2020屆上海虹口區(qū)高三一?；瘜W(xué)試卷含答案

2019.122019.12虹口區(qū)2019學(xué)年度第一學(xué)期期終學(xué)生學(xué)習(xí)能力診斷測(cè)試高三化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16Si-28一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.做好垃圾分類(lèi)，推動(dòng)城市綠色發(fā)展。易拉罐應(yīng)投放到饃是一種人工合成的元素，同位素素服的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之和是A.58B.173C.288D.403下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖荖aClSiO2C.Cl2D.饃是一種人工合成的元素，同位素素服的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之和是A.58B.173C.288D.403下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖荖aClSiO2C.Cl2D.HCl下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.硫酸鋇B.鹽酸C.乙醇D.三氧化硫.(CH3)2c(C2H5)CH(CH3)2的名稱是3,3,4-三甲基戊烷3,3,4-三甲基戊烷2,3-二甲基-3-乙基丁烷2,3,3-三甲基戊烷D.2,3-二甲基-2-乙基丁烷.在下列變化過(guò)程中，既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵的是第1頁(yè)共10頁(yè)

A.加熱分解KC1O3 B.NaOH溶于水C.加熱分解HC1O D.Na2cO3受熱熔化.下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用萃取法除去NaCl溶液中的單質(zhì)I2.用過(guò)量的氨水除去A13+溶液中的少量Fe3+C.用酸性高鎰酸鉀溶液除去乙烯中的少量SO2D.用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸8.反應(yīng)8NH3+3Cl2-N2+6NH4cl的相關(guān)描述中正確的是A.N2的電子式是B.反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同C.每生成11.2LN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NaD.還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：39.關(guān)于化合物木糖醇（），下列說(shuō)法正確的是A.不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.所有碳原子在同一平面上C.與丙三醇互為同系物

D.木糖醇分子式為C5Hl2O5.常溫下0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液，加熱到80℃,溶液的pH幾乎不變的是A.硫酸 B.氫氧化鉀 C.氯化鈉 D.硫酸銨.將SO2氣體通入kio3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過(guò)程中SO2表現(xiàn)出A.漂白性 B.氧化性和漂白性C.還原性 D.還原性和漂白性第2頁(yè)共10頁(yè)

.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，元素丫位于金屬元素與非金屬元素交界處，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是丫的原子半徑一定最大X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定Y的氧化物熔點(diǎn)一定高于Z的氧化物Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性一定最強(qiáng)NH3的能量較低，比N2NH3的能量較低，比N2、H2更穩(wěn)定2NH3(g)-2N(g)+6H(g)—2346kJN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)—92kJD.加入催化劑，可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)14.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NaA.1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO―勺數(shù)目為N.A2tndmcAH(g)i2254kJ2molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NaAD.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA15.在具支試管中加入鐵粉和活性炭的混合物，然后注入少量稀鹽酸，立即塞上橡膠塞組成如圖所示裝置。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鐵一定發(fā)生析氫腐蝕B.鐵可能會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕C.若改用NaOH溶液，腐蝕不再發(fā)生D.若改用食鹽水，一段時(shí)間后導(dǎo)氣管內(nèi)液面高于導(dǎo)管外第3頁(yè)共10頁(yè).在M、N中加入試劑，并用圖示裝置制取、收集少量氣體，其中最合理的是ABABCDM濃鹽酸濃氨水稀鹽酸濃硫酸N濃硫酸堿石灰碳酸鈣銅片.往NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)，溶液中其它微粒存在的形式是A.NH4+、AlO2- B.NH3-H2O、Al(OH)3C.NH4+、Al(OH)3 D.NH3-H2O、AlO2-.已知還原性I->Fe2+>Br-,在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是(不考慮Br2、I2和水的反應(yīng))A.I-、Fe3+、Cl- B.Fe2+、Cl-、Br-C.Fe2+、Fe3+、Cl- D.Fe2+、I-、Cl-.已知常溫下CH3COONa溶液與CH3COONH4溶液中c(CH3COO-)相等，則下列敘述正確的是A.c(Na+)=c(NH4+) B.兩種溶液中水的電離程度相等C.兩種溶液的pH相等 D.c(CH3COONa)<c(CH3COONH4).某溫度下，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K= °2(°)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(A)：n(B)：c(A)c3(B)n(C)=2：2：1。若保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,則UA.K值增大 B.達(dá)到新平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)增大C.平衡不移動(dòng) D.達(dá)到新平衡后，vA比原平衡減慢二、(本題共16分)硅是重要的半導(dǎo)體材料，是構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。硅及其化合物在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，在工業(yè)上，第4頁(yè)共10頁(yè)

高純硅可以通過(guò)下列流程制?。簢?guó)產(chǎn)邛而黑干研產(chǎn)T高純硅完成下列填空：.氯原子核外有種不同能量的電子，硅原子的核外電子排布式是。.碳與硅屬于同主族元素，熔沸點(diǎn)SiO2CO2(填寫(xiě)“>”、“<”或“=”)，其原因是。.流程中由SiO2制粗硅的反應(yīng)不能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅，原因是 ；請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的化學(xué)方程式。SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)—Q(Q>0).上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；能使K增大的措施是。.一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (選填編號(hào))。a.a.3v逆(SiHCl3)=v正(HCl)b.混合氣體的壓強(qiáng)不變c.K保持不變d.c(SiHCl3)：c(H2)：c(HCl)=1：1：c.K保持不變.一定溫度下，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，此過(guò)程中固體質(zhì)量增加0.28g,此時(shí)HCl的化學(xué)反應(yīng)速率為。三、(本題共14分)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中常用的一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子，工業(yè)上常用NaClO氧化Fe(OH)3生產(chǎn)高鐵酸鈉：Fe(OH)3+NaClO+NaOH—Na2FeO4+NaCl+H2O完成下列填空：.配平上述化學(xué)方程式。.其中發(fā)生還原反應(yīng)的元素是；若制備過(guò)程中消耗了0.15molNaClO,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是。第5頁(yè)共10頁(yè).高鐵酸鈉之所以能凈水，除了能殺菌消毒外，另一個(gè)原因是（結(jié)合離子方程式回答）。.生產(chǎn)高鐵酸鈉的另一種方法是電解法，原理是Fe+2NaOH+2H2OfNa2FeO4+3H2T則電解過(guò)程中Fe在。（選填編號(hào)）a.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng) b,陰極發(fā)生還原反應(yīng)c.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng) d.陰極發(fā)生氧化反應(yīng).某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H+和OH-未列出）：離子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-濃度（mol/L）a0.050.100.500.58表格中的a0.16（填“>”、“<”或“=”），判斷的理由是第6頁(yè)共10頁(yè)

四、（本題共15分）用A為原料合成一有機(jī)化合物用A為原料合成一系列化合物的路線如下所示:系列化合物的路線如下所示:完成下列填空：.寫(xiě)出反應(yīng)①的試劑與條件：。.寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①；反應(yīng)②.化合物F中只有兩種不同環(huán)境的氫原子，寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.設(shè)計(jì)一種方案檢驗(yàn)C是否完全轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)。.寫(xiě)出由D合成E的化學(xué)方程式37.設(shè)計(jì)合成 的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑任選）A反應(yīng)37.設(shè)計(jì)合成 的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑任選）A反應(yīng)試一B（合成路線常用的表示方式為： --二」「）五、（本題共15分）海水是巨大的資源寶庫(kù)，人類(lèi)可以從海水中提取各種化工產(chǎn)品。下圖是某工廠對(duì)海水綜合利用的示意圖：第7頁(yè)共10頁(yè)完成下列填空：.寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式，檢驗(yàn)氯氣生成的方法是。.液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中，鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為(選填編號(hào))。a.自燃品 b.爆炸品 c.有毒品d.易燃品.Mg(OH)2加入鹽酸充分反應(yīng)后，操作③是從MgCl2溶液中獲得MgCl2-6H2O晶體，此處需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為。.操作④是加熱MgCl2-6H2O獲得MgCl2,簡(jiǎn)述其實(shí)驗(yàn)操作及其原因。.操作⑤是向溶液中鼓入，即可將澳單質(zhì)從溶液中分離出來(lái)，此方法的成功應(yīng)用是基于澳單質(zhì)有性。.粗澳的精制過(guò)程是先將粗澳用SO2水溶液吸收，將其轉(zhuǎn)變成Br-,再通Cl2,最后蒸餾得到高純澳。用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是 。第8頁(yè)共10頁(yè)參考答案一、（本題共40分）12345678910BCAACAADDA11121314151617181920CDBDCCBBDB二、（本題共16分）5；（1分） 1s22s22P63s23P2 （1分）＞； （1分）SiO2是原子晶體，融化時(shí)需要克服共價(jià)鍵，CO2是分子晶體，融化時(shí)只需要克服分子間作用力，所以SiO2的熔沸點(diǎn)比CO2的熔沸點(diǎn)高。（2分）。.非金屬性是指非金屬元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得到電子的能力，而碳與二氧化硅反應(yīng)所表現(xiàn)出來(lái)的是碳失去電子的能力（或還原性），因此不能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)（2分）；Na2SiO3+2CO2+2H2O-2NaHCO3+H4siOJ或CO2+Na2SiO3+H2O—H/iOp+Na2cO3。（2分）K=c（HCl）3/c（SiHCl3）c（H2） （1分）；升溫（2分）ab（2分）0.003mol/（L-min）（2分）三、（本題共14分）2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH—?2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（2分）+1價(jià)氯元素（1分），0.3NA（2分）生成產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解，F(xiàn)e3++3H2OHFe（OH）3+3H+,形成Fe（OH）3膠體吸附雜質(zhì)。（方程式2分，解釋1分）a（2分）第9頁(yè)共10頁(yè)>（2分），處理后溶液呈酸性，故c（H+）>c（OH—）,根據(jù)電荷守恒，a>0.16。（2分）四、（本題共15分）Br2光照（2分）取代 縮聚（各1分）.取樣，加NaOH至堿性，加入新制的氫氧化銅，加熱，如果出現(xiàn)磚紅色沉淀，則說(shuō)明0沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為D,如果沒(méi)有出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明C已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為D。