江西省五市臨川一中等九校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題

江西省五市九校協(xié)作體2022屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷時(shí)間：100分鐘滿(mǎn)分：100分本卷可能用上的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Co-59Ba-137第=1\*ROMANI卷單項(xiàng)選擇題（共16小題3分/題共48分）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．鉛筆芯中主要成分為鉛元素，故不能咬鉛筆頭B．活性炭具有除異味和殺菌作用C．自來(lái)水廠(chǎng)用明礬凈水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明礬凈水D．ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血漿不能通過(guò)半透膜2．已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化曲線(xiàn)如右圖所示，其中a、b代表活化能，下列敘述正確的是（）A.加入不同的催化劑和提高反應(yīng)溫度，a，b基本不變B.加入催化劑后，a，b同時(shí)降低相同的值，不變C.改變A2或B2的起始濃度，a，b也隨之改變D.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵時(shí)吸收的能量小于形成2molA-B放出的能量3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常量的值。下列說(shuō)法正確的是()A.100g46％乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為NAC.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2NAD.用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路上通過(guò)0.2mole－時(shí)，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為NA4．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．NH4HCO3稀溶液與過(guò)量的KOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH﹣=CO32-+H2OB．100mL1mol·L-1溴化亞鐵溶液中通入2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OD．向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓5．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是()A．洗滌燒杯并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶B．實(shí)驗(yàn)室快速制備N(xiāo)H3C．制備并觀察Fe(OH)2的顏色D．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯6.在某容器中加入1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，作如下幾種改變：①體積增大一倍；②增大體積至總壓強(qiáng)減為原來(lái)一半；③恒容下增加2molPCl5；④恒壓增加1molPCl5。以下判斷正確的是：()A.達(dá)到新平衡后，①②③④中PCl5轉(zhuǎn)化率都增大，且增大倍數(shù)一樣B.達(dá)到新平衡后，④中化學(xué)反應(yīng)速率比原平衡大C.達(dá)到新平衡后，①中PCl5轉(zhuǎn)化率小于②中PCl5轉(zhuǎn)化率D.③中平衡右移，PCl5轉(zhuǎn)化率增大7．以下三種物質(zhì)的分子式均為C9H12。下列說(shuō)法不正確的是（）A．①能使高錳酸鉀溶液褪色B．②的二氯代物有6種C．③與丙苯互為同分異構(gòu)體D．②分子中所有碳原子不可能都處于同一平面8．物質(zhì)M可用作調(diào)味劑、乳化劑、抗氧化增效劑、吸濕劑、PH調(diào)節(jié)劑、增香劑、緩沖劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。M的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測(cè)文物的年代。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)M與稀硫酸反應(yīng)生成的一種化合物中含有兩種官能團(tuán)B．Y與Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YC．Z、Q兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：Q>ZD．Y、Z兩種元素形成化合物時(shí)，Z總顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明非金屬性：Z>Y9．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)用NO-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池探究將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4的原理。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲、乙裝置中NO均被氧化，物質(zhì)A為HNO3B．燃料電池放電過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+C．若甲裝置中消耗22.4LO2，則乙裝置中SO2和NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量共有D．該裝置中，電子的轉(zhuǎn)移方向?yàn)镻t(Ⅰ)→石墨(Ⅱ)→電解質(zhì)溶液→石墨(I)→Pt(Ⅱ)10．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等離子中的數(shù)種，向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（）A．此溶液中一定有S2--和SO32- B．此溶液中一定沒(méi)有AlO2-C．此溶液中一定有Na+和S2- D．此溶液中一定有NO3-11．在NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O（未配平）反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是()A．5∶8B．5∶4C．5∶3D．3∶512．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某烷烴和單烯烴的混合氣體2.24L,將其完全燃燒,產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸,濃硫酸增重克,將剩余氣體通入堿石灰,堿石灰質(zhì)量增加了克,另取該混合氣體通過(guò)過(guò)量溴水,溴水質(zhì)量增加了克。則混合氣體的組成為：（）A．CH4和C3H6B．CH4和C4H8C．C2H6和C3H6D．CH4和C2H413.已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.若A、B、C、D均為10電子微粒,且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則D常溫下一定呈液態(tài)B.若A、D為化合物,B為水,則C一定是氣體單質(zhì)C.若A、B、C、D均為化合物,該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D.若A為Fe,D為氫氣,則B一定為酸14.agMg、Al合金完全溶解在c1mol·L－1、V1LHCl溶液中，產(chǎn)生bmolH2。再向反應(yīng)后的溶液中加入c2mol·L－1、V2LNaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為dg。下列關(guān)系不正確的是()A．d＝a＋34bB．c1＝c2V2/V1C．鋁的質(zhì)量為(24b-a)/9gD．與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為(c1V1－2b)mol15．以高硫鋁土礦(主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2和硫酸鹽)為原料制備聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n和明礬的部分工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）已知：赤泥液的主要成分為Na2CO3。A．聚合硫酸鐵可用于凈化自來(lái)水，與其組成中的Fe3+具有氧化性有關(guān)B．赤泥液的作用是吸收“焙燒”階段中產(chǎn)生的SO2C．在“聚合”階段，若增加Fe2O3用量，會(huì)使[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x變大D．從“濾液”到“明礬”的過(guò)程中還應(yīng)有“除硅”步驟16．時(shí)，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨PH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．O點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)=(CH3COO-)B．該體系中，C．N點(diǎn)時(shí)，PH=-lgKaD．由7到14的變化過(guò)程中，CH3COO-的水解程度始終增大第II卷非選擇題（共4小題52分）（一）、必考題：17-19題為必考題，共40分17．（14分）純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）實(shí)驗(yàn)室中需的Na2CO3溶液980mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別是。A．500mL；21.2g B．900mL；20.1g C．1000mL；20.1g D．1000mL；（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別與穩(wěn)定性探究。①只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到鑒別目的的是(填裝置序號(hào))。②圖Ⅲ、Ⅳ中能更好說(shuō)明二者的穩(wěn)定性(填裝置序號(hào))。（3）某種市售食用堿是純堿與小蘇打的混合物，可大量應(yīng)用于食品加工，如：面條、面包、饅頭等，某?；瘜W(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定此種食用堿中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置的氣密性，稱(chēng)取樣品(僅由純堿與小蘇打組成)10g，加到裝置B中；②連接裝置，打開(kāi)彈簧夾，先通一段時(shí)間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有氣體生成；③關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開(kāi)彈簧夾，繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣。實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)如表所示：裝置B裝置C干燥管I實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)得的質(zhì)量/g實(shí)驗(yàn)后稱(chēng)得的質(zhì)量/g請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①試劑X為，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間空氣，其目的為，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，需要繼續(xù)通入一段時(shí)間的空氣，其目的是:。②通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。18．（12分）大氣的成分在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。=1\*ROMANI（1）在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成③1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（2）為提高H2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施是(填字母)。A．及時(shí)移出氨B．適當(dāng)增大壓強(qiáng)C．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)釪．減小壓強(qiáng)E.降低溫度=2\*ROMANII中國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了以二氧化碳為原料，不依賴(lài)植物光合作用，直接人工合成淀粉。已知CO2經(jīng)催化加氫可以生成多種低碳有機(jī)物。已知：=1\*GB3①.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)Δ·mol-1=2\*GB3②.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)Δ·mol-1=3\*GB3③.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH3回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)=3\*GB3③的ΔH3為。（2）一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)=1\*GB3①，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示：則反應(yīng)進(jìn)行的前5分鐘內(nèi)，v(H2)=；10min時(shí)，改變的外界條件可能是。（3）已知一定溫度下按照起始比=2，在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)=3\*GB3③，保持總壓為4MPa不變，達(dá)平衡時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該條件下用平衡體系中各氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=____________(各氣體分壓=平衡體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)×總壓)。19.(14分）精制黑鎢礦的主要成分為FeWO4、MnWO4，同時(shí)還含有少量Si的化合物。工業(yè)上由黑鎢礦冶煉金屬鎢并獲取副產(chǎn)物的流程如下：已知：①燒結(jié)物的主要成分為Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2WO4；②上述流程中，鎢的化合價(jià)只在生成鎢單質(zhì)的反應(yīng)中發(fā)生改變；③常溫下，鎢酸是難溶于水的弱酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：為了提高黑鎢礦焙燒速率，可以采取的措施有（寫(xiě)出一種即可），寫(xiě)出在焙燒條件下與純堿、空氣反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式。（2）從本題流程可以得出，同濃度的硅酸根離子比鎢酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力________（填“強(qiáng)”或“弱”）。（3）“沉鎢”過(guò)程，判斷鎢酸已完全沉淀的方法是：_______________________________。（4）“操作1”用到的玻璃儀器除燒杯外還有，若濾渣1用稀硫酸浸泡，則固體A主要成分的化學(xué)式為。（5）寫(xiě)出MnO2與硫酸、草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)的離子方程式為。（6）工業(yè)“沉錳”過(guò)程中常選用NH4HCO3溶液作沉淀劑，若用碳酸鹽代替NH4HCO3溶液可能產(chǎn)生其它固體雜質(zhì)，該雜質(zhì)可能為（填化學(xué)名稱(chēng)）。(二)選考題：共12分。請(qǐng)考生從第20題和第21題中任選一道作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。20．（12分）[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]三元鋰電池性能優(yōu)異、能量密度高，正極材料包含了Ni、Co、Mn三種過(guò)渡金屬氧化物。（1）基態(tài)Ni原子有個(gè)未成對(duì)電子，Ni2+核外電子排布式為。（2）下表是Mn與Fe的部分電離能數(shù)據(jù)，解釋I3(Mn)大于I3(Fe)的主要原因：。元素FeMn第二電離能I2(KJ/mol)15611509第三電離能I3(KJ/mol)29573248（3）已知[Co(CN)6]4-是強(qiáng)還原劑，與水反應(yīng)能生成[Co(CN)6]3-,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。（4）已知H2O2難以將Co2+氧化為Co3+，若先將Co2+轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)6]2+，則H2O2能快速將其氧化為[Co(NH3)6]3+，該原因是。（5）Co與Ti類(lèi)似，其晶體堆積方式為六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)為，已知該晶胞的底邊長(zhǎng)為anm，高為bnm，則晶胞密度為g/cm3。21．（12分）[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]XII是某藥物的中間體，一種合成XII的路線(xiàn)如圖：已知：III和IV所含官能團(tuán)相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）VII中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是，Ⅳ的名稱(chēng)是。（2）VIII→X的反應(yīng)類(lèi)型是。（3）II的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）XI→XII的化學(xué)方程式為。（5）XIII是VI的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的XIII的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有種。①遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③除苯環(huán)外不含其他環(huán)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以1?溴丙烷和Ⅲ為原料合成的合成路線(xiàn)(其他無(wú)機(jī)試劑任選)：?；瘜W(xué)參考答案一、單選題：每題3分，共48分1．D2．B3．A4．C5．C6．C7．B8．C9．B10．C11．C12．A13．A14．C15．A16．C二、非選擇題：除標(biāo)注外，每空2分，共52分17．（14分）（1）D（2）①Ⅱ②Ⅳ（3）