高中化學有機知識點總結(jié)3篇

1/1高中化學有機知識點的總結(jié)(菁選3篇)高中化學有機知識點的總結(jié)1一、物理性質(zhì)

甲烷：無色無味難溶

乙烯：無色稍有氣味難溶

乙炔：無色無味微溶

(電石生成：含H2S、PH3特殊難聞的臭味)

苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒

乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)

乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)

二、實驗室制法

甲烷：

CH3COONa+NaOH→(CaO,加熱)→CH4↑+Na2CO3

注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3

固固加熱(同O2、NH3)

無水(不能用NaAc晶體)

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

乙烯：

C2H5OH→(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脫水，混合液呈棕色)

排水編寫(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃：乙醚)

堿石灰除雜SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

乙炔：

CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

注：排水編寫無除雜

不能用啟普發(fā)生器

飽和NaCl：降低反應速率

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

乙醇：

CH2=CH2+H2O→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH

注：無水CuSO4驗水(白→藍)

提升濃度：加CaO再加熱蒸餾

三、燃燒現(xiàn)象

烷：火焰呈淡藍色不明亮

烯：火焰明亮有黑煙

炔：火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上：氧炔焰)

苯：火焰明亮大量黑煙(同炔)

醇：火焰呈淡藍色放大量熱

含碳的質(zhì)量分數(shù)越高，火焰越明亮，黑煙越多

四、酸性KMnO4CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

二、常用的去除雜質(zhì)的方法

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

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高中化學有機知識點的總結(jié)(菁選3篇)（擴展1）

——高中化學有機物知識點總結(jié)(菁選3篇)

高中化學有機物知識點總結(jié)1甲烷的制取和性質(zhì)

1.反應方程式CH3COONa+NaOH→加熱Na2CO3+CH4

2.為什么必須用無水醋酸鈉?

水分危害此反應!若有水,電解質(zhì)CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發(fā)生改變而不生成CH4。

3.必須用堿石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?堿石灰中的CaO的作用如何?高溫時,NaOH固體腐蝕玻璃;

CaO作用:

1)能稀釋反應混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃.

2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥。

4.制取甲烷采取哪套裝置?反應裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以制取哪些氣體?

采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便于固體藥品的鋪開,同時防止產(chǎn)生的濕存水倒流而使試管炸裂;

還可制取O2、NH3等。

5.實驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后點燃,這樣操作有何目的?

排凈試管內(nèi)空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸。

6.點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純凈的甲烷呈什么色?

1)玻璃中鈉元素的影響;反應中副產(chǎn)物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色。

2)點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色。

高中化學有機物知識點總結(jié)2乙烯的制取和性質(zhì)

1.化學方程式C2H5OH濃H2SO4,170℃→CH2=CH2+H2O

2.制取乙烯采用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體?

分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.

3.預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?

防止暴沸(防止混合液在受熱時劇烈跳動)

4.乙醇和濃硫酸混合,有時得不到乙烯,這可能是什么原因造成的?

這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致.因為在140℃乙醇將發(fā)生分子間脫水得乙醚,方程式如下:

2C2H5OH濃H2SO4,140℃→C2H5OC2H5+H2O

5.溫度計的水銀球位置和作用如何?

混合液液面下;用于測混合液的溫度(控制溫度)。

6.濃H2SO4的作用?催化劑,脫水劑。

7.反應后期,反應液有時會變黑,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,為何?

濃硫酸將乙醇炭化和氧化了,產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是SO2。

C+2H2SO4(濃)加熱→CO2+2SO2+2H2O

高中化學有機物知識點總結(jié)3乙炔的制取和性質(zhì)

1.反應方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2

2.此實驗能否用啟普發(fā)生器,為何?

不能.因為1)CaC2吸水性強,與水反應劇烈,若用啟普發(fā)生器,不易控制它與水的反應.2)反應放熱,而啟普發(fā)生器是不能承受熱量的.3)反應生成的Ca(OH)2微溶于水，會堵塞球形漏斗的下端口。

3.能否用長頸漏斗?不能.用它不易控制CaC2與水的反應。

4.用飽和食鹽水代替水,這是為何?

用以得到*穩(wěn)的乙炔氣流(食鹽與CaC2不反應)

5.簡易裝置中在試管口附近放一團棉花,其作用如何?

防止生成的泡沫從導管中噴出。

6.點燃純凈的甲烷、乙烯和乙炔,其燃燒現(xiàn)象有何區(qū)別?

甲烷淡藍色火焰;乙烯:明亮火焰,有黑煙乙炔:明亮的火焰,有濃煙。

7.實驗中先將乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后點燃,為何?

乙炔與空氣(或O2)的混合氣點燃會爆炸,這樣做可使編寫到的乙炔氣純凈,防止點爆。

8.乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,為何?

乙炔慢,因為乙炔分子中叁鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難。

高中化學有機知識點的總結(jié)(菁選3篇)（擴展2）

——高中化學有機化學基礎知識點總結(jié)(菁選2篇)

高中化學有機化學基礎知識點總結(jié)1與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應

(1)有機物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。

(2)斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。

(3)反應條件：堿過量、加熱煮沸

(4)實驗現(xiàn)象：①若有機物只有官能團醛基(—CHO)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;②若有機物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

(5)有關(guān)反應方程式：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

RCHO+2Cu(OH)2RCOOH+Cu2O↓+2H2O

HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O↓+5H2O

OHCCHO+4Cu(OH)2HOOCCOOH+2Cu2O↓+4H2O

HCOOH+2Cu(OH)2CO2+Cu2O↓+3H2OCH2OH(CHOH)4CHO+

2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O

(6)定量關(guān)系：—COOH～?Cu(OH)2～?Cu2+(酸使不溶性的堿溶解)—CHO～2Cu(OH)2～Cu2OHCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O

高中化學有機化學基礎知識點總結(jié)2有機代表物質(zhì)的物理性質(zhì)

1.狀態(tài)

固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋酸(16.6℃以下)

氣態(tài)：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷

液態(tài)：油狀:硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠狀:石油、乙二醇、丙三醇

2.氣味

無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)

稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低級酯苦杏仁味：硝基苯

3.顏色

白色：葡萄糖、多糖淡黃色：TNT、不純的硝基苯黑色或深棕色：石油

4.密度

比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴

5.揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸

6.升華性：萘、蒽

7.水溶性：不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚(0℃時是微溶)微溶：乙炔、苯甲酸

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

與水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇

高中化學有機知識點的總結(jié)(菁選3篇)（擴展3）

——高中化學有機化學知識點總結(jié)(菁選2篇)

高中化學有機化學知識點總結(jié)11.有機物的溶解性(1)難溶于水的有：各類烴、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物。②乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。③有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。④線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。

2.有機物的密度小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、酯(包括油脂)

3.有機物的狀態(tài)[常溫常壓(1個大氣壓、20℃左右)](1)氣態(tài)：

①烴類：一般N(C)≤4的各類烴注意：新戊烷[C(CH3)4]亦為氣態(tài)②衍生物類：一氯甲烷(CH3Cl，沸點為24.2℃)甲醛(HCHO，沸點為21℃)

(2)液態(tài)：一般N(C)在5～16的烴及絕大多數(shù)低級衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH乙醛CH3CHO

特殊：不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)

(3)固態(tài)：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，石蠟C12以上的烴飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態(tài)

高中化學有機化學知識點總結(jié)21.有機物的顏色☆絕大多數(shù)有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數(shù)有特殊顏色

淀粉溶液(膠)遇碘(I2)變藍色溶液;

含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產(chǎn)生，加熱或較長時間后，沉淀變黃色。

2.有機物的氣味許多有機物具有特殊的氣味，但在中學階段只需要了解下列有機物的氣味：甲烷：無味乙烯：稍有甜味(植物生長的調(diào)節(jié)劑)、液態(tài)烯烴：汽油的氣味☆、乙炔：無味、苯及其同系：芳香氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。一鹵代烷：不愉快的氣味，有毒，應盡量避免吸入。

C4以下的一元醇：有酒味的`流動液體、C5～C11的一元醇：不愉快氣味的油狀液體、C12以上的一元醇：無嗅無味的蠟狀固體

乙醇：特殊香味、乙二醇：甜味(無色黏稠液體)、丙三醇(甘油)：甜味(無色黏稠液體)、乙醛：刺激性氣味、乙酸：強烈刺激性氣味(酸味、低級酯：芳香氣味

高中化學有機知識點的總結(jié)(菁選3篇)（擴展4）

——高中化學?？嫉闹R點總結(jié)(菁選2篇)

高中化學?？嫉闹R點總結(jié)1(1)根據(jù)元素的化合價

物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強;價態(tài)越低，其還原性就越強。

(2)根據(jù)氧化還原反應方程式

在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

(3)根據(jù)反應的難易程度

注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。

②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。

常見氧化劑：

①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;

②、元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等

③、元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等

④、元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等

高中化學常考的知識點總結(jié)2一、離子反應常見類型：

1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl=AgCl↓2H++CO32=CO2↑+H2O

2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I=2Cl+I2

3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO+H2O==CH3COOH+0H

4、復雜的氧化還原型：例：MnO4+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。

二、離子方程式書寫規(guī)則：

1、只能將強電解質(zhì)(指溶于水中的強電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟記哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)、哪些強電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關(guān)鍵。

2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的`反應。

3、堿性氧化物雖然是強電解質(zhì)，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO32+H2O不能寫成：H++OH=H2O

5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配*并補齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配*并補足水分子即可。

6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配*原子個數(shù)，還要配*離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl。

7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O。

高中化學有機知識點的總結(jié)(菁選3篇)（擴展5）

——高中化學化學*衡知識點總結(jié)(菁選2篇)

高中化學化學*衡知識點總結(jié)11.定義：

化學*衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“*衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學*衡狀態(tài)。

2、化學*衡的特征

逆(研究前提是可逆反應)

等(同一物質(zhì)的正逆反應速率相等)動(動態(tài)*衡)

定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定)變(條件改變，*衡發(fā)生變化)

3、判斷*衡的依據(jù)

判斷可逆反應達到*衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

高中化學化學*衡知識點總結(jié)21、濃度對化學*衡移動的影響

(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，

都可以使*衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使*衡向逆方向移動

(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以*衡_不移動_

(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_，V正_減小__，V逆也_減小__，但是減小的`程度不同，總的結(jié)果是化學*衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和_大_的方向移動。

2、溫度對化學*衡移動的影響

影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學*衡向著__吸熱反應__方向移動，溫度降低會使化學*衡向著_放熱反應__方向移動。

3、壓強對化學*衡移動的影響

影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使*衡向著__體積縮小___方向移動;減小壓強，會使*衡向著___體積增大__方向移動。

注意：(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學*衡發(fā)生移