2023年黑龍江省賓縣第一中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是A．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕B．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的組成保持不變C．鉛蓄電池充電時(shí)，標(biāo)有“+”的一端與外加直流電源的負(fù)極相連D．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料一定不相同2、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明蛋白質(zhì)在某些無(wú)機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸餾水C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D通過(guò)一次實(shí)驗(yàn)比較乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱向碳酸鈉溶液中滴加乙酸，將所得氣體通入飽和NaHCO3溶液洗氣，再通入苯酚鈉溶液中A．A B．B C．C D．D3、如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是A．δ-Fe晶胞中含有2個(gè)鐵原子，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)B．晶體的空間利用率：δ-Fe>γ-Fe>α-FeC．設(shè)γ-Fe晶胞中鐵原子的半徑為d，則γ-Fe晶胞的體積是16d3D．已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，δ-Fe晶胞的密度為ρg/cm3，則鐵原子的半徑r(cm)=4、已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為（單位：g/mol）A． B． C． D．5、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．淀粉、油脂都有固定的熔沸點(diǎn)B．苯、甲苯分子中所有原子一定共平面C．石油的裂化、煤的氣化都屬于化學(xué)變化D．棉花、羊毛完全燃燒都只生成二氧化碳和水6、下列關(guān)于天然物質(zhì)水解的敘述正確的是（）A．油脂的水解反應(yīng)都是皂化反應(yīng) B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C．油脂的水解可得到甘油 D．淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不同7、下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D氧化亞鐵溶于稀硝酸A．A B．B C．C D．D8、下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，一定導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大C．可以用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)9、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．苯酚分子中含有羥基，不與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．溴乙烷含溴原子，在氫氧化鈉的乙醇溶液共熱下發(fā)生取代反應(yīng)C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵10、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A．

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液紫色褪色

SO2具有漂白性

B．

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)

相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多

HA是強(qiáng)酸

C．

灼燒某白色粉末

火焰呈黃色

白色粉末中含有Na+，無(wú)K+

D．

將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

有白色沉淀生成

證明非金屬性S>C>Si

A．A B．B C．C D．D11、下列實(shí)驗(yàn)可以獲得預(yù)期效果的是（）A．用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有少量水B．用溴水除去苯中的少量苯酚C．用質(zhì)譜法測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量D．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH12、下列反應(yīng)均可在室溫下自發(fā)進(jìn)行，其中△H＞0，△S＞0的是A．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D．2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)13、下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（）A．使用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．容量瓶用蒸餾水洗滌后必須烘干才能進(jìn)行溶液的配制C．在遇到金屬鎂失火時(shí)不可用干冰滅火器進(jìn)行滅火D．向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體14、在密閉容器中充入4molX，在一定的溫度下4X（g）

3Y(g)+Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，有30%的發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量是A．3.4mol B．4mol C．2.8mol D．1.2mol15、已知非金屬性：S＜Cl，由此得出的性質(zhì)錯(cuò)誤的是A．酸性：H2SO4＜HClO4 B．得電子能力：S＜Cl2C．熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl D．原子半徑：S＜Cl16、能源的開(kāi)發(fā)和利用一直是發(fā)展中的重要問(wèn)題。下列說(shuō)法不正確的是A．CO2、甲烷都屬于溫室氣體B．能量在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移過(guò)程中其總量會(huì)不斷減少C．太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源D．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。（1）寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式_______。（2）A與C可形成CA3分子，該分子中C原子的雜化類型為_(kāi)_____，該分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)____；C的單質(zhì)與BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫(xiě)出BD化合物的電子式______；A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度減小，其主要原因是__________（用文字?jǐn)⑹觯＃?）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_(kāi)_____g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。18、Ⅰ由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：(1)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____________________________________________。寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：_____________________________________________。(2)在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是：____________________________。(3)下列實(shí)驗(yàn)裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體G的發(fā)生裝置是______；(用字母表示)為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過(guò)c和d裝置，c裝置中存放的試劑_____，d裝置中存放的試劑______。(4)氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進(jìn)行處理，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：____________________________。(5)J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列e～i裝置中,可用于吸收J(rèn)的是____________。Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。(1)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________(2)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為3ClO－＋I(xiàn)－===3Cl－＋I(xiàn)O3-IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.0019、海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶，需要下列儀器中的________（填序號(hào)）。a試管b燒杯c坩堝d泥三角e鐵三腳架f酒精燈（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①__________，③________。（3）提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)試劑是（_______）A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________、__________。（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：①____________________；②_______________________________；③____________________________；20、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如圖所示兩種裝置供選用。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點(diǎn)/℃16.6－89.5－73.5沸點(diǎn)/℃117.9117126.3密度/(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列問(wèn)題：(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用_____(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______。(2)該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有______、_______。(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離提純乙酸丁酯時(shí)，需要經(jīng)過(guò)多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。21、核安全與放射性污染防治已引起世界核大國(guó)的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì)碘一131和銫一137。碘—131—旦被人體吸入，可能會(huì)引發(fā)甲狀腺等疾病。(l)Cs(銫)的價(jià)電子的電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期（包括第四周期）的三種金屬元素X、Y、Z的電離能如下表元素代號(hào)XYZ第一電離能（kJ·mol-1)520496419上述三種元素X、Y、Z的元素符號(hào)分別為_(kāi)________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為_(kāi)_____，X形成的單質(zhì)晶體中含有的化學(xué)鍵類型是_________________。(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為_(kāi)_____、______，BeF2分子的立體構(gòu)型是____________，H2O分子的立體構(gòu)型是________________。(3)與碘同主族的氯具有很強(qiáng)的活潑性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1鍵的鍵角為_(kāi)_________________。(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中含有____個(gè)131I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K+緊鄰______個(gè)I-。(5)KI晶體的密度為ρg?cm3，K和I的摩爾質(zhì)量分別為MKg?mol-1和MIg?mol-1，原子半徑分別為rKpm和rIpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．鍍錫的鐵板和電解質(zhì)溶液形成原電池時(shí)，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕；鍍鋅的鐵板和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕，故A項(xiàng)正確；B．電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極上Cu和比Cu活潑的金屬失電子，陰極上只有銅離子放電生成銅，所以電解質(zhì)溶液的組成發(fā)生改變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池充電時(shí)，標(biāo)有“+”的一端作陽(yáng)極，應(yīng)該連接原電池正極，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．構(gòu)成原電池正負(fù)極材料可能相同，如氫氧燃料電池，電池中石墨作正、負(fù)極材料，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為A【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，一般的原電池中，必須是有活性不同的電極，一般是較活潑的金屬做負(fù)極，而燃料電池是向兩極分別通氣體，電極可以相同。2、B【解析】

A．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液，加熱，發(fā)生消去反應(yīng)可生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)可使溴的四氯化碳溶液褪色，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)正確；B．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，雞蛋清因在鹽溶液中的溶解度減小而發(fā)生鹽析，再加入足量的蒸餾水，雞蛋清溶解，從而證明鹽析過(guò)程是可逆的物理變化，該實(shí)驗(yàn)無(wú)法驗(yàn)證蛋白質(zhì)的變性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖和果糖，通過(guò)加入適量稀NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性，在加熱條件下葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻項(xiàng)正確；D．向碳酸鈉溶液中滴加乙酸，生成二氧化碳，證明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸；由于乙酸具有揮發(fā)性，故將所得氣體通入飽和NaHCO3溶液中洗氣，再通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)混濁，證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼項(xiàng)正確；答案應(yīng)選B。3、B【解析】

A.δ-Fe晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為1+=2；由圖可知，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)，A正確；B.設(shè)Fe原子的半徑為r，晶胞的棱長(zhǎng)為a。δ-Fe晶胞含有Fe的個(gè)數(shù)為2，因其含有體心，則有，則a=，則其空間利用率為：=68%；γ-Fe晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為4，因其含面心，則有，解得a=，則其空間利用率為：=74%；α-Fe晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為1，有，則其空間利用率為：=52%；故晶體的空間利用率：γ-Fe>δ-Fe>α-Fe，B錯(cuò)誤；C.若γ-Fe晶胞中鐵原子的半徑為d，則立方體的對(duì)角線長(zhǎng)為4d，所以立方體的棱長(zhǎng)為d，則該晶胞的體積為=，C正確；D.δ-Fe晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為2，則該晶胞的體積為，則其棱長(zhǎng)為，該晶胞的對(duì)角線為棱長(zhǎng)的倍，也是原子半徑的4倍，即4r=，解得r=，D正確；故合理選項(xiàng)為B。4、A【解析】

利用均攤法確定該立方體中含有的離子的數(shù)目，根據(jù)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。【詳解】根據(jù)均攤法可知，該立方體中含有Cl-1個(gè)，含Cs+8×=1個(gè)，根據(jù)可得M==，因此相對(duì)分子質(zhì)量為；答案選A。5、C【解析】

A.淀粉是高分子化合物，是混合物，天然油脂也是混合物，而混合物沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.苯中所有的12個(gè)原子共面，而甲苯中因有甲基，形成四面體結(jié)構(gòu)，所以甲苯中所有原子不共面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.石油的裂化通常是指將16碳以上的烴分解為汽油，而煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、H2等氣體，二者均屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；

D.棉花的主要成分是纖維素，完全燃燒生成二氧化碳和水，而羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，完全燃燒除生成二氧化碳和水以外，還生成氮?dú)猓珼項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選C項(xiàng)。6、C【解析】

油脂含有酯基，可在酸性或堿性條件下水解，淀粉、纖維素屬于多糖，可水解生成葡萄糖，蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，油脂水解生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，B錯(cuò)誤；C．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油脂，可水解生成甘油，C正確；D．淀粉、纖維素屬于多糖，可水解最終都生成葡萄糖，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及高分子化合物的水解產(chǎn)物的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大。7、A【解析】

A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀；C、電荷不守恒；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；【詳解】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，故A能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋，故B不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵：結(jié)合原理正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，難點(diǎn)C：氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，配平前不能將H+寫(xiě)在反應(yīng)物中，應(yīng)先配電子轉(zhuǎn)移守恒，再通過(guò)電荷守恒將H+補(bǔ)在生成物中。8、C【解析】

A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度和生成物濃度都應(yīng)用平衡濃度表示，故A錯(cuò)誤；B.同一反應(yīng)，平化學(xué)衡常數(shù)只受溫度影響，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不一定改變，故B錯(cuò)誤；C.平衡常數(shù)越大，說(shuō)明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故C正確；D.同一反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、B【解析】試題分析：溴乙烷含溴原子，在氫氧化鈉的乙醇溶液共熱下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，B不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選B。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題貼近高考，靈活性強(qiáng)，注重能力的考查和鞏固。有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。10、D【解析】

A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪色，是由于SO2具有還原性，A錯(cuò)誤；B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多，說(shuō)明HA與Zn反應(yīng)的速率快些，HA電離出來(lái)的H+多些，只能說(shuō)明HA的酸性比HB強(qiáng)，不能說(shuō)明HA是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，白色粉末中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察如果火焰呈紫色，說(shuō)明一定含有鉀元素，否則沒(méi)有鉀元素，C錯(cuò)誤；D．將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，D正確；答案選D。11、C【解析】

A．乙醇和水都能與金屬鈉反應(yīng)，不能用金屬鈉檢驗(yàn)，可用硫酸銅檢驗(yàn)是否含有水，A錯(cuò)誤；B、除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，可以除去苯酚，但溴單質(zhì)易溶于苯中，引入新的雜質(zhì)，且生成的三溴苯酚也能溶于苯酚中，B錯(cuò)誤；C、質(zhì)譜法是測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量常用的物理方法，C正確；D．pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)不能事先濕潤(rùn)，D錯(cuò)誤；答案選C。12、C【解析】

A.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的氣體物質(zhì)的量減少，△S<0，A錯(cuò)誤；B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的氣體物質(zhì)的量減少，△S<0，B錯(cuò)誤；C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增大，△S>0，C正確；D.2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，△S<0，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13、B【解析】分析：A．分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B．容量瓶中有水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；C、金屬鎂能和二氧化碳反應(yīng)；D.根據(jù)制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)步驟和方法分析判斷。詳解：A．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A正確；B．容量瓶中有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，不需要烘干，故B錯(cuò)誤；C、金屬鎂能和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，會(huì)引起爆炸，故不能用干冰滅火器來(lái)?yè)錅珂V失火，故C正確；D.向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體，故D正確；故選B。14、B【解析】平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是2.8+0.9+0.3=44mol，故B正確。15、D【解析】

A.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SO4＜HClO4，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易得到電子，則得電子能力：S＜Cl2，B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl，C正確；D.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：S＞Cl，D錯(cuò)誤；答案選D。16、B【解析】分析：CO2、甲烷都可導(dǎo)致溫室效應(yīng)；常見(jiàn)能源分類有可再生能源和非再生資源、新能源和化石能源，其中太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物能源屬于新能源，以此解答該題。詳解：A．CO2、甲烷都可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，應(yīng)盡量減少排放，故A正確；B．根據(jù)能量轉(zhuǎn)化和守恒定律可知能量在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移過(guò)程中總量既不會(huì)增加，也不會(huì)減少，故B錯(cuò)誤；C．太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物能源與化石能源相比，屬于新能源，也屬于清潔能源，故C正確；D．太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3d54s1sp3雜化三角錐形:C??O:水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減小Cu2O【解析】

B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則B為C元素；D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則D原子核外有8個(gè)電子，則D為O元素；C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，且C的原子序數(shù)比O小，則C為N元素；E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，則E的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則E為24號(hào)元素Cr；F位于前四周期、原子序數(shù)比E大且其基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子，則F的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則F為29號(hào)元素Cu；A與其余五種元素既不同周期也不同主族，且能與C形成CA3分子，則A為H；綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為：H、C、N、O、Cr、Cu，據(jù)此解答。【詳解】(1)E為Cr，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則其價(jià)電子排布式為：3d54s1，故答案為：3d54s1；(2)A為H，C為N，NH3分子中，中心N原子的σ鍵數(shù)=3，孤電子對(duì)數(shù)==1，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，則中心N原子的雜化類型為sp3雜化，有一對(duì)孤電子，則其空間構(gòu)型為三角錐形。N2的電子式為:N??N:，CO和N2互為等電子體，則CO的電子式為:C??O:。水形成晶體(冰)時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率降低，導(dǎo)致密度減小，故答案為：sp3雜化；三角錐形；:C??O:；水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減??；(3)D原子即O原子，F(xiàn)原子即Cu原子，由均攤法可知，1個(gè)晶胞中O原子個(gè)數(shù)==2，Cu原子個(gè)數(shù)=4，該化合物中Cu原子和O原子個(gè)數(shù)比=4:2=2:1，則該化合物的化學(xué)式為Cu2O，那么，1個(gè)晶胞的質(zhì)量=。設(shè)晶胞常數(shù)為b，Cu原子和O原子之間的距離為acm，則體對(duì)角線=4acm，則=4a，可得：b=cm，所以，1個(gè)晶胞的體積=b3=()3cm3，該晶體的密度=，故答案為：Cu2O；?！军c(diǎn)睛】Cu和O之間的距離=體對(duì)角線的四分之一。18、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－漏斗、燒杯、玻璃棒b飽和食鹽水濃硫酸Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2Of、g、h2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O42.9%【解析】

Ⅰ、G為黃綠色氣體，則G為Cl2，反應(yīng)③為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，則D為MnO2，J為HCl，說(shuō)明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，則A為KClO3、MnO2的混合物，用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，則B為O2，C為MnO2、KCl的混合物，則E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，故H為H2，I為KOH，以此解答該題。Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，根據(jù)溫度對(duì)該反應(yīng)的影響分析；（2）先計(jì)算次氯酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算?！驹斀狻竣?、（1）反應(yīng)③為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；反應(yīng)④是電解氯化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；（2）C為MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用溶解、過(guò)濾方法進(jìn)行分離，溶解、過(guò)濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，制取氯氣的發(fā)生裝置是：b，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，先用飽和食鹽水吸收氯氣，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，即c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑為濃硫酸；（4）實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體氯氣的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（5）氯化氫一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結(jié)構(gòu)，e、i裝置不具有防倒吸的作用，而f、g、h具有防倒吸，故答案為fgh；Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）3ClO－＋I(xiàn)－＝3Cl－＋I(xiàn)O3-①；IO3-＋5I－＋3H2O＝6OH－＋3I2②，這說(shuō)明真正的滴定反應(yīng)是第一步，第一步完成后，只要加入少許碘離子就可以和生成的碘酸根生成碘單質(zhì)而看到淺藍(lán)色達(dá)到終點(diǎn)，KI溶液的總體積＝（19.98+20.02+20.00）mL＝60.00mL，平均體積為60.00mL÷3＝20.00mL。設(shè)次氯酸根離子的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)方程式可知3ClO－＋I(xiàn)－＝3Cl－＋I(xiàn)O3-3mol1molx0.1000mol?L-1×0.020L所以x＝0.006mol次氯酸鈣的質(zhì)量為：143g×0.006mol×0.5＝0.429g所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.429g/1.000g×100%＝42.9%。19、cdef過(guò)濾萃取、分液B分液漏斗普通漏斗紫紅缺石棉網(wǎng)溫度計(jì)插到了液體中冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒【解析】

此實(shí)驗(yàn)從海藻中制備碘單質(zhì)，先將海藻曬干、灼燒成海藻灰，然后浸泡出含有碘離子的溶液，利用碘離子具有較強(qiáng)的還原性，采用適量的氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后用有機(jī)溶劑萃取，分液，最終制得碘單質(zhì)?！驹斀狻浚?）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（2）分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法，從碘水中分離出含碘有機(jī)溶液采用分液方法，所以①的操作名稱是過(guò)濾，③的操作名稱是萃取、分液，故答案為：過(guò)濾；萃取、分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C．乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；（4）①的操作是過(guò)濾還需要普通漏斗；③的操作是萃取、分液，需要分液漏斗，故答案為：普通漏斗；分液漏斗；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機(jī)層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色，故答案為：紫紅；（6）溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管中的水應(yīng)遵循“下進(jìn)上出”原則；加熱燒瓶需要墊石棉網(wǎng)，否則燒瓶受熱不均勻，故答案為：缺石棉網(wǎng)；溫度計(jì)插到了液體中；冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒。20、乙由于反應(yīng)物的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物的沸點(diǎn)，若采用甲裝置會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的利用率CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH==CH2ac【解析】

（1）乙酸和丁醇的沸點(diǎn)低于乙酸丁酯的沸點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)使揮發(fā)的反應(yīng)物冷凝回流，防止反應(yīng)物的利用率降低；（2）1-丁醇在濃硫酸、加熱條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和分子間脫水反應(yīng)；（3）反應(yīng)后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水?！驹斀狻浚?）由表中所給數(shù)據(jù)