)調(diào)溫度為170℃，為何要迅速升高溫度到150℃以上？介紹：本反應(yīng)原料在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)：分 子 間 脫 水 反 應(yīng)乙醚2）濃硫酸的作用？（催化劑、脫水劑）反應(yīng)機(jī)理（不要求）：3）反應(yīng)混合液中無水乙醇和濃硫酸的體積比為1：3，這個(gè)比例反應(yīng)最好。使用過量的濃硫酸可以提高乙醇的利用率，增加乙烯的產(chǎn)量。4）使用碎瓷片（砂子、玻璃等不參加反應(yīng)的固體）的作用？引入氣化中心，防暴沸5）170℃反應(yīng)得到的乙烯中可能含有哪些雜質(zhì)？如何檢驗(yàn)？如何除雜？（可能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)題）H2O、CO2和SO2：CHCHOH+2HSO（濃）2C+2SO↑+5H2O324（可能有發(fā)黑的現(xiàn)象）C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2HO檢驗(yàn)：無水硫酸銅（變藍(lán)說明有水）；用品紅溶液，若發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色，則說明有SO2，再用溴水吸收SO2，再通過品紅溶液，若品紅溶液不褪色，最后再通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，則說明有CO2。除雜：NaOH等堿溶液?；蛘哂脡A石灰。四.乙烯的工業(yè)制法五、物理性質(zhì)：乙烯是一種無色，稍有氣味的氣體。乙烯難溶于水， 相同狀況下，密度比空氣較小。六、烯烴的化學(xué)性質(zhì)：[實(shí)驗(yàn)]1、乙烯通入酸性 KMnO4溶液中2、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中、乙烯通入溴水中、點(diǎn)燃乙烯氣流1、氧化反應(yīng)：①能使酸性KMnO4溶液褪色，使其紫紅色褪去，用此方法可區(qū)別甲烷（乙烷）和乙烯。②可燃性：CH+3O22CO↑+2HO2422[對(duì)比]與CH4燃燒相比，火焰明亮，并伴有黑煙，是因?yàn)楹剂勘燃淄楦叩木壒省Ｈ紵龝r(shí)一部分碳?xì)浠衔锪鸦杉?xì)微分散的碳顆粒，這些微小的顆粒受灼熱而發(fā)光，遇冷而變成黑煙。2、加成反應(yīng)：加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵（或三鍵）打開，鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。也就是說不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。（概括為：斷一拉二，只進(jìn)不出）舉例：把乙烯通入到溴水中或溴的四氯化碳溶液中1 ，2—二溴乙烷，無色液體這兩個(gè)物質(zhì)為何是發(fā)生加成反應(yīng)而不是發(fā)生取代反應(yīng)呢？按照取代反應(yīng)機(jī)理，取而代之，一進(jìn)一出，將生成一溴乙烯和HBr，通入AgNO3溶液將出現(xiàn)淺黃色沉淀，而事實(shí)上本實(shí)驗(yàn)并沒有淺黃色沉淀生成。乙烯還可以與其他一些物質(zhì)如 H2、Cl2、HX、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)：[練習(xí)]CH=CH+HCHCH22233CH=CH+HXCH3CHX222CH2=CH2+H2OCH3CH2OH[提問]乙烯水化制乙醇和乙醇脫水制乙烯是否為可逆反應(yīng)？（不是，反應(yīng)條件不同）[對(duì)比]：加成反應(yīng) 取 代反應(yīng)不飽和碳 飽 和碳斷一拉二，有 取而代之，進(jìn)無出 有進(jìn)無出3、聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合生成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫聚合反應(yīng)，按聚合方式不同又分為加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)。加聚反應(yīng)：又叫加成聚合反應(yīng)，即相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子通過加聚反應(yīng)互相結(jié)合生成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)。如：CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+??—CH2—CH2—+—CH2—CH2—+—CH2—CH2—+??—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—??即： 聚乙烯單體：形成高分子化合物的最簡(jiǎn)單的分子鏈節(jié)：以單體為基礎(chǔ)的重復(fù)單元聚乙烯屬于聚合物，高分子化合物：天然高分子：天然橡膠、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)合成高分子：聚乙烯、合成橡膠七、乙烯的用途（教材P128）衡量一個(gè)國家石油化工水平的重要標(biāo)志；果實(shí)催熟劑八、烯烴（一）烯烴1、定義：分子中含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。說明：·含有碳碳雙鍵·廣義上講烯烴中雙鍵可以是一個(gè)或多個(gè)，若分子里有一個(gè)碳碳雙鍵的叫單烯烴，兩個(gè)碳碳雙鍵的叫二烯烴，依此類推。狹義上講在題目未作說明的情況下，烯烴默認(rèn)指單烯烴，即只含一個(gè)碳碳雙鍵）2、通式：CnH2n(n≥2)CC3、烯烴的同系物：結(jié)構(gòu)相似（只含一個(gè)），組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)。如：CH2=CH2與CH3CH=CH2與（CH3）2CHCH=CH2[提問]CH2=CH2與CH2=CH—CH=CH2可否叫做同系物？（不能）CH2=CH2與 可否叫做同系物？（不能）（二）烯烴的命名：步驟與烷烴相似1、選取包括“C=C”在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈2、從距不飽和鍵（C=C）最近的一端編號(hào)3、在“某烯”前標(biāo)明雙鍵位置[練習(xí)]給下列物質(zhì)命名：CH2==CH—CH2—CH3 1 —丁烯—甲基—2—戊烯4 —甲基—3—乙基—2—己烯( 了解)2 —甲基—1，3—丁二烯[判斷]2，2—二甲基—2—丁烯的命名是否正確？（錯(cuò)誤）（三）烯烴的性質(zhì)物理性質(zhì)：類烷烴，C原子個(gè)數(shù)≤4為氣態(tài)。熔沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高?；瘜W(xué)性質(zhì)：類乙烯①氧化反應(yīng)：都可以使酸性KMnO4溶液或溴水褪色，都可以點(diǎn)燃。②加成反應(yīng)：由烯烴的特征結(jié)構(gòu)C=C雙鍵決定了烯烴的特征反應(yīng)為加成反應(yīng)，烷烴的特征結(jié)構(gòu)C—C決定了烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)。[練習(xí)]CH—CH=CH+Br2CHCHBrCHBr3232CH—CH=CH+Br2CHCHCH32323[介紹]馬氏規(guī)則：不對(duì)稱烯烴加不對(duì)稱試劑時(shí)，加成試劑上帶部分正電荷的基團(tuán)優(yōu)先加在含氫多的碳原子上。③加聚反應(yīng)·單一物質(zhì)加聚：[練習(xí)]書寫CH3—CH=CH2的加聚反應(yīng)：[書寫規(guī)則]將不飽和碳寫在橫排，其余基團(tuán)寫在上下位置，將不飽和碳上的雙鍵打開拉出到兩邊，并打中括號(hào)，在括號(hào)右下角寫明n即可。nCH==CH催化劑2CHCH2nCH3CH3[練習(xí)]催化劑12nCH==CHCH==CHR1R2R1R2CHR==CHR12

CH CH n即為R1 R2·不同物質(zhì)間加聚：例題：CH2=CH2和CH2=CH—CH3按1：1進(jìn)行聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物可能是：通式：考點(diǎn)：已知單體判斷聚合物或已知聚合物判斷單體。（第三個(gè)不作要求）如：方法：兩個(gè)兩個(gè)的碳單鍵掉下來變雙鍵，出現(xiàn)雙鍵則包括該雙鍵在內(nèi)一共掉下四個(gè)碳原子，并把雙鍵恢復(fù)在兩邊。例題：1、思維點(diǎn)撥P23B層面2題。2、工程塑料ＡＢＳ樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：式中—C6H5為苯基，—CN為氰基，合成時(shí)用了三種單體，這三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：答案：CH2=CH—CN、CH2=CH—CH=CH2、CH2=CH—C6H5（四）烯烴的同分異構(gòu)體：官能團(tuán)異構(gòu)：烯烴與環(huán)烷烴“C==C”位置異構(gòu)碳鏈異構(gòu)[練習(xí)]書寫丁烯的同類別的同分異構(gòu)體：CH2=CH—CH2—3CHCH2=CH—CH—CH碳鏈23CH2==CH—CH3C4H8官能團(tuán)位置CH3CH 3—CH=CH—CH3例題：《思維點(diǎn)撥》P24第6題某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成2，3—二甲基戊烷，則該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：[以下內(nèi)容為選學(xué)]二烯烴：分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵的鏈烴。通式為CnH2n--2(n≥3)含 C==C==C積累二烯烴1、分類：按雙鍵位置關(guān)系 含C==C—C==C共軛二烯烴含 C==C—C?..C—C==C隔離二烯烴2、共軛二烯的化學(xué)性質(zhì)：（1）加成反應(yīng)： 1，2加成CH2BrCHBrCH==CH21，4加成 1:1CH2BrCH==CHCH2CH2==CH—CH==CH2+Br2過量 Br2CH2BrCHBrCHBrCH2Br（2）加聚反應(yīng)：聚異戊二烯：天然橡膠，所以橡膠也易被氧化，不用來保存強(qiáng)氧化性物質(zhì)。[習(xí)題]：1、某化工廠欲制取溴乙烷，有下列幾種方法可供選擇，其中最合理的是（ ）A、CH2=CH2+Br（2水）B、CH2=CH2+HBr C、CH3CH3+Br

2（氣）

D、CH3CH3+Br

2（水）2、下列各有機(jī)物名稱肯定錯(cuò)誤的是（ ）A、3—甲基—2—戊烯 B、3—甲基—2—丁烯 C、2，2—二甲基丙烷 D 、2—甲基—3—丁烯3、下列物質(zhì)與1—丁烯不是同系物的是（ ）A、乙烯 B 、2—甲基—2—丁烯C、環(huán)丙烷 D 、2—丁烯4、同條件下，質(zhì)量相同的丙烯和乙烯，下列說法錯(cuò)誤的是( )A、C原子個(gè)數(shù)比1：1 B 、分子個(gè)數(shù)比2：C、H原子個(gè)數(shù)比1：1D、分子個(gè)數(shù)比3：25、下列反應(yīng)中可證明烯烴具有不飽和結(jié)構(gòu)的是（ ）A、燃燒反應(yīng) B、取代反應(yīng)C、加成反應(yīng) D 、加聚反應(yīng)6、1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)完全后，再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，整個(gè)過程中氯氣最多消耗（ ）A、3mol B、4molC、5mol

D

、6mol7、下列各組烴中，所取質(zhì)量一定，無論以怎樣的物質(zhì)的量之比混合，燃燒生成的 CO2為一定值的是（ ）A、乙烯和環(huán)丙烷 B 、甲烷和乙烷C、丙烯和丙烷 D 、丙烯和環(huán)丙烷8、有A、B、C三種烯烴，分別與 H2加成反應(yīng)后得到相同產(chǎn)物D。A、B、C各7g分別能與0.2gH2發(fā)生加成，則A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是？解：根據(jù)關(guān)系式法：CnHn～～～～H2214n27g0.2gn=5，烯烴的分子式為 C5H10因此A、B、C分別為：9、烯烴在一定條件下氧化時(shí)，由于C==C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為如：（1）若 在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式：（2）已知某烴（C7H12）在上述條件下反應(yīng)后，生成兩種有機(jī)物：試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3—CH==CH—CH2—CH==CH—CH3平均值法的應(yīng)用：①某烷烴和烯烴混合氣體的密度是1、07g/L（標(biāo)況），該烷烴和烯烴的體積比是4：1，則這兩種烴是（）A、CH4、C2H4 B 、C2H6、C2H4 C 、CH4、C4H8 D 、CH4、C3H60.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到0.16molCO2和3.6g水。下列說法正確的是（）、混合氣體中一定有甲烷Ｂ、混合氣體中一定是甲烷