人教版高中化學(xué)必修一硫和氮的氧化物教學(xué)設(shè)計

硫和氮第二課時一、教目標(biāo)：、識技目：（1掌握一氧化氮和二氧化氮的重要物理化學(xué)性質(zhì)。（2掌握一氧化氮和二氧化氮溶于水的相關(guān)計算。（3提高學(xué)生實驗設(shè)計和操作能力。、程方目：（1創(chuàng)設(shè)學(xué)生自主活動和積極探究的情景，引導(dǎo)學(xué)生積極參與探究過程，獲取知識，獲得親身體驗，有計劃、有步驟地培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。（2通過設(shè)計和評價二氧化氮與水反應(yīng)的實，以及參與實驗，提高獲取知識、分析知識、評價知識的能力，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、自學(xué)能力及資料、信息處理及科學(xué)抽象能力、感度值目：（1通過參與探究過程，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和辯證分析能力。（2通過溶水的實驗探活動，激發(fā)學(xué)生透過觀察探究本質(zhì)的興趣。尊重科學(xué)，以發(fā)展的眼光看待科學(xué)，形成辨證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成求真務(wù)實、勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學(xué)態(tài)度二、教重點

：氧化氮與水的反應(yīng)三、教難點：

二氧化氮、一氧化氮溶于水的計算四、教方法：

啟發(fā)式教學(xué)法、討論法、實驗探究法。五、教

具:

多媒體設(shè)備、課、視頻六、教過程：教學(xué)內(nèi)容

教活

學(xué)活

設(shè)意【投影】引出課題

情景：雷雨發(fā)莊稼（片）情景：在新疆與青海交界處有一山谷，人稱“魔鬼谷常閃雷鳴，狂暴雨，把人畜擊斃。然而谷內(nèi)卻是牧草茂盛，四季常青?！咎釂枴壳f稼雷雨過后稼什么生長茂盛？

思考：需要水和化肥。猜想雷雨過后能產(chǎn)生某種化肥。

通過自然現(xiàn)象的例子，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的強(qiáng)烈興趣。茂盛生長需要什么條件？、為什么魔鬼谷內(nèi)牧草茂盛，四季常青？

22222233222332222223322233222223通過學(xué)生輕松一空氣的成分

【設(shè)問】化肥從哪里來？是不是從天上掉下來？空氣的主要成分是什么？氮氣的性質(zhì)穩(wěn)定和氣在什么條件下才能進(jìn)行反應(yīng)？

笑，不是N和學(xué)生閱讀課文交流討論氮和氧氣反應(yīng)的條件可能是放電。

笑，拉近了學(xué)生和老師的距離，使學(xué)生在輕松、愉快的氛圍中學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容?！境袉庹伎諝獾奈宸种挠彝ǔＧ闆r下氮氣不活潑不氧氣反應(yīng)但氮氣在一定條件還可以與氧氣反應(yīng)?！景鍟慷⒍趸鸵谎趸?、和NO的生成【視頻實驗】步驟將氮氣和氧氣按1比例混合經(jīng)容器A用濃硫干燥后進(jìn)入反應(yīng)器。（）B反應(yīng)器中兩電極放電間隙保持在2-3cm通壓直流電源約，使混合器在電弧高溫中強(qiáng)熱五分鐘左右。NO和NO的生

（3再從處抽氣機(jī)聯(lián)接，緩慢抽氣，同時由F處容D中入純氧氣。

[觀現(xiàn)象]開動抽氣機(jī)緩慢抽氣后管C仍是無色的器D中到的顏色是紅棕色。

培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題的能力。成

【

板

】+O

放電或

書寫化學(xué)方程+O==2NO實驗室制法：(濃)==C(N)+2NO↑3Cu+8HNO(稀u(NO)↑【補(bǔ)充】氮的其它氧化物：氮除了-3外其正價從+到5NO和NO是較為典型的氧化物，除此之外，還有NO，俗稱笑氣，是一種麻醉劑NO

225222222222222232223222252222222222222322232222223是亞硝酸（HNO）酸酐，N是酸的酸酐，是一種白色固體。NO和NO的性質(zhì)比較NO與水反

【問根剛才的實驗現(xiàn)象，推測NO和NO可具有什么樣的物理性質(zhì)呢？再根據(jù)下一個視頻實驗完成比較表格?！疽曨l實驗NO、NO與水反應(yīng)NONO顏色、狀態(tài)氣味溶解性毒性穩(wěn)定性收集方法【考交可用什么樣的方法收集NO和NO呢【板書、與性質(zhì)對比NO是一種無色、無味、難溶于水的有毒氣體。NO是種紅棕色激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水【導(dǎo)跟剛才的實驗們發(fā)現(xiàn)不水反應(yīng)，在常溫下易與化合生成NO。NO溶于水且能水反應(yīng)NO難被氧氣氧化，易與水反應(yīng)生成HNO【板書、與水反應(yīng)+H+NO【考交】、是否是硝酸的酸酐呢？、通過以上實驗探究，同學(xué)們對雷雨發(fā)莊稼的原理理解了嗎？

思考推測[觀實驗現(xiàn)象是氧化氮難溶于水化氮溶于水體減少2／3生成的氣體接觸空氣又變成紅棕色溶液滴入石蕊變紅色。NO與氣密度相近且與空氣中的氧氣反應(yīng)，但NO不于水，因此可用排水法收集。NO溶于水度空氣大用向上排空氣法收集。完成對比表格.（見附表一）不是，因為N的合價不是價空氣中氮氣和氧氣在放電下生成一氧化氮氧化氮再和氧氣反應(yīng)，生成二氧化氮化和水反應(yīng)生成硝酸與土壤中礦物質(zhì)作用形成可溶性硝酸鹽氮被植物吸收。N2NO＋O＝2NO

培養(yǎng)學(xué)生觀察、歸納、表達(dá)的能力。培養(yǎng)學(xué)生解決問題能力。+H+

222222322232232322222222322232232322233222【學(xué)究現(xiàn)給你一試管預(yù)先制的NO，其他藥品和儀器自選你計驗求盡可能多地使被水吸收。并填寫教材上的表格

NO魔鬼谷牧草茂盛也是這個原因。、試管中的NO盡可能多轉(zhuǎn)化成、于次實驗，用二氧化錳催化雙氧水分解產(chǎn)生氧氣。、開始產(chǎn)生的氧氣【影填寫表格并請同學(xué)總結(jié)實驗步驟現(xiàn)

解釋

由于不純能立即通入氧氣純凈后再通入入氧氣過少時NO不完全轉(zhuǎn)化水不能全充滿試管過多時氧不易溶于水水出試【考討】、何能使試管內(nèi)的液面續(xù)升高？、如何制取氧氣？鑒于此實驗，你認(rèn)為用哪種制備方法比較好？、剛開始生成的氧氣能馬上通入有NO的試管中嗎？的量多或少分別對該實驗會有什么影響？、在這個過程中要通入多少O，NO才完全轉(zhuǎn)變成HNO呢教評學(xué)設(shè)的驗布優(yōu)案【考交】你的驗設(shè)計對工業(yè)上生產(chǎn)HNO有么啟示？從原料的充分利用污染物的排放等方面考慮)【引導(dǎo)】工業(yè)上循環(huán)利用NO制HNO，么將NO做中間產(chǎn)物對方程式疊加到

管成沒完全轉(zhuǎn)化的假象。、據(jù)反應(yīng)4NO＋O＋2HO4HNO當(dāng)NO與以︰的體積比混合量的水反應(yīng)就可以完全轉(zhuǎn)變成硝酸。跟據(jù)分析設(shè)計實驗成實驗設(shè)計表格表二NO與水的反應(yīng)可知，只有的轉(zhuǎn)為HNO，1/3的轉(zhuǎn)化為NO。因此，硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣生的NO再氧化為NONO溶于水又生成HNO和NO。地這樣多次的氧化和吸收NO可以比較完全地被水吸收，盡可能地轉(zhuǎn)化為

培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力、動手操作能力、運用已有知識分析問題的能以及解決問題力。NO和的合氣體共同與水反應(yīng)的方程式【書4NO+OO=4HNO2223

HNO

3

222322人類，促質(zhì)文明，2222222322人類，促質(zhì)文明，22222222222232223222322那么把NO看和O反應(yīng)的產(chǎn)物，再次將兩個反應(yīng)疊加，又會得到什么呢？【板書4NO3O+2HO==4HNO

可以得到NO和的混合氣體共同與水反應(yīng)的方程式培養(yǎng)學(xué)生小結(jié)

氮氧化物化學(xué)性質(zhì)小結(jié)

歸納整理

歸納整理氮氧化合物的用途

科視：火箭為什么能飛上天？、氮氧化物還有哪些用途？（圖片展示）、介紹明星分子NO【書、氧物用【導(dǎo)跟據(jù)剛才的設(shè)計實驗，我們知道NONO與按一定比例混合是可以完全溶于水的在們就一起來統(tǒng)討論一下NO、NO、O混氣體溶于水的計算【書、NO、NO和混氣跟HO反的關(guān)算

能力使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)N作氧化劑為火箭物質(zhì)造福發(fā)射提供能量收集相關(guān)資料回進(jìn)人類物答制造硝酸和世上沒有藥絕對的有害物質(zhì)NO、NO、O混合氣體溶于水的計算

一般NONOO與HO反可歸納成四種情況：（1）NO混溶于水+2HO=4HNO（2）NO和O混溶于水+O4HNO（3）NONO混合溶于水

思考試圖分析決問題，計算結(jié)果

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和科學(xué)思維+H=NO（4）NONO、O三混合溶于水【導(dǎo):當(dāng)兩種混合氣體恰好按比例合，則可以恰好完全與水反應(yīng)如不是按比例混合，會是什么情況呢？【渡將和的混合氣體通入水中，

23222222232223222232322222223222322223222222222222會發(fā)生反應(yīng)＋＋2H＝＝4HNO【書、NO和O的混氣通入HO【】過方程式分析可知NO過則余下氣體為，過則余下氣體為O

2

，解這類題的關(guān)鍵是分析過量并判斷余下氣體成份。【影例1一試中充20mLNO體倒于槽，向中入定的O，試管最有氣體則入O的體可是少解：若最終余下氣體的成份為，則與水反應(yīng)的NO為20-44NO3O2H4HNOXX=12mL若最終余下氣體的成份為，均與水反應(yīng)4NO3O2H4HNOXX=15mL此時，通入O2

的體積為15+4＝19mL∴通入的體積可能是mL或mL【渡將NO和O的混合體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)＋O＋2H＝＝4HNO【書、NO和O的混氣通HO【】過這個反應(yīng)可知，若過量則剩余氣體為O，是若NO過量，則過量的NO還會和O繼反應(yīng)，則余下氣體為NO?！居袄?、一容為的試內(nèi)充NO和的合體把管置水，分應(yīng)余5mL，原合體NO和O的體各多？解：設(shè)原混合氣體中NO2O的積為ymL

的體積為xmL，

22223222223232222322222323222322222則x+==30若2

過量，則余下mL氣體為,則所有的NO2

全部參加反應(yīng)而加反應(yīng)的O的體積為(ymL+O+2HO==4HNO1xy-5x==4(y-5)解之得，x=mLy=10若NO2

過量，則O全參加反應(yīng)，而過量的NO還會和HO繼反應(yīng)下的mL體為NO+O+2HO==4HNO14yy則過量的

2

體積為mLHO==2HNO

(x-4y)5

則==解之得，x=mLy=mL∴和的體積mL和mL或mL和3mL、NO和NO合于3NO+HO=2HNONO【影例、定件，等積和NO的混氣置試中并試倒立水中充反后余體體約為混氣總積（）A、B、C、2/3、5/6解：際只發(fā)生NO與水的反應(yīng)，故可將試管總體積設(shè)為1，再進(jìn)行計算解得結(jié)果為C、2/3、NO、NO、O三種混合溶于水【投】例4、充5mlNO和mlNO混合體試倒于槽通入7mlO，分應(yīng)，管剩的體什？積多？

2222222222233223(3)22222222322322322222222222222233223(3)2222222232232232222222232222232232解：類題有不同解題方法方法一：把處成NO再按NO與

2的混合進(jìn)行處理方法二當(dāng)體積比NO:NO=1:1:1時體完全溶于水，即水全充滿試管設(shè)體積NONObml則只要滿足（a+3b）/4即全溶于水，以此為基準(zhǔn)再計算剩余氣體是什么是少計算結(jié)果：剩余O1.75ml七、板設(shè)計硫二、二氧化氮一氧化氮、和NO的生成在放電或高溫下：＋＝（色）一氧化氮在常溫下：＋＝2（紅棕色）二氧化氮實驗室制法：3Cu+8HNO()=)↑濃C