湖南省邵陽市洞口縣大屋瑤族鄉(xiāng)中學高一化學期末試題含解析

湖南省邵陽市洞口縣大屋瑤族鄉(xiāng)中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在相同條件下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列敘述錯誤的是(

)A．化學反應速率：乙＞甲

B．平衡后O2的濃度：乙＞甲C．平衡后SO2的轉化率：乙＞甲

D．平衡后SO2的體積分數：乙＞甲參考答案：D略2.實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g無水硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D3.下列表達方式錯誤的是（

）

A．氟化鈉的電子式

B．甲烷的電子式

C．硫離子的結構示意圖

D．作為相對原子質量測定標準的碳核素：參考答案：C略4.下列實驗操作錯誤的是A.實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶B.分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液C.做焰色反應時，鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色D.蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網參考答案：A【詳解】A.鈉與水反應生成NaOH具有腐蝕性,且放熱,存在安全隱患,則實驗中剩余的鈉,需要再放回原試劑瓶,故A錯誤;B.具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏,則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液,故B正確;C.鹽酸易揮發(fā),灼燒后不干擾實驗,則焰色反應時,鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色,故C正確;D.蒸餾燒瓶不能直接加熱,則蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網,故D正確;答案：A。5.X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結構相同(a、b、c、d為元素的原子序數)，則下列關系正確的是：（

）A．a－c＝m－n

B．a－b＝n－m

C．c－d＝m＋n

D．b－d＝n＋m參考答案：D試題分析：aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結構相同，則a—m="b—n="c+n=d+m，可得a－c＝m+n、a—b=m—n、c—d=m—n、b—d=m+n，故D項正確。6.危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標志。下列的化學藥品名稱與警示標志名稱對應正確的是A．酒精——劇毒品

B．濃硫酸——腐蝕品

C．硝酸鉀——放射物

D．燒堿——易爆品參考答案：B略7.下列分子中，其中子總數為24的是()A.18O3

B.2H217O2

C.14N16O2

D.14C16O2參考答案：DA、1mol18O中含有中子物質的量為(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物質的量為3×10mol=30mol，故A錯誤；B、1mol2H217O2中含有中子物質的量為(2×1＋2×9)mol=20mol，故B錯誤；C、1mol14N16O2中含有中子物質的量為(7＋2×8)mol=23mol，故C錯誤；D、1mol14C16O2中含有中子物質的量為(8＋2×8)mol=24mol，故D正確。8.下列對物質的用途描述中錯誤的是（

）A.氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性B.明礬可以消毒殺菌常用于凈水C.氫氧化鋁在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑D.鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等參考答案：BA.氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性而能殺菌消毒，故A正確；B.明礬溶于水電離產生的鋁離子水解生成具有吸附作用的氫氧化鋁膠體，可以凈水，但是明礬不具有殺菌消毒作用，故B錯誤；C.氫氧化鋁能與鹽酸反應，且堿性較弱，所以氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多，故C正確；D.鈉性質活潑，具有較強的還原性，可用于冶煉金屬鈦、鋯、鈮等，故D正確；答案選B。點睛：本題主要考查物質的性質，試題難度不大，本題的易錯點是B項，明礬溶于水后，電離產生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質而達到凈水的目的，但是明礬不具有強氧化性，不能起殺菌消毒的作用。9.下列實驗操作中錯誤的是A．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體參考答案：A略10.下述關于烴的說法中，正確的是A．烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機物B．烴是指分子里含碳元素的化合物C．烴是指燃燒反應后生成二氧化碳和水的有機物D．烴是指含有碳和氫元素的化合物參考答案：A11.下列混合物的分離方法不可行的是()A．沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C．互溶的液態(tài)混合物可用萃取的方法分離D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離參考答案：C解析：萃取是指用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，C錯誤。12.由兩種有機物組成的混合物，在一定溫度和壓強下完全汽化為氣體，在同溫同壓下只要混合氣體的體積一定，那么無論混合物以何種比例混合，它們完全燃燒時所消耗的氧氣的體積也是一定的，符合這種情況的可能是A．乙醇和乙酸

B．苯和苯甲酸(C7H6O2)C．葡萄糖和鼠李糖(C6H12O5)

D．丙酮(C3H6O)和丙二醇(C3H8O2)參考答案：BD略13.金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產生的是：A.HCl

B.NaCl

C.FeCl3

D.Na2SO4參考答案：C14.少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入幾滴CuSO4③滴入幾滴濃鹽酸

④加CH3COONa固體⑤加NaCl固體⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑦改用10mL0.1mol?L﹣1鹽酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】產生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應；增大鹽酸的濃度、升高溫度、形成原電池、增大Fe與鹽酸的接觸面積都可以加快化學反應速率，據此分析．【解答】解：①加水，稀釋了鹽酸，故反應速率變慢，故不選；②滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產生氫氣的量，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故選；④加CH3COONa固體會和鹽酸之間反應生成弱酸醋酸，但是氫離子物質的量不變，速率減慢，但是不會影響氫氣的量，故不選；⑤加氯化鈉固體，對反應速率無影響，故不選；⑥升高溫度，反應速率加快，故選；⑦改用濃度大的鹽酸，反應速率加快，故選；故選C．15.化學反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)在持續(xù)加熱的條件下，向密閉容器中充入2molH2和3molI2(g)，充分反應后，該密閉容器中A.2molH2已耗盡

B.3molI2(g)已耗盡C.HI的物質的量等于4mol

D.HI的物質的量少于4mol參考答案：DA.由于該反應是可逆反應，所以2molH2不可能完全耗盡，A錯誤；B.由于該反應是可逆反應，所以3molI2(g)不可能完全耗盡，B錯誤；C.由于該反應是可逆反應，反應物轉化率達不到100%，因此HI的物質的量一定小于4mol，C錯誤；D.根據C中分析可知HI的物質的量小于4mol，D正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學想通過下圖裝置（夾持裝置已省略）進行實驗，探究SO2與Na2O2反應的產物。I．裝置B的作用

。裝置D的作用

。II．如何檢驗反應中是否有O2生成

。III．對C中固體產物提出如下假設：假設1：只有Na2SO3

假設2：只有Na2SO4假設3：

。（1）假設2反應的化學方程式為

。（2）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產物的成分，該同學設計如下實驗進行驗證：

得出結論：產物是Na2SO4。該方案是否合理

（填“是”或“否”），理由是

。

（3）請你設計實驗驗證假設3：取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，

，則假設3成立。參考答案：I．B：干燥SO2氣體，防止水蒸氣與Na2O2反應D：防止空氣中的H2O和CO2進入C裝置與Na2O2反應；同時吸收過量的SO2，以免污染空氣。II．用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察其是否復燃。III．有Na2SO3和Na2SO4

（1）Na2O2+SO2=Na2SO4（2）否

HNO3-有氧化性，能將Na2SO3氧化為Na2SO4，因此不能確定產物是Na2SO3-還是Na2SO4或兩者兼有。（3）先加入過量的稀鹽酸，產生刺激性氣味氣體，再加入過量的BaCl2溶液，又產生白色沉淀。（或先加入過量BaCl2溶液，產生白色沉淀；再加入過量的稀鹽酸，白色沉淀未全部溶解，并產生刺激性氣味氣體。）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2)2和HCl反應可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請寫出這兩個反應的化學反應方程式。參考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2O

Ca(ClO2)2=CaCl2+2O218.（8分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能：

共價鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數據判斷工業(yè)合成氨的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應；（2）298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。若1molN2和3molH2完全反應放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為__________；（3）實際生產中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2如此選擇的理由：___________________________________________。參考答案：（1）放熱（2）93KJ

（3）

A

，

反應是可逆反應，不能完全進行

。19.有一天然透明晶體A是高熔點，高硬度的物質，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時既能和石灰石，又能和純堿反應都放出氣體B，A雖不能溶于強酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應生成D的水溶液，當氣體B通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E，在