湖南省常德市龍池實驗中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

湖南省常德市龍池實驗中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（

）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略2.為了檢驗SO，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是()A．方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解B．方案乙：試液無沉淀(也無氣泡)白色沉淀C．方案丙：試液無沉淀白色沉淀D．方案丁：試液白色沉淀(過濾)沉淀不溶解參考答案：B略3.下列敘述中正確的是()A.“A氧化B”與“A被B還原”表達(dá)的含義相同B.失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng)C.陽離子只能得電子被還原，作氧化劑D.含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性參考答案：AA.A氧化B說明A是氧化劑，B是還原劑，則A被B還原，所以A正確；B.物質(zhì)的還原性指的是物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的能力而不是失去電子的多少，故B錯誤；C.陽離子在氧化還原反應(yīng)中既可以得電子被還原作氧化劑，也可以失去電子被氧化作還原劑，如Fe2＋在反應(yīng)中既可以得到電子被還原生成Fe，也可以失電子被氧化生成Fe3＋，故C錯誤；D.化合物是否具有強(qiáng)氧化性取決于其得電子的能力，如CO2中C元素是＋4價，處于最高價態(tài)，但CO2的氧化性就比較弱，故D錯誤。此題答案選A。4.高空大氣中的O2吸收紫外線后可變成O3，O3可以和大氣污染物如NO發(fā)生反應(yīng)：NO+O3→NO2+O2，NO2+O→NO+O2。從反應(yīng)的全過程判斷NO的作用是A、中間產(chǎn)物

B、氧化劑

C、最終產(chǎn)物

D、催化劑參考答案：D5.下列選項中,符合右圖所示關(guān)系的是A.一定狀況下,氣體摩爾體積(y)與該氣體的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系B．鐵在氯氣中燃燒，生成FeCl3的物質(zhì)的量(y)與消耗氯氣的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系

C．將鐵在常溫下放入濃硫酸中，生成氣體的物質(zhì)的量(y)與消耗濃硫酸的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系

D．H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度(y)與其質(zhì)量分?jǐn)?shù)(x)的關(guān)系參考答案：B略6.下列電離方程式，書寫正確的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．Na2CO3=2Na++CO32﹣C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣D．KMnO4=K++Mn7++4O2﹣參考答案：AB解：A．A12（S04）3═2A13++3S042﹣，電荷守恒、離子符號正確，所以電離方程式書寫正確，故A正確；B．碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故B正確；C．離子符號書寫時數(shù)字寫在正負(fù)號的前面，正確的離子方程式為：Mg（NO3）2=Mg2++2NO3﹣，故C錯誤；D．含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時，原子團(tuán)應(yīng)作為一個整體，不能分開，高錳酸根不能分，正確為：KMnO4=K++MnO4﹣，故D錯誤；故選AB．7.根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是（

）A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量增加(b-a)kJ·mol-1B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收熱量131.3kJD.1molC(g)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ參考答案：C由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

ΔH=(b-a)kJ·mol-1，A正確；該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，B正確；根據(jù)圖像可知1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收熱量131.3kJ，而1molH2O(l)變?yōu)?molH2O(g）時要吸收熱量，因此1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收熱量大于131.3kJ，C錯誤；由圖可知，1molC(g)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ，D正確；正確選項C。8.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是

（填寫序號）．A、金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)、用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C、將0.2mol?L﹣1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．D、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌．E、容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無影響．F、使用容量瓶、分液漏斗時，首先應(yīng)檢驗是否漏水．G、在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒．參考答案：E、F、G【分析】A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；B．碳酸氫鈉分解生成水；C．制備膠體時不能攪拌；D．稀釋濃硫酸，將濃硫酸注入水中；E．容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗無影響；F．具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏；G．溶解利用玻璃棒攪拌，過濾利用玻璃棒引流，蒸發(fā)利用玻璃棒攪拌、防止局部溫度過高．【解答】解：A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則不能使用滅火器，應(yīng)選沙土撲滅，故A錯誤；B．碳酸氫鈉分解生成水，則試管口應(yīng)略向下傾斜，故B錯誤；C．制備膠體時不能攪拌，出現(xiàn)紅褐色液體時停止加熱，加熱、攪拌均可使膠體發(fā)生聚沉，故C錯誤；D．稀釋濃硫酸，將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，防止液滴飛濺，故D錯誤；E．容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗無影響，定容時還需要加水，故E正確；F．具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏，則使用容量瓶、分液漏斗時，首先應(yīng)檢驗是否漏水，故F正確；G．溶解利用玻璃棒攪拌，過濾利用玻璃棒引流，蒸發(fā)利用玻璃棒攪拌、防止局部溫度過高，則在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒，故G正確；故答案為：E、F、G．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗安全、實驗操作及技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．9.下列離子方程式正確的是（）A．向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+2Ag+═Cu2++2AgB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+D．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．二者反應(yīng)生成硝酸銅和銀；B．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律解答；C．氫氧化鐵膠體不是沉淀；D．漏掉銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)．【解答】解：A．向AgNO3溶液中加入Cu粉，離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A正確；B．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸向CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體，離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，故C錯誤；D．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合，離子方程式：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯誤；故選：A．10.下列化學(xué)用語正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：ClB．硫酸的電離方程式：H2SO4=H22++SO42﹣C．漂白粉的有效成分：CaCl2D．鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖；分子、原子、離子；電離方程式的書寫．分析：A、元素符號的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)；B、硫酸電離生成氫離子；C、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，有效成分為次氯酸鈣；D、鋁離子為失去最外層3個電子，達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．解答：解：A、元素符號的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子：1737Cl，故A錯誤；B、硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，H2SO4=2H++SO42﹣，故B錯誤；C、漂白粉中有效成分是Ca（ClO）2，故C錯誤；D、鋁離子為失去最外層3個電子，達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確，故選D．點(diǎn)評： 本題考查化學(xué)用語、電離、物質(zhì)的成分，難度不大，明確物質(zhì)的成分是解題的關(guān)鍵．11.下列說法中正確的是A．某微粒核外電子排布的結(jié)構(gòu)為則該微粒一定是氬原子B．r(Na+)>r(F-)C．F-、S2-、Na+、Mg2+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子[來源:

]D．NH+4與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)參考答案：D略12.下圖為實驗室提純含少量氯化鋇雜質(zhì)的氯化鉀的流程。下列分析不正確的是A.操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去

B.試劑X是K2CO3溶液，操作Ⅱ是過濾C.加入試劑X要過量

D.試劑Y是稀鹽酸參考答案：AA、提純含少量氯化鋇雜質(zhì)的氯化鉀，由于氯化鋇和氯化鉀都易溶于水，故操作Ⅰ是用適量水將溶解，選項A不正確；B、試劑X是K2CO3溶液，碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，通過操作Ⅱ過濾將碳酸鋇沉淀過濾，濾液為氯化鉀，選項B正確；C、加入試劑X要過量，才能將鋇離子沉淀完全，選項C正確；D、試劑Y是稀鹽酸，與碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇，恢復(fù)得到提純物質(zhì)，選項D正確。答案選A。13.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是()A．Na2CO3―→NaOH B．CaCO3―→CaOC．NaCl―→NaNO3 D．C―→CuO參考答案：D解析：Na2CO3與Ba(OH)2、Ca(OH)2等反應(yīng)可一步生成NaOH；CaCO3受熱分解生成CaO；NaCl與AgNO3反應(yīng)可生成NaNO3；C不能一步生成CuO。14.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是

（

）A．溶解度（s）

B．物質(zhì)的量濃度（c）C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）

D．摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B略15.在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是A.Na+、Ag+、CO32－、Cl－

B.K+、Ba2+、SO42－、Cl－C.Na+、K+、HCO3－、NO3－

D.Na+、K+、CH3COO－、SO42－參考答案：C【詳解】A．Ag+與CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C．Na+、K+、HCO3－、NO3－離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，且加入硫酸后，CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，但加入硫酸后不生成氣體，故D錯誤；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實驗：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是

，原混合物中一定不含有

。（2）向?qū)嶒灒?）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原混合物中一定含有

。（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗（2）中產(chǎn)生的氣體里含有

。（4）向?qū)嶒灒?）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有

，根據(jù)實驗全過程推斷，原混合物中還含有

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(2)

該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________。(3)

市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1LH2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)

現(xiàn)需用1.20mol/L的稀鹽酸480mL,應(yīng)量取市售濃鹽酸________mL進(jìn)行配制。(5)

取6.00g硬鋁合金（假設(shè)只含鋁銅硅），與(4)中所配稀鹽酸進(jìn)行充分反應(yīng)，收集到氣體5.60L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。參考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

(2)5∶2（2分）

(3)14.6（2分）

(4)41.1（2分）

(5)75%（2分）18.（10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1molCuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100～400℃時，也能生成S2O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成S2－、S2O42－、SO32－，請寫出這兩種歧化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:（4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強(qiáng)）試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）

2CuO＋2SS2O