高中化學(xué)易忽視點(diǎn)

中學(xué)化學(xué)易忽視點(diǎn)題目中出現(xiàn)氣體體積時(shí)應(yīng)留意是否有標(biāo)況，出現(xiàn)6.02×1023類的計(jì)數(shù)時(shí)應(yīng)留意是否有約為6.02×1023。計(jì)算2體積時(shí)應(yīng)留意2與N2O4間的轉(zhuǎn)換。平衡問題中留意容器的體積，以與恒容和恒壓的區(qū)分。膠體不帶電，膠粒帶電。膠粒是由多個(gè)分子聚合而成的，故1膠粒中的分子大于6.02×1023個(gè)。膠體即可吸附正離子，又可吸附負(fù)離子。并非全部膠體都能吸附電子，即并非全部膠體都能發(fā)生電泳現(xiàn)象。蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。膠體不能透過半透膜，但可透過濾紙。溶液混合時(shí)留意容積體積的改變。離子共存問題中，透亮并非無色。留意溶液不能只含一種電性的離子。單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。相對(duì)原子質(zhì)量是依據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)計(jì)算得出，相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)不同，不能用相對(duì)原子質(zhì)量代替質(zhì)量數(shù)計(jì)算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)。點(diǎn)解后加入鹽酸無法復(fù)原（鹽酸中含水），應(yīng)通入氣體。氯化鉀、硝酸鉀等隨溫度上升，溶解度增大，氯化鈉隨溫度上升，溶解度也增大，但是增加的程度小。只有有機(jī)物的褪色屬于漂白，氧化還原、吸附類的褪色均不屬于漂白。酸性：4＞3＞＞H24＞H23＞H34＞＞H2C2O4＞＞C6H5＞3＞(高級(jí)脂肪酸)＞H23＞H2S＞＞H23氧化(還原)性與化合價(jià)凹凸無關(guān)，與得失電子的實(shí)力有關(guān)。如氧化性：＞4還原性：S2-＞32-＞＞2+＞＞＞氧化性：3+＞2+＞＞2+、為強(qiáng)酸，()2為中強(qiáng)堿，()2雖然微溶但為強(qiáng)堿。難溶不代表難電離。如4溶解的部分完全電離。難電離不代表難溶。如乙醇。()2比3難溶，4、均可溶。()2溶解度隨溫度上升而降低。43的分解產(chǎn)物為N2O、H2O非3、3。4-只電離。3-、H24-、2O4-電離大于水解，3-、、42-水解大于電離。4在熔融狀態(tài)下電離為和4-，不是全部離子化合物熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電，如：3熔融時(shí)已分解。溶于水生成3種酸的物質(zhì)：3、5。溶于水生成兩種堿的物質(zhì)：3N2、3N。鐵與氯氣的反應(yīng)無論量的多少產(chǎn)物均為3，只有在溶液中才能生成2。原電池中鐵只能失去2個(gè)電子形成2+。無水氯化鈣與氨氣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)故不能干燥氨氣。F2與水發(fā)生置換反應(yīng)而非歧化反應(yīng)。甲烷和低層臭氧均為溫室氣體。酸雨與2有關(guān)，與2無關(guān)。光化學(xué)煙霧與氮氧化物、臭氧有關(guān)，與2無關(guān)。無色油狀液體除濃硫酸外還有硅酸。濃硫酸與有機(jī)物作用產(chǎn)生水表現(xiàn)脫水性而非吸水性。兩種液體混合將密度大的注入密度小的?？諝庵械某粞鯇?duì)人體有害。以+2價(jià)為穩(wěn)定化合價(jià)。石墨既不是分子晶體也不是原子晶體。白磷P4的正四面體結(jié)構(gòu)中含6個(gè)共價(jià)鍵。只有在固態(tài)呈規(guī)則晶體的離子化合物才是離子晶體。團(tuán)簇分子未向空間擴(kuò)展，故干脆數(shù)出原子個(gè)數(shù)即可表示分子組成。分子間氫鍵使分子間作用力增加，從而熔、沸點(diǎn)上升，分子內(nèi)氫鍵則相反。H2O、D2O、T2O混合而成的物質(zhì)為純凈物。()3不與2反應(yīng)。同種元素間的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)只靠攏不交叉。合金的制取時(shí)困難的物、化改變，并非簡(jiǎn)潔的融合。工業(yè)制乙烯用石油裂化、裂解，而非溴乙烷消去。苯的同系物只含一個(gè)苯環(huán)，芳香烴是含多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠衔?，芳香族化合物含苯環(huán)與碳?xì)湟酝獾脑?。苯酚酸性極弱，不使指示劑變紅。甲醇常溫為液態(tài)，甲醛常溫為氣態(tài)。油脂的變質(zhì)是其的碳碳雙鍵被氧化所致。石油分餾屬物理改變且餾分均為混合物，石油裂化、裂解，煤的液化、汽化均涉與困難的物、化改變。自然蛋白質(zhì)均為α基酸。規(guī)范命名，書寫丙醇的名稱時(shí)要注明是1-丙醇還是2-丙醇。規(guī)范書寫，留意分子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式，的結(jié)構(gòu)式或的電子式氧原子應(yīng)當(dāng)在中間，而不是氯原子在中間；化學(xué)方程式、離子方程式等區(qū)分和題目的要求。水解反應(yīng)的可逆符號(hào)，氣體、沉淀、膠體等符號(hào)，反應(yīng)條件，計(jì)量數(shù)的最簡(jiǎn)。留意熱化學(xué)方程式的書寫，各物質(zhì)的聚集態(tài)、計(jì)量數(shù)、△的符號(hào)等。中和熱無負(fù)號(hào)。反應(yīng)熱通常