福建省龍巖市湖坑中學2021年高三化學測試題含解析

福建省龍巖市湖坑中學2021年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知AgCl的溶解平衡

下列說法不正確的是（

）

A．除去溶液中Ag+加鹽酸鹽比硫酸鹽好

B．加入H20，溶解平衡不移動

C．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失

D．反應

說明溶解度：AgCl

>Ag2S參考答案：B略2.下列敘述正確的是A．草木灰和硫銨混合施用可使肥效更高B．Mg(OH)2和Al(OH)3受熱易分解可作阻燃劑C．含氧酸的酸性越強與鐵片反應產(chǎn)生氫氣的速率越快D．二氧化硫和氯氣均可使有色物褪色且漂白原理相同參考答案：B略3.在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反應中，說法正確的是（）A．Cu2O在反應中被氧化B．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．若反應中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成6molCu參考答案：

考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反應中，Cu元素由+1價降低為0價，S元素由﹣2價升高到+4價，以此來解答．解答：解：A．Cu2O中Cu元素由+1價降低為0價，所以氧化亞銅得電子被還原，故A錯誤；B．因Cu2S中Cu元素由+1價降低為0價，S元素由﹣2價升高到+4價，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．Cu元素由+1價降低為0價，則Cu為還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．由反應可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，則反應中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成12molCu，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價的變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．4.(08濰坊質(zhì)檢)下列有關實驗的操作過程，正確的是（

）

A．鈉與水的反應：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一粒鈉。

小心放入裝滿水的燒杯中

B．配制100mL的質(zhì)量分數(shù)10%的H-2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量

分數(shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度線

C．檢驗某淺綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變

紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色。

D．取出分液漏斗中所需的上層液體：當下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關

閉活塞，然后更換一個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出。

參考答案：答案：C5.常見的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物。如反應2NO+O2→2NO2中，二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體：①二氧化硫、②二氧化氮、③硫化氫，其中能生成二次污染物的是

A.只有①②

B.只有②③

C.只有①③

D.全部都是參考答案：D6.最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4沸點比P4(白磷)高C．N4分子存在非極性鍵

D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：答案：C7.下列各項能表示一定溫度下的恒容容器中，可逆反應2A(g)+B(g)

3C(g)已達平衡狀態(tài)的是

（

）A．容器中A、B的濃度

c(A)∶c(B)=2∶1B．單位時間內(nèi)消耗2molA，同時生成1molBC．容器內(nèi)壓強不再變化D．混合氣體密度不再變化參考答案：答案：B8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（

）A．lmol氯氣與足量水反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．18gD2O中含有10NA個電子C．50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．lmol氯氣與過量鐵反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D【知識點】阿伏加德羅常數(shù)

A1解析：A．氯氣與水反應時是可逆反應，故lmol氯氣與足量水反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，錯誤；B．D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18gD2O中含有的電子數(shù)小于10NA個，錯誤；C．銅與濃硫酸反應時，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低，氧化性減弱，就不再與銅反應，故50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA

，錯誤；D．lmol氯氣與過量鐵反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關物理量中如分子中含有的電子數(shù)的計算，在氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的計算等，基礎性較強。9.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2參考答案：D略10.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①

CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH

③CH3COONa與NaCl

④CH3COONa與NaHCO3

下列各項排序正確的是A．pH:②>③>④>①

B．c(CH3COOH):①>④>③>②C．c(CH3COO-)：②>④>③>①

D．溶液中c(H+):①>③>②>④參考答案：C略11.已知物質(zhì)的量濃度為10.84mol/L的氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.00％，則10.00％的氨水的物質(zhì)的量濃度應為

A．大于5.42

B．等于5.42

C．小于5.42

D．無法判斷參考答案：A12.下列有關說法不正確是()A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12參考答案：C略13.下列有關化學用語表示正確的是A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：Cl

D．NH3的電子式：

參考答案：略14.下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖的是

（）

⑴

⑵

⑶

⑷A．圖⑴和圖⑶

B．圖⑵和圖⑶

C．圖⑴和圖⑷

D．只有圖(4)參考答案：答案：C15.(08上海12校聯(lián)考)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3各0.01mol的溶液加入0.01mol鐵粉，充分攪拌后發(fā)生的變化是

（

）

A．鐵溶解，但沒有其他金屬析出

B．鐵溶解，只析出0.01mol銀

C．鐵溶解，析出0.01mol銀和0.005mol銅

D．鐵溶解，只析出0.01mol銅

參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分）(14分)某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：Fe3＋、Br2哪一個的氧化性更強？(2)猜想①甲同學認為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致。②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含__________所致。(3)設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a．酚酞試液

b．CCl4

c．無水酒精

d．KSCN溶液請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

選用試劑實驗現(xiàn)象方案1

方案2

(4)應用與拓展在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應方程式為___________________________________________。參考答案：（每空2分）(14分)(2)①Br2②Fe3＋(3)d溶液呈紅色bCCl4層呈無色(方案1與方案2答案可對換)(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請回答下列問題：

(1)TW3的電子式為___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系：

F與E的相對分子質(zhì)量之差為16。則M的化學式可能為______________。

C與水反應的化學方程式為_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應生成Z2＋和YX42－，寫出離子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負極材料是___________，正極反應式為___________________________________________________。參考答案：18.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學反應方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當過量。某次反應用了30mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

。（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是

。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備

B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體

C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機

D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途參考答案：（1）3

6

2

1

6

（2分）

（2）28g/mol（2分）（3）AC（2分）19.化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：⑴B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反應類型是_______________。⑵有關G的下列說法正確的是________。A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應D．1molG最多可以跟4molH2反應⑶E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。⑷F與