人教版高中化學必修一 物質的量 海水中的重要元素-鈉和氯課件(第2課時氣體摩爾體積)新

第三節(jié)物質的量第2課時氣體摩爾體積

1.了解氣體摩爾體積的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。2.能運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的相互關系進行簡單計算（重點、難點）3.理解阿伏加德羅定律及其簡單推論（難點）物質的量（n）質量（m）粒子數（N）氣體的體積（V）

？研究氣體物質時，測量氣體的體積比稱量質量更方便在一定條件下，1mol不同物質的體積如下圖所示：思考·討論觀察并分析表中數據，你能得出哪些結論？結論：1.1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質，體積不同。

2.在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。

3.同樣是1mol的物質，氣體和固體的體積相差很大。

思考·交流1、影響物質體積大小的因素有哪些？2、為什么在相同的外界條件下：1mol固、液態(tài)物質所具有的的體積不同，

而1mol氣態(tài)物質所具有的體積卻基本相同？1個乒乓球所占的體積和1個籃球所占的體積哪個大？影響物質體積大小的因素：①粒子本身的大小10個乒乓球所占的體積和1個乒乓球所占的體積哪個大？影響物質體積大小的因素：②粒子數目10個緊密排列在一起的乒乓球所占的體積和10個松散排列在一起的乒乓球所占的體積哪個大？影響物質體積大小的因素：③粒子之間的距離固體液體氣體一、影響物質體積大小的因素影響因素粒子大小粒子數目粒子之間的距離固體或液體的體積氣體的體積決定決定同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離相同相同粒子大小不相同粒子間的距離在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關的因素是（）A氣體的種類B氣體的分子數C分子本身的大小D分子間的平均距離B

兩種氣體體積相同，所含分子數一定相同嗎？思考·交流粒子數目粒子之間的距離氣體的體積決定溫度、壓強決定變大增大變小減小減小相等溫度壓強相同的體積相同數目二、阿伏加德羅定律1、含義：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子?！叭倍ā耙煌蓖瑴赝瑝和w積同分子數2、適用范圍：只適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。DB3、同溫同壓下，相同體積的氫氣和甲烷的原子個數之比為（）A2:5B1:1C1:5D1:8A3、阿伏加德羅定律的推論依據：PV=nRT（理想氣體狀態(tài)方程，其中R為常數）1、同溫同壓下，相同體積的H2和CO2氣體，具有相同的(

)A．分子數

B．原子數C．質量 D．摩爾質量A2、在相同的溫度和壓強下，下列氣體密度最小的（）

ACO2BH2CO2DCl2B3、同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A體積比1:1B體積比11:16C密度比16:11D密度比11:16BC4、在同溫同壓下，相同質量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是

.①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2③>②>⑤>④>①5、同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進行比較，則CO2與CO的：（1）分子數之比為

；

（2）原子數之比為

；

（3）質量之比為

___________；

（4）物質的量之比為——————；（5）密度之比為___________；（6）摩爾質量之比為——————;1:23:411:141:211:711:7三、氣體摩爾體積（Vm）1、定義：單位物質的量（1mol）的氣體所占的體積。2、單位：L/mol（L·mol-1）或m3/mol3、公式：Vm=Vn4、影響Vm

的因素：溫度和壓強5、標準狀況下（0℃1.01kPa）,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。即標況下，氣體的摩爾體積Vm≈22.4L/mol。思考·交流

氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積一定不為22.4L/mol嗎？不一定．升高溫度，體積增大，增大壓強，體積減小，所以在適當的壓強和溫度下，氣體的摩爾體積也可能為22.4L/mol.1.標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L。2.1mol氣體的體積約為22.4L。（缺標況）3.標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。4.22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數。5.標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6.只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。判斷正誤××√×××課堂小結氣體的體積物質的量質量分子數摩爾質量（1）（2）（4）（3）（1）標況下，0.5molH2占有的體積是

L（2）標況下，2molO2占有的體積是

L（3）標況下，4.48LCO2的物質的量是

mol（4）標況下，33.6LH2的物質的量是

mol（5）標況下，16gO2的體積為

L（6）標況下，11.2LN2中含有N2分子的個數是__________個練一練11.244.80.21.511.23.01×1023（7）標況下，0.5molN2和1molO2

的混合氣體的體積為______L33.62、標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.14g,則其摩爾質量為

，相對分子質量為

。解：n=VVm=0.112L22.4L·mol－1

n=m/MM=0.14g0.005mol=ADBD1:11:15:34:114:11H2H2H2OH2O

物質的量第3課時物質的量濃度第三節(jié)

知識回顧：1、概念：溶質質量與溶液質量之比。2、計算公式：溶質的質量分數溶質質量溶液質量×100%溶質質量溶質質量+溶劑質量×100%溶質的質量分數！例如：100g溶液中含有36g溶質，則該溶液中溶質的質量分數36%

在初中，我們怎么表示溶液的濃度？請計算：把40gNaOH固體溶解于水中配成10Ｌ的溶液，請求出

（１）這10Ｌ溶液中NaOH的物質的量是多少？（２）每升溶液中含有NaOH的物質的量是多少？n(NaOH)

Ｖ［NaOH(aq)］＝１mol／10Ｌ＝0.1mol/Lc(NaOH)＝解：(1)溶解于水中的NaOH固體的物質的量總共為:n

(NaOH)

＝m(NaOH)/M(NaOH)＝40g÷40g·mol－１＝1mol(2)每升溶液中所含有的NaOH固體的物質的量為：物質的量濃度含義：以單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量,

來表示溶液組成的物理量叫溶質B的物質的量濃度。

單位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１

Ｂ的物質的量濃度（mol／Ｌ）＝Ｂ的物質的量（mol）

溶液的體積（Ｌ）n（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×ＶＶ＝n（Ｂ）／Ｃ（Ｂ）三、物質的量濃度

計算公式：符號：Ｃ（Ｂ）溶液的濃度的表示方法：溶質的質量分數物質的量濃度例2、配置500ml0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的質量是多少?解:NaOH的物質的量為:n(NaOH)=c(NaOH)V〔NaOH(aq)〕=0.1mol/L×0.5L=0.05mol0.05molNaOH的質量:m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答:需要NaOH的質量2g.練習1.判斷下列說法是否正確：

（1）將1gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為

1mol/L。（）

（2）將3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物質的量濃度為3mol/L。（）

（3）將2molKCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為2mol/L。（）

（4）在500mL5mol/LNa2CO3

溶液中取出100mL,則取出溶液的濃度為1mol/L。（）（5）同體積

、同物質的量濃度的不同溶液中，含溶質的物質的量相等；()×××√√N、n、m、V、Ｖ（aq）之間的相互轉化Nnm÷NA×M×NA÷M

V(氣體)×22.4（標況）÷22.4（標況）Ｖaq÷c（Ｂ）×c（Ｂ）（溶液）思考：如何配制100ml１.00mol/Ｌ的NaCl溶液？【實驗2-10】配制100ml１.00mol/Ｌ的NaCl溶液。注意：１、實驗過程中需要什么儀器？２、實驗步驟如何進行？先計算，后配制托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、１、實驗儀器２、步驟及所用儀器①計算②稱量（托盤天平或量筒）③溶解（燒杯、玻璃棒）④轉移和洗滌(容量瓶、玻璃棒）⑤定容（膠頭滴管）⑥搖勻⑦裝瓶貼簽

②稱量（用托盤天平稱取固體溶質的質量或用量筒量取液體溶質的體積）

稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?２、步驟及所用儀器一般藥品放置于濾紙上，NaOH等有腐蝕性的物質應放置于表面皿或小燒杯中。

③溶解：將溶質倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫.２、步驟及所用儀器不可以，

只能用適量。

某同學為了加快溶解速度，溶解時所加的水接近100mL，你認為可以嗎?

④轉移和洗滌：將上述冷卻后的溶液轉入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。如何將燒杯中的液體轉移到容量瓶中？為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？２、步驟及所用儀器玻棒引流減少實驗誤差輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻此時,不可顛倒搖勻250mL水不足水加多了２、步驟及所用儀器

⑤定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與

刻度線相切。

⑥搖勻:

把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻。２、步驟及所用儀器

⑦裝瓶貼簽：把配置好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。(容量瓶不能貯存溶液)容量瓶的規(guī)格配制溶液時，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進行配液。常用的有：

50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml1.使用前檢查是否漏水2.使用前用蒸餾水洗凈3.不準將溶質直接轉移入容量瓶加水溶解容量瓶使用注意事項注意：

溶液注入容量瓶前需恢復到室溫。這是因為溶質在燒杯內稀釋或溶解時常有熱效應,如NaOH、H2SO4溶解時會使溶液溫度升高,未等溶液冷卻就定容，會使?jié)舛绕?。也有些物質溶于水會使溶液溫度降低的，同樣，必須放置等其溫度上升至室溫。誤差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）

Ｖ

根據上述公式推斷，分析實驗過程中哪些

操作會引起n（Ｂ）或Ｖ的變化，如果會使其發(fā)生

變化，則對Ｃ（Ｂ）造成誤差。1）稱量時左盤高,右盤低2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤１、稱量產生誤差３）量筒量取液體藥品時仰視讀數４）量筒量取液體藥品時俯視讀數２、溶解、轉移、洗滌產生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢液缸中５）溶解過程中有少量液體濺出燒杯9）定容時俯視刻度10)