人教版-必修二-第八章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展-第一節(jié) 自然資源的開發(fā)利用【省一等獎(jiǎng)】

《自然資源的開發(fā)利用》同步練習(xí)一、選擇題1．現(xiàn)有由氧化鐵和鋁組成的鋁熱劑，某實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成氣體的體積為bL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；（2）另取ag樣品，高溫條件下二者恰好完全反應(yīng)：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，待其冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成氣體的體積為cL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則c：b等于A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：42．用鋁熱法還原下列化合物，若得到的金屬均為，則消耗鋁最多的是（）A． B． C． D．3．將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑，在高溫下恰好完全反應(yīng)，所得固體中含金屬單質(zhì)的質(zhì)量為18g，則該氧化物粉末可能是()A．和 B．和C．和 D．和FeO4．下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是()選項(xiàng)冶煉原理方法A熱分解法B電解法C熱還原法D熱分解法A．A B．B C．C D．D5．工業(yè)上冶煉金屬鋁，經(jīng)常采用的方法是A．電解法 B．熱分解法 C．熱還原法 D．熱氧化法6．下列金屬的冶煉方法正確的是（）A．電解氯化鈉溶液冶煉金屬鈉B．電解熔融的氯化鋁冶煉金屬鋁C．將鐵粉與氧化鎂混合加熱冶煉鎂D．用一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵7．將、，樣品溶解在過量的的鹽酸中，然后向其中加入溶液使、剛好完全沉淀，消耗溶液，則溶液的濃度為()A． B． C． D．無法計(jì)算8．某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點(diǎn)/℃密度/g·cm-3硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金2500鐵1535還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能看，該合金不適合作()A．爐具 B．門窗框 C．導(dǎo)線 D．飛機(jī)外殼9．下列冶煉金屬的反應(yīng)原理，不正確的是()A．鋁熱法煉鐵：B．火法煉銅：C．電解法制鈉：D．電解法制鎂：↑10．下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是()A．K、Mg B．Fe、Al C．Fe、Cu D．Hg、Ag11．下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是()①不銹鋼抗腐蝕性較好②鈦合金可用于飛機(jī)、火箭的制造③司母戊鼎是鐵合金④缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血⑤青銅、不銹鋼都是合金⑥形成合金時(shí)金屬與金屬之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)A．①②④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥12．下列關(guān)于化石燃料及其使用的一些說法不正確的是()A．煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎后高溫下變?yōu)闅鈶B(tài)，以使煤燃燒時(shí)能與氧氣充分接觸而完全燃燒B．天然氣除可用作清潔燃料外，還可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等C．石油通過催化裂化過程可將重油裂化為汽油D．化石燃料是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料13．石油裂解是一個(gè)復(fù)雜的過程，其產(chǎn)物為混合物。例如：下列說法中不正確的是()A．M為H2，N的分子式為C5H8B．可用溴水區(qū)別和C．等物質(zhì)的量的和完全燃燒時(shí)耗氧量相同D．C4H6可以是烯烴14．下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是()A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生化學(xué)變化B．從海水中提取溴不涉及氧化還原反應(yīng)C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等D．提取海水中的Mg，在沉淀Mg2+的過程中，從經(jīng)濟(jì)角度考慮可選用NaOH溶液15．從海帶中提取碘單質(zhì)，工藝流程如下圖。下列關(guān)于海帶制碘的說法錯(cuò)誤的是()干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液A．實(shí)驗(yàn)室灼燒干海帶在坩堝中進(jìn)行B．沸水浸泡的目的是使I-充分浸出C．由濾液獲得碘水，發(fā)生的離子方程式為D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為萃取二、工業(yè)流程題16．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工藝流程如下：(1)步驟①獲得的離子方程式為______。(2)步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。在該反應(yīng)中，氧化劑是______(填化學(xué)式)；若反應(yīng)中生成2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為______個(gè)。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可判斷、、三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。17．利用某地的閃鋅礦(主要成分為ZnS，其雜質(zhì)主要為鐵、銅等元素)冶煉純鋅的傳統(tǒng)工藝如圖所示。注：鋅、鐵、銅的沸點(diǎn)依次為1180K、3023K、2800K。(1)高溫煅燒時(shí)，若氧氣足量，則ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。(2)工業(yè)生產(chǎn)中方案1由鋅熔體獲得粗鋅的操作為__(填“蒸餾”“分餾”或“干餾”)。(3)方案2中固相2的成分為__(填化學(xué)符號(hào)，下同)，液相1所含金屬陽離子為__。(4)方案2中從液相1獲取粗鋅的過程中可加入單質(zhì)__除掉其他雜質(zhì)；對(duì)比兩種方案，方案2的優(yōu)點(diǎn)是__。(5)方案2的系列操作產(chǎn)生的廢液可以制取綠礬。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如表所示：溫度/℃010305060708090溶解度/析出晶體FeSO4?7H2OFeSO4?4H2OFeSO4?H2O從表中數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是①__，②__。三、實(shí)驗(yàn)題18．海帶中含有豐富的碘。資料顯示：海帶中碘元素以I的形式存在；苯的沸點(diǎn)是℃；單質(zhì)碘在高于150℃時(shí)易升華。某興趣小組同學(xué)根據(jù)查閱的資料，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案，欲從海帶中提取碘。請(qǐng)回答下列問題：(1)步驟①②的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________。(2)步驟③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱是__________。(3)步驟④中可供選用的試劑有、和(含稀硫酸)，你認(rèn)為最合適的試劑是________。(4)步驟⑤中提取碘時(shí)使用的主要玻璃儀器是________。(5)步驟⑥中從含碘的苯溶液中獲得固態(tài)的單質(zhì)碘，應(yīng)采用的方法是_______(填序號(hào))。a．過濾b．冷卻結(jié)晶c．加熱蒸發(fā)d．水浴蒸餾19．海洋植物如海帶，海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物的形式存在。有一化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間(使碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘。(1)灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是______(填序號(hào))。A．燒杯B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．鐵架臺(tái)(帶鐵圈)E．酒精燈F．干燥器(2)指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：a______，c______。(3)操作b中充入適量的目的是_____。(4)操作c中所用的有機(jī)試劑可以是____(只填一種)，簡(jiǎn)述理由：______。(5)操作c可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑[(4)中所選擇的]加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C．檢驗(yàn)分液漏斗是否漏液D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開活塞，用燒杯接收溶液F．從分液漏斗上口倒出上層液體G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)H．靜置、分層①上述正確的操作順序是_____。(填字母編號(hào))；②上述G操作的目的是______；③最后碘的有機(jī)溶液是通過______(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)獲得。(6)請(qǐng)給出一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：______。參考答案1．C【詳解】該鋁熱劑中只有鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)后的生成物中只有鐵能與鹽酸反應(yīng)得到氫氣，再結(jié)合題給其他信息可得到如下關(guān)系式：2Al~Fe2O3~2Fe，2Al~3H2，2Fe~2H2，則b：c=3：2，答案為C。2．C【分析】鋁熱反應(yīng)中鋁作還原劑，提供電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒可知：生成金屬所需要的電子越多，消耗鋁的量就越大，即該金屬元素化合價(jià)越高，則消耗鋁越多?！驹斀狻恐械腻i為+4價(jià)，中的鉻為+3價(jià)，中的鎢為+6價(jià)，中的銅為+2價(jià)，鎢的化合價(jià)最高，因此消耗的鋁最多，答案選C。3．C【分析】9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，9g鋁粉可以提供1mol電子，氧化物中的金屬元素每得到1mol電子對(duì)應(yīng)的單一單質(zhì)的質(zhì)量就是18g，鋁粉完全置換出金屬單質(zhì)，如果氧化物是混合物，得到的對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)質(zhì)量應(yīng)該一個(gè)大于18g，一個(gè)小于18g；據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Cr2O3中+3價(jià)的Cr得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為，V2O5中+5價(jià)V得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為，得到的二種對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)質(zhì)量均小于18g，故A不符合題意；B．MnO2中+4價(jià)Mn得到1mol電子，對(duì)應(yīng)的錳的質(zhì)量為，Cr2O3中+3價(jià)的Cr得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為，得到的二種對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)質(zhì)量均小于18g，故B不符合題意；C．Fe2O3中+3價(jià)的Fe，得到1mol電子對(duì)應(yīng)的鐵單質(zhì)的質(zhì)量為，V2O5中+5價(jià)V得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為，得到的二種對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)質(zhì)量一個(gè)大于18g，一個(gè)小于18g，故C符合題意；D．Fe3O4中的鐵1個(gè)為+2，2個(gè)為+3價(jià)，得到8mol電子時(shí)，可得到3molFe，當(dāng)中Fe得到1mol電子時(shí)，對(duì)應(yīng)生成的鐵單質(zhì)的質(zhì)量為21g，F(xiàn)eO中+2價(jià)Fe得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為28g，得到的對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)質(zhì)量均大于18g，故D不符合題意；答案為C。4．D【詳解】A．Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將其從化合物中還原出來，即2HgO2Hg+O2↑，故A正確；B．Al為活潑金屬，通常用電解熔融的方法冶煉，但氧化鋁的熔點(diǎn)較高，加入冰晶石的目的是與氧化鋁形成低熔點(diǎn)共熔物，即2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故B正確；C．鐵是在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來，為熱還原法，即Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故C正確；D．銅在高溫下會(huì)被氧化，不可以直接用加熱分解的方法將銅從其化合物中還原出來，工業(yè)上采用濕法煉銅和火法煉銅，故D錯(cuò)誤；答案為D。5．A【詳解】鋁是活潑的金屬，冶煉的方法是電解熔融的氧化鋁，答案選A?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是明確金屬冶煉的原理和方法，即金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1．熱分解法：適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得；2．熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3．電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4．其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。6．D【詳解】A．冶煉金屬鈉用電解熔融氯化鈉，而用惰性電極電解氯化鈉溶液只能生成NaOH、H2和Cl2，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋁不導(dǎo)電，則不能利用電解熔融氯化鋁冶煉金屬鋁，而應(yīng)電解熔融氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C．鐵的活潑性比Mg弱，則鐵不能將氧化鎂中的鎂還原出來，故C錯(cuò)誤；D．冶煉鐵可利用一氧化碳還原氧化鐵得到，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】依據(jù)金屬的活潑性，金屬的冶煉方法有：①電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；②熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；③熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。7．C【詳解】Fe2O3、Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化鋁，鹽酸有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)=L×L=mol，則根據(jù)鈉離子守恒可得：n(NaOH)=n(NaCl)=mol，則該c(NaOH)==mol/L，故答案為C。8．C【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，該合金，硬度大，強(qiáng)度高，耐腐蝕，導(dǎo)電能力差。【詳解】A．鐵常作爐具材料，而該合金熔點(diǎn)比鐵高，可用作爐具，故A正確；B．該合金硬度比鐵大得多，可以用作門窗框，故B正確；C．鐵常用作導(dǎo)線，該合金導(dǎo)電能力比鐵稍強(qiáng)，不適合用作導(dǎo)線，故C錯(cuò)誤；D．該合金耐腐蝕，強(qiáng)度大，可用作飛機(jī)外殼，故D正確；故選C。9．D【詳解】A．鐵熔點(diǎn)高，活潑性弱于鋁，可用鋁熱反應(yīng)制?。?，故A正確；B．金屬銅的冶煉可以是高溫下向硫化亞銅中充入空氣，即，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，故B正確；C．鈉是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制?。骸?，故C正確；D．氧化鎂熔點(diǎn)高，而工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制得鎂：↑，故D錯(cuò)誤；故選D。10．C【詳解】金屬的冶煉方法與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)。在金屬活動(dòng)性順序表中，排在最前邊的K、Ca、Na、Mg、Al用電解方法冶煉；在Al之后到Cu，包括Cu，采用熱還原方法冶煉；在Cu之后的金屬用熱分解方法冶煉；對(duì)選項(xiàng)的金屬進(jìn)行觀察可知：能夠用H2或CO把它從化合物中還原出來的是Fe和Cu，故合理選項(xiàng)是C；答案選C。11．A【分析】【詳解】①合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，鋁合金和不銹鋼具有很好的抗腐蝕性能，故①正確；②鈦合金主要用于制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)壓氣機(jī)部件,其次為火箭、導(dǎo)彈和高速飛機(jī)的結(jié)構(gòu)件，故②正確；③司母戊鼎是商王祖庚或祖甲為祭祀母親戊而作的祭器,是中國(guó)商周時(shí)期青銅器的代表作，故③錯(cuò)誤；④缺鈣可能導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、畸形等，對(duì)老年人還說容易引起骨質(zhì)疏松；人體缺鐵易得貧血癥，故④正確；⑤青銅是銅錫合金、不銹鋼是鐵鉻、鎳合金，都是合金，故⑤正確；⑥合金分三種類型。金屬固溶體：即固態(tài)溶液。例如黃銅、金銀合金,此類合金形成為物理變化。金屬互化物：金屬與金屬之間形成的化合物。如銅化鋅（ZnCu）、碳化鐵（Fe3C）、銅錫合金等。金屬互化物不可用通常的化合價(jià)解釋。此類合金形成為化學(xué)變化。機(jī)械混合物：鋼、生鐵、青銅為此類合金，此類合金形成為物理變化，故⑥錯(cuò)誤；故選A。12．A【詳解】A．煤的氣化是將固態(tài)煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；

B．天然氣是一種清潔的化石燃料，它作為化工原料則主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，故B正確；

C．含碳原子多的重油經(jīng)過催化裂化過程可得到汽油等物質(zhì)，故C正確；

D．天然氣、煤和石油都是重要的化工原料，石油裂解可以得到乙烯，煤的干餾可以得到苯，故D正確。

故答案為：A13．C【詳解】A．由鍵線式結(jié)構(gòu)可知，拐點(diǎn)和端點(diǎn)均為C原子，由H原子補(bǔ)齊C的四價(jià)，則的分子式為C6H12，同理的分子式為C6H10，比多2個(gè)氫原子，所以M為H2，比較與CH4可知N為C5H8，故A正確；B．分子內(nèi)存在碳碳雙鍵，能與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，而不與溴水反應(yīng)，不能使溴水褪色，則可用溴水區(qū)別和，故B正確；C．比少2個(gè)氫原子，所以等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗氧量不同，故C錯(cuò)誤；D．C4H6可以是1，3-丁二烯，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2，故D正確；答案為C。14．C【詳解】A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．從海水中提取溴，先通過氧化劑將氧化為，然后鼓入熱空氣將吹出，再用還原劑將還原為，最后用氧化劑將氧化為，涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．海水淡化可通過蒸餾法、電滲析法、離子交換法等實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)正確；D．提取海水中的，在沉淀的過程中，從經(jīng)濟(jì)角度考慮可選用溶液，若選用溶液，則成本較高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15．C【分析】干海帶灼燒得到海帶灰，海帶灰加沸水浸泡過濾得到含有碘離子的濾液，加入酸化的過氧化氫溶液氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液?！驹斀狻緼．固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A正確；B．沸水浸泡海帶灰的目的是加快I-的溶解，并使之充分浸出，B正確；C．因?yàn)槭撬嵝原h(huán)境，由濾液獲得碘水，正確的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．碘易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑且與水不互溶，碘水中加入CCl4發(fā)生萃取，得到I2的CCl4溶液，D正確；故選C。16．【分析】從流程圖中分析可知，苦鹵中含有溴，在酸性條件下通入氯氣，可發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，吹入空氣，將溴分離出來，然后溴與二氧化硫反應(yīng)生成和硫酸，再通入氯氣，生成溴，然后蒸餾、冷凝、分離得到液溴?！驹斀狻?1)步驟①是氯氣氧化溴離子獲得的過程，離子方程式為。(2)步驟③是用二氧化硫?qū)暹€原生成溴離子，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化成，被還原，作氧化劑，又由關(guān)系式可知，生成2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2，根據(jù)得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)。(3)在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)，可知氧化性；再根據(jù)反應(yīng)，可以看出，氧化性，因此可判斷、、三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。17．分餾C、CuZn2+、Fe2+Zn節(jié)約能量隨溫度升高，硫酸亞鐵的溶解度先升高后降低溫度超過60℃時(shí)，析出晶體中結(jié)晶水含量越來越少【詳解】(1)高溫煅燒時(shí)，若氧氣足量，則與氧氣反應(yīng)生成氧化鋅和二氧化硫，其化學(xué)方程式為；(2)方案1中，鋅熔體為鋅和少量鐵、銅、碳的混合物，三種金屬沸點(diǎn)不同，獲得粗鋅的操作為分餾；(3)鋅熔體為鋅和少量鐵、銅、碳的混合物，加入稀硫酸，鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鋅和氫氣，固相2的成分為、；液相1所含金屬陽離子為、；(4)方案2中液相1為硫酸鋅、硫酸亞鐵和少量硫酸的混合液，獲取粗鋅的過程中可加入單質(zhì)鋅除掉其他雜質(zhì)；對(duì)比兩種方案，方案2的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約能量(或不需加熱)；(5)分析表中數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是：①隨溫度升高，硫酸亞鐵的溶解度先升髙后降低；②溫度超過60℃時(shí)，析出晶體中結(jié)晶水含量越來越少。18．將海帶中的溶解到水中過濾(含稀硫酸)分液漏斗d【分析】由題給流程可，海帶灼燒得到海帶灰，海帶灰浸泡后得到海帶灰的懸濁液，過濾得到含有碘離子的溶液，向含有碘離子的溶液中加入含有硫酸的過氧化氫溶液，酸性條件下，過氧化氫將碘離子氧化得到含有單質(zhì)碘的酸性溶液，向含有單質(zhì)碘的酸性溶液中加入苯，萃取分液后得到含碘的苯溶液，加熱蒸餾得到單質(zhì)碘。【詳解】（1）海帶中含有碘離子，經(jīng)操作①灼燒和操作②浸泡后，可使海帶中的碘離子溶于水，則步驟①②的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍⒑е械娜芙獾剿校蚀鸢笧椋簩⒑е械娜芙獾剿校唬?）固體和溶液分離采用過濾操作，步驟③是將海帶灰的懸濁液過濾得到含有碘離子的溶液，則步驟③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱為過濾，故答案為：過濾；（3）氯氣或溴單質(zhì)與含有碘離子的溶液反應(yīng)生成的含碘溶液中含有氯離子或溴離子，而過氧化氫的還原產(chǎn)物是水，酸性條件下與含有碘離子的溶液反應(yīng)生成的含碘溶液中不含有其他雜質(zhì)，則步驟④中將碘離子氧化得到含有單質(zhì)碘溶液最合適的試劑是含有硫酸的過氧化氫溶液，故答案為：(含稀硫酸)；（4）步驟⑤中提取碘利用的是萃取分液的方法，使用的主要玻璃儀器是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（5）苯的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，而碘為固體，分離碘的苯溶液應(yīng)用水浴蒸餾的方法分離碘和苯，d正確，故答案為：d。19．BDE過濾萃取、分液使I-轉(zhuǎn)化為I2CCl4(答案合理即可)CCl4不溶于水，且溶解碘的能力強(qiáng)于水(與前一問照應(yīng))CBDAHGEF保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下漏斗下口[與(4)照應(yīng)]取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)，說明沒有I2剩余，反之則有I2剩余【分析】將海帶灰懸濁液過濾可得固體殘?jiān)秃蠭-的溶液，然后向溶液中通入適量Cl2，發(fā)