魯教版第八單元海水中的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

魯教版第八單元海水中的化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)魯教版第八單元海水中的化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)重點(diǎn)：

1、海水制鎂的過程及原理，相應(yīng)的方程式。2、海水淡化的方法，了解蒸餾的原理，工業(yè)常用多級閃急蒸餾法。理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、組成特點(diǎn)及相互轉(zhuǎn)化的條件。知道結(jié)晶的概念。3、海水曬鹽的原理和過程。4、粗鹽提純〔除去食鹽中可溶性雜質(zhì)及不溶性雜質(zhì)〕的方法和應(yīng)用及相應(yīng)的方程式。食鹽的精制5、“溶解度”的概念〔定量〕，溶解度曲線圖的運(yùn)用；選擇蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶等方法進(jìn)展物質(zhì)的提純。6、氨堿法制取純堿的反響原理和過程〔方程式〕，侯氏制堿法。7、碳酸鈉、碳酸氫鈉等物質(zhì)的俗名和性質(zhì)8、常見酸根離子的檢驗(yàn)。9、復(fù)分解反響的實(shí)質(zhì)。第一節(jié)海洋化學(xué)資源一、海水中的物質(zhì)：〔1〕物質(zhì)種類：水〔96.5％〕和可溶性鹽〔3.5％〕〔2〕離子種類：Cl-、Na+、SO42-、Mg2+、Ca2+、K+二、海底礦物：1、化石燃料：煤、石油、自然氣〔可燃冰〕―將來能源、21世紀(jì)能源。甲烷燃燒的方程式：CH4+2O2===CO2+2H2O3、多種金屬礦物：多金屬結(jié)核〔錳結(jié)核：猛、鐵、銅、鈷、鈦等20多種金屬元素〕三、海洋資源：分類：化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源。技術(shù)水平。其次節(jié)、海洋工業(yè)一、海水制鎂：魯教版第八單元海水中的化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制得金屬鎂。2、生產(chǎn)流程：海水或鹵水→氫氧化鎂→氯化鎂→氯化鎂晶體→熔融氯化鎂→鎂MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2Og2l2l→Mg(OH)→MgCl

2 2 2 2MgCl2富集起來，獲得比較純潔的MgCl2.二、海水淡化：從海水中獵取淡水，解決日益加劇的淡水危機(jī)〔1〕熱法〔2〕膜法〔反滲透法〕。〔都是物理方法〕，熱法中常見的有低溫多效蒸餾法和多級閃急蒸餾法。其中最常用的是多級閃急蒸餾法。沒有沉淀〔或沉淀很少〕的是淡水。三、海水曬鹽：從海水中獵取食鹽，解決生產(chǎn)〔工業(yè)〕、生活中需求的大量食鹽1、原理：蒸發(fā)海水使其中的無機(jī)鹽〔主要是食鹽〕結(jié)晶。2、生產(chǎn)流程：海水→蒸發(fā)池→結(jié)晶池→粗鹽和母液〔又稱苦鹵〕。原料也可承受海水淡化后的殘液曬鹽，更經(jīng)濟(jì)快捷。四、粗鹽提純：1、粗鹽成分：主要成分：氯化鈉雜質(zhì)：不溶性雜質(zhì)〔泥沙〕可溶性雜質(zhì)〔Na2SO4、MgCl2、CaCl2〕、除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)〔泥沙〕：步驟：溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶。反復(fù)幾次可提高其純度〔重結(jié)晶法提純粗鹽〕。〔Na2SO4、MgCl2、CaCl2〕→轉(zhuǎn)化為沉淀→過濾A、 過量BaCl2NaOHBaCl2→Na2CO3NaOH、Na2CO3→適量鹽酸魯教版第八單元海水中的化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)魯教版第八單元海水中的化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)B、參加挨次：①、②、③、過濾、④、蒸發(fā)結(jié)晶；BaCl2之后加；b．過濾之后再加鹽酸。重結(jié)晶法提純粗鹽的步驟：溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶。反復(fù)幾次可提高其純度，但這“溶解→過濾→參加相應(yīng)化學(xué)試劑→過濾→加適量或過量鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶。”的步驟。五、海水制堿：1、氨堿法制純堿原料：食鹽、石灰石。氨氣為媒介?！}水→氨鹽水→碳酸氫鈉→碳酸鈉〔純堿〕NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHC3====Na2CO3+20+C2↑氨鹽水比食鹽水更易吸取二氧化碳的緣由是氨溶于水顯堿性，而二氧化碳溶于水顯酸性，二者能發(fā)生反響，因此氨鹽水比食鹽水更易吸取二氧化碳都能溶于水，分別的問題：從課本中溶解度曲線圖上查出在室溫時(shí)氯化銨比碳酸氫銨溶解度大，因此碳酸氫銨先結(jié)晶析出。CO2和NH3可回收利用連續(xù)生產(chǎn)。反響：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+H2O+NH3↑CaCl2用途不大，污染環(huán)境。2、侯氏制堿法〔聯(lián)合制堿法〕中參加食鹽，使氯化銨結(jié)晶析出。第三節(jié)、溶解度一、固體和氣體的溶解度1、固體溶解度〔通常是水〕里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量。單位：克，溶解度的涵義：肯定溫度下，100g溶劑中最多溶解物質(zhì)的質(zhì)量。例如：2036g.涵義：20℃時(shí)，100g36g氯化鈉.或20℃時(shí)，100g36g氯化鈉時(shí)到達(dá)飽和。2、氣體的溶解度1體積水中溶解的氣體的體積數(shù)。“31.6g”是錯(cuò)誤的。二、影響溶解度的因素：1、影響固體溶解度的因素內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。外因：溫度。①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大。如：硝酸鉀②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨受溫度的影響很小。如：氯化鈉③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而削減。如：氫氧化鈣2、影響氣體溶解度的因素：三、溶解度曲線1、溶解度曲線的含義。①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度的變化趨勢。②溶解度曲線上的一點(diǎn)表示溶質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液為飽和狀態(tài)。③溶解度曲線上方的一點(diǎn)表示溶質(zhì)在該溫度下有剩余，溶液為飽和狀態(tài)。④溶解度曲線下方的一點(diǎn)表示在該溫度下溶液為不飽和狀態(tài)。⑤兩條曲線的交點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在對應(yīng)溫度下具有一樣的溶解度。2、曲線的應(yīng)用：①查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并依據(jù)溶解度推斷溶解性。②比較一樣溫度時(shí)不同物質(zhì)溶解度的大小。③比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分別提純的方法。④確定溶液的飽和狀態(tài)。圖示表示：圖示表示：⑤進(jìn)展有關(guān)的計(jì)算。3、溶解度與溶解性的關(guān)系：〔0.01g〕、微溶〔0.01～1g〕、可溶〔1～10g〕、易溶〔10g〕四、結(jié)晶1、定義：固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。2第四節(jié)、鹽一、常見鹽的俗名、性質(zhì)及用途學(xué)名 俗名物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 用途NaCl 氯化鈉 食鹽白色晶體，與硝酸銀反易溶，有咸應(yīng)味，熔沸點(diǎn)高Na2CO3 碳酸鈉 純堿、蘇白色粉末，與鹽酸、氫打易溶，水溶氧化鈣、氯液顯堿性化鈣等酸堿鹽反響NaHCO3 碳酸氫 小蘇打白色粉末，受熱分解；鈉易溶，水溶與酸反響放液顯弱堿性CO2CaCO3 碳酸鈣 ---------只與酸反末，難溶于應(yīng)，放出水CO2CuSO4*5H2O 五水硫 膽礬、藍(lán)藍(lán)色晶體，受熱失水；酸銅 礬易溶于水，與金屬溶液呈藍(lán)〔鐵〕、堿色，有毒〔NaOH〕、等反響二、鹽的通性銀和汞；碳酸鹽，磷酸鹽除去鉀、鈉、銨鹽其余均不溶。溶液為淺綠色。其它離子的鹽溶液為無色?！踩芤旱念伾?、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+金屬→鹽+金屬條件：金屬活動(dòng)性挨次中前面的金屬可將其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。Fe+CuSO4===Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵制品外表附著一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺〔或變?yōu)闇\綠色〕Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2現(xiàn)象：銅制品外表附著一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。鹽+酸→鹽+酸條件：鹽可溶也可不溶，生成物中肯定有水、氣體或沉淀Na2CO3+2H2SO4==2Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==2CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生鹽+堿→鹽+堿條件：反響物都可溶，生成物有沉淀或氣體Na2CO3+Ca〔OH〕2==2NaOH+CaCO3↓現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。2NH4Cl+Ca〔