2021-2022學年黑龍江省綏化市海倫第二中學高二化學模擬試卷含解析

2021-2022學年黑龍江省綏化市海倫第二中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應的是（）①Al2O3②Al（OH）3③Al

④NaHCO3⑤NaHS⑥CaCO3

⑦NaHSO4⑧（NH4）2CO3．A．除⑥外

B．除⑥、⑦外C．除⑥、⑦、⑧外 D．除①、②、③、④、⑤外參考答案：B考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物．分析：既能夠與酸反應又能夠與堿反應的物質(zhì)有：鋁；兩性物質(zhì)；弱酸的酸式鹽，弱酸對應銨鹽，據(jù)此解答．解答：解：①Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，故選；②Al（OH）3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，故選；③Al既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，故選；④NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，故選；⑤NaHS是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，故選；⑥CaCO3

與氫氧化鈉不反應，故不選；⑦NaHSO4與鹽酸不反應，故不選；⑧（NH4）2CO3弱酸對應銨鹽，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，故選；故選：B．點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，明確能和強酸或強堿反應的物質(zhì)是解本題的關鍵，注意相關知識的積累．2.舉世矚目的2012年奧運會在倫敦召開，有一種有機物，因其酷似奧林匹克旗中的五環(huán)。科學家稱其為奧林匹克烴，下列有關奧林匹克烴的說法正確的是A.該烴的一氯代物只有六種

B.該烴分子中只含非極性鍵C.該烴完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量D.該烴屬于苯的同系物

參考答案：C略

3.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（

）

A、變藍色

B、變深

C、變淺

D、不變

參考答案：C略4.F、Cl和Br都是VIIA族元素，關于這三種元素原子的說法正確的是A．原子半徑：F＞Cl＞Br

B．最外層電子數(shù)都相同C．核外電子層數(shù)都相同

D．最外層電子數(shù)依次增多參考答案：B試題分析：Cl和Br都是VIIA族元素，最外層電子數(shù)都為7，原子核電子層分別為2、3、4，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，以此解答該題．A．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑Br＞Cl＞F，故A錯誤；B．F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外層電子數(shù)都為7，最外層電子數(shù)都相同，故B正確；C．F、Cl和Br原子核電子層分別為2、3、4，核外電子層數(shù)不相同，故C錯誤；D．最外層電子數(shù)都為7，故D錯誤．故選B．5.下列化合物中，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是A．氯仿

Ｂ．一氯甲烷

Ｃ．乙醇

Ｄ．氯乙烷參考答案：D略6.把80mL鹽酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH為12。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是（

）A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.5mol/L

D．1mol/L參考答案：A略7.下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關的是（）A． B． C． D．

參考答案：D【考點】原子核外電子排布．【分析】光是電子釋放能量的重要形式，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節(jié)日里燃放的焰火都與電子發(fā)生躍遷釋放能量有關．【解答】解：平面鏡成像則是光線反射的結(jié)果，與電子躍遷無關，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)，能釋放能量，光是釋放能量的重要形式之一，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節(jié)日里燃放的焰火是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關，故選D．8.將5.32g純Fe溶于足量稀H2SO4中，在加熱條件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反應后余下的Fe2+還原0.009molCl2才能完全氧化，則KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價是A．–3

B．+4

C．+3

D．+2參考答案：D9.下列說法正確的是（）A．電子云伸展方向與電子的能量大小是無關的B．只含極性鍵的分子一定是極性分子C．氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛地存在于自然界中D．H﹣O鍵鍵能為462.8kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×462.8kJ參考答案：A【考點】原子核外電子排布；含有氫鍵的物質(zhì)．【分析】A．電子云伸展方向與電子的能量大小是無關，電子能量越高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)概率增大，電子云向更大的空間擴展；B．含有極性鍵的分子，結(jié)構(gòu)對稱，可能為非極性分子；C．氫鍵不屬于化學鍵；D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量，且水分之間存在氫鍵，也需要消耗能量．【解答】解：A．電子能量越高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)概率增大，電子云向更大的空間擴展，電子云伸展方向不變，與電子的能量大小是無關，故A正確；B．含有極性鍵的分子，結(jié)構(gòu)對稱，可能為非極性分子，若甲烷為極性鍵形成的非極性分子，故B錯誤；C．氫鍵不屬于化學鍵，故C錯誤；D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量，且水分之間存在氫鍵，也需要消耗能量，消耗的能量不等于斷鍵吸收的能量，故D錯誤．故選：A．10.有如下的可逆反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）現(xiàn)將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107帕，達到平衡后，已知平衡狀態(tài)時反應物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時，對應圖中坐標上的溫度是：

A．100℃

B．200℃

C．300℃

D．不能確定參考答案：C11.下列烷烴：①正已烷②丙烷

③正戊烷④正丁烷

⑤癸烷中，沸點由高到低順序正確的是（

）A．①②③④⑤ B．⑤①③④② C．⑤③④①② D．③④⑤②①參考答案：B考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；晶體熔沸點的比較．專題：有機化學基礎．分析：烷烴中，烷烴的沸點隨碳原子數(shù)的增多而升高，碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低，據(jù)此分析解答．解答：解：烷烴中，烷烴的沸點隨碳原子數(shù)的增多而升高，碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低，這幾種烷烴中，碳原子個數(shù)大小順序是：⑤①③④②，所以烷烴沸點由高到低順序是⑤①③④②，故選B．點評：本題考查了烷烴沸點與碳原子個數(shù)的關系，烷烴的沸點隨著原子個數(shù)的增大而升高，難度不大12.下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是

A．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素

B．基態(tài)原子電子排布式為[Ne]3s23p1的元素

C．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素

D．基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素參考答案：D略13.下列過程與鹽類水解無關的是

A．用熱純堿溶液去油污

B．明礬凈水

C．泡沫滅火器(成分為Al2(S04)3、NaHC03溶液)的滅火原理

D．用食醋除水垢參考答案：D略14.下列溶液在常溫下顯酸性的是：A．NaOH

B．Na2CO3

C．NH4Cl

D．NaCl

參考答案：C略15.下列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是A．H2SO4

B．H2SO3

C．CH3COOH

D．HNO3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

(1)甲同學研究的實驗報告如下表：實

驗

步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應快慢：Mg>Fe>Cu反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快。該同學的實驗目的是研究_____________對反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持______條件相同。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是____；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是________________________。實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_______A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．水

D．氯化錳參考答案：實驗一：(1)反應物本身的性質(zhì)對反應速率的關系；溫度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；

(2)B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

在需控制溫度的實驗中溫度計有哪些使用方法？觀察上述裝置是否有錯誤，并思考分別適合進行什么實驗？

參考答案：1適合制取乙烯2裝置有錯誤溫度計水銀球位于支管附近可用于蒸餾3適合溶解度測定4可用于硝基苯制取酯的水解等需控溫的實驗特別是有易揮發(fā)的物質(zhì)的18.(10分)乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如下(部分反應條件已略去)：已知乙烯在銀催化氧化條件下生成環(huán)狀化合物請回答下列問題：(1)A的化學名稱是__________；（1分）(2)B和A反應生成C的化學方程式為________________________（2分），該反應的類型為__________（1分）；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為______________________（2分）；(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為______________________（2分）；(5)D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________________（2分）。參考答案：(1)乙醇(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(取代反