高二化學(xué)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

高二化學(xué)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用第1頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四當(dāng)火災(zāi)發(fā)生時(shí)，常用的一種滅火器叫泡沫滅火器。泡沫滅火器中分開(kāi)裝著Al2(SO4)3溶液和碳酸氫鈉溶液，當(dāng)使用時(shí)，將泡沫滅火器拔開(kāi)活塞、倒置，上述兩溶液混合便可產(chǎn)生可用于滅火的泡沫，為什么？第2頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四1.了解鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.了解鹽類(lèi)水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。3.掌握溶液中離子濃度的大小比較問(wèn)題。第3頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四1．用純堿溶液清洗油污時(shí)，

可增強(qiáng)去污能力。2．化肥的施用例如：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，否則會(huì)使肥效損耗。這是兩種鹽發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)放出氨氣的緣故。3．鹽溶液的配制例如：配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí)應(yīng)加入少量鹽酸，目的是

。加熱抑制Fe3＋、Sn2＋水解第4頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四4．用鹽作凈水劑例如：利用FeCl3、明礬在水溶液中發(fā)生水解產(chǎn)生的膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，起到凈水的作用。5．泡沫滅火器原理Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生

，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開(kāi)來(lái)。離子方程式為Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。大量CO2氣體和Al(OH)3沉淀第5頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第6頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四鹽類(lèi)水解的綜合應(yīng)用(1)判斷鹽溶液的酸堿性與pH例如：①相同物質(zhì)的量濃度的溶液pH：NaAlO2>Na2CO3>NaHCO3>NaCl>CuCl2。②用pH試紙鑒別NH4Cl(酸性)、NaCl(中性)、CH3COONa(堿性)。第7頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第8頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第9頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四(5)判斷溶液中離子能否共存例如：Al3＋、Fe3＋與CO32－、HCO3－因?yàn)槟馨l(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，在溶液中不能大量共存。(6)判斷鹽溶液中離子種類(lèi)多少(如Na3PO4溶液中存在哪些離子)。(7)采用加熱的方法來(lái)促進(jìn)溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。例如，不純的KNO3溶液中常含有雜質(zhì)Fe3＋，可用加熱的方法來(lái)除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。第10頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四(8)泡沫滅火器原理Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體和Al(OH)3沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開(kāi)來(lái)。離子方程式為Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(9)化肥的合理使用如銨態(tài)氮肥與草木灰(主要成分是K2CO3)不能混合施用。因?yàn)镹H4＋在水溶液中能發(fā)生水解生成H＋，CO32－在水溶液中水解產(chǎn)生OH－，當(dāng)二者同時(shí)存在時(shí)，則二者水解產(chǎn)生的H＋和OH－能發(fā)生中和反應(yīng)，使水解程度都增大，銨鹽水解產(chǎn)生NH3·H2O易揮發(fā)而降低了肥效。第11頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四1．下列情況與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的是(

)A．泡沫滅火器中的反應(yīng)原理B．草木灰(主要成分K2CO3)作為農(nóng)作物肥料不能與銨態(tài)氮肥混用C．明礬和漂白粉常作為抗洪救災(zāi)物質(zhì)D．CuSO4可使蛋白質(zhì)變性答案：

D第12頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四2．將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是(

)①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④Na2CO3

⑤NaHCO3⑥氯化銅A．③④

B．①③④C．①②③④⑤

D．全部第13頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四答案：

A

第14頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是(雙選)(

)A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制到Al2S3固體B．用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制到CuS固體D．加熱MgCl2溶液制到MgCl2固體第15頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四在溶液中Al3＋與S2－反應(yīng)生成Al(OH)3和H2S，直接加熱MgCl2，溶液會(huì)生成Mg(OH)2和HCl，HCl揮發(fā)，得到的固體為Mg(OH)2。答案：

BC第16頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四當(dāng)兩種離子水解相互促進(jìn)時(shí)，使水解程度增大，有時(shí)會(huì)生成沉淀或氣體，使兩種離子水解完全而不能在溶液中共存。通常發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)的離子有Al3＋與AlO2－、CO32－(或HCO3－)、S2－，F(xiàn)e3＋與AlO2－、CO32－(或HCO3－)，F(xiàn)e3＋與S2－在溶液中也不能大量共存，不是因?yàn)樗庀嗷ゴ龠M(jìn)，而是因?yàn)槎甙l(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓。第17頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四1．下列微粒在溶液中能大量共存的是(

)A．Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B．Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－C．Al3＋、Na＋、SO42－、AlO2－

D．Ca2＋、H＋、NO3－、SO32－答案：

A第18頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四2．在蒸發(fā)皿加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是(

)A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉C．硫酸鐵 D．高錳酸鉀答案：

C第19頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四 (2009·廣東高考)下列濃度關(guān)系正確的是(

)A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)第20頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四思路指引：解答本題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)分析氯水的成分及幾種平衡關(guān)系。(2)注意醋酸根離子的水解，碳酸根離子的分步水解。(3)注意電荷守恒和原子守恒。第21頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四答案：

D第22頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四離子濃度大小的比較規(guī)律(1)多元弱酸溶液根據(jù)多步電離分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)。(2)多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)。第23頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四(3)多元弱酸的酸式鹽溶液要考慮酸根離子的電離程度與水解程度的相對(duì)大小，如HCO3－以水解為主，NaHCO3溶液中c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)；而HSO3－以電離為主，NaHSO3溶液中c(Na＋)>c(HSO3－)>c(H＋)>c(OH－)。(4)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響的因素。例如：在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：a.NH4Cl，b.CH3COONH4，c．NH4HSO4，c(NH4＋)由大到小的順序是c>a>b。第24頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四(5)混合溶液中各離子濃度的大小比較根據(jù)電離程度、水解程度的相對(duì)大小分析。①分子的電離大于相應(yīng)離子的水解例如等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液，c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。②分子的電離小于相應(yīng)離子的水解例如在0.1mol·L－1的NaCN和0.1mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。第25頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四(6)利用守恒規(guī)律

第26頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第27頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四解析：答案：

AD

第28頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四4．(2011·廣州調(diào)研)用0.10mol·L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(

)A．c(NH4＋)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH4＋)，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NH4＋)，c(H＋)>c(OH－)答案：

C第29頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第30頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四1．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再加入適量的HCl，這種試劑是個(gè)(

)A．NH3·H2O

B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO3第31頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四答案：

D第32頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四2．在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液，然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是(

)A．AlCl3 B．Na2SO3C．KMnO4 D．MgSO4答案：

D第33頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4＋濃度最大的是(

)A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4 D．NH4HCO3解析：

NH4Cl溶液中，NH4＋自然水解，沒(méi)受外界因素影響；NH4HSO4溶液中，NH4＋水解受到H＋的抑制；而在CH3COONH4和NH4HCO3溶液中，NH4＋水解分別受到CH3COO－、HCO3－水解的促進(jìn)，故c(NH4＋)最大的是NH4HSO4溶液。答案：

B第34頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四4．(2011·南京質(zhì)檢)某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是(

)A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和第35頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四解析：

A項(xiàng)CH3COOH為弱酸，反應(yīng)后CH3COOH有剩余導(dǎo)致溶液呈酸性，且溶液中只有題知四種離子；B項(xiàng)兩者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa水解呈堿性；C項(xiàng)離子濃度大小比較違背了電荷守恒；D項(xiàng)加入適量NH3·H2O后當(dāng)溶液呈中性時(shí)c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(NH4＋)。答案：

A第36頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四5．(1)常溫下，有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同。則：①B是________溶液，C是________。②常溫下若B溶液中c(OH－)與C溶液中的c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb＋pHc＝________(填某個(gè)數(shù))。第37頁(yè)，共40頁(yè)，2023年，2月20日，星期四(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)則：(ⅰ)上述關(guān)系一定不正確的是________(填序號(hào))。(ⅱ)若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_______(填序號(hào))。(ⅲ)若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4＋)＝c(Cl－)，則該溶液顯________(填“酸性