人教版-必修二-第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素-第一節(jié) 硫及其化合物 一等獎(jiǎng)

《硫及其化合物》同步練習(xí)酸雨是環(huán)境污染的一種方式，酸雨的成因是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理的現(xiàn)象。酸雨中含有多種無機(jī)酸和有機(jī)酸，絕大部分是硫酸和硝酸。工業(yè)生產(chǎn)、民用生活燃燒煤炭排放出來的二氧化硫，燃燒石油以及汽車尾氣排放出來的氮氧化物，經(jīng)過“云內(nèi)成雨過程”，即水汽凝結(jié)在硫酸根、硝酸根等凝結(jié)核上，發(fā)生液相氧化反應(yīng)，形成硫酸雨滴和硝酸雨滴；又經(jīng)過“云下沖刷過程”，即含酸雨滴在下降過程中不斷合并吸附、沖刷其他含酸雨滴和含酸氣體，形成較大雨滴，最后降落在地面上，形成了酸雨。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬石灰石燃煤煙氣脫硫?qū)嶒?yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)中為提高石灰石漿液脫硫效率采取什么措施？寫出通入SO2和空氣發(fā)生反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)的化學(xué)方程式。(素養(yǎng)角度——證據(jù)推理與模型認(rèn)知)提示：增大反應(yīng)物接觸面積可以提高反應(yīng)速率，所以為提高石灰石漿液脫硫效率采取的措施是不斷攪拌、制成漿液；二氧化硫與碳酸鈣、氧氣、水反應(yīng)生成石膏和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O2CaSO4·2H2O+2CO2。(2)將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，如何可以粗略判斷煙氣脫硫效率。(素養(yǎng)角度——科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))提示：二氧化硫具有強(qiáng)的還原性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以粗略判斷煙氣脫硫效率的方法是高錳酸鉀溶液顏色褪去的快慢。(3)石灰石煙氣脫硫得到的物質(zhì)中的主要成分是CaSO4和CaSO3，實(shí)驗(yàn)人員欲測定石灰石漿液脫硫后的物質(zhì)中CaSO3的含量，以決定燃煤煙氣脫硫時(shí)通入空氣的量。已知漿液中CaSO3能充分與硫酸反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充完整測定CaSO3含量的實(shí)驗(yàn)方案：(素養(yǎng)角度——科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))[實(shí)驗(yàn)中須使用的藥品：75%的硫酸、標(biāo)準(zhǔn)濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液]實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作①取一定量石灰石煙氣脫硫后的物質(zhì)②③提示：要測定CaSO4和CaSO3的混合物中亞硫酸鈣含量，可以用稀硫酸與混合物中亞硫酸鈣反應(yīng)，將生產(chǎn)的二氧化硫氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(過量酸性KMnO4溶液)，記錄達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積，據(jù)此計(jì)算出二氧化硫的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算亞硫酸鈣的質(zhì)量和百分含量，所以測定亞硫酸鈣百分含量的方案為加入足量的75%的硫酸，加熱，將生成的SO2氣體通入一定體積過量的標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液，記錄加入KMnO4溶液的體積，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(過量酸性KMnO4溶液)，記錄達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積，計(jì)算得出結(jié)果。1.(雙選)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是 ()A.分離器中的物質(zhì)分離操作為蒸餾B.膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI【解析】選A、C。I2和SO2反應(yīng)生成H2SO4和HI，分離器中為氫碘酸和硫酸的分離，應(yīng)利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾分離，A正確；膜反應(yīng)器中，2HI(g)H2(g)+I2(g)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于提高速率，但不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；反應(yīng)器中，I2和SO2反應(yīng)生成H2SO4和HI，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+，在膜分離器中發(fā)生反應(yīng)：2HII2+H2，反應(yīng)器中消耗的碘的量等于膜反應(yīng)器中生成的碘的量，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C正確；在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4，在膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HII2+H2，將兩個(gè)方程式相加得2.(2020·湖北名校聯(lián)考)已知固體Na2SO3受熱分解生成兩種正鹽，實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下： 已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g·L-1(1)氣體Y的化學(xué)式為________。

(2)實(shí)驗(yàn)流程中，Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式為

_______________________。

(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加適量蒸餾水溶解，再加入稀鹽酸，立即有淡黃色沉淀產(chǎn)生。則產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為

__________________(不考慮空氣的影響)。(4)Na2SO3長期露置在空氣中，會(huì)被氧化成Na2SO4，檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________________________。

【解析】(1)氣體Y是一種純凈物，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g·L-1，則Y的摩爾質(zhì)量為1.518g·L-1×22.4L·mol-1=34g·mol-1，根據(jù)元素守恒，推出Y為H2S；(2)由以上分析可知，氣體Y為H2S，以及生成氣體Y的條件，推出固體X中含有S2-，即固體X中含有Na2S，溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，則固體X中含有Na2SO4，Na2SO3受熱分解生成Na2S和Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；(3)固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，即有S單質(zhì)生成，反應(yīng)的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+3S↓+3H2O；(4)Na2SO3長期露置在空氣中，會(huì)被氧化成Na2SO4，檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是取少量亞硫酸鈉樣品于一支試管中，答案：(