2024屆一輪復習人教版 第69講 以物質制備為主的綜合實驗 課件（81張PPT）

第69講以物質制備為主的綜合實驗1.掌握物質制備型實驗方案設計的原則。2.掌握解答物質制備型實驗綜合題的思維模型。復習目標內容索引類型一

無機物的制備類型二

有機物的制備真題演練明確考向課時精練無機物的制備><1.常見的氣體發(fā)生裝置辨認下列常見的氣體發(fā)生裝置，完成下列問題：必備知識歸納整合(1)①用氯化銨與消石灰制取氨氣，化學方程式為___________________________________________，選用裝置：______(填字母，下同)。A2NH3↑＋2H2O②用濃氨水與堿石灰制取氨氣，選用裝置：_____。(2)①用碳酸鈉與稀硫酸制取二氧化碳，選用裝置：_____。②用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳，選用裝置：________。CCB或C(3)①用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，化學方程式為__________________________________________，選用裝置：______。DCl2↑＋2H2O②用漂白粉與濃鹽酸制取少量氯氣，化學方程式為_________________________________________，選用裝置：______。Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2OC(4)銅與濃硝酸反應制取二氧化氮，選用裝置：_____。(5)實驗室制取乙烯的裝置，可以通過選用上面哪個裝置進行改進？若橡皮塞最多只允許打兩個孔，應如何改進所選實驗裝置：_____________________________________________________________________。CD，將分液漏斗換成溫度計(或將燒瓶換成蒸餾燒瓶，將導氣管換成溫度計)(6)上述B裝置還能制取的氣體有：___________。H2或H2S2.氣體的凈化(1)設計原則：根據(jù)主要氣體及雜質氣體的性質差異來選擇除雜試劑及除雜裝置。(2)吸收劑的選擇吸收劑的選擇應根據(jù)被提純氣體的性質和雜質的性質來確定，一般情況如下：①易溶于水的氣體雜質可用水吸收；②酸性雜質可用堿性物質吸收；③堿性雜質可用酸性物質吸收；④水為雜質時，可用干燥劑吸收；⑤能與雜質發(fā)生反應生成沉淀(或可溶物)的物質也可作為吸收劑。3.尾氣處理裝置的選擇a裝置用于吸收或溶解反應速率不是很快的氣體，如用NaOH溶液吸收Cl2、CO2等。b裝置用于收集少量氣體。c、d裝置用于吸收極易溶且溶解很快的氣體，如HCl、HBr、NH3等，其中d裝置吸收量較少。e裝置用于處理難以吸收的可燃性氣體，如H2、CO等。4.實驗條件的控制(1)排氣方法為了防止空氣中的O2、CO2、水蒸氣等干擾實驗，常用其他穩(wěn)定的氣體(如氮氣)排盡裝置中的空氣；有時也可充分利用反應產物氣體(如氨氣、氯氣、二氧化硫等)排盡裝置中的空氣。(2)控制氣體的流速及用量①用分液漏斗控制液體滴加的速度和用量。②觀察氣泡，控制氣流速度，如圖甲，可通過觀察氣泡得到N2、H2的體積比約為1∶3的混合氣體。③平衡氣壓，如圖乙，用長玻璃管平衡氣壓，防堵塞。(3)壓送液體根據(jù)裝置的密封性，讓反應生成氣體或消耗氣體，產生壓強差，將液體壓入或倒流入另一反應容器。(4)溫度控制①控制低溫的目的：減少某些反應物或產物分解，如H2O2、NH4HCO3等；減少某些反應物或產物揮發(fā)，如鹽酸、氨水等；防止某些物質水解，避免副反應發(fā)生等。②采取加熱的目的：加快反應速率或使平衡移動，加速溶解等。③?？嫉臏囟瓤刂品绞絘.水浴加熱：均勻加熱，反應溫度在100℃以下。b.油浴加熱：均勻加熱，反應溫度在100～260℃之間。c.冰水冷卻：使某物質液化、降低產物的溶解度；減少其他副反應，提高產品純度等。d.保溫：如真空雙層玻璃容器等。5.解答物質制備綜合實驗題的一般程序(1)認真閱讀題干，提取有用信息，包括實驗目的、反應條件、陌生物質的性質、陌生反應原理等。(2)仔細觀察裝置圖(或框圖)，聯(lián)想熟悉的實驗，找出每件儀器(或步驟)與熟悉的某一實驗相似的地方，分析每件儀器中所裝藥品的作用。(3)通讀問題，整合信息，把所有的問題進行綜合分析，運用題給信息和化學基礎知識做出正確解答。關鍵能力專項突破1.(2022·齊齊哈爾市高三模擬)溴化亞鐵(FeBr2，易潮解、800℃升華)是一種無機化工產品，常用作聚合反應催化劑，也用于制藥工業(yè)。某同學在實驗室制備FeBr2(Fe與HBr反應)，裝置(部分夾持儀器已省略)如圖所示：回答下列問題：(1)盛放濃磷酸的儀器名稱為__________。(2)寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________________(磷酸過量)，該反應中體現(xiàn)的制酸原理是_________________________________________________。分液漏斗難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸(或高沸點酸制取低沸點酸)(3)如圖裝置中，X、Y分別盛裝的試劑依次是_____(填字母)。A.氯化鈣、堿石灰 B.堿石灰、氯化鈣C.氯化鈣、硫酸銅 D.氫氧化鈉、硫酸銅(4)實驗結束后，關閉熱源，仍需要通入一段時間N2，其目的是________________________________________________________________。A

將裝置中的HBr全部排到干燥管中，被試劑Y完全吸收，避免污染環(huán)境(5)若用濃硫酸(生成SO2和Br2)代替濃磷酸，同樣可以制備FeBr2，請簡述原因：_________________________________________________________________________________________________________。濃硫酸代替濃磷酸，生成SO2和Br2，SO2不與鐵反應，Br2和鐵反應生成FeBr3，F(xiàn)eBr3在高溫下又分解為FeBr2和Br22.(2022·江西新余市高三模擬)硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品。實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實驗裝置如圖所示：已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三頸燒瓶內盛有CS2、水和催化劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備NH4SCN溶液：①實驗前，經(jīng)檢查裝置的氣密性良好。其中裝置B中的試劑是________。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導氣管口，目的是____________________________________________。使反應物NH3和CS2充分接觸，并防止發(fā)生倒吸堿石灰(2)制備KSCN溶液：①熄滅裝置A處的酒精燈，關閉K1和K2，移開水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃，當NH4HS完全分解后(NH4HS===H2S↑＋NH3↑)，打開K2，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。②使用KOH溶液會使產品KSCN固體中混有較多的K2S，工業(yè)上用相同濃度的K2CO3溶液替換KOH溶液，除了原料成本因素外，優(yōu)點是__________________________________________________________________________。＋NH3↑＋H2OK2CO3能與NH4SCN反應產生更多CO2和NH3，有利于殘留在裝置中的H2S逸出③裝置E的作用是_______________________________________________。(3)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓、___________、___________、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。

除去反應過程中產生的H2S和NH3，以免污染環(huán)境冷卻結晶蒸發(fā)濃縮返回有機物的制備><1.有機物制備的注意要點(1)熟知常用儀器及用途必備知識歸納整合(2)依據(jù)物質性質和反應特點選擇加熱或冷卻方式①加熱：酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，乙酸乙酯的制取、石油的蒸餾等實驗選用酒精燈加熱，若溫度要求更高，可選用酒精噴燈或電爐加熱。除上述加熱方式外還可以根據(jù)加熱的溫度要求選擇水浴、油浴、沙浴加熱。②冷凝回流：有機物易揮發(fā)，因此在反應中通常要采用冷凝回流裝置，以減少有機物的揮發(fā)，提高原料的利用率和產物的產率。如圖1、圖3中的冷凝管，圖2中的長玻璃管B的作用都是冷凝回流。③防暴沸：加沸石(或碎瓷片)，防止溶液暴沸；若開始忘加沸石(或碎瓷片)，需冷卻后補加。2.常見有機物分離提純的方法(1)分液：用于分離兩種互不相溶(密度也不同)的液體。(2)蒸餾：用于分離沸點不同的互溶液體。分餾的原理與此相同。(3)洗氣：用于除去氣體混合物中的雜質，如乙烷中的乙烯可通過溴水洗氣除去。(4)萃取分液：如分離溴水中的溴和水，可用四氯化碳或苯進行萃取，然后分液。3.有機物制備實驗題的答題思路根據(jù)題給信息，初步判定物質性質有機物制備一般會給出相應的信息，通常會以表格的形式給出，表格中的數(shù)據(jù)主要是有機化合物的密度、沸點和在水中的溶解性，在分析這些數(shù)據(jù)時要多進行橫向和縱向地比較，密度主要是與水比較，沸點主要是表中各物質的比較，溶解性主要是判斷溶還是不溶。主要根據(jù)這些數(shù)據(jù)選擇分離、提純的方法注意儀器名稱和作用所給的裝置圖中有一些不常見的儀器，要明確這些儀器的作用關注有機反應條件大多數(shù)有機反應副反應較多，且為可逆反應，因此設計有機物制備實驗方案時，要注意控制反應條件，盡可能選擇步驟少、副產物少的反應；由于副產物多，所以需要進行除雜、凈化。另外，若為兩種有機物參加的可逆反應，應考慮多加一些價廉的有機物，以提高另一種有機物的轉化率和生成物的產率關鍵能力專項突破1.(2022·日照模擬)乙醇酸鈉(HOCH2COONa)又稱羥基乙酸鈉，它是一種有機原料，其相對分子質量為98。羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。實驗室擬用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制備少量羥基乙酸鈉，此反應為劇烈的放熱反應。具體實驗步驟如下：步驟1：向如圖所示裝置的三頸燒瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃繼續(xù)攪拌反應2小時，反應過程控制pH約為9至10之間。步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，操作1，濾液冷卻至15℃，過濾得粗產品。步驟3：粗產品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，操作2，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加入適量乙醇中，操作3，過濾，干燥，得到羥基乙酸鈉。請回答下列問題：(1)步驟1中，發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________________________。＋NaCl＋H2O(2)如圖所示的裝置中儀器B為球形冷凝管，下列說法不正確的是_____(填字母)。A.球形冷凝管與直形冷凝管相比，冷卻面積更大，效果更好B.球形冷凝管既可以作傾斜式蒸餾裝置，也可用于垂直回

流裝置C.在使用冷凝管進行蒸餾操作時，一般蒸餾物的沸點越高，

蒸氣越不易冷凝BC球形冷凝管內芯管為球泡狀，容易積留蒸餾液，故不適宜作傾斜式蒸餾裝置，多用于垂直回餾裝置，故B錯誤；在使用冷凝管進行蒸餾操作時，一般蒸餾物的沸點越高，蒸氣越易冷凝，故C錯誤。(3)步驟2中，三頸燒瓶中如果忘加磁轉子該如何操作：________________________。(4)上述步驟中，操作1、2、3的名稱分別是___(填字母)。A.過濾，過濾，冷卻結晶B.趁熱過濾，過濾，蒸發(fā)結晶C.趁熱過濾，趁熱過濾，冷卻結晶待溶液冷卻后補加磁轉子C蒸出部分水至液面有薄膜，說明有固體開始析出，加少量熱水趁熱過濾；粗產品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，需要趁熱過濾分離掉活性炭固體；將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻結晶，過濾，干燥，得到羥基乙酸鈉。(5)步驟4中，得到純凈羥基乙酸鈉1.1mol，則實驗產率為_______%(結果保留1位小數(shù))。78.62.席夫堿在有機合成、液晶材料、植物生長調節(jié)等多個領域有重要用途。學習小組在實驗室中探究由對甲基苯胺()與苯甲醛()在酸催化下制備對甲基苯胺縮苯甲醛席夫堿(，M＝195g·mol－1)，有關信息和裝置分別如表格和圖像所示。物質相對分子質量密度/(g·cm－3)熔點/℃沸點/℃溶解性對甲基苯胺1070.9644200微溶于水，易溶于乙醇乙醇460.78－11478溶于水苯甲醛1061.0－26179微溶于水，與乙醇互溶回答下列問題：(1)實驗步驟①按圖安裝好制備裝置，檢查裝置的氣密性。向A中加入6.0g對甲基苯胺、5.0mL苯甲醛、50mL乙醇和適量乙酸。其中分水器可接收并分離生成的水。乙醇的作用為_________________________。作溶劑，使反應物充分混合②控制反應溫度為50℃，加熱回流至反應結束，合適的加熱方式為____________；A中發(fā)生的主要反應的化學方程式為________________________________________________________________；能說明反應結束的實驗現(xiàn)象為_____________________。水浴加熱＋H2O分水器中水不再增加＋(2)純化產品①按圖安裝好水蒸氣蒸餾裝置，檢查裝置的氣密性。將A中反應后余液轉移至D中，在C中加入適量水，進行蒸餾，將產品中的乙醇、對甲基苯胺和苯甲醛蒸出。玻璃管a的作用為___________________________________；儀器b的名稱為_______。②蒸餾操作結束后，需先打開止水夾再停止加熱的原因為_______________________________。平衡壓強，檢驗牛角管固體產品是否堵塞導管防止裝置D中液體倒吸入裝置C中③實驗后將裝置D中固體洗滌、干燥后，進一步通過_________(填操作名稱)純化后，得到純品6.0g。本實驗的產品產率為_______(保留三位有效數(shù)字)。重結晶65.2%晶體經(jīng)重結晶后可進一步純化；5.0mL苯甲醛的質量為1.0×5.0g＝5g，由關系式：苯甲醛～對甲基苯胺縮苯甲醛席夫堿106g

195g5g

m返回真題演練明確考向1.(2022·山東，18)實驗室利用FeCl2·4H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水FeCl2的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知SOCl2沸點為76℃，遇水極易反應生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}：123(1)實驗開始先通N2。一段時間后，先加熱裝置____(填“a”或“b”)。裝置b內發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。裝置c、d共同起到的作用是________________。a冷凝回流SOCl2123(2)現(xiàn)有含少量雜質的FeCl2·nH2O，為測定n值進行如下實驗：實驗Ⅰ：稱取m1g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol·L－1K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2＋達終點時消耗VmL(滴定過程中

轉化為Cr3＋，Cl－不反應)。實驗

Ⅱ：另取m1g樣品，利用題述裝置與足量SOCl2反應后，固體質量為m2g。則n＝_____________；下列情況會導致n測量值偏小的是_____(填字母)。A.樣品中含少量FeO雜質B.樣品與SOCl2反應時失水不充分C.實驗Ⅰ中，稱重后樣品發(fā)生了潮解D.滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內有氣泡生成123AB123123樣品中含少量FeO雜質，溶于稀硫酸后生成Fe2＋，F(xiàn)eO的摩爾質量小于FeCl2，則消耗K2Cr2O7溶液的體積V偏大，使n的測量值偏小，A項選；樣品與SOCl2反應時失水不充分，則m2偏大，使n的測量值偏小，B項選；實驗Ⅰ稱重后，樣品發(fā)生了潮解，消耗的K2Cr2O7溶液的體積V不變，使n的測量值不變，C項不選；滴定達到終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內有氣泡生成，導致消耗的K2Cr2O7溶液的體積V偏小，使n的測量值偏大，D項不選。(3)用題述裝置、根據(jù)反應TiO2＋CCl4TiCl4＋CO2制備TiCl4。已知TiCl4與CCl4分子結構相似，與CCl4互溶，但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對TiCl4、CCl4混合物進行蒸餾提純(加熱及夾持裝置略)，安裝順序為①⑨⑧__________(填序號)，先餾出的物質為______。123⑥⑩③⑤CCl4123組裝蒸餾裝置對TiCl4、CCl4混合物進行蒸餾提純，按由下而上、從左到右的順序組裝，安裝順序為①⑨⑧，然后連接冷凝管，蒸餾裝置中應選擇直形冷凝管⑥，接著連接尾接管⑩，TiCl4極易水解，為防止外界水蒸氣進入，最后連接③⑤，安裝順序為①⑨⑧⑥⑩③⑤；由于TiCl4、CCl4分子結構相似，TiCl4的相對分子質量大于CCl4，TiCl4分子間的范德華力較大，TiCl4的沸點高于CCl4，故先餾出的物質為CCl4。1232.(2022·湖北，16)高技術領域常使用高純試劑。純磷酸(熔點為42℃，易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔點為30℃)，高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設計的實驗裝置如下(夾持裝置略)：回答下列問題：(1)A的名稱是___________。B的進水口為____(填“a”或“b”)。(2)P2O5的作用是___________。圓底燒瓶b干燥氣體123(3)空氣流入毛細管的主要作用是防止___________________，還具有攪拌和加速水逸出的作用。(4)升高溫度能提高除水速度，實驗選用水浴加熱的目的是________________。(5)磷酸易形成過飽和溶液，難以結晶，可向過飽和溶液中加入________促進其結晶。溶液沿毛細管上升使溶液受熱均勻磷酸晶體123過飽和溶液暫時處于亞穩(wěn)態(tài)，當加入一些固體的晶體或晃動時可使此狀態(tài)失去平衡，過多的溶質就會結晶。123(6)過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為______(填字母)。A.<20℃

B.30～35℃

C.42～100℃B純磷酸純化過程中，溫度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔點為30℃)，高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸，純磷酸的熔點為42℃，因此過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為30～42℃。123(7)磷酸中少量的水極難除去的原因是____________________________。磷酸可與水分子間形成氫鍵磷酸的結構式為

，分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此磷酸中少量的水極難除去。1233.(2020·全國卷Ⅱ，27)苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應原理簡示如下：

＋KMnO4―→＋MnO2

＋HCl―→＋KCl123名稱相對分子質量熔點/℃沸點/℃密度/(g·mL－1)溶解性甲苯92－95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右開始升華)248—微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水123實驗步驟：(1)在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。(2)停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產品為1.0g。(3)純度測定：稱取0.122g粗產品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L－1的KOH標準溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標準溶液。123回答下列問題：(1)根據(jù)題述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為____(填字母)。A.100mL B.250mLC.500mL D.1000mL(2)在反應裝置中應選用________冷凝管(填“直形”或“球形”)，當回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應已完成，其判斷理由是__________________________________________。B球形無油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化123(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是____________________________________________________；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應的離子方程式表達其原理_______________________________________________。(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是_______。(5)干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結果是__________________。(6)本實驗制備的苯甲酸的純度為_______；據(jù)此估算本實驗中苯甲酸的產率最接近于______(填字母)。A.70% B.60%C.50% D.40%除去過量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時，產生氯氣MnO2苯甲酸升華而損失86.0%C根據(jù)反應

＋KOH―→＋H2O可知，n()＝0.01000mol·L－1×21.50×10－3L×4＝8.6×10－4mol，m()＝8.6×10－4mol×122g·mol－1＝0.10492g，制備的苯甲酸的純度為

×100%＝86.0%。在理論上，1mol甲苯反應后生成1mol苯甲酸，則：123

～92

122

1.5mL×0.867g·mL－1

m123123(7)若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中________的方法提純。重結晶根據(jù)苯甲酸的水溶性可知，若要得到純度更高的苯甲酸，需要利用重結晶的方法進行提純。返回課時精練1234(1)選擇必要儀器制備過氧化鍶(氣流按從左到右的流向)：______________(填字母)。A→B→E→B1234根據(jù)反應原理，需要制備氧氣。由于鍶是活潑金屬，能與水發(fā)生反應，因此需要除去氧氣中的水蒸氣，然后通入玻璃管中與鍶發(fā)生反應，同時應防止空氣中的水和二氧化碳進入E裝置，因此裝置的連接順序是A→B→E→B。1234(2)該實驗制備氧氣的化學方程式為______________________________。(3)連接好裝置進行實驗，實驗步驟如下，正確的操作順序為______________(填序號)。①打開分液漏斗活塞，將水滴入燒瓶中②在相應裝置中裝入藥品③檢查裝置氣密性④加熱⑤停止加熱⑥關閉分液漏斗活塞2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑③②①④⑤⑥1234由于有氣體參加反應，所以首先要檢查裝置的氣密性，然后加入藥品，打開分液漏斗活塞，排盡裝置內的空氣，對玻璃管進行加熱，發(fā)生反應，反應完全后，停止加熱，關閉分液漏斗活塞，故實驗操作的順序是③②①④⑤⑥。1234①儀器X的作用是_________。防倒吸氨氣極易溶于水，因此儀器X的作用是防倒吸。1234②氨氣在該反應中所起的作用是_____________________________________。③實驗結束后，得到SrO2·8H2O的操作為__________________。(5)設計實驗證明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性強：__________________________________________________________________________________________________________________________________。中和生成的氫離子，促進反應正向進行過濾、洗滌、干燥

在鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再向其中加入少量過氧化鍶，溶液變?yōu)榧t色，證明SrO2的氧化性比FeCl3的強12342.某校同學設計實驗以MgCl2鹵液(主要含MgCl2)為原料制取活性MgO?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組設計下列裝置制取氨氣和二氧化碳。①用生石灰和濃氨水制取NH3，可選用的裝置是____(填字母)。啟普發(fā)生器適用于塊狀固體與溶液的反應，生成的氣體溶解度較小，生石灰和濃氨水制取NH3反應速率較快，故選A。A1234②若用石灰石和稀鹽酸制取CO2，反應的離子方程式為___________________________________。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑1234(2)乙組利用甲組制備的NH3和CO2制取3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O。①接口b處通入的氣體是________(填化學式)。②裝置D的作用是_______________________________。裝置D主要為尾氣吸收裝置，吸收過量的NH3，防止污染環(huán)境。NH3吸收過量的NH3，防止污染環(huán)境1234③生成3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O的化學方程式為___________________________________________________________________。(3)丙組灼燒3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O制活性MgO時，所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和坩堝外，還需要________________。玻璃棒、泥三角4MgCl2＋8NH3＋3CO2＋8H2O===3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓＋8NH4Cl12343.實驗室以2-丁醇(CH3CHOHCH2CH3)為原料制備2-氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)，實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置已略去)：相關信息如表所示：物質熔點/℃沸點/℃密度/(g·cm－3)其他2-丁醇－114.799.50.81與水互溶2-氯丁烷－131.368.20.87微溶于水，堿性水解1234[實驗步驟]步驟1：在甲裝置中的圓底燒瓶內加入無水ZnCl2和100mL12mol·L－1濃鹽酸，充分溶解、冷卻，再加入45.68mL2-丁醇，加熱一段時間。步驟2：將反應混合物移至乙裝置的蒸餾燒瓶內，蒸餾并收集115℃以下的餾分。步驟3：從餾分中分離出有機相，進行系列操作，放置一段時間后過濾。步驟4：濾液經(jīng)進一步精制得產品。1234回答下列問題：(1)Ⅰ中應放的儀器是_____(填“A”或“B”，下同),Ⅱ

中應放的儀器是_____。ABA為球形冷凝管，一般豎直放置，用于冷凝回流；B為直形冷凝管，傾斜放置，用于冷凝餾分。1234(2)步驟1中加入的無水ZnCl2的作用是____________。甲裝置中圓底燒瓶中發(fā)生的反應是CH3CHOHCH2CH3＋HCl―→CH3CHClCH2CH3＋H2O，步驟1中加入的無水ZnCl2不作反應物，故其作催化劑，加快化學反應速率。作催化劑1234(3)步驟3進行系列操作的順序是____________(填序號，可重復使用)。①10%Na2CO3溶液洗滌②加入CaCl2固體③蒸餾水洗滌用Na2CO3溶液洗滌時操作要迅速，其原因是__________________________________。③①③②防止2-氯丁烷水解，減少2-氯丁烷揮發(fā)1234步驟3進行系列操作的順序是用蒸餾水洗去產品中含有的HCl、ZnCl2―→用10%Na2CO3溶液洗去少量的HCl―→用蒸餾水洗去少量的Na2CO3―→用CaCl2固體干燥產品，放置一段時間后過濾；因為2-氯丁烷在堿性溶液中水解，為了防止2-氯丁烷水解，同時減少2-氯丁烷(沸點較低)揮發(fā)，故用Na2CO3溶液洗滌時操作要迅速。1234(4)步驟4