浙江2022版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一編基本概念與理論專(zhuān)題二物質(zhì)的量

專(zhuān)題二物質(zhì)的量第一編基本概念與理論考點(diǎn)一以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用三年選考五次真題考點(diǎn)二溶液的配制與分析以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用考點(diǎn)一核心精講1一、物質(zhì)的量及其單位1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為n。它表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。物質(zhì)的量的描述對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(如分子、原子、離子等)及它們的特定組合。2.物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位為摩爾(簡(jiǎn)稱(chēng)摩)，符號(hào)為mol。物質(zhì)的量像一座橋梁，把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱(chēng)量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。3.阿伏加德羅常數(shù)0.012kg(或12g)C--12中所含的原子數(shù)稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，約為6.02×1023mol－1。二、摩爾質(zhì)量1.概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。2.符號(hào)：M。3.單位：g·mol－1、kg·mol－1。三、物質(zhì)的聚集狀態(tài)和氣體摩爾體積1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)有三種：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)體積由三個(gè)因素決定：物質(zhì)所含微粒的數(shù)目、微粒之間的距離和微粒的大小。2.固體分為晶體和非晶體(1)晶體具有規(guī)則的幾何外形，有固定的熔點(diǎn)。如氯化鈉、純堿、金剛石和各種金屬(汞除外)等都屬于晶體。(2)非晶體沒(méi)有規(guī)則的幾何外形，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)。如石蠟、玻璃等屬于非晶體。3.氣體摩爾體積(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。用符號(hào)Vm表示，常用的單位為L(zhǎng)·mol－1。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1。四、阿伏加德羅定律(加試)1.阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2.阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比提醒對(duì)于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，密度與溫度成反比例關(guān)系。1.(2017·杭州地區(qū)高一上學(xué)期五校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.摩爾是國(guó)際單位制中的一種物理量，單位是molB.阿伏加德羅常數(shù)近似為6.02×1023mol－1C.1mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子D.CO2的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量之和題組集訓(xùn)2題組一有關(guān)概念的理解123456√答案789解析10解析A項(xiàng)，摩爾是國(guó)際單位制中的物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol－1，近似為6.02×1023mol－1，正確；C項(xiàng)，1molO2含有2NA個(gè)氧原子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，質(zhì)量的單位是g，錯(cuò)誤。123456789102.已知阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說(shuō)法正確的是A.任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個(gè)原子B.常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NAC.常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數(shù)為0.3NA√答案解析易錯(cuò)警示12345678910解析A項(xiàng)，任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，都含有NA個(gè)分子，但是單質(zhì)分子構(gòu)成不盡相同，因此所含原子數(shù)也就不盡相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，22g氧氣和26g臭氧中所含氧原子的物質(zhì)的量為＝3mol，氧原子總數(shù)為3NA，正確；C項(xiàng)，常溫常壓下，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，因此所含氫原子數(shù)不是2NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，每個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子，因此0.3molCO2中含有氧原子數(shù)為0.6NA，錯(cuò)誤。12345678910

摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)(1)摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，不是同一個(gè)物理量。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以g·mol－1作單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量。(2)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如①H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(100g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28g·mol－1)。(3)在使用氣體摩爾體積“22.4L·mol－1”時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。易錯(cuò)警示12345678910(4)注意物質(zhì)的狀態(tài)。水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)為1～4的烴為氣態(tài)(新戊烷除外)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯等許多有機(jī)物都不是氣態(tài)。123456789103.(2016·北侖中學(xué)第一學(xué)期高一期中)阿伏加德羅常數(shù)為NAmol－1。現(xiàn)有某氣體，它的摩爾質(zhì)量是Mg·mol－1，在t

℃1.01×105Pa時(shí)，氣體摩爾體積為VmL·mol－1。取t

℃1.01×105Pa時(shí)此氣體mg，回答下列問(wèn)題：(1)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量________g。(2)mg該氣體中所含的微粒數(shù)目________個(gè)。(3)t

℃1.01×105Pa時(shí)，mg該氣體的體積________L。答案12345678910題組三物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式中的簡(jiǎn)單計(jì)算4.Na2CO3、NaHCO3的混合物與100mL3mol·L－1的鹽酸恰好反應(yīng)，產(chǎn)生4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)能使澄清石灰水變渾濁的氣體，請(qǐng)計(jì)算混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量。答案答案0.1mol解析12345678910解析設(shè)混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O1mol

2mol

1mol

x

2x

xNaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O1mol

1mol

1mol

y

y

y12345678910，5.(2017·北侖中學(xué)高一第一學(xué)期期中)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，將沉淀用過(guò)量稀HNO3處理后，沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出。試計(jì)算：(1)原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。(2)產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。答案答案c(Na2CO3)＝1mol·L－1

c(Na2SO4)＝0.4mol·L－1答案V(CO2)＝1.12L解析12345678910V(CO2)＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L。12345678910題組四阿伏加德羅定律及其應(yīng)用(加試)6.(2017·杭州長(zhǎng)征中學(xué)高一上學(xué)期期中)在同溫同壓下，8.25g氣體X所占的體積和6gO2所占的體積相同，則X的相對(duì)分子質(zhì)量是A.22 B.44 C.28.25 D.88√答案解析123456789107.(2016·北侖中學(xué)高一第一學(xué)期期中)在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.O2比O3質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等√答案解析12345678910解析因?yàn)槊芏认嗟?，所以O(shè)2、O3的質(zhì)量相等，設(shè)均為mg。D項(xiàng)，由于O2、O3的質(zhì)量相等，所以其原子數(shù)目也相等。123456789108.(2017·溫州中學(xué)高一上學(xué)期期中)如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是答案解析A.所含原子數(shù)相等

B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等

D.摩爾質(zhì)量相等√12345678910解析同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等。A項(xiàng)，它們都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，正確；左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶?jī)?nèi)NO的密度相等，但左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比不一定為1∶1，密度不一定相等，質(zhì)量不一定相等，摩爾質(zhì)量不一定相等，B、C、D錯(cuò)誤。12345678910解析A項(xiàng)，未指明狀況；C項(xiàng)，鐵粉和弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2＋；D項(xiàng)，無(wú)法計(jì)算溶液的體積。題組五阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用9.(2017·金華市高三上學(xué)期期末)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.2.24LCO2中含0.3NA個(gè)原子B.0.3molNH4NO3固體中含0.3NA個(gè)C.5.6g鐵粉完全反應(yīng)一定失去0.3NA個(gè)電子D.25℃，0.1NA個(gè)HCl氣體分子溶于1L水，溶液pH＝1√答案解析1234567891010.(2017·溫州市九校高三上學(xué)期期末)有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是A.1mol的乙酸與足量金屬鈉反應(yīng)能產(chǎn)生1g的氫氣B.1molN2與3molH2在催化劑作用下充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，1.12L的氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NAD.6gC2H4O2一定含有羧基0.1NA解析B項(xiàng)，N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；C項(xiàng)，常溫常壓下，1.12LCl2的物質(zhì)的量小于0.05mol；D項(xiàng)，C2H4O2可以代表

，不含有羧基?！檀鸢附馕?2345678910歸納總結(jié)

以“阿伏加德羅常數(shù)”為背景的試題中常設(shè)的陷阱(1)物質(zhì)的狀態(tài)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、HF、SO3、己烷、CCl4等。(2)物質(zhì)的組成①特殊物質(zhì)的微粒(分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、白磷、

、Na2O2等。②一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。③最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的某原子數(shù)，如NO2和N2O4、O2和O3、乙烯和丙烯等。歸納總結(jié)12345678910④特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2等。(3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的求算，如Na2O2、NO2與H2O的反應(yīng)，Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)，電解AgNO3溶液等；分析時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物與過(guò)量計(jì)算問(wèn)題等。(4)弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解問(wèn)題：弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中離子發(fā)生水解，使其數(shù)目減少。12345678910(5)注意一些特殊的反應(yīng)：①注意常見(jiàn)的一些可逆反應(yīng)，如2NO2N2O4；②1molFeCl3制備Fe(OH)3膠體的數(shù)目；③合成氨中的能量變化問(wèn)題等。12345678910溶液的配制與分析考點(diǎn)二核心精講1配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)。復(fù)習(xí)時(shí)，要熟記實(shí)驗(yàn)儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確分析誤差，理解基本公式，明確高考題型，做到有的放矢。1.七種儀器需記牢托盤(pán)天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2.實(shí)驗(yàn)步驟要理清如：配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，圖中操作②中應(yīng)該填寫(xiě)的數(shù)據(jù)為_(kāi)_____，實(shí)驗(yàn)時(shí)操作的先后順序?yàn)開(kāi)______________(填編號(hào))。5.3②④⑥⑤①③3.儀器使用要明了(1)容量瓶使用的第一步操作是“檢漏”，回答容量瓶時(shí)應(yīng)指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶，如配制480mL溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應(yīng)容器。(2)玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到容量瓶刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口，如圖所示。附

容量瓶的檢漏方法向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒(méi)有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點(diǎn)凡士林。4.誤差分析點(diǎn)點(diǎn)清用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空：(1)砝碼生銹：

。(2)定容時(shí)，溶液溫度高：

。(3)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：

。(4)稱(chēng)量時(shí)物碼顛倒且使用游碼：

。偏高偏高偏高偏低(5)未洗滌燒杯、玻璃棒：

。(6)稱(chēng)量易吸水物質(zhì)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)：

。(7)轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出：

。(8)滴加蒸餾水超過(guò)容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：

。(9)定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線：

。(10)容量瓶?jī)?nèi)有少量水：

。偏低偏低偏低偏低偏低無(wú)影響5.換算關(guān)系會(huì)推導(dǎo)(1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液的密度為ρg·cm－3，氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，則(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：

(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1，ρ為溶液的密度/g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/g·mol－1)。1.(2017·杭州長(zhǎng)征中學(xué)高一上學(xué)期期中)容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度；②濃度；③容積；④壓強(qiáng)；⑤刻度線這五項(xiàng)中的A.①③⑤

B.③④⑤

C.①②④

D.①②③題組集訓(xùn)2題組一儀器的規(guī)范使用與誤差分析1234√答案解析用NaOH固體配制100mL1mol·L－1的NaOH溶液有如圖基本操作，C操作的名稱(chēng)是定容。2.(2017·浙江省“七彩陽(yáng)光”聯(lián)盟高三上學(xué)期期初聯(lián)考)某同學(xué)欲配制兩種一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。(1)用NaOH固體配制100mL1mol·L－1NaOH溶液有如下基本操作，C操作的名稱(chēng)是______。定容1234答案解析(2)該同學(xué)用上述1mol·L－1NaOH溶液配制50mL0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列儀器中不必要用到的有_____。①托盤(pán)天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤50mL容量瓶⑥膠頭滴管答案解析1234①解析該同學(xué)用上述1mol·L－1的NaOH溶液配制50mL0.1mol·L－1的NaOH溶液。需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、50mL容量瓶、膠頭滴管，不需要托盤(pán)天平，答案選①。1234(3)該同學(xué)在兩次配制中，以下操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是_____。A.準(zhǔn)確稱(chēng)取4.0gNaOH，待溶解后立即轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中并定容B.定容并搖勻，容量瓶正立后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)定容C.用少量的1mol·L－1NaOH溶液將50mL容量瓶洗滌2～3次D.向容量瓶中加水至超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至100mL解析1234√答案√解析A項(xiàng)，準(zhǔn)確稱(chēng)取4.0gNaOH，待溶解后立即轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中并定容，溶液沒(méi)有冷卻至室溫，體積偏小，濃度偏大，可選；B項(xiàng)，定容并搖勻，容量瓶正立后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)定容，則加入過(guò)多的水，濃度偏小，不選；C項(xiàng)，用少量的1mol·L－1NaOH溶液將50mL容量瓶洗滌2～3次，相當(dāng)于先加入少量的氫氧化鈉溶液，濃度偏大，可選；D項(xiàng)，向容量瓶中加水至超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至100mL，加入過(guò)量的水，濃度偏小，不選。12343.體積為VL、密度為ρg·cm－3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中正確的是題組二有關(guān)溶液濃度的換算1234答案解析√12344.(2016·北侖中學(xué)高一第一學(xué)期期中)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是1234答案√三年選考五次真題1.(2017·浙江11月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAB.25℃時(shí)，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H＋的數(shù)目小于0.001NAC.任意條件下，1mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NAD.amol的R2＋(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(A－N

－2)NA答案解析123456√解析濃硫酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)物是二氧化硫和硫酸鎂，濃硫酸變稀之后與鎂反應(yīng)產(chǎn)物是氫氣和硫酸鎂，若0.2molH2SO4反應(yīng)產(chǎn)物全為二氧化硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，若產(chǎn)物全為氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)介于0.2NA和0.4NA之間，故A選項(xiàng)正確；pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，在1L的溶液中，含H＋的數(shù)目等于0.001NA，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)苯中含有6個(gè)C—H鍵，1mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NA，故C選項(xiàng)正確；R2＋的核外電子數(shù)為(A－N－2)，amol的R2＋的核外電子數(shù)為a(A－N－2)NA，故D選項(xiàng)正確。1234562.(2017·浙江4月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NAB.1L0.1mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC.0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA√答案解析123456解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶劑水中還含有大量氧原子，1L0.1mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.4NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇的分子式可寫(xiě)作C2H4·H2O，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA，D項(xiàng)正確。1234563.(2016·浙江10月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.2.8g鐵粉與50mL4mol·L－1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB.常溫下1LpH＝13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子

的數(shù)目為0.2NAD.1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA√答案解析123456解析A項(xiàng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)水＝10－13mol·L－1，所以1LpH＝13NaOH溶液中，n(H＋)水＝10－13mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1.2g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.2NA，而1.2g的石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.15NA，所以1.2g的該混合物中，含有碳碳單鍵的數(shù)目應(yīng)在0.15NA～0.2NA之間，錯(cuò)誤。1234564.(2016·浙江4月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.273K、101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為5NAD.pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的數(shù)