河北省衡水中學高三下學期三調考試理綜化學試題解析（解析版）

PAGE1．化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是A．地溝油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油B．石油裂解、海水曬鹽、纖維素制火棉都包含化學變化C．糖類、油脂和蛋白質在人體內均被水解為人體能直接吸收的有機物D．“嫦峨三號”使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料【答案】A2．微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．電子從b流出，經外電路流向aB．HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C．如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化D．若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉移，則有0.5molH+通過質子交換膜【答案】B【解析】A．b電極通入氧氣，是正極，a電極是負極，電子從a流出，經外電路流向b，A錯誤；B．a電極是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，即HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-，電極反應是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，B正確；C．如果將反應物直接燃燒，會有部分化學能轉化為光能，因此能量的利用率會變化，C錯誤；D．若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉移，根據電荷守恒可知有0.4molH+通過質子交換膜與0.1mol氧氣結合轉化為水，D錯誤，答案選B。學科&網【點睛】明確原電池的工作原理是解答的關鍵，注意正負極、電子流向、離子移動方向的有關判斷。難點是電極反應式的書寫，注意從氧化還原反應的角度結合電解質溶液的酸堿性或交換膜的性質分析解答。3．下列實驗的現象與對應結論均正確的是【答案】D[學科%^@&網*]4．下列有關物質轉化關系的說法中不正確的是（）A．圖1中甲可能是Cl2，X可能是FeB．圖2中反應一定是置換反應或復分解反應C．圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖像，原溶質可能是Al2(SO4)3D．圖4中a可能為NaOH，b可能為Na2CO3,c可能為NaHCO3【答案】B【解析】A、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵在溶液中和鐵反應生成氯化亞鐵，氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，A正確；B、圖2中反應不一定是置換反應或復分解反應，例如在加熱的條件下CO與氧化銅反應生成銅和CO2，B錯誤；C、向硫酸鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液的方程式為Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，氫氧化鈉過量后發(fā)生反應Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，圖像正確，C正確；D、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉和H2O，向碳酸鈉溶液中繼續(xù)通入CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應轉化為CO2，D正確，答案選B。學科&網5．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中不正確的是A．28g由乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)組成的混合氣體中含有的碳原子數為2NAB．常溫下，1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+數目一定小于0.5NAC．92g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數為6NAD．22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應后，轉移的電子數為2NA【答案】D6．分子式為C5H10O2且能與NaOH溶液反應的有機物有(不含立體異構)A．13種B．4種C．9種D．16種【答案】A【解析】分子式為C5H10O2并能與NaOH溶液反應，該有機物可能為羧酸，也可能為酯。若為羧酸，C5H10O2為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，-C4H9異構體有4種同分異構體；若為若為酯，分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種；②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種；③丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種；④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種；因此屬于酯的共4+2+1+2=9種，所以符合條件的C5H10O2的同分異構體共13種，答案選A?！军c睛】掌握有機物的性質和同分異構體的書寫規(guī)則是解答該的關鍵。解答此類題的一般思路如下：①首先根據限制條件的范圍，確定有機物的類別(即官能團異構)；②確定有機物可能含有的幾種碳鏈結構(即碳鏈異構)；③確定有機物中官能團的具體位置(即位置異構)。學*科&網7．常溫下10mL年代均為0.1mol·L-1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是A．電離常教：K(HX)<K(HY)B．濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+c(HY)C．濃度均為0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D．a點水的電離度大于b點水的電離度【答案】D8．一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應為放熱反應）①各裝置連接順序為A→______；A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_________。[學@科網*#^~]②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：_______，D裝置的作用是____________。③將B裝置得到的液態(tài)產物進一提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作方法是______。（2）乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應的化學方程式為__________。（3）設計實驗證明：①ICl的氧化性比I2強：____________。②ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應：____________?！敬鸢浮?1)．C→E→B→D(2)．MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O(3)．防止ICl揮發(fā)(4)．吸收未反應的氯氣，防止污染空氣(5)．蒸餾(6)．3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O(7)．用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍(8)．在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色9．聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度(用c表示）包括三類：主要為Al3+的單體形態(tài)鋁（用Ala表示）總濃度，主要為主要為[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb表示)和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁(用A1c表示)總濃度。（1）真空碳熱還原一氧化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，相關反應的熱化學方程式如下：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1②3AlCl(g)=2Al(s)+AlCl3(g)△H2=bkJ·mol-1則反應Al2O3(s)+33C(s)=2Al(s)+3CO(g)△H=______kJ·mol-1（用含a、b的代數式表爾）。反應①在常壓、1900℃的高溫下才能進行，說明△H______(填“>”“=”或“<”）。（1）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術將聚合氯化鋁溶液進行濃縮，實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態(tài)分布（百分數）如下表：①在一定溫度下，c越大,Al(OH)3膠體的百分含量______(填“越大”“越小”或“不變”)。②若將c=2.520mol/L的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____________。（3）一定條件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的離子方程式：_______。[學&科網%@^*]（4）已知Al3++4X=2QUOTE，X表示顯色劑，QUOTE表示有色物質，通過比色分析得到25℃時Al3+濃度隨時間的變化關系如圖所示（初始時X的濃度為0.194mol·L-1）。①1min時,QUOTE的濃度為___________。②0～3min內該反應的速率vx＝________。③第9min時，反應達到平衡，K=__________(用代數式表示）。【答案】(1)．a+b(2)．>(3)．越小(4)．Al3++3H2O===Al(OH)3(膠體)+3H+(5)．13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+(6)．0.04mol/L(7)．0.053mol/(L·min)(8)．QUOTE10．以某含銅礦石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4，含少量SiO2、CaCO3]為原料制備CuSO4·5H2O的流程如下：已知相關試劑成分和價格如下表所示：請回答下列問題：（1）含銅礦石粉碎的目的是_______。（2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，還含有的金屬陽離子是_______。（3）固體1溶于NaOH溶液的離子方程式為__________。（4）結合題中信息可知：所選用的試劑1的名稱為_______；加入該試劑時，發(fā)生反應的離子方程式為_________。（5）試劑2可以選擇下列物成中的______。濾渣2中一定含有的物質為______(填化學式）。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Fe（6）CuSO4·5H2O用于電解精煉銅時，導線中通過9.632×103C的電量，測得陽極溶解的銅為16.0g。而電解質溶液（原溶液為1L）中恰好無CuSO4，則理論上陰極質量增加_____g，原電解液中CuSO4的濃度為__。已知一個電子的電量為1.6×10-19C）【答案】(1)．提高含銅礦石的利用率及酸浸效率(2)．Fe2+(3)．SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(4)．漂液(5)．ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O(6)．BC(7)．Fe(OH)3(8)．32.0(9)．0.25mol/L11．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如圖所示。（1）基態(tài)Ti原子的價電子排布式為___________。（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于_____晶體，其電子式為______。（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為____（標明配位鍵）。（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為_____；列舉與AlH4-空間構型相同的兩種離子：_____（填化學式）。（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_____個；NaAlH4晶體的密度為____g/cm3（用含a的代數式表示）。（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-不中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構。這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為___________。【答案】(1)．3d24s2(2)．離子(3)．(4)．(5)．sp2(6)．NH4+、BH4-(7)．8(8)．(9)．3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，即產物有Al、H2和AlH63-，方程式為3NaAlH4＝Na3AlH6+2Al+3H2↑?？键c：考查核外電子排布、電子式、化學鍵、分子空間構型、雜化方式、晶胞密度的計算，方程式的書寫12．烯烴在化工生產過程中有重要意義。下面是以烯烴A為原料合成粘合劑M的路線圖。回答下列問題：（1）下列關于路線圖中的有機物或轉化關系的說法正確的是_______（填字母）。A．A能發(fā)生加成、氧化、縮聚等反應B．B的結構簡式為CH2ClCHClCH3C．C的分子式為C4H5O3D．M的單體是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2（2）A中所含官能團的名稱是_______，反應①的反應類型為_________。[學&科網%^@*]（3）設計步驟③⑤的目的是_________,C的名稱為________。（4）C和D生成粘合劑M的化學方程式為____________。（5）滿足下列條件的C的同分異構體共有__種（不含立體異構），寫出其中