魯教版第八單元海水中的化學(xué)知識點總結(jié)

魯教版第八單元海水中的化學(xué)學(xué)問點總結(jié)魯教版第八單元海水中的化學(xué)學(xué)問點總結(jié)重點：

1、海水制鎂的過程及原理，相應(yīng)的方程式。2、海水淡化的方法，了解蒸餾的原理，工業(yè)常用多級閃急蒸餾法。理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、組成特點及相互轉(zhuǎn)化的條件。知道結(jié)晶的概念。3、海水曬鹽的原理和過程。4、粗鹽提純〔除去食鹽中可溶性雜質(zhì)及不溶性雜質(zhì)〕的方法和應(yīng)用及相應(yīng)的方程式。食鹽的精制5、“溶解度”的概念〔定量〕，溶解度曲線圖的運用；選擇蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶等方法進展物質(zhì)的提純。6、氨堿法制取純堿的反響原理和過程〔方程式〕，侯氏制堿法。7、碳酸鈉、碳酸氫鈉等物質(zhì)的俗名和性質(zhì)8、常見酸根離子的檢驗。9、復(fù)分解反響的實質(zhì)。第一節(jié)海洋化學(xué)資源一、海水中的物質(zhì)：〔1〕物質(zhì)種類：水〔96.5％〕和可溶性鹽〔3.5％〕〔2〕離子種類：Cl-、Na+、SO42-、Mg2+、Ca2+、K+二、海底礦物：1、化石燃料：煤、石油、自然氣〔可燃冰〕―將來能源、21世紀能源。甲烷燃燒的方程式：CH4+2O2===CO2+2H2O3、多種金屬礦物：多金屬結(jié)核〔錳結(jié)核：猛、鐵、銅、鈷、鈦等20多種金屬元素〕三、海洋資源：分類：化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源。技術(shù)水平。其次節(jié)、海洋工業(yè)一、海水制鎂：魯教版第八單元海水中的化學(xué)學(xué)問點總結(jié)電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制得金屬鎂。2、生產(chǎn)流程：海水或鹵水→氫氧化鎂→氯化鎂→氯化鎂晶體→熔融氯化鎂→鎂MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2Og2l2l→Mg(OH)→MgCl

2 2 2 2MgCl2富集起來，獲得比較純潔的MgCl2.二、海水淡化：從海水中獵取淡水，解決日益加劇的淡水危機〔1〕熱法〔2〕膜法〔反滲透法〕?！捕际俏锢矸椒ā常瑹岱ㄖ谐Ｒ姷挠械蜏囟嘈д麴s法和多級閃急蒸餾法。其中最常用的是多級閃急蒸餾法。沒有沉淀〔或沉淀很少〕的是淡水。三、海水曬鹽：從海水中獵取食鹽，解決生產(chǎn)〔工業(yè)〕、生活中需求的大量食鹽1、原理：蒸發(fā)海水使其中的無機鹽〔主要是食鹽〕結(jié)晶。2、生產(chǎn)流程：海水→蒸發(fā)池→結(jié)晶池→粗鹽和母液〔又稱苦鹵〕。原料也可承受海水淡化后的殘液曬鹽，更經(jīng)濟快捷。四、粗鹽提純：1、粗鹽成分：主要成分：氯化鈉雜質(zhì)：不溶性雜質(zhì)〔泥沙〕可溶性雜質(zhì)〔Na2SO4、MgCl2、CaCl2〕、除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)〔泥沙〕：步驟：溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶。反復(fù)幾次可提高其純度〔重結(jié)晶法提純粗鹽〕?！睳a2SO4、MgCl2、CaCl2〕→轉(zhuǎn)化為沉淀→過濾A、 過量BaCl2NaOHBaCl2→Na2CO3NaOH、Na2CO3→適量鹽酸魯教版第八單元海水中的化學(xué)學(xué)問點總結(jié)魯教版第八單元海水中的化學(xué)學(xué)問點總結(jié)B、參加挨次：①、②、③、過濾、④、蒸發(fā)結(jié)晶；BaCl2之后加；b．過濾之后再加鹽酸。重結(jié)晶法提純粗鹽的步驟：溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶。反復(fù)幾次可提高其純度，但這“溶解→過濾→參加相應(yīng)化學(xué)試劑→過濾→加適量或過量鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶?！钡牟襟E。五、海水制堿：1、氨堿法制純堿原料：食鹽、石灰石。氨氣為媒介?！}水→氨鹽水→碳酸氫鈉→碳酸鈉〔純堿〕NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHC3====Na2CO3+20+C2↑氨鹽水比食鹽水更易吸取二氧化碳的緣由是氨溶于水顯堿性，而二氧化碳溶于水顯酸性，二者能發(fā)生反響，因此氨鹽水比食鹽水更易吸取二氧化碳都能溶于水，分別的問題：從課本中溶解度曲線圖上查出在室溫時氯化銨比碳酸氫銨溶解度大，因此碳酸氫銨先結(jié)晶析出。CO2和NH3可回收利用連續(xù)生產(chǎn)。反響：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+H2O+NH3↑CaCl2用途不大，污染環(huán)境。2、侯氏制堿法〔聯(lián)合制堿法〕中參加食鹽，使氯化銨結(jié)晶析出。第三節(jié)、溶解度一、固體和氣體的溶解度1、固體溶解度〔通常是水〕里到達飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。單位：克，溶解度的涵義：肯定溫度下，100g溶劑中最多溶解物質(zhì)的質(zhì)量。例如：2036g.涵義：20℃時，100g36g氯化鈉.或20℃時，100g36g氯化鈉時到達飽和。2、氣體的溶解度1體積水中溶解的氣體的體積數(shù)?！?1.6g”是錯誤的。二、影響溶解度的因素：1、影響固體溶解度的因素內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。外因：溫度。①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大。如：硝酸鉀②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨受溫度的影響很小。如：氯化鈉③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而削減。如：氫氧化鈣2、影響氣體溶解度的因素：三、溶解度曲線1、溶解度曲線的含義。①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度的變化趨勢。②溶解度曲線上的一點表示溶質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液為飽和狀態(tài)。③溶解度曲線上方的一點表示溶質(zhì)在該溫度下有剩余，溶液為飽和狀態(tài)。④溶解度曲線下方的一點表示在該溫度下溶液為不飽和狀態(tài)。⑤兩條曲線的交點表示兩種物質(zhì)在對應(yīng)溫度下具有一樣的溶解度。2、曲線的應(yīng)用：①查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并依據(jù)溶解度推斷溶解性。②比較一樣溫度時不同物質(zhì)溶解度的大小。③比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分別提純的方法。④確定溶液的飽和狀態(tài)。圖示表示：圖示表示：⑤進展有關(guān)的計算。3、溶解度與溶解性的關(guān)系：〔0.01g〕、微溶〔0.01～1g〕、可溶〔1～10g〕、易溶〔10g〕四、結(jié)晶1、定義：固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。2第四節(jié)、鹽一、常見鹽的俗名、性質(zhì)及用途學(xué)名 俗名物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 用途NaCl 氯化鈉 食鹽白色晶體，與硝酸銀反易溶，有咸應(yīng)味，熔沸點高Na2CO3 碳酸鈉 純堿、蘇白色粉末，與鹽酸、氫打易溶，水溶氧化鈣、氯液顯堿性化鈣等酸堿鹽反響NaHCO3 碳酸氫 小蘇打白色粉末，受熱分解；鈉易溶，水溶與酸反響放液顯弱堿性CO2CaCO3 碳酸鈣 ---------只與酸反末，難溶于應(yīng)，放出水CO2CuSO4*5H2O 五水硫 膽礬、藍藍色晶體，受熱失水；酸銅 礬易溶于水，與金屬溶液呈藍〔鐵〕、堿色，有毒〔NaOH〕、等反響二、鹽的通性銀和汞；碳酸鹽，磷酸鹽除去鉀、鈉、銨鹽其余均不溶。溶液為淺綠色。其它離子的鹽溶液為無色?！踩芤旱念伾?、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+金屬→鹽+金屬條件：金屬活動性挨次中前面的金屬可將其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。Fe+CuSO4===Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵制品外表附著一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺〔或變?yōu)闇\綠色〕Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2現(xiàn)象：銅制品外表附著一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{色。鹽+酸→鹽+酸條件：鹽可溶也可不溶，生成物中肯定有水、氣體或沉淀Na2CO3+2H2SO4==2Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==2CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生鹽+堿→鹽+堿條件：反響物都可溶，生成物有沉淀或氣體Na2CO3+Ca〔OH〕2==2NaOH+CaCO3↓現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。2NH4Cl+Ca〔