高二化學(xué)(必修一)《第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元測(cè)試卷及答案解析

第第頁(yè)高二化學(xué)(必修一)《第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元測(cè)試卷及答案解析一、單選題1．某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2mol/L，1mol/L，且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說(shuō)法中正確的是（

）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變A．①② B．②③ C．③④ D．①④2．在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立平衡：2SO2(g)+O2(g)2?2SO3(g)

?H=-QkJ·mol-1，測(cè)得生成3.6molSO3，則反應(yīng)放出的熱量為A．1.8QkJ B．2QkJ C．QkJ D．0.9QkJ3．人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合，Hb也可以與CO結(jié)合，涉及原理如下：①Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)

ΔH1<0②Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)

ΔH2<0③HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)

ΔH3<0下列說(shuō)法不正確的是A．│ΔH1│<│ΔH2│B．反應(yīng)①與②在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行C．剛從平原到高原時(shí)，人體血液中c(HbO2)將降低，使人體因缺氧而產(chǎn)生不適應(yīng)D．把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉(cāng)中治療，反應(yīng)①平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(HbO2)增大，反應(yīng)③平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，無(wú)論加壓或降溫，M的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是A．M為氣體，R為固體或液體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．M為固體或液體，R為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．M為氣體，R為固體或液體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．M、R均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)5．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)xC(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得A的濃度為0.20mol·L-1。恒溫增大壓強(qiáng)使容器容積縮小為原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.45mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是A．x+y＞z B．平衡正向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分?jǐn)?shù)降低6．某溫度下，在一恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化②單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時(shí)有2molNH3生成③氣體的密度不隨時(shí)間而變化④單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成⑤N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化A．①④⑥ B．①②③ C．②③⑤ D．①②⑥7．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0；平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．p1<p2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．p1>p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．p1<p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率 D．p1<p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量8．在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2，上述能夠使反應(yīng)速率增大的措施是A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④9．在體積可變的密閉容器中投入0.5molO2和1molSO2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)ΔH。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率[α(SO2)]隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Y代表壓強(qiáng)，且Y1＞Y2，X代表溫度，且ΔH<0B．M點(diǎn)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比α(O2)：α(SO2)=1：1，N點(diǎn)該比例減小C．若M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器體積均為5L，則N點(diǎn)的平衡常數(shù)K=20D．M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量：M(M)＞M(N)10．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是①增大反應(yīng)物濃度

②升高溫度

③增大壓強(qiáng)

④加入催化劑A．①③ B．②④ C．①② D．③④11．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系3v(A)=2v(B)，2v(A)=3v(C)，則此反應(yīng)可以表示為A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．6A+9B=4C D．3A+B=2C二、填空題12．回答下列問(wèn)題：(1)在密閉容器中，加熱一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：，500℃時(shí)，平衡常數(shù)。若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.2mol/L，則平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為_______。(2)在恒溫恒壓的密閉容器中，按照n(A)：n(B)=1：4投料，發(fā)生如下反應(yīng)①和②①；②總壓為，A的轉(zhuǎn)化率為a，C的分壓為P，則反應(yīng)①的_______(列出算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，若保持容器容積不變?cè)偻ㄈ胍欢康腪，則平衡如何移動(dòng)_______(填“正移”“逆移”或“不移”)；達(dá)新平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)如何變化_______(填“增大”“減小”或“不變”)。13．碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對(duì)抵御氣候變化具有重要意義。在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①氫碳比①________②，Q點(diǎn)(正)___(逆)，該反應(yīng)的ΔH________0。(填“大于”或“小于”)②若起始時(shí)，CO2、H2的濃度分別為0.5mol·L-1、lmol·L-1，則P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為_____。P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)__________Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)(填“＞”、“＜”或“=”)14．將二氧化碳還原轉(zhuǎn)化為有用的化學(xué)產(chǎn)品是目前研究的熱點(diǎn)之一，1945年Ipatieff等首次提出可在銅鋁催化劑上用CO2加氫合成甲醇。CO2、CO分別與H2反應(yīng)生成CH4的lgKp與T的關(guān)系如圖所示：容器中只發(fā)生反應(yīng)I時(shí)，a點(diǎn)：v(正)___________(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)；900℃時(shí)，容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，則CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的lgKp=___________。15．丙烯腈(C3H3N)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下。①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1②C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝?353kJ·mol?1請(qǐng)回答下列各題：(1)關(guān)于上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是____。A．增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B．反應(yīng)②的ΔS等于零C．可以選擇合適的催化劑來(lái)提高混合氣中丙烯腈的生產(chǎn)效率D．上述反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，若H2O(g)濃度保持不變，則說(shuō)明兩反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)(2)一定溫度下，在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)C3H6和H2O的物質(zhì)的量分別為0.4mol和1.4mol，該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)為____。(3)若向容器內(nèi)充入3molC3H6和1molO2只發(fā)生反應(yīng)②，一定時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，10min時(shí)再充入1molO2，15min重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出10min～20min內(nèi)C3H4O的百分含量的變化圖__________。(4)如圖為一定時(shí)間內(nèi)丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460℃。下列說(shuō)法正確的是_____。A．460℃之前產(chǎn)率隨溫度升高而增大是因?yàn)殡S溫度升高反應(yīng)平衡常數(shù)變大B．高于460℃產(chǎn)率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低C．460℃時(shí)C3H6的轉(zhuǎn)化率一定大于500℃D．溫度過(guò)高副反應(yīng)可能變多不利于合成丙烯腈16．一定溫度下，在容積固定的VL密閉容器中加入nmolA．2nmolB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。（1）一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。A．物質(zhì)A．B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n－nx)C．當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2）K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡______(填字母)。A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．不移動(dòng)（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①由圖可知，反應(yīng)在t1．t3．t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2．t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時(shí)_______________________；t8時(shí)_________________________。②t2時(shí)平衡向___________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線__________。17．已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO。常溫下，在一個(gè)體積為50mL的針筒里吸入40mL氯氣后，再吸進(jìn)10mL水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象___________。可將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可能看到何種變化___________；試用平衡觀點(diǎn)加以解釋___________。參考答案與解析1．C【詳解】反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，故反應(yīng)后氣體體積減小，故C、D至少一種不為氣體；在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測(cè)得其濃度為2mol/L和1mol/L；則A氣體，B氣體的物質(zhì)的量分別為2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，則反應(yīng)前氣體總的物質(zhì)的量為4mol+2mol=6mol；測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，故平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為6mol×4/5=4.8mol；生成1.6molC，則生成D的物質(zhì)的量為1.6×2/4=0.8mol，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6×2/4=0.8mol，反應(yīng)A的物質(zhì)的量為1.6×3/4=1.2mol，則平衡時(shí)，A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為6mol×=4.8mol，故D為氣體，C不為氣體．①C不為氣體，故C不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，故B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)后氣體體積減小，故增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故③正確；④C不為氣體，故增加C的量，平衡不移動(dòng)，故A、B轉(zhuǎn)化率不變，故④正確；故說(shuō)法中正確的是③④，答案選C。2．A【詳解】設(shè)反應(yīng)放出的熱量為x，，，A選項(xiàng)正確；答案選A。3．D【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③可由反應(yīng)②減反應(yīng)①所得，ΔH3=ΔH2-ΔH1<0，則ΔH2<ΔH1，│ΔH1│<│ΔH2│，A正確；B．反應(yīng)①與反應(yīng)②均是熵減反應(yīng)，由ΔH-TΔS<0反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知，反應(yīng)①與反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．從平原初到高原，氧氣含量減少，反應(yīng)③正向移動(dòng)，則人體血液中c(HbO2)降低，C正確；D．CO中毒的人體血液中c(HbCO)增大，轉(zhuǎn)到高壓氧倉(cāng)中，反應(yīng)③平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選D。4．A【詳解】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，降溫，M的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱；加壓，M的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正方向氣體分子數(shù)減少，則M一定為氣體，R一定為非氣體，A符合；故選A。5．D【詳解】A．在恒溫下增大壓強(qiáng)使容器容積縮小為原來(lái)的一半的瞬間，A的濃度是0.40mol/L。但再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.45mol/L，這說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，即正反應(yīng)是體積增大的，即x+y<z，A錯(cuò)誤；B．平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D．平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)降低。D正確；答案選D。6．A【詳解】①由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故①符合題意；②單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時(shí)有2molNH3生成，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故②不符合題意；③由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，在一恒容密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，則氣體的密度一直不隨時(shí)間而變化，故③不符合題意；④單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，等效消耗2molNH3，同時(shí)有2molNH3生成，正逆反應(yīng)速率相等，故④符合題意；⑤當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3的分子數(shù)之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不一定是平衡狀態(tài)，故⑤不符合題意；⑥由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，氣體的總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量是變量，由M=，則氣體的平均摩爾質(zhì)量是變量，氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故⑥符合題意；由上分析可知，①④⑥符合題意，A正確；答案為A。7．B【詳解】A．A(g)＋2B(g)2C(g)正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，縱坐標(biāo)指不可能指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；

B．A(g)＋2B(g)2C(g)正反應(yīng)氣體系數(shù)和減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則p1>p2，故B正確；C．A(g)＋2B(g)2C(g)正反應(yīng)氣體系數(shù)和減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，若縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率，則p1>p2，故C錯(cuò)誤；D．A(g)＋2B(g)2C(g)正反應(yīng)氣體系數(shù)和減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，若縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，p1>p2，故D錯(cuò)誤；選B。8．C【詳解】①縮小體積，增大壓強(qiáng)，濃度增大，反應(yīng)速率加快；②碳是固體，增加碳的量，反應(yīng)速率不變；③通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快；④恒容下充入N2，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑤恒壓下充入N2，容器容積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減?。淮鸢高xC。9．B【詳解】A．Y為壓強(qiáng)，從下到上，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則為增大壓強(qiáng)，即Y1＞Y2；X為溫度，相同壓強(qiáng)下溫度越高，SO2的轉(zhuǎn)化率越小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，故A正確；B．初始投料n(O2)：n(SO2)=1：2，根據(jù)方程式可知反應(yīng)過(guò)程中O2和SO2按照1：2反應(yīng)，所以任意時(shí)刻二者的轉(zhuǎn)化率之比均為1：1，故B錯(cuò)誤；C．N點(diǎn)和M點(diǎn)溫度相同，則平衡常數(shù)相同，容器體積為5L，M點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，可根據(jù)該點(diǎn)列三段式：，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，故C正確；D．M點(diǎn)比N點(diǎn)壓強(qiáng)大，平衡正向移動(dòng)，氣體總物質(zhì)的量減小，氣體總質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量增大，M(M)＞M(N)，故D正確。綜上所述，答案為B。10．B【詳解】①增大反應(yīng)物濃度能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；

②升高溫度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)也能增大反應(yīng)物中的活化分子數(shù)，故正確；③增大壓強(qiáng)等同于增大濃度，錯(cuò)誤；④加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，也增大了活化分子數(shù)，故正確。故選B。11．C【詳解】由3v(A)=2v(B)，2v(A)=3v(C)可得出，v(A)：v(B)：v(C)=6：9：4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+9B=4C，故選C。12．(1)12.5%(2)(3)

逆移

不變【解析】（1），由三段式可知，，x=0.15mol/L，反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，則平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為；（2）假設(shè)投料AB的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，，反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，②為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，則反應(yīng)后物質(zhì)的量減小為反應(yīng)①導(dǎo)致，減小的物質(zhì)的量為4αmol，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為(5-4α)mol；在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，則A、B分壓分別為、，故反應(yīng)①的；（3）若保持容器容積不變?cè)偻ㄈ胍欢康腪，Z的濃度變大，根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡逆向移動(dòng)；開始為等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡，XY投料比等于系數(shù)比，平衡后保持容器容積不變?cè)偻ㄈ胍欢康腪，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡后與原平衡為等效平衡，故X的體積分?jǐn)?shù)不變。13．

大于

大于

小于

512

=【分析】根據(jù)題中圖示信息，判斷氫碳比；根據(jù)Q點(diǎn)位置，判斷v(正)和v(逆)的關(guān)系；根據(jù)曲線變化趨勢(shì)，判斷ΔH，根據(jù)化學(xué)平衡的“三段式”計(jì)算平衡常數(shù)；由兩點(diǎn)的溫度相同，判斷平衡常數(shù)相同；據(jù)此解答?！驹斀狻竣儆蓤D像可知在相同溫度下，曲線①的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于曲線②的，則說(shuō)明氫碳比①大于②，由于Q點(diǎn)在平衡線的下方，即該點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還未到達(dá)平衡，因此Q點(diǎn)時(shí)的v(正)大于v(逆)，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則說(shuō)明該反應(yīng)的正向是放熱反應(yīng)，故ΔH小于0；答案為大于，大于，小于。②若起始時(shí)，CO2、H2的濃度分別為0.5mol·L-1、lmol·L-1，根據(jù)題意建立如下三段式為反應(yīng)的平衡常數(shù)K===512，因?yàn)镻和Q對(duì)應(yīng)的溫度相同，平衡常數(shù)相同；答案為512，=。14．

小于

0【詳解】點(diǎn)向點(diǎn)移動(dòng)時(shí)，減小，平衡需向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正逆；，，時(shí)，ⅠⅡ，則，化簡(jiǎn)得，即反應(yīng)的，。15．

CD

3.5

BD【分析】(1)關(guān)于上述反應(yīng)的判斷，按相關(guān)原理進(jìn)行判斷；(2)按已知條件，結(jié)合三段式計(jì)算一定溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)；(3)在圖中畫出10min～20min內(nèi)C3H4O的百分含量的變化圖，抓住10min、15min瞬間C3H4O的百分含量即可；(4)關(guān)于一定時(shí)間內(nèi)丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線說(shuō)法的判斷，結(jié)合圖示信息和相應(yīng)原理判斷即可；【詳解】(1)A.生產(chǎn)丙烯腈的反應(yīng)為：C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1，增大壓強(qiáng)，平衡左移，則增壓不利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)②為C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝?353kJ·mol?1，雖然氣體分子數(shù)目不變，但各物質(zhì)的熵不同，故ΔS不等于零，B錯(cuò)誤；C.可以選擇合適的催化劑極大地提高反應(yīng)速率，從而提高混合氣中丙烯腈的生產(chǎn)效率，C正確；D.上述反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，若H2O(g)濃度保持不變，則意味著一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)中生成水和消耗水的量相等，則說(shuō)明反應(yīng)①、②這兩反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；答案為：CD；(2)已知一定溫度下，在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)C3H6和H2O的物質(zhì)的量分別為0.4mol和1.4mol，運(yùn)用三段式進(jìn)行計(jì)算如下：，，則，解得，則②C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)=3.5；答案為：3.5；(3)若向容器內(nèi)充入3molC3H6和1molO2只發(fā)生反應(yīng)②，一定時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，10min時(shí)再充入1molO2，則此瞬間C3H4O的百分含量下降，因?yàn)樵龃笱鯕鉂舛?，平衡向右移?dòng)，15min重新達(dá)到平衡，C3H4O的百分含量增大，則10min～20min內(nèi)C3H4O的百分含量的變化圖為；答案為：；(4)已知生產(chǎn)丙烯腈的反應(yīng)為：C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1，則：A.460℃之前產(chǎn)率隨溫度升高而增大是因?yàn)殡S溫度升高反應(yīng)速率加快，同時(shí)生產(chǎn)丙烯腈的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)平衡常數(shù)變小，A錯(cuò)誤；B.催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高，若溫度過(guò)高，活性降低，高于460℃產(chǎn)率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低、反應(yīng)速率變慢，B正確；C.460℃時(shí)C3H6轉(zhuǎn)化率不一定高于500℃，因?yàn)椴幻鞔_是否處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.溫度超過(guò)460℃時(shí)，產(chǎn)率下降，意味著可能有副反應(yīng)，則溫度過(guò)高副反應(yīng)可能變多不利于合成丙烯腈，D正確；答案為：BD?！军c(diǎn)睛】關(guān)于產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率(α)=n(轉(zhuǎn)化)÷n(起始)，關(guān)注在反應(yīng)物的變化，產(chǎn)率=m(實(shí)際)÷m(理論)，更加關(guān)注生成物的變化。有同學(xué)會(huì)認(rèn)為，轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的變化趨勢(shì)是相同的。在通常情況下，這個(gè)結(jié)論是正確的。但是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)伴隨著副反應(yīng)時(shí)這個(gè)結(jié)論就不對(duì)了。轉(zhuǎn)化率變大意味著反應(yīng)物反應(yīng)的多了，但是不一定轉(zhuǎn)化成我們想要的物質(zhì)，此時(shí)轉(zhuǎn)化率變大了而產(chǎn)率有可能變小了。對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng)，產(chǎn)率先增大后減小，說(shuō)明此反應(yīng)伴隨著副反應(yīng)。16．

BC

x2V/n(1-x)3

C

增大生成物C濃度或升高溫度

使用催化劑

逆反應(yīng)

【分析】（1）平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變，據(jù)此判斷；（2）依據(jù)化學(xué)平衡是哪段是列式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到平衡常數(shù)，保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，BC濃度減小比例相同此時(shí)濃度商和平衡常數(shù)相同，平衡不動(dòng)；（3）①該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的且是正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng)，t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大，且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，t8時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大且平衡不移動(dòng)；②t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大，且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；③t4時(shí)降壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析解答．【詳解】（1）平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變A、反應(yīng)物A與B加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比