2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)寶典(精華版)

典(精華版)第一部分化學(xué)與生活第一節(jié)人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)機(jī)鹽和水可被人體直接吸存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分；植物的種子(如花生、，維持人體的生長(zhǎng)發(fā)育和組織幾種蛋白質(zhì)(維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新)血紅蛋白：由血紅素(含亞鐵離子)和蛋白質(zhì)構(gòu)成比與氧氣結(jié)合的能力強(qiáng)200倍。結(jié)合了一氧化碳的血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，人酶：酶是生物催化劑。23.糖類作用：是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)(食物供給的總能量中60%~70%來(lái)自糖葡萄糖(人體可直接吸收的糖)蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。富含淀粉的食物容易發(fā)生霉變(產(chǎn)生黃曲霉素)。只有溫度達(dá)到280℃以上才在正常情況下，每日需攝入50~60g油脂。的供能物質(zhì)；促進(jìn)脂溶性維生素的缺維生素A會(huì)引發(fā)夜盲癥；缺維生素C會(huì)引發(fā)壞血癥。6.糖類、蛋白質(zhì)、油脂的熱值：脂肪＞蛋白質(zhì)＞糖類37.人體內(nèi)含量最多的物質(zhì)是水。第二節(jié)化學(xué)元素與人體健康在人體內(nèi)含量超過(guò)0.01%的元素，稱為常量元素。如氧、碳、氫、氮、鈣等。鈣豆類骼變粗Na+：存在于細(xì)胞外液，人體內(nèi)含鈉80~120g。作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH。必需元素(20多種)素。汞、鉛、鎘等是對(duì)人體有害的元素對(duì)人體的作用攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響4鐵鋅硒碘氟第三節(jié)有機(jī)合成材料有機(jī)化合物生活中常見(jiàn)的有機(jī)物甲烷(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)、乙醇(俗名：酒精)、乙酸(俗名：醋酸)、葡萄糖、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等、氧等原子直接結(jié)合，而且碳原子之間可根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大小，有機(jī)物可分為小分子(如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄5危①②危①②解①糖)和有機(jī)高分子化合物(如蛋白質(zhì)、淀粉等)含碳、氫(含碳、氫、氧)的有機(jī)物在充分燃燒時(shí)，產(chǎn)物都是二氧化碳和水。鑒別羊毛線和合成纖維線：易結(jié)球的為羊毛線；無(wú)氣味，易“白色污染”及環(huán)境保護(hù)破危壞害土海壤洋害生染物地的下生水存污染。減決途少使用不必徑要的塑料制品；6氫氣H2氦氣He氧氣O2氮?dú)釴2氖氣Ne鈉Na硅Si鋁Al硫S氯氣Cl2鉀K氬氣Ar鈦Ti鐵Fe銅Cu鋅Zn氪氣Kr銀Ag鎘Cd錫Sn氙氣Xe鋇Ba鉑Pt金Au硒Se碘I2臭氧O3碳(石墨、金剛鎂汞鉛鈣CP水氮H2O氫氮硅磷碳硫7硫鐵氯ClO2鐵氮N2O錳酸3酸酸H2SH堿O氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化Ba(OH)2鋇氫氧化鈣CaOH)2氫氧化鎂氫氧化鋁氫氧化Cu(OH)2銅氫氧化鐵8鹽Zn2+Ag+BaNOO3)2Al(NO3Zn(NOOCu(NO鐵l2AlCl3ZnCl2CuCl2gClCl-鐵MgSO4)3)3鐵硫酸銅CO3碳酸銨碳酸鉀碳酸鈉碳酸鋇碳酸鈣碳酸鎂碳酸鋅碳酸亞鐵Ca(HCO3)2體體H2O9糖6乙醇(酒乙酸(醋1H2)n名化學(xué)式灰CaOCaOH)2碳CO2沼氣CH4礬H2O紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙：4P+5O22P2O5硫在空氣(氧氣)中燃燒：S+O2SO2鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3HCl2HCl鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaClKClO2KCl+3O2↑三種方案中最安全、最節(jié)約資干粉滅火器的反應(yīng)原理(碳酸氫鈉受熱分解)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑OO2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑鎂鋁鋅Zn+XSO4=ZnSO4+X(X是+2價(jià)的金屬，包括Fe、Cu)鐵用胃舒平(氫氧化鋁)中和過(guò)多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氣味：NaClAgNO3=NaNO3+AgCl↓證明NaOH部分變質(zhì)(先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液變紅說(shuō)明NaOH部分變質(zhì))：證明Ca(OH)2部分變質(zhì)的方法(取兩份相同的樣品，分別按以下方法做)證明CaO部分變質(zhì)的方法(取三份相同的樣品，分別按以下方法做)：一氧化碳還原氧化銅(檢驗(yàn)一氧化碳的反應(yīng)原理)：CO+CuOCu+CO2一氧化碳還原四氧化三鐵(用磁鐵礦煉鐵)：4CO+Fe3O43Fe+4CO2C+O2CO22H2+O22H2O①發(fā)出淡藍(lán)色火焰(如果不入加入少量NaOH溶液以吸收有毒料4質(zhì)質(zhì)在①鋁在空氣中不能燃燒(鋁粉、鋁3O2Cu+O22Hg+O22HgO2CO+O22CO22Hg+O↑2H2O2H2↑+O2↑體體體積比約為1：2，質(zhì)量比鈉。③氣體的體積比往往不是1:2，原HO22H2O+O2↑Cu2(OH)2CO32CH2+CuOH2O(如果加入石蕊溶液)石蕊質(zhì)到早退”Mg+2HCl=MgCl2+H2↑量重新氧化熄滅酒精燈到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸?？諝庵械难鯕庋趸S意排放尾氣處理(方法是在裝置末尾的導(dǎo)氣口處放一只燃著的酒精燈)①鐵粉是黑色的②一氧化碳“早來(lái)晚走”，酒精燈“遲到早退”Zn+2HCl=ZnCl2+②如果有Fe參加反應(yīng)，要注意生H2↑Fe的化合價(jià)是+2價(jià)，并且溶H2↑生(大量)氣泡；③溶液由n生反應(yīng))O沒(méi)有明顯現(xiàn)象(但是這個(gè)反紙變藍(lán)色的氣體(生成具有2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl+2NH3+2H2O紙變藍(lán)色的氣體(生成具有，但可以根據(jù)生成物的化學(xué)性質(zhì)來(lái)描O紅褐色：氫氧化鐵Fe(OH)3綠色：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3淡藍(lán)色：固態(tài)氧O2FeAgAlZnMg……)黑色：木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、氧深灰色：石墨C刺激性氣味的固體：碳酸氫銨NH4HCO3淡藍(lán)色：液態(tài)氧O2淺綠色：含有Fe2+的溶液銀白色：汞Hg有刺激性氣味的液體：醋酸CH3COOH氮NO2COHClNHSO氮NO2等有刺激性氣味的氣體：氯化氫HCl、氨氣NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等入顆粒物和臭氧O3等SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸一、洗氣瓶(圖①)般用來(lái)檢驗(yàn)氣體(如二氧化碳)、干燥氣體(如混有水蒸氣的氣體)、吸收氣體(如二氧化硫)或除去氣體中的雜質(zhì)(如HCl氣體等)①對(duì)于SO2、CO2等氣體，可以使用NaOH溶液吸收(最好不用Ca(OH)2溶液，因二、向上排空氣取氣瓶(圖②)使用條件：收集的氣體的密度大于空氣密度(組成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量大于以方便地進(jìn)行尾氣處理，以免氣體逸出使用條件：收集的氣體的密度小于空氣密度(組成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量小于使用條件：同“四”除雜的原則：①主要成分的質(zhì)量不能減少(可以增多)；②除雜時(shí)不能引進(jìn)新除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒(C+O2CO2)。除去CO2中的CO：使混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅(CO+CuOCu+CO2)。除去CaO中的CaCO3除去大理①高溫煅燒大理石：高溫煅燒(CaCO3石中的雜或石灰石(CaCO3③通入過(guò)量的二氧化④過(guò)濾。濾除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁鐵反復(fù)吸引?；瘜W(xué)方法——滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過(guò)濾。除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入鐵粉(鐵絲)；②過(guò)濾。除去可溶物中的不溶物：①溶解；②過(guò)濾；③蒸發(fā)結(jié)晶。除去不溶物中的可溶物：①溶解；②過(guò)濾。如果氣體較純，氣體將會(huì)安靜地燃燒，并灰水變渾濁，就證明收集序不能顛倒！)。氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水ClAgNOClSOBaNO成，說(shuō)明含有CO：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰鑒定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有Cu2+。鑒定H+：①借助石蕊或pH試紙。如果石蕊變紅或用pH試紙測(cè)出的pH值小于7，說(shuō)明含H。②加入碳酸鹽(如CaCO3)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明含有H+。③加入活潑金屬，如果金屬表面產(chǎn)生氣泡，并且產(chǎn)生一種可燃性氣體(點(diǎn)燃之后安靜燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲)，說(shuō)明含H。H+。鑒定OH-：②加入CuSO4，如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有OH-。鑒