初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-2023修改整理

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初三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

考點(diǎn)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：MgO：白色固體

4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固體

3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固體

注重：①、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋了反應(yīng)的舉行，所以鋁在常溫下不會(huì)銹蝕。

②、“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。

2、金屬+酸→鹽+H2↑置換反應(yīng)(條件：活動(dòng)性：金屬>H)

H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑

現(xiàn)象：反應(yīng)強(qiáng)烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑

現(xiàn)象：反應(yīng)強(qiáng)烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑

現(xiàn)象：反應(yīng)比較強(qiáng)烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑

現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色

當(dāng)一定質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸(或硫酸)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系：

×M(金屬)

生成物中金屬元素的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

一價(jià)金屬相對(duì)原子質(zhì)量法：

M(H2)=

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽置換反應(yīng)(條件：參與反應(yīng)的金屬>化合物中金屬元素)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)浮現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu

現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)浮現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闊o色

Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)浮現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色。

注重：①CuSO4溶液：藍(lán)色FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色

②Fe在參與置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽。

考點(diǎn)二、置換反應(yīng)

1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)

2、特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物都兩種;物質(zhì)種類是單質(zhì)與化合物

考點(diǎn)三、常見金屬活動(dòng)性挨次：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸削弱

在金屬活動(dòng)性挨次里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素(不行用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的.金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑(如何用容易的辦法將衣服上的油污洗去)

三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象

(1)化工生產(chǎn)與化學(xué)試驗(yàn);(2)無土栽培的養(yǎng)分液;(3)醫(yī)療上各種注射液

五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的

蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分離以什么形式存在?

六、探索NaCl、NH4NO3、NaOH溶解時(shí)的溫度變化

為什么物質(zhì)溶于水后會(huì)使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化?溫度變化有哪幾種狀況?各舉一個(gè)典型的例子?

七、了解飽和溶液

(1)了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)分?如何推斷溶液是否飽和?

(2)一瓶臨近飽和的NaCl/KNO3/Ca(OH)2溶液分離可以采納什么措施變成飽和溶液。

八、了解溶解度的涵義?查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線?

(1)什么叫溶解度?“200C，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么?

(2)溶解度曲線上橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義分離是什么?A、B兩條交于一點(diǎn)，交點(diǎn)的含義是什么?

(3)溫度對(duì)固體溶解度的影響可分為哪三種狀況?各舉一個(gè)例子?

九、知道氣體溶解度及其影響因素：(1)氣體的溶解度受哪些因素的影響?舉例說明?

(2)200C，O2的溶解度為0.031表示什么意義?

十、了解結(jié)晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽?

(1)常見的結(jié)晶辦法有哪些?分離適用于什么類型的溶液?

(2)如何將KNO3和少量NaCl的混合物中分別出較純凈的KNO3晶體?

(3)過濾和結(jié)晶這兩種分別固體混合物的辦法分離適用于什么樣的混合物?

十一、初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

(1)需要哪些儀器?主要步驟?(2)固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)(或濃溶液稀釋)的區(qū)分?

十二、能舉行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的容易的計(jì)算

(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100%;

(2)稀釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變

M濃×C濃%=M稀×C稀%或