《氧化還原反應(yīng)》教案

氧化復(fù)原反響教學(xué)目標(biāo)學(xué)問目標(biāo)復(fù)習(xí)穩(wěn)固初中四種根本反響類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反響和復(fù)原反響，使學(xué)生進一步了解化學(xué)反響的多種分類方法圍的結(jié)論。使學(xué)生理解、把握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化復(fù)原反響。使學(xué)生了解與氧化復(fù)原反響相關(guān)的概念及表示方法和意義。力氣目標(biāo)通過“爭論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培育學(xué)生獨立思考及分析，解決問題的力氣。情感目標(biāo)培育對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。教材分析本節(jié)內(nèi)容可分為三局部：化學(xué)反響的類型、氧化復(fù)原反響、氧化劑和復(fù)原劑化復(fù)原反響。教學(xué)。本節(jié)教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化復(fù)原反響。本節(jié)教學(xué)難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化復(fù)原反響。氧化復(fù)原反響是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中常常遇到的一類重要的化學(xué)反響。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。教學(xué)建議第一節(jié)氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響的教學(xué)建議承受比照法或列表法，教學(xué)過程可分為以下四局部〔供參考，可依據(jù)實際狀況進展刪減〕。一、有關(guān)氧化復(fù)原反響的概念實質(zhì) 反響中有電子轉(zhuǎn)移〔電子得失或電子偏移〕。特征反響〔氧化反響、復(fù)原反響〕反響物〔復(fù)原劑、氧化劑〕生成物〔氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物〕性質(zhì)〔復(fù)原性、氧化性〕

原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)原子或離子化合價上升總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù)反響物中元〔原子或離子失電子反響物中元〔原子或離子得電發(fā)生氧化反響〔被氧化〕 子，發(fā)生復(fù)原反響〔被復(fù)原〕此反響〔失電子的原子或離子是此反響物〔得電子的原子或離子〕復(fù)原劑 是氧化劑復(fù)原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)氧化劑被復(fù)原后的生成物叫復(fù)原物。 產(chǎn)物。失電子的性質(zhì)是復(fù)原性復(fù)原劑具有得電子的性質(zhì)是氧化性氧化劑具復(fù)原性。 有氧化性二、常見的氧化劑和復(fù)原劑氧化劑復(fù)原劑間價態(tài)的在不同條件，不同反響中，可以作復(fù)原劑，也可做氧化劑。三、氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法單線橋法：在氧化劑和復(fù)原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。例如：雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降價的升降以及該元素“被氧化”或“被復(fù)原”。例如：四、四種根本類型反響與氧化復(fù)原反響的關(guān)系和有單質(zhì)生成的分解反響都是氧化復(fù)原反響教學(xué)設(shè)計方案第一節(jié)氧化復(fù)原反響教學(xué)目標(biāo)學(xué)問目標(biāo)復(fù)習(xí)穩(wěn)固初中四種根本反響類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反響和復(fù)原反響，使學(xué)生進一步了解化學(xué)反響的多種分類方法圍的結(jié)論。使學(xué)生理解、把握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化復(fù)原反響。使學(xué)生了解與氧化復(fù)原反響相關(guān)的概念及表示方法和意義。力氣目標(biāo)通過“爭論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培育學(xué)生獨立思考及分析，解決問題的力氣。情感目標(biāo)培育對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。教學(xué)重點、難點重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化復(fù)原反響。難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化復(fù)原反響，并能靈敏運用。教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—創(chuàng)設(shè)情境—探究知—歸納總結(jié)—練習(xí)反響教學(xué)手段：投影教學(xué)過程：［引言］燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習(xí)有親熱的聯(lián)系。［板書］第一章化學(xué)反響及其能量變化［提問］在初中化學(xué)中，同學(xué)們曾學(xué)習(xí)過燃燒，什么是燃燒呢？〔請一位學(xué)生答復(fù)〕［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的猛烈的氧化反響，那么本節(jié)課我們將進一步爭論。［板書］第一節(jié)氧化復(fù)原反響［提問］初中階段，我們曾學(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒：，這個反響屬于什么反響類型呢？〔由學(xué)生答復(fù)〕［追問］還有其他答案嗎？〔由學(xué)生答復(fù)〕［評述］分類方法。［板書］一、化學(xué)反響的類型［講解后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“根本反響類型”。［板書］1．根本反響類型［提問］根本反響類型分為幾種？請各舉一例。［投影］反響類型反響類型化合反響分解反響置換反響復(fù)分解反響表達式A＋B＝ABAB＝A＋BA＋BC＝AC＋BAB＋CD＝AD＋CB舉例［練習(xí)］將四種根本反響類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。［投影］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。［引導(dǎo)反響中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反響分為氧化反響和復(fù)原反響。［板書］2．氧化反響和復(fù)原反響［學(xué)生活動本上完成。［講評］評述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題，并得出以下結(jié)論。［投影］反響類型反響類型氧化反響復(fù)原反響得、失氧的狀況物質(zhì)得到氧的反響物質(zhì)失去氧的反響舉例應(yīng)［學(xué)生活動］組織學(xué)生對課本第8［評述］對幾位學(xué)生的答復(fù)加以評述，針對原有的學(xué)問進展總結(jié)、分析，進而引導(dǎo)學(xué)生開闊視野，對學(xué)問進展展望。［小結(jié)］通過上述分析，我們可以得到以下結(jié)論：化學(xué)反響的分類方法不同。四種根本反響類型的分類方法只是從形式上劃分，反映該類反響的本質(zhì)。氧化反響和復(fù)原反響是同時進展的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地對待這些問題，這樣才能探求科學(xué)學(xué)問的真諦。［引導(dǎo)］下面對的反響作進一步爭論。［提問］〔1〕對于此反響，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？反響后哪種元素的化合價上升？哪種元素的化合價降低？上升與降低的化合價有什么關(guān)系？進一步分析，可以得到什么結(jié)論？［投影結(jié)論］將幾名學(xué)生的答復(fù)加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論：在化學(xué)反響中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必定同時有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反響與復(fù)原反響同時進展，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。元素化合價降低，叫做被復(fù)原，且上升的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被復(fù)原的反響叫氧化復(fù)原反響。［板書］二、氧化復(fù)原反響［練習(xí)］分析的反響類型。［學(xué)生活動］學(xué)生分組爭論，然后選代表答復(fù)。［講解］通過同學(xué)的答復(fù)，我們覺察此反響不屬于四種根本反響類型，而且從得、失氧展，延長。［引導(dǎo)閱讀］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣，有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。［投影結(jié)論］有元素化合價升降的化學(xué)反響是氧化復(fù)原反響。［板書］1．氧化復(fù)原反響的特征：元素化合價在反響前后有變化。［投影練習(xí)變。①②③④⑤［設(shè)問］有關(guān)氧化復(fù)原反響的特征，即化合價的轉(zhuǎn)變與什么有關(guān)呢？初中化學(xué)中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移親熱相關(guān)。［板書］2．氧化復(fù)原反響的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕。［講解］110上升到＋1101復(fù)原。生成的為離子化合物。2．在的反響中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的0101［學(xué)生活動］91-4101-5111-6，從而加深對氧化復(fù)原反響本質(zhì)的理解。［投影結(jié)論］〔1〕有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕的反響都是氧化復(fù)原反響。沒有電子轉(zhuǎn)移的反響就是非氧化復(fù)原反響。［講解關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補充、歸納。［板書］〔3〕氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念［投影板書］〔1〕氧化反響：物質(zhì)里所含元素化合價上升的反響或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反響。應(yīng)。氧化復(fù)原反響：有元素化合價升降的反響或有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕的反響。氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。復(fù)原劑：所含元素化合價上升的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。氧化產(chǎn)物：復(fù)原劑被氧化后的產(chǎn)物。復(fù)原產(chǎn)物：氧化劑被復(fù)原后的產(chǎn)物。氧化性：得電子的性質(zhì)。復(fù)原性：失電子的性質(zhì)。［練習(xí)］將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化復(fù)原反響中的氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物。［板書］4．氧化復(fù)原反響的表示方法雙線橋法單線橋法〔補充〕［講解］〔1〕雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被復(fù)原”。箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。［投影］舉例說明用不同方法表示氧化復(fù)原反響。雙線橋法：單線橋法：［練習(xí)］分析以下氧化復(fù)原反響中化合價的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物。①②③④［評述］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，訂正其中的錯誤。［學(xué)生活動］111-7，并思考。［板書］5．四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系［學(xué)生總結(jié)］［投影板書］〔1〕置換反響都是氧化