中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)-生活中的酸和堿、中和反應(yīng)、pH解析版

生活中的酸和堿、中和反應(yīng)、pH一、單選題1．人被蚊蟲叮咬之后，皮膚紅腫疼痛，這是因為被注入了一種叫做蟻酸的物質(zhì)。此時為減輕疼痛，可涂抹的物質(zhì)是（）A．食鹽水 B．肥皂水 C．橘子汁 D．米醋2．紫甘藍(lán)是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素，花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色。在涼拌紫甘藍(lán)絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調(diào)味品（）A．食醋 B．食鹽 C．味精 D．香油3．下列能發(fā)生中和反應(yīng)的是（）A．氫氧化鈉與二氧化碳 B．石灰水與稀鹽酸C．稀硫酸與氧化銅 D．二氧化碳與氧化鈉4．下表是日常生活中常見物質(zhì)的pH，酸性最強的物質(zhì)是（）物質(zhì)檸檬汁醬油肥皂液爐具清潔劑pH2～34～59～1012～13A．檸檬汁 B．醬油 C．肥皂液 D．爐具清潔劑5．下列關(guān)于氫氧化鈉的描述錯誤的是（）A．對皮膚有強烈的腐蝕作用 B．氫氧化鈉應(yīng)密封保存C．能去油污，可作爐具清潔劑 D．其水溶液能使石蕊溶液變紅6．某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示。下列說正確的是（）A．由a點到c點溶液溫度下降B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOHC．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．c點對應(yīng)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量大于b點7．物質(zhì)酸堿性對生命活動具有重要意義。一些食物的pH范圍如下表所示，其中堿性最強的是（）食物西紅柿雞蛋清胡蘿卜西瓜pH4.0~4.47.6~8.04.9~5.25.2~5.8A．西紅柿 B．雞蛋清 C．胡蘿卜 D．西瓜8．將36.5克10%稀鹽酸和4克10%氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)后滴加紫色石蕊顏色變成（）A．紅色 B．藍(lán)色 C．無色 D．紫色9．通過對微觀世界的探析，可以辨識宏觀世界的變化。如圖是鹽酸和氫氧化鈉溶液混合前后溶液中微粒的示意圖。下列結(jié)論中，不正確的是（）A．混合前后溶液的pH發(fā)生了明顯變化B．氫離子和氫氧根離子的數(shù)量沒有變化C．鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了中和反應(yīng)D．過程中，鈉離子和氯離子并沒有消耗10．除去熱水瓶膽內(nèi)的水垢（主要成分是碳酸鈣），最好采用的方法是（）A．猛擊后用大量水沖洗 B．加入石灰水浸泡C．加入食醋浸泡 D．通入石蕊試液中11．下列做法正確的是（）A．胃潰瘍患者用小蘇打治療胃酸過多癥B．醫(yī)療上用食鹽配制生理鹽水C．為了消除蚊蟲叮咬后的痛癢，在患處涂肥皂水D．用pH試紙檢驗雨水的pH為5.5，確定此雨水是酸雨12．黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈現(xiàn)的顏色情況如圖。下列與黑構(gòu)杞浸泡會呈現(xiàn)藍(lán)綠色的液體是（）A．稀鹽酸 B．純堿溶液 C．食鹽水 D．蒸餾水13．下列有關(guān)pH的說法錯誤的是（）A．用水潤濕試紙測量稀鹽酸的pH，結(jié)果偏大B．通常用藍(lán)色石蕊試紙測定溶液的pHC．pH能定量描述溶液酸堿性的強弱D．pH大小與一定量溶液中所含氫離子和氫氧根離子的數(shù)量多少有關(guān)14．如圖在點滴板1~6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。以下說法錯誤的是（）A．孔穴1、4溶液變?yōu)樗{(lán)色B．孔穴3是空白對照實驗C．孔穴6溶液變?yōu)樗{(lán)色說明碳酸鈉屬于堿D．孔穴2、5溶液變紅的原因是溶液中都含有H+15．2019年2月12日陜西省渭南市渭南市華州區(qū)少華山國家森林公園附近的一個硫酸廠發(fā)生爆炸，造成一定量的硫酸泄露，為了防止污染的進(jìn)一步擴(kuò)散以及人員傷亡，下列措施適宜的是()A．用土將硫酸掩埋 B．在泄露的硫酸上撒氯化鋇C．用水沖洗泄露的硫酸 D．將熟石灰灑在泄露出的硫酸上16．將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，關(guān)于兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，描述正確的是（）A．兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大B．兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變C．兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小D．濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大17．某溶液中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣的一種或幾種，某興趣小組取少量溶液向其中滴加稀鹽酸測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖，分析圖像，有關(guān)說法錯誤的是（）A．該實驗證明，溶液中的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉B．圖中A點對應(yīng)的溶液中，陰離子只有C．溶液在B點之前的pH大于7，B點以后溶液的pH小于7D．圖中B點對應(yīng)的溶液中只有一種溶質(zhì)18．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示，則y表示（）A．溶液的pH B．沉淀的質(zhì)量C．溶質(zhì)的質(zhì)量 D．氫氧化鋇的質(zhì)量19．燒杯中盛有硫酸銅和稀硫酸的混合溶液共100.0g，向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確是（）A．a(chǎn)b段（不含a、b點）對應(yīng)的溶液中含三種陽離子B．c點對應(yīng)的溶液的質(zhì)量為250.2gC．原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量分別為9.8g、8.0gD．向d點對應(yīng)的溶液中滴加無色酚酞溶液，會變紅色20．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸至過量，下列圖像與事實不相符的是（）A．加入稀硫酸的質(zhì)量B．加入稀硫酸的質(zhì)量C．加入稀硫酸的質(zhì)量D．加入稀硫酸的質(zhì)量二、填空題21．下表為北京市某監(jiān)測點監(jiān)測到的空氣質(zhì)量。依據(jù)表格回答問題：污染項目PM2.5PM10SO2CONO2污染指數(shù)699590.842①首要污染物是；其中會形成酸雨的是（填1種即可）22．向盛有蒸餾水的試管中滴加幾滴石蕊試液，并通入二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象是，該現(xiàn)象說明所得溶液的pH值7（填“>”、“<”或“=”），用方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。23．制作“葉脈書簽”需要用到10%的氫氧化鈉溶液。若用氫氧化鈉固體配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為g；若用濕潤的pH試紙測定該氫氧化鈉溶液的pH，測量結(jié)果會（選填“偏小”、“偏大”或“不變”）。24．探究NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)。反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示。①該反應(yīng)過程屬于（填“放熱”或“吸熱”），化學(xué)方程式為。②分析坐標(biāo)，推測操作方案是。（填序號）a.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸b.向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液25．現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為，Ba2+、H+、Ag+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，說明甲溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是（填離子符號）。26．某石油產(chǎn)品中含有7.35g殘余硫酸，需用15％的氫氧化鈉溶液來洗滌，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；洗滌后溶液呈中性，共消耗g氫氧化鈉溶液。27．有Na2CO3.、BaCl2、HCl三種無色溶液能將它們一次性鑒別出來可選用的指示劑，可選用的酸是。取樣，兩兩混合，鑒別出碳酸鈉溶液的現(xiàn)象是。28．H2SO4是一種重要的化工原料。（1）H2SO4溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”），請寫出用pH試紙測定稀硫酸pH的正確方法。（2）濃硫酸有吸水性，常用作某些氣體的干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（填寫序號）。①H2②CO2③NH3④HCl（3）實驗室常用亞硫酸鈉固體（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請寫出b點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)(填寫化學(xué)式），原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。29．《本草綱目》記載，楊桃具有去風(fēng)熱、生津止渴等功效。回答下列問題：（1）楊桃的主要成分是水，還含有糖類和蛋白質(zhì)等。糖類的主要功能是為人體。（2）經(jīng)測定楊桃A的pH=1．35，楊桃B的pH=1．81，其中酸性較強的是楊桃（填“A”或“B”）。（3）楊桃中部分元素含量如下表:每克楊桃中部分元素的質(zhì)量元素KCaZnFe質(zhì)量/mg0．3890．5870．0490．070給人體補充元素可預(yù)防佝僂病，補充元素可預(yù)防貧血?。ㄌ钤孛Q）。30．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某同學(xué)用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能夠與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。（1）為了驗證圖1中反應(yīng)①，將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成色。（2）依據(jù)圖1中反應(yīng)②寫出NaOH在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：，說明NaOH必須密封保存。（3）圖2從微觀的角度說明了反應(yīng)③酸堿中和反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)是。（4）圖2實驗過程中溶液的溫度、溶液pH變化曲線如圖3、圖4所示，回答下列問題：①當(dāng)圖2中兩種溶液恰好完全反應(yīng)時，對應(yīng)的是圖3中的點（填“A”“B”或“C”），圖4中的點（填“a”“b”或“c”）。②圖4中的c點溶液呈性，此時溶液中含有的陽離子是填離子符號）。三、推斷題31．A～J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，相互之間能發(fā)生下列反應(yīng)：①A+B→C+D②D+E→B③C+F→G+H④B+F→G+I⑤H+JA其中A是一種黑色固體，C溶液是藍(lán)色，F(xiàn)、H、I、J為單質(zhì)，通常狀況下I、J為氣體，反應(yīng)②是形成硫酸型酸雨的某一步反應(yīng)，E的分子中兩種原子的個數(shù)比為1：3，反應(yīng)③是濕法冶金的先驅(qū)。請回答下列問題：（1）E的化學(xué)式為；反應(yīng)④除生成氣體處，還有的現(xiàn)象是；F在使用時易與空氣中等物質(zhì)作用生成一種疏松多孔的物質(zhì)，造成資源損失。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；反應(yīng)③；反應(yīng)⑤。①～⑤五個反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是(填序號)。（3）將過量F加入C溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后與反應(yīng)前相比，溶液質(zhì)量(填“增大”“減小”或“不變”)，過濾后所得固體的成分為。（4）I在J中燃燒的化學(xué)方程式為，I作為能源，其優(yōu)勢為(答一點)。32．A-H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，C是黑色固體，H是金屬單質(zhì)，煅燒石灰石得到E；這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略，請回答下列問題：（1）E的俗稱。（2）物質(zhì)A屬于（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。（3）寫出由D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）上述轉(zhuǎn)化中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是。四、實驗探究題33．（1）某興趣小組的同學(xué)們以“稀鹽酸與氫氧化鋇溶液能否反應(yīng)”為課題進(jìn)行了科學(xué)探究。他們做了如圖所示的實驗：同學(xué)們在燒杯中加入10mL氫氧化鋇溶液，然后滴加無色酚酞試液，繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，觀察到，從而得出稀鹽酸與氫氧化鋇能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。他們繼續(xù)向溶液M中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)只有白色沉淀產(chǎn)生，無其它實驗現(xiàn)象。由此可知，溶液M中除了含有酚酞外，還含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）【提出問題】反應(yīng)最終所得溶液N的溶質(zhì)成分是什么（不考慮酚酞）？【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)猜想：NaCl、BaCl2乙同學(xué)猜想：NaCl丙同學(xué)猜想：NaCl、Na2CO3【分析與交流】上述猜想中不合理是同學(xué)的猜想。甲同學(xué)猜想溶液N中含有NaCl的依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）。（3）【活動與探究】同學(xué)們?nèi)∩倭咳芤篘，向其中滴加，觀察到，即可確定乙同學(xué)的猜想正確。（4）【總結(jié)與提升】通過上述探究可知：一般我們都是從生成物和反應(yīng)物兩個角度對反應(yīng)后溶質(zhì)成分做出猜想，并結(jié)合排除不合理猜想。然后再設(shè)計實驗驗證猜想。34．某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是探究學(xué)習(xí)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格(包括表中空格)。（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性。（1）（演示實驗）將一定量的稀硫酸加入盛有無色酚酞和NaOH混合溶液的小燒杯中。當(dāng)看到(填現(xiàn)象)，證明它們確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（2）（學(xué)生板書）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？（假設(shè)猜想）針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4，H2SO4和NaOH乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是。理由是。（4）（實驗探究）①丙組同學(xué)取少量燒杯中的溶液加入試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有。②為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中溶液，并選用老師提供的pH試紙，銅片，BaCl2溶液、溶液，進(jìn)行如下三個方案的探究。實驗方案測溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對比標(biāo)準(zhǔn)比色卡，pH＜7產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（得出結(jié)論）通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。（5）（評價反思）老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且能夠得出正確結(jié)論給予表揚，同時指出（實驗探究）的（2）中存在兩處明顯不正確，請大家反思，同學(xué)們經(jīng)過反思后發(fā)現(xiàn)了這兩處不正確：①實驗操作中的不正確是。②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是。（6）（反思與拓展）①在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮。②根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有H2SO4，除以上正確方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？。a.銅b.氧化銅c.紫色石蕊溶液d.硝酸銀溶液③燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是(寫一條)。35．中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）儀器A中溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；（3）圖3中V的數(shù)值最接近（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列說法錯誤的是______（填序號）。A．圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB．取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加；D．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（5）由圖4可知，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是。（6）若要證明反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行到d點，除了觀察pH和溫度變化，還可以向反應(yīng)后的溶液中加入下列物質(zhì)中的______。（填序號）A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．鎂條D．碳酸鈉 E．硝酸銀溶液36．蚊子、螞蟻等叮咬人體后，會向人體注射蟻酸，使皮膚紅腫、瘙癢。某興趣小組同學(xué)對蟻酸產(chǎn)生了興趣，決定對蟻酸進(jìn)行探究。（提出問題）蟻酸的成分是什么？它有什么性質(zhì)？（查閱資料）①甲酸的俗名叫蟻酸，是一種有機(jī)酸，化學(xué)式為HCOOH。在隔絕空氣加熱時會分解生成水和一種氣體氧化物。②一氧化碳能與氧化銅（或氧化鐵）在高溫下反應(yīng)生成銅（或鐵）（實驗探究一）探究蟻酸的酸性（1）Ⅰ、小組先自制了一種紫汁，分別滴加到下列不同的試劑中，現(xiàn)象如下表所示：請分析紫薯汁（填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。試劑稀鹽酸氫氧化鈣溶液蒸餾水白醋肥皂水顏色紅色綠色紫色紅色綠色（2）Ⅱ、進(jìn)行實驗。向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫薯汁，觀察到溶液顏色變成色，說明蟻酸溶液顯酸性。（3）將鎂條放入盛有蟻酸溶液的試管中，有氣泡產(chǎn)生，該氣體是（填化學(xué)式）。（4）（實驗探究二）探究蟻酸分解生成的氣體氧化物。（推斷與猜想）根據(jù)蟻酸中的化學(xué)式，小組同學(xué)對氣體氧化物提出兩種猜想：猜想一該氣體是二氧化碳；猜想二該氣體是。（5）（進(jìn)行實驗）為了證明自己的猜想，他們將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置（鐵架臺已略去），觀察現(xiàn)象。①實驗時裝置A中無明顯變化，則猜想一（選填“成立”或“不成立”）。②裝置B的作用是。③實驗時裝置C中的實驗現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色，裝置D中的現(xiàn)象是，上述實驗現(xiàn)象，得出猜想二成立的結(jié)論。（6）（拓展延伸）當(dāng)你被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質(zhì)可減輕痛癢。下列物質(zhì)中，你肯定不會選擇的物質(zhì)是______。A．牙膏 B．食醋 C．肥皂水 D．燒堿37．氫氧化鈉是初中學(xué)習(xí)的一種重要物質(zhì)，下面是有關(guān)氫氧化鈉的實驗。（1）（實驗項目1）利用圖甲裝置探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，儀器A是一種帶有刻度的滴管，并用pH傳感器和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖乙和圖丙。鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）儀器A中溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）圖乙中，說法錯誤的是______（填字母）A．b點所示溶液中滴入酚酞試液會變紅色B．c點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C．c點所示溶液中的溶質(zhì)種類比d點多D．一段時間后，溶液pH會變?yōu)?（4）圖丙中，V的數(shù)值最接近（填“6”“12”或“16”），中和反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（5）（實驗項目Ⅱ）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，變質(zhì)程度如何？同學(xué)們進(jìn)行了以下探究：請完成實驗報告實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①步驟一：取少量溶液于試管中加入充分反應(yīng)溶液中含有碳酸鈉②步驟二：將步驟一試管中的物質(zhì)過濾，向濾液中加入酚酞溶液變紅38．實驗課上，老師向滴有無色酚酞試液的NaOH紅色溶液中滴加稀HCl，同學(xué)們觀察到溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，說明酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)?！咎岢鰡栴}】HCl和NaOH是否恰好完全反應(yīng)了？（1）【查閱資料】I.常溫下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈無色，在pH>8.2的溶液中呈紅色。Ⅱ.相同溫度下，NaOH稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液pH越大?！静孪爰僭O(shè)】①，溶液pH>7；②恰好完全反應(yīng)，溶液pH=7；③HCl過量，溶液pH<7。（2）【理論論證】分別取少量反應(yīng)后的無色溶液于3支試管中，按下列方案實驗：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案1滴加幾滴碳酸氫鈉溶液無氣泡產(chǎn)生假設(shè)不正確（填序號）方案2加熱蒸發(fā)蒸發(fā)過程中，發(fā)現(xiàn)溶液由無色變?yōu)榧t色假設(shè)①正確方案3的化學(xué)反應(yīng)方程式方案3滴加幾滴硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀生成（3）【結(jié)論分析】反應(yīng)后的無色溶液中還有少量NaOH，此時pH的范圍；加熱蒸發(fā)一段時間后，恢復(fù)至常溫，當(dāng)溶液的pH>8.2時，變?yōu)榧t色。（4）【反思總結(jié)】向某堿性溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，振蕩后，溶液的顏色變?yōu)榧t色。（填“一定”或“不一定”）（5）【拓展應(yīng)用】在探究酸堿性質(zhì)的實驗中，可借助pH傳感器監(jiān)測溶液pH的變化情況。常溫下，向鹽酸中加水稀釋，溶液pH變化與下圖吻合的是。（填序號）五、計算題39．我校實踐活動小組的同學(xué)，對某一工廠排放的廢水進(jìn)行檢測，發(fā)現(xiàn)主要污染物是氫氧化鈉，為了測定廢水中氫氧化鈉的含量，他們?nèi)?60g廢水于燒杯中，逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸至146g時恰好完全反應(yīng)（廢水中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。求:（1）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。（2）廢水中氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫計算過程）。40．學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過下面實驗測定一瓶失去標(biāo)簽的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請完成下列分析與計算：（1）反應(yīng)中用去稀硫酸的質(zhì)量為。（2）計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案解析部分【解析】【解答】A、食鹽水顯中性，不能和蟻酸反應(yīng)，不能涂抹，故A不符合題意；B、肥皂水顯堿性，能和蟻酸反應(yīng)，能涂抹，故B符合題意；C、橘子汁顯酸性，不能和蟻酸反應(yīng)，不能涂抹，故C不符合題意；D、米醋顯酸性，不能和蟻酸反應(yīng)，不能涂抹，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】可以先判斷出所給物質(zhì)的酸堿性，然后利用中和反應(yīng)的原理解答?！窘馕觥俊窘獯稹繘霭枳细仕{(lán)絲時，觀察到菜絲變成紅色，說明加入了酸性物質(zhì)，食醋顯酸性，故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，食醋顯酸性，進(jìn)行分析?！窘馕觥俊窘獯稹恐泻头磻?yīng)：是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。二氧化碳和氧化銅都是氧化物，氫氧化鈉和二氧化碳、稀硫酸和氧化銅、二氧化碳和氧化鈉都不是中和反應(yīng)；石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣屬于堿，稀鹽酸屬于酸，兩者的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，故B選項符合題意。

【分析】根據(jù)中和反應(yīng)的特點，進(jìn)行分析?！窘馕觥俊窘獯稹縫H小于7的溶液顯酸性，且pH越小酸性越強。檸檬汁pH：2~3，是給出物質(zhì)中最小的，所以其酸性最強。故答案為：A。

【分析】溶液的pH值<7，顯酸性，從7到1，酸性逐漸增強；

溶液的pH值=7，顯中性；

溶液的pH值>7，顯堿性，從7到14，堿性逐漸增強?！窘馕觥俊窘獯稹緼.氫氧化鈉是強堿，具有腐蝕性，對皮膚有強烈的腐蝕作用，不符合題意；B.氫氧化鈉易潮解，能與空氣中二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，應(yīng)密封保存，不符合題意；C.氫氧化鈉能與油污反應(yīng)，能去油污，可作爐具清潔劑，不符合題意；D.其水溶液具有堿性，能使石蕊溶液變藍(lán)，符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應(yīng)，氫氧化鈉的堿性與腐蝕性分析?！窘馕觥俊窘獯稹緼、b點氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，所以由a點到b點，反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，因為中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，由b點到c點，反應(yīng)已經(jīng)停止，溫度下降，不符合題意；B、a點溶液的pH＞7，所以仍有未反應(yīng)的氫氧化鈉，故溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，符合題意；C、根據(jù)分析可知，該實驗是將硫酸逐漸滴到氫氧化鈉溶液中，不符合題意；D、b點時，氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)是硫酸鈉，c點時，因氫氧化鈉已經(jīng)消耗完，不再反應(yīng)，所以硫酸鈉的質(zhì)量不變，c點對應(yīng)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量等于b點，不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，硫酸呈酸性，二者恰好完全反應(yīng)的溶液呈中性，結(jié)合圖示中pH的變化情況判斷反應(yīng)進(jìn)程分析。【解析】【解答】A、西紅柿的pH為4.0~4.4，小于7，顯酸性；B、雞蛋清的pH為7.6~8.0，顯堿性；C、胡蘿卜的pH為4.9~5.2，小于7，顯酸性；D、西瓜的pH為5.2~5.8，小于7，顯酸性。故答案為：B。

【分析】根據(jù)溶液pH與酸堿性關(guān)系分析，溶液pH<7時，呈酸性，且越小酸性越強，溶液pH>7時，呈堿性，且越大堿性越強，溶液pH＝7時，呈中性。

【解析】【解答】氯化氫質(zhì)量36.5g×10%=3.65g，氫氧化鈉質(zhì)量4g×10%=0.4g，NaOHHCl=NaCl+H2O4036.50.4g0.365g0.365g＜3.65g

氫氧化鈉和氯化氫反應(yīng)質(zhì)量比為40：36.5，

故稀鹽酸過量，反應(yīng)后溶液先酸性，滴加石蕊試液變紅，故答案為：A。

【分析】根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，確定所給質(zhì)量的溶液混合后溶液的成分，從而確定溶液的酸堿性分析?！窘馕觥俊窘獯稹緼.pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，混合前后溶液的pH發(fā)生了明顯變化，故不符合題意；B.氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，數(shù)量減少，故符合題意；C.鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了中和反應(yīng)，故不符合題意；D.生成的氯化鈉溶于水，故過程中鈉離子和氯離子并沒有消耗，故不符合題意。故答案為：B。

【分析】氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，其中主要是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水?！窘馕觥俊窘獯稹緼.碳酸鈣難溶于水，不能用水除去，故不符合題意；B.氫氧化鈣和碳酸鈣不反應(yīng)，不能用石灰水除去，故不符合題意；C.碳酸鈣能與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，可用食醋浸泡除去，故符合題意；D.碳酸鈣和石蕊試液不反應(yīng)，無法用石蕊試液除去，故不符合題意。故答案為：C。

【分析】根據(jù)碳酸鈣難溶于水，能與酸溶液反應(yīng)，進(jìn)行分析。【解析】【解答】A：小蘇打?qū)W名碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。胃內(nèi)壓強增大。胃潰瘍患者不宜用小蘇打治療胃酸過多癥。A錯。B：食鹽的主要成分是氯化鈉，醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水。B錯。C：蚊蟲叮咬在皮膚中分泌蟻酸，肥皂水顯堿性，在患處涂肥皂水，發(fā)生中和反應(yīng)，減輕痛癢。C符合題意。D：pH為5.5＜5.6此雨水是酸雨。但用pH試紙測得的pH為整數(shù)值，測不出5.5。D錯。故答案為：C?！痉治觥緼、根據(jù)碳酸氫鈉的用途分析；

B、根據(jù)生理鹽水的成分分析；

C、根據(jù)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)分析；

D、根據(jù)酸雨的定義分析?！窘馕觥俊窘獯稹緼、稀鹽酸顯酸性，黑枸杞浸泡呈深紅色，不符合題意；B、純堿溶液顯堿性，黑枸杞浸泡呈藍(lán)綠色，符合題意；C、食鹽水顯中性，黑枸杞浸泡呈紫色，不符合題意；D、蒸餾水顯中性，黑枸杞浸泡呈紫色，不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)堿性溶液與黑構(gòu)杞浸泡會呈現(xiàn)藍(lán)綠色分析?！窘馕觥俊窘獯稹緼.用水潤濕試紙測量稀鹽酸的pH，相當(dāng)于鹽酸被稀釋，酸性變?nèi)?，酸性越弱pH越大，結(jié)果偏大。故正確，不符合題意。B.通常用藍(lán)色石蕊試紙測定溶液的酸堿性，石蕊試紙和pH試紙都可以檢測酸堿，但pH試紙更準(zhǔn)確，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)比色卡可以讀出數(shù)值。而石蕊試紙只能測是酸性還是堿性。藍(lán)色石蕊試紙不能測定溶液的pH。故錯誤，符合題意。C.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)比色卡可以pH值，所以pH能定量描述溶液酸堿性的強弱。故正確，不符合題意。D.在一定量溶液中所含氫離子多于氫氧根離子的數(shù)量，溶液顯酸性，pH小于7，反之pH大于7.所以pH大小與一定量溶液中所含氫離子和氫氧根離子的數(shù)量多少有關(guān)。故正確，不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)通常用藍(lán)色石蕊試紙測定溶液的酸堿性，進(jìn)行分析。【解析】【解答】A.孔穴1、4中為堿溶液，紫色石蕊遇堿或堿性物質(zhì)變藍(lán)色，故正確，不符合題意；B.孔穴3中是水，既不是酸或酸性，也不是堿或堿性，所以是空白對照實驗，故正確，不符合題意；C.碳酸鈉是鹽，孔穴6溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明碳酸鈉溶液顯堿性，故錯誤，符合題意；D.孔穴2、5中均是酸溶液，所以溶液變紅的原因是溶液中都含有H+，故正確，不符合題意。故答案為：C。

【分析】紫色石蕊遇堿溶液或堿性溶液變藍(lán)色，紫色石蕊遇酸性溶液變藍(lán)色。【解析】【解答】A.用土將硫酸掩埋，會污染土壤，故不符合題意；B.在泄露的硫酸上撒氯化鋇，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，雖然除去了硫酸，但是生成了鹽酸，還是會污染環(huán)境，故不符合題意；C.用水沖洗泄露的硫酸，雖然稀釋了硫酸，但是硫酸還是會污染環(huán)境，故不符合題意；D.將熟石灰灑在泄露出的硫酸上，氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，可除去硫酸，故符合題意。故答案為：D。

【分析】根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用，進(jìn)行分析?！窘馕觥俊窘獯稹繚恹}酸有揮發(fā)性，敞口放置有氯化氫揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸有吸水性，敞口放置吸收空氣中的水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。故答案為：C。

【分析】根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性，濃硫酸有吸水性分析?！窘馕觥俊窘獯稹緼、A點之前沒有氣體生成，則是稀鹽酸與堿發(fā)生反應(yīng)；通過圖示分析可知，AB段有氣體生成，氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣四種物質(zhì)中，只有碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，即碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則證明溶液中含有碳酸鈉；因為碳酸鈉與氫氧化鋇會生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，即碳酸鈉與氫氧化鋇、氫氧化鈣無法共存；所以溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，此選項不符合題意；B、溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加入過量的稀鹽酸后，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)。A點之前是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，A點表示稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時溶液中含有碳酸鈉（原有）和氯化鈉（生成），所以，溶液中的陰離子有：Cl-和，此選項符合題意；C、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液的pH都大于7，B點之前，溶液還未反應(yīng)完，pH大于7；B點之后完全反應(yīng)，但滴加過量的鹽酸，所以pH小于7，此選項不符合題意；D、B點之前，溶液中發(fā)生的反應(yīng)有，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，B點時恰好完全反應(yīng)，則B點對應(yīng)的溶液中只有氯化鈉一種溶質(zhì)，此選項不符合題意。故答案為：B。

【分析】首次根據(jù)加鹽酸產(chǎn)生氣體確定溶液中一定有碳酸鈉，一定沒有氫氧化鋇和氫氧化鈣，然后根據(jù)OA段不產(chǎn)生氣體確定溶液中含有氫氧化鈉，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，然后才產(chǎn)生氣體?！窘馕觥俊窘獯稹緼.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液pH會從大于7不斷減小，到等于7，然后到小于7，但不會再增加，不符合題意；B.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量會從原點開始增加，至氫氧化鋇反應(yīng)結(jié)束后保持不變，不符合題意；C.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量會隨著硫酸的加入不斷減少，恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)為0，繼續(xù)加硫酸，溶質(zhì)又開始增加，符合題意；D.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，氫氧化鋇質(zhì)量會不斷減少，完全反應(yīng)后減少到0，不再發(fā)生變化，不符合題意；故答案為：C

【分析】根據(jù)圖像的變化趨勢先下降，至0再增加，結(jié)合氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水判斷反應(yīng)過程中pH、沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況分析?！窘馕觥俊窘獯稹緼、由圖象可知，ab段反應(yīng)是氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，此時對應(yīng)的溶液中含三種陽離子Na+、Cu2+、H+。說法不符合題意。B、由題意可是：與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：（160.0g-80.0g）×10%=8g，設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x，反應(yīng)物硫酸銅的質(zhì)量為y。解得：x=9.8g，y=16g。bc段溶液增加的溶液的質(zhì)量是80g-9.8g=70.2g，因此c點對應(yīng)的溶液的質(zhì)量為100g+80g+70.2g=250.2g。說法不符合題意。C、設(shè)原混合溶液中硫酸的質(zhì)量為z。解得z=9.8g。因此可得原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量分別為9.8g、16.0g。故填選項說法符合題意。D、d點氫氧化鈉過量溶液顯堿性，酚酞試液變紅，說法不符合題意。故答案為：C。【分析】由題意可知，向盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氫氧化鈉首先與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，當(dāng)稀硫酸反應(yīng)完后，再與硫酸銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉?！窘馕觥俊窘獯稹緼、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過量，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的pH逐漸減小，恰好反應(yīng)時pH為7，繼續(xù)滴加稀硫酸，pH繼續(xù)沖減小，不符合題意；B、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過量，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液中氫氧根離子被氫離子消耗，逐漸減少，直至為零，不符合題意；C、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過量，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)開始就產(chǎn)生沉淀，逐漸增加，氫氧化鋇完全反應(yīng)后，不再增加，不符合題意；D、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過量，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)沒有開始溶液有水，燒杯中水的質(zhì)量開始不為0，符合題意。故答案為：D。【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意?！窘馕觥俊窘獯稹恳罁?jù)表格可知PM10、PM2.5污染指數(shù)最高，也即可吸入顆粒物是首要污染物；硫氮氧化物在空氣中容易與水生成酸形成酸雨危害，故填二氧化硫或二氧化氮；

【分析】根據(jù)空氣污染物及硫和氮的氧化物會造成酸雨分析。【解析】【解答】二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性。向盛有蒸餾水的試管中滴加幾滴石蕊試液，并通入二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象是石蕊試液變紅，該現(xiàn)象說明所得溶液的pH值<7，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+CO2=H2CO3；

【分析】根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅分析。【解析】【解答】需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為200g×10%=20g；氫氧化鈉溶液呈堿性，pH>7。堿性越強，pH越大。用濕潤的pH試紙測定該氫氧化鈉溶液的pH相當(dāng)于用水稀釋氫氧化鈉溶液，堿性減弱，pH變小。故填偏小。

【分析】溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

用濕潤的pH試紙測定溶液的pH相當(dāng)于用水稀釋了溶液?！窘馕觥俊窘獯稹竣儆蓤D像可知，反應(yīng)中溫度升高，故該反應(yīng)過程屬于放熱；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。②pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；分析坐標(biāo)，溶液由酸性變?yōu)閴A性，故反應(yīng)為b.向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液；故答案為：b。

【分析】根據(jù)圖中信息和酸堿中和反應(yīng)原理回答。【解析】【解答】甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，甲溶液呈堿性，故甲溶液中含有OH﹣；則乙溶液中含有H+，又知CO32﹣與H+不能共存，故CO32﹣在甲溶液中；Ag+、Ba2+與CO32﹣不能共存，故Ag+、Ba2+在乙溶液中；則Cl﹣在甲溶液中；甲溶液中含有OH﹣、K+、Cl﹣、CO32﹣，乙溶液中含有H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣。

【分析】堿性溶液能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色。

所謂離子共存實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成氣體，或沉淀，或水，就不能共存。

【解析】【解答】某石油產(chǎn)品中含有7.35g殘余硫酸，需用15％的氫氧化鈉溶液來洗滌，該反應(yīng)是硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；洗滌后溶液呈中性，說明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)；設(shè)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，則其中氫氧化鈉的質(zhì)量為15％x，

【分析】先設(shè)未知數(shù)，正確寫出氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是虧損的質(zhì)量，未知量是氫氧化鈉的質(zhì)量；列比例式計算。【解析】【解答】(1)因為鹽酸呈酸性、Na2CO3溶液呈堿性、BaCl2溶液呈中性，因此鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液三種溶液與紫色石蕊試液混合時，溶液顏色依次變化為紅色、紫色、藍(lán)色；因為鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液三種溶液與稀硫酸混合，BaCl2生成白色硫酸鋇沉淀、Na2CO3放出二氧化碳?xì)怏w、鹽酸不發(fā)生反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象；因此與稀硫酸混合，出現(xiàn)的現(xiàn)象依次為無明顯現(xiàn)象、出現(xiàn)白色沉淀、放出氣體；(2)鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液三種溶液兩兩相互混合時，第一組產(chǎn)生沉淀，是碳酸鈉能與氯化鋇溶液形成白色沉淀；第二組產(chǎn)生氣體是Na2CO3溶液能與鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；第三組無明顯現(xiàn)象是氯化鋇和鹽酸的混合，因此第一組的兩溶液和第三組兩溶液中共同的物質(zhì)是氯化鋇，故取樣，兩兩混合，鑒別出碳酸鈉溶液的現(xiàn)象是與一種溶液混合產(chǎn)生氣泡與另一種溶液混合產(chǎn)生白色沉淀。

故答案為：紫色石蕊溶液；稀硫酸；與一種溶液混合產(chǎn)生氣泡與另一種溶液混合產(chǎn)生白色沉淀【分析】根據(jù)紫色石蕊與酸變紅，遇堿變藍(lán)，遇中性溶液不變色解答；根據(jù)常見的酸有硫酸和鹽酸，稀鹽酸只與碳酸鈉反應(yīng)，稀硫酸既可以與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀解答；根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，與氯化鋇反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生【解析】【解答】（1）硫酸溶液顯酸性，pH＜7；用pH試紙測定稀硫酸pH的正確方法：用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，待顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH值；

（2）濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸與氫氣、二氧化碳、氯化氫氣體都不反應(yīng)，可以用來干燥氫氣、二氧化碳、氯化氫，但是濃硫酸能與氨氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用來干燥氨氣，故填：③；

（3）實驗室常用亞硫酸鈉固體（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（4）向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，b點時，恰好完全反應(yīng)，故b點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)是：Na2SO4；

解：設(shè)原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x

x=10%。

【分析】（1）酸性溶液pH值＜7。

（2）濃硫酸具有吸水性，能干燥與濃硫酸不反應(yīng)的氣體。

（3）根據(jù)亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，寫出化學(xué)方程式。

（4）根據(jù)圖像可知，b點是硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，進(jìn)行分析溶液中溶質(zhì)的成分。

先設(shè)未知數(shù)，正確寫出硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是氫氧化銅的質(zhì)量，未知量是硫酸銅的質(zhì)量；列比例式計算?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）糖類的主要作用是為人體提供能源。（2）pH越小，酸性越強，故填：A。（3）人體缺鈣易患佝僂病，故填：鈣。人體缺鐵易患貧血，故填：鐵。

【分析】（1）根據(jù)人體的供能物質(zhì)分析

（2）根據(jù)酸性溶液pH小于7，酸性越強，pH越小分析

（3）根據(jù)微量元素的生理功能分析【解析】【解答】（1）NaOH溶液呈堿性，遇無色酚酞溶液，溶液變成紅色。（2）NaOH在空氣中變質(zhì)是因為吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：。（3）從微觀的角度認(rèn)識酸堿中和反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子。（4）①酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時，放熱量最大，溫度最高，故答案為：圖3中的B點；當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH=7，故答案為：圖4中的b點。②由圖4可知，c點溶液pH小于7，溶液呈酸性；此時溶液中含有反應(yīng)生成的硫酸鈉和過量的稀硫酸，則溶液中含有的陽離子是Na+、H+?！痉治觥浚?）根據(jù)酚酞溶液遇堿變紅色分析

（2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析

（3）根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)分析

（3）根據(jù)氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水分析【解析】【解答】A～J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，反應(yīng)②是形成硫酸型酸雨的某一步反應(yīng)，E的分子中兩種原子的個數(shù)比為1：3，所以E是三氧化硫，D是水，B是硫酸，A是一種黑色固體，C溶液是藍(lán)色，所以A是氧化銅，C是硫酸銅，反應(yīng)③是濕法冶金的先驅(qū)，所以F是鐵，G是硫酸亞鐵，H是銅，硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以I是氫氣，銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，所以J是氧氣，經(jīng)過驗證，推斷正確。（1）由分析可知，E的化學(xué)式為SO3；反應(yīng)④是硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，除生成氣體處，還有的現(xiàn)象是：溶液由無色變成淺綠色；F在使用時易與空氣中氧氣和水等物質(zhì)作用生成一種疏松多孔的物質(zhì)，造成資源損失，故填：SO3；溶液由無色變成淺綠色；氧氣和水。（2）由分析可知，反應(yīng)①氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水；反應(yīng)②三氧化硫和水生成硫酸；反應(yīng)③是濕法冶金的先驅(qū)，鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅；反應(yīng)④硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；反應(yīng)⑤銅和氧氣生成氧化銅，③④是單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故填：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；2Cu+O22CuO；③④。（3）將過量F加入C溶液中充分反應(yīng)，鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)后與反應(yīng)前相比，溶液質(zhì)量減小，過濾后所得固體的成分為銅和鐵，故填：減??；鐵、銅。（4）氫氣在氧氣中燃燒生成水，氫氣優(yōu)勢燃燒熱值高，無污染，故填：2H2+O22H2O；燃燒熱值高，無污染。

【分析】根據(jù)題中有特征的物質(zhì)首先推出，結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，最后解答各個小題?！窘馕觥俊窘獯稹坑煞治隹芍?）E是氧化鈣，俗稱生石灰；（2）通過推導(dǎo)可知，A是水，屬于氧化物；（3）D與G的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（4）氧化鈣和水的反應(yīng)、銅和氧氣反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，水通電的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)、氧化銅和硫酸反應(yīng)、硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以上述轉(zhuǎn)化中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。

【分析】根據(jù)A在通電下反應(yīng)可以生成B，所以推斷A是水。

根據(jù)C是黑色固體，H是金屬單質(zhì)，銅在氧氣中反應(yīng)會生成黑色的氧化銅，所以推斷B是氧氣，H是銅，C是氧化銅。

根據(jù)氧化銅與硫酸反應(yīng)會生成硫酸銅，所以D是硫酸銅。

根據(jù)氫氧化銅為藍(lán)色沉淀，硫酸銅與堿溶液反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀，所以G為堿。

根據(jù)煅燒石灰石得到E，碳酸鈣在高溫下反應(yīng)會生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以E是氧化鈣，F(xiàn)是氫氧化鈣，G是氫氧化鈉。【解析】【解答】氫氧化鋇稀釋溶液始終為堿性，不能使酚酞變紅。而氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，恰好完全反應(yīng)或酸過量，溶液變?yōu)橹行曰蛩嵝钥墒狗犹優(yōu)闊o色。所以觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，從而得出稀鹽酸與氫氧化鋇能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。繼續(xù)向溶液M中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)只有白色沉淀產(chǎn)生，無其它實驗現(xiàn)象。說明溶液M中沒有鹽酸，因為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，溶液M中沒有氫氧化鋇，因為氫氧化鋇溶液呈堿性，酚酞遇到堿性溶液變紅，所以溶液M中只有生成的氯化鋇化學(xué)式BaCl2。分析與交流:上述猜想中不合理是丙同學(xué)的猜想。向溶液M中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)只有白色沉淀產(chǎn)生，無其它實驗現(xiàn)象，說明沒有碳酸鈉，因為碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇到堿性溶液變紅。甲同學(xué)猜想溶液N中含有NaCl的依據(jù)是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?；顒优c探究:乙同學(xué)的猜想正確，說明沒有氯化鋇，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，取少量溶液N，向其中滴加碳酸鈉溶液，觀察到?jīng)]有白色沉淀生成，即可確定乙同學(xué)的猜想正確。總結(jié)與提升:通過上述探究可知：一般我們都是從生成物和反應(yīng)物兩個角度對反應(yīng)后溶質(zhì)成分做出猜想，并結(jié)合實驗現(xiàn)象排除不合理猜想。然后再設(shè)計實驗驗證猜想。

【分析】（1）根據(jù)氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，氫氧化鋇能使酚酞變紅，氯化鋇則不能使酚酞變紅分析；

（2）根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)可生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉分析；

（3）根據(jù)氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀分析；

（4）根據(jù)確定反應(yīng)后溶液成分需利用實驗現(xiàn)象加以驗證分析。【解析】【解答】（1）［演示實驗］滴有無色酚酞的NaOH溶液呈紅色，稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的硫酸鈉溶液呈中性，酚酞在中性時呈無色，因此當(dāng)看到小燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色，就證明它們確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（2）［學(xué)生板書］硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。（3）［假設(shè)猜想］稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可能是三種情況：①兩者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有Na2SO4；②稀硫酸有剩余，溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4；③氫氧化鈉溶液有剩余，溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH。乙組同學(xué)對甲組同學(xué)的猜想提出質(zhì)疑，不合理的猜想是：猜想四。理由是：H2SO4和NaOH能反應(yīng)，不能共存。（4）［實驗探究］①因為硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氫氧化銅，所以丙組同學(xué)取少量燒杯中的溶液加入試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有NaOH。②因為碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)方案向反應(yīng)后溶液中滴加Na2CO3溶液，得出的結(jié)論是溶液中有H2SO4，所以該實驗現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生。（5）［評價反思］①用pH試紙測量溶液的pH時，不能將pH試紙伸入待測液中，應(yīng)該將pH試紙放在白瓷板或玻璃片上，因為將pH試紙伸入待測液中，pH試紙上的試劑會污染待測液。故實驗操作中的不正確是：測溶液的pH時，將pH試紙伸入溶液中。②實驗方案中的一個不正確是：滴加氯化鋇溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，證明含有硫酸，錯誤的原因是：硫酸和硫酸鈉中都含有硫酸根離子，都能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而溶液中一定含有硫酸鈉，因此滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中一定含有H2SO4。（6）［反思與拓展］①有些反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)條件不能滿足時，反應(yīng)就會停止，反應(yīng)物就會有剩余；還有些反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)有幾種，當(dāng)其中某些物質(zhì)反應(yīng)完時，反應(yīng)停止，其他物質(zhì)還有剩余。故在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。②根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有H2SO4，除以上正確方案外，還有下列物質(zhì)單獨使用也能完成：bc。a.銅排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)，不正確；b.氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸鈉不能和氧化銅反應(yīng)，正確；c.稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅，硫酸鈉不能使石蕊變紅，正確；d.硫酸雖然能和硝酸銀溶液反應(yīng)，但硫酸鈉也能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀，不正確。③因為燒杯中的溶液中含有硫酸，硫酸具有強腐蝕性，能和鐵等活潑金屬反應(yīng)，所以未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是：腐蝕鐵制下水道或污染水源(寫一條，合理即可)。

【分析】（1）根據(jù)無色酚酞溶液遇到酸性、堿性溶液的變色情況，進(jìn)行分析。（2）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水。（3）根據(jù)稀硫酸和氫氧化鈉溶液是否完全反應(yīng)，進(jìn)行分析。（4）①硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉。碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。（5）根據(jù)正確用pH試紙測量溶液的pH時是操作，進(jìn)行分析。硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。（6）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。

根據(jù)濃硫酸具有強腐蝕性，硫酸的性質(zhì)，進(jìn)行分析?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）由圖2可知，溶液的變化是由堿性到酸性的過程，所以是將酸性溶液滴入到堿性溶液中，所以A儀器中溶液的溶質(zhì)是：HCl。（3）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，當(dāng)圖像達(dá)到最高點時，說明是溶液性好完全反應(yīng)時，此時溶液為中性，所以pH=7，即V的數(shù)值最接近12（4）A、將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，因此b點時，氫氧化鈉沒有反應(yīng)完，所以溶液中的溶質(zhì)為剩余的氫氧化鈉和生成的氯化鈉，故A選項正確；B、d點時，鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉，將溶液蒸干，氯化氫氣體隨水逸出，所以取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物，故B選項正確；C、c點時，氯化氫和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，c→d溶液酸性逐漸增強，鹽酸過量，此過程中沒有氯化鈉生成，故C選項不正確；D、圖3中e→f過程中，溫度升高，此變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D選項正確；故答案為：C。（5）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，從圖4可以看出，其微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，也可以用離子方程式表示為：。（6）d點時，溶液呈酸性，鹽酸有剩余，所以證明溶液在含有氯化氫即可，但此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化