化學選擇題滿分策略文檔：第一篇 專題六　電化學基礎 含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精1．(2017·全國卷Ⅰ,11)支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是(）A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調整答案C解析鋼管樁接電源的負極,高硅鑄鐵接電源的正極,通電后，外電路中的電子從高硅鑄鐵(陽極)流向正極，從負極流向鋼管樁(陰極），A、B正確；C項,題給信息高硅鑄鐵為“惰性輔助陽極”不損耗，錯誤.2．(2017·全國卷Ⅱ，11）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為H2SO4－H2C2O4混合溶液.下列敘述錯誤的是(）A．待加工鋁質工件為陽極B．可選用不銹鋼網作為陰極C．陰極的電極反應式：Al3＋＋3e－=AlD．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動答案C解析A項，根據(jù)電解原理可知，Al要形成氧化膜，化合價升高失電子，因此鋁為陽極，正確;B項，陰極僅作導體,可選用不銹鋼網，且不銹鋼網接觸面積大,能增加電解效率，正確；C項,陰極應為氫離子得電子生成氫氣，錯誤；D項，電解時，陰離子移向陽極，正確.3．(2017·全國卷Ⅲ，11）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應為16Li＋xS8=8Li2Sx(2≤x≤8）。下列說法錯誤的是(）A．電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6＋2Li＋＋2e－=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多答案D解析A項，原電池電解質中陽離子移向正極，根據(jù)全固態(tài)鋰硫電池工作原理圖示中Li＋移動方向可知,電極a為正極，正極發(fā)生還原反應，由總反應可知正極依次發(fā)生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的還原反應，正確；B項，電池工作時負極電極方程式為Li－e－=Li＋,當外電路中流過0.02mol電子時，負極消耗的Li的物質的量為0.02mol，其質量為0.14g，正確；C項，石墨烯具有良好的導電性，故可以提高電極a的導電能力，正確；D項，電池充電時為電解池，此時電解總反應為8Li2Sxeq\o（=,\s\up7（電解))16Li＋xS8(2≤x≤8)，故Li2S2的量會越來越少，錯誤。角度一原電池原理和化學電池1．構建原電池模型，類比分析原電池工作原理構建如圖Zn—Cu—H2SO4原電池模型，通過類比模型，結合氧化還原反應知識（如：化合價的變化、得失電子情況等),能迅速判斷原電池的正、負極,弄清楚外電路中電子的移動情況和內電路中離子的移動情況,準確書寫電極反應式和電池總反應式，掌握原電池的工作原理。2．化學電源中電極反應式書寫的思維模板(1)明確直接產物：根據(jù)負極氧化、正極還原，明確兩極的直接產物.（2)確定最終產物：根據(jù)介質環(huán)境和共存原則，找出參與的介質粒子,確定最終產物。(3)配平：根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平電極反應式。注意①H＋在堿性環(huán)境中不存在；②O2－在水溶液中不存在，在酸性環(huán)境中結合H＋,生成H2O，在中性或堿性環(huán)境中結合H2O，生成OH－；③若已知總反應式時,可先寫出較易書寫的一極的電極反應式,然后在電子守恒的基礎上，總反應式減去較易寫出的一極的電極反應式，即得較難寫出的另一極的電極反應式.3．有關原電池解題的思維路徑例1(2016·全國卷Ⅱ，11)Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是()A．負極反應式為Mg－2e－=Mg2＋B．正極反應式為Ag＋＋e－=AgC．電池放電時Cl－由正極向負極遷移D．負極會發(fā)生副反應Mg＋2H2O=Mg(OH）2＋H2↑[解題思路]解析根據(jù)題意，Mg—海水-AgCl電池總反應式為Mg＋2AgCl=MgCl2＋2Ag。A項，負極反應式為Mg－2e－=Mg2＋，正確；B項，正極反應式為2AgCl＋2e－=2Cl－＋2Ag，錯誤；C項，對原電池來說，陰離子由正極移向負極,正確；D項,由于鎂是活潑金屬,則負極會發(fā)生副反應Mg＋2H2O=Mg（OH)2＋H2↑，正確.答案B例2鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電能，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列說法錯誤的是(）A．放電時，Li＋透過固體電解質向Cu極移動B．放電時，正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2OD．整個反應過程中，氧化劑為O2[解題思路]結合原電池結構,明確原電池的工作原理,結合總反應方程式判斷電極及電極反應式是解本題的關鍵.解答時注意結合裝置圖和題干信息分析判斷。解析因為原電池放電時,陽離子移向正極,所以Li＋透過固體電解質向Cu極移動,A正確；由總反應方程式可知Cu2O中Cu元素化合價降低，被還原，正極反應式應為Cu2O＋H2O＋2e－=2Cu＋2OH－,B錯誤；放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－,可知通空氣時，銅被腐蝕,表面產生Cu2O，C正確；由C項分析知，Cu先與O2反應生成Cu2O，放電時Cu2O重新生成Cu，則整個反應過程中,Cu相當于催化劑，O2為氧化劑，D正確。答案B1．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是(）A．銅電極上發(fā)生氧化反應B．電池工作一段時間后，甲池的c（SOeq\o\al(2－，4））減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加D．陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡答案C解析A項，由鋅的活潑性大于銅，可知銅電極為正極，在正極上Cu2＋得電子發(fā)生還原反應生成Cu，錯誤;B項,由于陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故甲池的c(SOeq\o\al(2－，4））不變，錯誤;C項,在乙池中Cu2＋＋2e－=Cu，同時甲池中的Zn2＋通過陽離子交換膜進入乙池中，由于M(Zn2＋)>M(Cu2＋），故乙池溶液的總質量增加，正確；D項，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中Zn2＋通過交換膜移向正極保持溶液中電荷平衡，陰離子是不能通過交換膜的，錯誤。2．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是(）A．正極反應中有CO2生成B．微生物促進了反應中電子的轉移C．質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應為C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O答案A解析由電池結構圖可知,在正極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應,與移向正極的H＋反應生成水，A錯誤；微生物在反應中促進葡萄糖的氧化，即促進了電子的轉移，B正確；利用原電池工作原理知，質子可通過質子交換膜由負極區(qū)移向正極區(qū)，C正確；該電池的總反應為葡萄糖發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和水，D正確。3．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中,Li＋通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列有關說法正確的是（)A．外電路的電流方向是由a極流向b極B．電池正極反應式為MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2C．可用水代替電池中的混合有機溶劑D．每轉移0。1mol電子,理論上消耗Li的質量為3。5g答案B解析Li是負極，MnO2是正極，且Li是活潑金屬,能與水直接反應.4．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是()A．反應CH4＋H2Oeq\o(=，\s\up7（催化劑），\s\do5(△））3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應為H2＋2OH－－2e－=2H2OC．電池工作時,COeq\o\al（2－,3）向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反應為O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al（2－，3）答案D解析A項,eq\o(C,\s\up6（－4）)H4→eq\o(C，\s\up6（＋2))O，則該反應中每消耗1molCH4轉移6mol電子,錯誤；該電池的傳導介質為熔融的碳酸鹽，所以A電極即負極上H2參與的電極反應為H2－2e－＋COeq\o\al（2－，3)=CO2＋H2O，錯誤；C項，原電池工作時,陰離子移向負極，而B極是正極，錯誤;D項,B電極即正極上O2參與的電極反應為O2＋4e－＋2CO2=2COeq\o\al(2－,3)，正確.［新題預測］5．科學家設想,N2和H2為反應物,以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液,可制造出既能提供電能又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A．通入N2的電極發(fā)生的電極反應式為N2＋6e－＋8H＋=2NHeq\o\al(＋,4）B．反應過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸C．該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極D．通入H2的電極為負極，A為NH4Cl答案C＋8H＋=2NHeq\o\al(＋,4）,正確；B項，反應過程中，H＋不斷被消耗,pH變大，需要加入鹽酸，正確；C項,該裝置是原電池裝置，電流由正極通過外電路流向負極,即由通入氮氣的電極沿外電路流向通入氫氣的電極,錯誤；D項，通入H2的電極為負極,A為NH4Cl，正確。6．為了強化安全管理，某油庫引進一臺空氣中汽油含量的測量儀,其工作原理如圖所示(用強酸性溶液作電解質溶液).下列說法不正確的是（)A．石墨電極作正極,發(fā)生還原反應B．鉑電極的電極反應式:C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50H＋C．H＋由質子交換膜左側向右側遷移D．每消耗5.6LO2，電路中通過1mol電子答案D解析由圖像知，石墨電極通入O2,發(fā)生還原反應O2＋4e－＋4H＋=2H2O，A項不符合題意。鉑電極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50H＋，B項不符合題意。在原電池中，陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移,C項不符合題意。由于沒有指明反應溫度和壓強，不能通過體積計算O2的物質的量，也就無法確定轉移電子的物質的量，D項符合題意.7．最新發(fā)明的一種有望用在電動汽車上的鋰-硫電池裝置如圖所示,用有機聚合物作電解質，已知放電時電池反應為Li2S6＋10Li=6Li2S。下列說法正確的是（)A．放電時,Li＋向負極移動B．充電時，陽極質量減小，陰極質量增加C．放電時，正極的電極反應為Seq\o\al(2－,6）－10e－=6S2－D．可用LiCl水溶液代替聚合物電解質答案B解析在原電池中，陽離子向正極遷移,A項錯誤.充電時，陽極發(fā)生氧化反應,電極反應式為6S2－－10e－=Seq\o\al(2－,6)，陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為Li＋＋e－=Li，B項正確。放電時，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為Seq\o\al(2－，6)＋10e－=6S2－,C項錯誤。由于Li是活潑金屬，能與水發(fā)生劇烈反應，D項錯誤。角度二電解原理及應用1．構建電解池模型，類比分析電解基本原理構建如圖電解CuCl2溶液模型,通過類比模型，結合氧化還原反應知識（如：化合價的變化、得失電子情況等），能迅速判斷電解池的陰、陽極,弄清楚外電路中電子的移動情況和內電路中離子的移動情況，準確判斷離子的放電順序并書寫電極反應式和電解總反應式，掌握電解基本原理.2．“六點”突破電解應用題（1）分清陰、陽極，與電源正極相連的為陽極，與電源負極相連的為陰極，兩極的反應為“陽氧陰還”。（2)剖析離子移向，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。(3)注意放電順序。(4）書寫電極反應式，注意得失電子守恒。(5)正確判斷產物①陽極產物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽極,則電極材料失電子，電極溶解(注意：鐵作陽極溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋）;如果是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電順序為S2－〉I－>Br－〉Cl－>OH－（水)>含氧酸根〉F－。②陰極產物的判斷直接根據(jù)陽離子的放電順序進行判斷：Ag＋〉Hg2＋〉Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)〉Al3＋〉Mg2＋>Na＋。(6)恢復原態(tài)措施電解后有關電解質溶液恢復原態(tài)的問題應該用質量守恒法分析。一般是加入陽極產物和陰極產物的化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSO4溶液，Cu2＋完全放電之前，可加入CuO或CuCO3復原，而Cu2＋完全放電之后,應加入Cu（OH）2或Cu2(OH)2CO3復原.例1（2016·全國卷Ⅰ,11)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下，兩膜中間的Na＋和SOeq\o\al（2－，4）可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室.下列敘述正確的是(）A．通電后中間隔室的SOeq\o\al(2－,4）離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C．負極反應為2H2O－4e－=O2＋4H＋，負極區(qū)溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成[思維導圖］解析電解池中陰離子向正極移動，陽離子向負極移動，即SOeq\o\al（2－，4）離子向正極區(qū)移動，Na＋向負極區(qū)移動，正極區(qū)水電離的OH－發(fā)生氧化反應生成氧氣，H＋留在正極區(qū)，該極得到H2SO4產品，溶液pH減小,負極區(qū)水電離的H＋發(fā)生還原反應生成氫氣，OH－留在負極區(qū)，該極得到NaOH產品,溶液pH增大，故A、C項錯誤，B項正確；該電解池相當于電解水,根據(jù)電解水的方程式可計算出當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成，D項錯誤。答案B例2用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9～10，CN－與陽極產生的ClO－反應生成無污染的氣體,下列說法不正確的是（）A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反應式為Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2OC．陰極的電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D．除去CN－的反應:2CN－＋5ClO－＋2H＋=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O解析陽極產生ClO－，發(fā)生的反應為Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2O,所以陽極一定是石墨電極而不是鐵電極，A、B兩項正確；陰極是H＋得電子產生H2，C項正確;溶液的pH為9～10，顯堿性，因而除去CN－的反應為2CN－＋5ClO－＋2OH－=N2↑＋2COeq\o\al（2－，3）＋5Cl－＋H2O，D項錯誤。答案D1．根據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是（)A．甲電極附近溶液pH會升高B．甲極生成氫氣，乙極生成氧氣C．當有0.1mol電子轉移時，乙電極產生1。12L氣體D．圖中b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜,利用該裝置可以制硫酸和氫氧化鈉答案D解析甲為陽極，放氧生酸，電極附近H＋濃度增大；乙為陰極，產生H2；C項未指明標準狀況，錯。2．觀察下列幾個裝置示意圖,有關敘述正確的是（）A．裝置①中陽極上析出紅色固體B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連C．裝置③中外電路電子由a極流向b極D．裝置④中所連的X是外接電源的正極答案C解析電解CuCl2溶液時，陽極產生氯氣，陰極析出紅色的銅,A項錯誤；電鍍時,鍍層金屬作陽極，連電源的正極，待鍍鐵制品作陰極，連電源的負極，B項錯誤；裝置③中,通入氫氣的a極是負極，通入氧氣的b極是正極，在外電路中，電子由a極經電流表流向b極，C項正確;裝置④是利用電解原理防腐，鋼閘門應是被保護的電極，為陰極，所連的X電極是外接電源的負極，D項錯誤.3．工業(yè)上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉化SO2(A、B均為惰性電極）。下列說法正確的是(）A．A電極接電源的正極B．A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強C．本裝置中使用的是陰離子交換膜D．B極的電極反應式為SO2＋2e－＋2H2O=SOeq\o\al（2－，4）＋4H＋答案B解析由HSOeq\o\al（－,3）生成S2Oeq\o\al（2－,4），發(fā)生還原反應，A電極為陰極，接電源負極，A項錯誤；陰極的電極反應式為2HSOeq\o\al(－，3)＋2H＋＋2e－=S2Oeq\o\al（2－，4)＋2H2O，堿性增強，B項正確；陽極的電極反應式為SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－，4)＋4H＋,離子交換膜應使H＋通過，應為陽離子交換膜,C項錯誤；B電極為陽極,發(fā)生的電極反應式為SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al（2－,4）＋4H＋，D項錯誤.[新題預測]4．儲氫合金表面鍍銅過程中發(fā)生的反應為Cu2＋＋2HCHO＋4OH－=Cu＋H2↑＋2H2O＋2HCOO－.下列說法正確的是（)A．陰極發(fā)生的電極反應只有Cu2＋＋2e－=CuB．鍍銅過程中化學能轉變?yōu)殡娔蹸．合金作陽極,銅作陰極D．電鍍過程中OH－向陽極遷移答案D解析A項，陰極上還會析出氫氣，發(fā)生的電極反應還有2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，錯誤。B項，利用電解原理在合金表面鍍銅，是將電能轉化為化學能，錯誤.C項,合金作陰極，銅作陽極，錯誤。D項，陽極反應式為HCHO－2e－＋3OH－=HCOO－＋2H2O,OH－向陽極遷移,并在陽極上發(fā)生反應,正確.5．納米氧化亞銅在制作陶瓷等方面有廣泛應用.利用電解的方法可得到納米Cu2O，電解原理如圖所示。下列有關說法不正確的是(）A．b極為負極B．銅極的電極反應式為2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2OC．鈦極附近逸出O2D．每生成1molCu2O，理論上有2molOH－從離子交換膜左側向右側遷移答案C解析A項，銅為陽極，鈦為陰極,陰極與負極相連,所以b極為負極,不符合題意.B項，銅極上發(fā)生氧化反應生成氧化亞銅，不符合題意。C項，鈦極的電極反應式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑,符合題意。D項，左側生成OH－，右側消耗OH－，且每生成1molCu2O時,消耗2molOH－,為維持電荷平衡，則理論上有2molOH－從離子交換膜左側向右側遷移,不符合題意.6．常溫下，將物質的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解,電解過程中,溶液的pH隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（)A．A點對應溶液pH小于7，因為Cu2＋水解使溶液顯酸性B．整個電解過程中陽極先產生Cl2,后產生O2C．BC段對應的電解過程陽極產物是Cl2D．CD段對應的電解過程電解的物質是水答案C解析根據(jù)圖像,AB段對應的電解過程陽極產物為Cl2、陰極產物為Cu;BC段對應的電解過程陽極產物為O2、陰極產物為Cu；CD段對應的電解過程陽極產物為O2、陰極產物為H2；CuSO4水解，溶液呈酸性，A點對應溶液pH小于7，A項說法正確；根據(jù)陽極放電順序，整個過程中陽極上Cl－先放電，產生Cl2，H2O后放電,產生O2，B項說法正確；陽極先產生Cl2，后產生O2，BC段對應的電解過程溶液pH減小,陽極電解H2O,陽極產物是O2，陰極產物為Cu,C項說法錯誤；CD段對應的電解過程溶液pH下降速率減小，為電解H2O,陽極產物為O2、陰極產物為H2，D項說法正確。角度三電化學原理的綜合判斷1．金屬腐蝕原理及防護方法總結（1)常見的電化學腐蝕有兩類：①形成原電池時，金屬作負極，大多數(shù)是吸氧腐蝕；②形成電解池時，金屬作陽極.（2）金屬防腐的電化學方法：①原電池原理——犧牲陽極的陰極保護法：與較活潑的金屬相連，較活潑的金屬作負極被腐蝕，被保護的金屬作正極。注意：此處是原電池，犧牲了負極保護了正極，但習慣上叫做犧牲陽極的陰極保護法.②電解池原理-—外加電流的陰極保護法：被保護的金屬與電池負極相連，形成電解池，作陰極。2．可充電電池的反應規(guī)律（1）可充電電池有充電和放電兩個過程,放電時是原電池反應，充電時是電解池反應。(2)放電時的負極反應和充電時的陰極反應、放電時的正極反應和充電時的陽極反應互為逆反應。將負（正）極反應式變換方向并將電子移項即可得出陰（陽）極反應式。(3)可充電電池充電時原負極必然要發(fā)生還原反應（生成原來消耗的物質），即作陰極，連接電源的負極;同理，原正極連接電源的正極，作陽極.簡記為負連負,正連正。3．“串聯(lián)”類電池的解題流程例1(2016·全國卷Ⅲ，11）鋅—空氣燃料電池可用作電動車動力電源,電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2Zn（OH)eq\o\al(2－,4）。下列說法正確的是(）A．充電時，電解質溶液中K＋向陽極移動B．充電時，電解質溶液中c(OH－）逐漸減小C．放電時,負極反應為Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH）eq\o\al(2－，4)D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22。4L（標準狀況）[解題思路］充電時應用電解原理，陽離子向陰極運動，陰離子向陽極運動；從方程式的角度看是已知反應，逆向進行。放電時應用原電池原理，Zn為負極,O2在正極得電子，應用電子守恒可判斷D項。解析A項,充電時，電解質溶液中K＋向陰極移動，錯誤；B項，充電時，總反應方程式為2Zn(OH)eq\o\al（2－，4)eq\o(=,\s\up7(電解））2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，所以電解質溶液中c（OH－）逐漸增大，錯誤；C項，故電路中通過2mol電子，消耗氧氣0.5mol，在標準狀況下體積為11。2L，錯誤。答案C例2(2016·北京理綜,12）用石墨電極完成下列電解實驗。實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍;b處變紅，局部褪色;c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產生；n處有氣泡產生……下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是(）A．a、d處：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．b處:2Cl－－2e－=Cl2↑C．c處發(fā)生了反應：Fe－2e－=Fe2＋D．根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅[解題思路］根據(jù)實驗一裝置的宏觀現(xiàn)象,可推測實驗一裝置的變化符合兩個電解池串聯(lián),類比實驗一，溶液中的銅珠也可看作導體，左右兩測看作兩個電極,則實驗二裝置為三個電解池串聯(lián)，應用活潑電極的電解原理,分析判斷各項，得出正確答案。解析實驗一可以看作兩個電解池串聯(lián),a為陰極，c為陽極，d為陰極，b為陽極。a、d均為陰極,溶液中的陽離子即水中的H＋放電生成H2和OH－，試紙變藍,A正確；b為陽極，b處變紅,說明有H＋生成,即水中的OH－放電生成O2和H2O,局部褪色，說明Cl－放電生成Cl2，溶于水中生成HCl和HClO，HClO的漂白性使局部褪色，B錯誤；c處鐵作陽極，活性電極作陽極,優(yōu)先失電子：Fe－2e－=Fe2＋，C正確；由實驗一原理，可知實驗二中形成3答案B1．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置。電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則（）A．電流方向：電極Ⅳ→→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應:Cu2＋＋2e－=Cu答案A解析根據(jù)原電池的構成原理可知,電極Ⅰ為負極，電極Ⅱ為正極，電極Ⅲ為陽極，電極Ⅳ為陰極。電子流向為電極Ⅰ→→電極Ⅳ,故電流方向為電極Ⅳ→→電極Ⅰ，A正確；電極Ⅰ為負極,發(fā)生氧化反應,B錯誤；電極Ⅱ為正極，Cu2＋被還原得到Cu,C錯誤；電極Ⅲ為陽極，發(fā)生反應：Cu－2e－=Cu2＋，D錯誤。A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D．K2閉合,電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0。001mol氣體答案B石墨棒為正極，電極反應為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，所以A錯誤，B正確；K2閉合則為電解池裝置,根據(jù)電解原理，鐵棒為陰極，不會被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護法,C錯誤；電解飽和NaCl溶液，當電路中有0。002mol電子通過時,陰、陽兩極分別產生H2、Cl2，二者的物質的量均為0。001mol，D錯誤。3．對如圖裝置(鐵的防護）的分析正確的是（）A．甲裝置是犧牲陽極的陰極保護法B．乙裝置是犧牲陽極的陰極保護法C．一段時間后甲、乙裝置中pH均增大D．甲、乙裝置中鐵電極的電極反應式均為2H＋＋2e－=H2↑答案B解析A項,甲裝置中C為陽極，陽極上氯離子失電子，F(xiàn)e為陰極，陰極上氫離子得電子,屬于外加電流的陰極保護法，故A錯誤；B項，乙裝置中Zn為負極,Fe為正極，正極上氧氣得電子，F(xiàn)e不參加反應，F(xiàn)e被保護，所以是犧牲陽極的陰極保護法,故B正確；C項，甲裝置中電解氯化鈉生成氫氧化鈉，溶液的pH增大，乙裝置中負極Zn失電子，正極氧氣得電子,最終生成氫氧化鋅，溶液的pH幾乎不變,故C錯誤；D項,乙中正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,所以Fe電極上沒有氫氣生成,故D錯誤。4．某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋C6(x＜1）。下列關于該電池的說法不正確的是（)A．放電時，Li＋在電解質中由負極向正極遷移B．放電時，負極的電極反應式為LixC6－xe－=xLi＋＋C6C．充電時，若轉移1mole－，石墨（C6)電極將增重7xgD．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2－xe－=Li1－xCoO2＋xLi＋答案C解析A項，原電池中陽離子由負極向正極遷移，正確；B項，放電時，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為LixC6－xe－=xLi＋＋C6，正確；C項，充電時，若轉移1mol電子,石墨電極＋xLi＋，正確。［新題預測］5．一種高能納米級Fe3S4和鎂的二次電池，其工作原理為Fe3S4＋4Mgeq\o（,\s\up7（放電），\s\do5(充電）)3Fe＋4MgS，裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A．放電時，鎂電極為負極B．放電時，正極的電極反應式為Fe3S4＋8e－=3Fe＋4S2－C．充電時，陰極的電極反應式為MgS＋2e－=Mg＋S2－D．充電時,S2－通過陰離子交換膜從左側向右側遷移答案D解析二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解池原理。放電時Mg轉化為MgS，化合價升高，故為負極，則Fe3S4為正極,其電極反應式為Fe3S4＋8e－=3Fe＋4S2－，因此A、B兩項正確；充電時，MgS轉化為Mg，故為陰極，其電極反應式為MgS＋2e－=Mg＋S2－，因此C項正確;充電時，陰離子向陽極移動，則S2－通過陰離子交換膜從右側向左側遷移，故D項錯誤。6．肼（分子式為N2H4,又稱聯(lián)氨）具有可燃性，在氧氣中完全燃燒生成氮氣，可用作燃料電池的燃料.由題圖信息可知下列敘述不正確的是（)A．甲為原電池，乙為電解池B．b電極的電極反應式為O2＋4e－=2O2－C．d電極的電極反應式為Cu2＋＋2e－=CuD．c電極質量變化128g時，理論消耗標準狀況下的空氣約為112L答案B解析由題圖信息可知，甲為乙中的電解提供能量，A項不符合題意；水溶液中不可能存在O2－,B項符合題意；d電極與負極相連，發(fā)生還原反應，生成Cu，C項不符合題意；銅質量減少128g，減少的物質的量為2mol,故轉移4mol電子，由N2H4＋O2=N2＋2H2O可知，N元素的化合價由－2升高到0，故轉移4mol電子時，參與反應的O2的物質的量為1mol，D項不符合題意。7．在城市地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌,當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時，就會引起金屬管道、鐵軌的腐蝕，原理簡化如圖所示.則下列有關說法中不正確的是（）A．原理圖可理解為兩個串聯(lián)電解裝置B．溶液中鐵絲被腐蝕時,左側有無色氣體產生,附近產生少量白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色C．溶液中鐵絲左端的電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋D．地下管道被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，也不便維修，故應將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜（或油漆等)答案C解析題中原理圖可理解為兩個串聯(lián)的電解裝置，A項不符合題意。左側鐵棒為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子,鐵絲左側為陰極，氫離子在陰極放電生成氫氣,同時有OH－生成，亞鐵離子與OH－結合,產生少量白色沉淀,隨后被氧化為灰綠色，B項不符合題意、C項符合題意.高考12題逐題特訓A組1．如圖所示的裝置中,金屬片緊貼著濾紙,下列判斷錯誤的是()A．兩處的鋅片均發(fā)生氧化反應B．左側銅片上的電極反應為2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．陽離子移動方向分別由②→①、③→④D．最先觀察到紅色的區(qū)域是④答案C=4OH－，B正確；右邊是電解池，鋅作陽極被氧化，銅作陰極2H＋＋2e－=H2↑使④處呈堿性(速率快于②），A、D正確；左側陽離子移動方向是由①→②，C錯誤。2．某同學設計如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是()A．石墨電極與直流電源負極相連B．用濕潤的KI。淀粉試紙在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色C．氫氧化鈉在石墨電極附近產生,Na＋向石墨電極遷移D．銅電極的反應式為2H＋＋2e－=H2↑答案D解析設計本裝置的目的是探究氯堿工業(yè)原理，也就是電解氯化鈉溶液，故銅電極只能作陰極，應連接電源的負極，A項錯誤；銅電極上得到的產物是氫氣，沒有生成Cl2，無法使?jié)駶櫟腒I。淀粉試紙變藍色，B項錯誤;銅電極發(fā)生的電極反應為2H＋＋2e－=H2↑，H＋放電過程中，大量OH－在銅電極附近產生，Na＋向銅電極遷移,C項錯誤，D項正確。3．“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示,電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔.下列關于該電池的敘述錯誤的是（）A．電池反應中有NaCl生成B．電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子C．正極反應為NiCl2＋2e－=Ni＋2Cl－D．鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動答案B正極反應式為NiCl2＋2e－=Ni＋2Cl－，故電池反應中有NaCl生成；B項，電池的總反應是金屬鈉還原二價鎳離子;C項，正極上NiCl2發(fā)生還原反應，電極反應式為NiCl2＋2e－=Ni＋2Cl－；D項,鈉在負極失電子，被氧化生成Na＋,Na＋通過鈉離子導體在兩電極間移動.4．下圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中,a、b、c和d均為Pt電極.電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出,但質量均增大，且增重b＜d。符合上述實驗結果的鹽溶液是（）選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3答案D解析根據(jù)裝置圖分析a、b、c、d依次為陽極、陰極、陽極、陰極，結合電解原理，溶液中離子的放電順序分析判斷電極反應，電極b和d上沒有氣體逸出,但質量均增大，說明溶液中金屬離子在陰極析出金屬單質.A項中b極不能析出金屬單質；C項中d極不能析出金屬單質，故A、C均不符合題意；B、D項中依據(jù)電子守恒2Ag～Cu～Pb，2molAg為216g,1molCu、Pb的質量分別為64g、207g，依據(jù)增重b＜d，知只有D正確.5．Al-H2O2電池功率大,可作為許多機械的動力電池，其結構如圖所示。下列說法不正確的是（)A．鋁作負極,電池工作時將不斷溶解B．該電池不是二次電池，不可充電C．碳纖維電極的電極反應是H2O2＋2e－＋2H＋=2H2OD．電池工作時OH－從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極答案C解析該電池的負極為鋁,正極是碳纖維，A項正確；該電池不是二次電池，不能充電，B項正確;電解質溶液為KOH溶液，電極反應式中應無H＋，C項錯誤；電池工作時,陰離子移向負極，D項正確。6．鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H2Oeq\o（，\s\up7(放電）,\s\do5(充電））Cd（OH）2＋2Ni（OH)2,有關該電池的說法正確的是（)A．充電時陽極反應:Ni（OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH－向正極移動答案A解析放電時Cd的化合價升高,Cd作負極，Ni的化合價降低,NiOOH作正極,則充電時Cd(OH)2作陰極，Ni（OH)2作陽極，電極反應式為Ni（OH）2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O，A=Cd(OH）2，Cd電極周圍的OH－濃度下降，C錯；放電時OH－向負極移動，D錯。7．用如圖所示裝置處理含NOeq\o\al（－，3）的酸性工業(yè)廢水，某電極反應式為2NOeq\o\al(－，3）＋12H＋＋10e－=N2＋6H2O,則下列說法錯誤的是()A．電源正極為A，電解過程中有氣體放出B．電解時H＋從質子交換膜左側向右側移動C．電解過程中，右側電解液pH保持不變D．電解池一側生成5.6gN2，另一側溶液質量減少18g答案C解析A項，根據(jù)題意，與B極相連的電極反應為2NOeq\o\al（－,3)＋12H＋＋10e－=N2＋6H2O，作電解池的陰極，故B為負極，則A為正極，溶液中的OH－放電,生成O2，正確；B項，電解時,左側陽極室OH－發(fā)生反應，剩余了H＋，故H＋從質子交換膜左側向右側移動,正確;C項，在電解過程中，H＋從質子交換膜左側向右側移動,故電解液的酸性增強，pH減小，錯誤;D項，電解池一側生成5.6gN2,轉移的電子的物質的量為2mol,故另一側發(fā)生反應的水的物質的量為1mol，溶液質量減少18g，正確。8．如圖a、b、d均為石墨電極,c為Mg電極,通電進行電解（電解液足量)。下列說法正確的是（）A．向甲中加入適量Cu（OH)2，溶液組成可以恢復B．電解一段時間,乙溶液中會產生白色沉淀C．當b極增重3.2g時，d極產生的氣體體積為1。12LD．甲中b極上的電極反應式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O答案B解析甲中CuSO4足量,電解過程中溶液減少的是“O"和“Cu”，應補CuO,A錯；B項,c電極Mg－2e－=Mg2＋，d電極水電離的H＋放電產生H2，剩余OH－，溶液顯堿性，因而會產生Mg(OH）2白色沉淀；C項未指明標準狀況，無法計算；D項，b極為陰極，電極反應為Cu2＋＋2e－=Cu。B組1．我國科學家設計出的一種裝置（如圖所示），實現(xiàn)了“太陽能→電能→化學能”的轉化,總反應為2CO2=2CO＋O2。下列有關說法正確的是()A．該裝置屬于原電池B．人體呼出的水蒸氣參與Y極反應：CO2＋H2O＋2e－=CO＋2OH－C．反應完畢,該太陽能裝置中的電解質溶液堿性增強D．X極電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－答案B解析該裝置實現(xiàn)了太陽能→電能→化學能的轉化，而將電能轉化為化學能屬于電解池，A項錯誤;由圖可知Y極發(fā)生的是得電子的反應，人體呼出的氣體中含有CO2和H2O,B項正確；由得失電子守恒原理知,X極消耗的OH－總量等于Y極生成的OH－總量，即電解質溶液的堿性沒有改變,C項錯誤；從電子的流向看，X電極失去電子，故X電極是負極，電極反應式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，D項錯誤。A．該電池放電時，正極的反應式為O2＋4e－＋4H＋=2H2OB．該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應：Li＋＋e－=LiC．電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替D．正極區(qū)產生的LiOH可回收利用答案D解析正極的反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，A項錯誤；電池充電時，陰極發(fā)生還原反應，B項錯誤；有機電解液不能用稀鹽酸代替，因為金屬鋰與稀鹽酸能發(fā)生反應，C項錯誤。3．利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2.下列說法正確的是（)A．a為直流電源的負極B．陰極的電極反應式為2HSOeq\o\al（－，3）＋2H＋＋e－=S2Oeq\o\al（2－，4）＋2H2OC．陽極的電極反應式為SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al（2－,4)＋4H＋D．電解時,H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室答案C解析由裝置左側反應可知，電極上SO2發(fā)生反應后生成H2SO4,電極反應式為SO2－2e－＋2H2O=SOeq\o\al(2－，4）＋4H＋，為電解池的陽極,故a極為電源的正極，A項錯誤，C項正確；在陰極上HSOeq\o\al(－，3)得電子生成S2Oeq\o\al(2－,4)，根據(jù)兩者中S的化合價可知,1molHSOeq\o\al(－，3）得到1mol電子，B項錯誤;電解池中H＋由陽極室通過陽離子交換膜進入到陰極室，D項錯誤。4．（2015·浙江理綜，11)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如下圖所示。下列說法不正確的是()A．X是電源的負極B．陰極的電極反應式是H2O＋2e－=H2＋O2－,CO2＋2e－=CO＋O2－C．總反應可表示為H2O＋CO2eq\o（=,\s\up7(通電））H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1∶1答案D解析根據(jù)圖示可知，X極的產物為H2和CO，是H2O與CO2的還原產物，可判斷在X極上發(fā)生還原反應，由此判斷X極為電源的負極，A項正確；根據(jù)題意，電解質為固體金屬氧化物時可以傳導O2－，故在陰極上發(fā)生的反應為H2O＋2e－=H2＋O2－，CO2＋2e－=CO＋O2－，B項正確;根據(jù)電極產物及電極反應可知，該反應的總化學方程式為H2O＋CO2eq\o（=,\s\up7(通電）)H2＋CO＋O2，C項正確；根據(jù)電解總反應的化學方程式可知，陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比為2∶1，D項錯誤.5．鋁及鋁合金經過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學習小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進行氧化處理，按照如圖所示裝置連接，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有關說法正確的是(）A．電解時，電子從電源負極→導線→鋁極，鉛極→導線→電源正極B．在電解過程中，H＋向鋁片移動，SOeq\o\al（2－，4)向鉛片移動C．電解過程陽極周圍溶液的pH下降D．電解的總反應為2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑答案C解析A項中電子流出方向錯；B項，H＋（陽離子)向陰極（鉛片)移動，陰離子向陽極移動，錯；C項,陽極的電極反應為2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋，產生H＋，因而pH下降;D項,該電池反應的目的是制氧化膜，因而主要反應不能生成Al3＋。6．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點.一種以肼（N2H4)為燃料的電池裝置如下圖裝置①。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列敘述不正確的是（)A．該燃料電池負極發(fā)生的電極反應為N2H4＋4OH－－4e－=N2＋4H2OB．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產生1molCl2至少需要通入0。5molN2H4C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量,并使它們與電解質溶液充分接觸D．該燃料電池中，電子從右側電極經過外電路流向左側電極，溶液中OH－則遷移到左側答案D解析A項，通入燃料的電極為負極,負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為N2H4－2e－=Cl2↑，生成1mol氯氣轉移2mol電子，燃料電池中的負極反應為N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O，則轉移2mol電子，消耗0.5mol的N2H4，故B正確；C項，因為電池中電極上有氣體參與的反應，所以采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，故C正確；D項，電子從左側電極經過外電路流向右側電極，故D錯誤.7．利用下圖裝置進行實驗,甲、乙兩池中均為1mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極.實驗開始時先閉合K1,斷開K2.一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池,電流表指針偏轉(Ag＋濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是（)A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升C．斷開K1,閉合K2后，NOeq\o\al(－，3）向B電極移動D．斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應答案C解析閉合K1，斷開K2，構成電解池，陰極(A）析出銀，質量增加,陽極（B）溶解使銀離子濃度增大，甲池中NOeq\o\al(－,3）移向乙池，A、B正確;斷開K1，閉合K2后形成原電池,乙池銀離子濃度大，氧化性強，故B為正極,A為負極，陰離子向負極移動，A極發(fā)生氧化反應，C錯誤，D正確。8．電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．鐵電極的電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋B．通入甲烷的石墨電極的電極反應式為CH4＋4COeq\o\al(2－,3)－8e－=5CO2＋2H2OC．為了增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽D．若左池石墨電極產生44.8L（標準狀況）氣體，則消耗1。0mol甲烷答案D解析右池中充入甲烷的一極為原電池的負極，充入空氣的一極為原電池的正極,故左池中Fe電極為陽極，石墨電極為陰極，F(xiàn)e電極發(fā)生失電子的氧化反應：Fe－2e－=Fe2＋,A項正確；原電池的負極發(fā)生氧化反應，B項正確；食鹽(NaCl）是易溶的離子化合物,加入食鹽可使溶液的導電能力增強,C項正確；電解池中石墨電極（陰極)上陽離子(即酸性污水中的H＋）發(fā)生還原反應，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，n(e－）＝2n（H2）＝2×eq\f(44.8L，22.4L·mol－1)＝4mol,而每消耗1molCH4，轉移8mole－,D項錯誤。C組1．下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是()A．圖a中,插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖b中,開關由M改置于N時，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn—MnO2干電池放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的答案B解析插入海水中的鐵棒，靠近水面的部分（有氧氣)腐蝕嚴重，A錯誤；圖b中,開關由M改置于N時，Cu-Zn作正極，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小，B正確；圖c中接通開關時Zn作負極,腐蝕速率增大,但氫氣在Pt上放出，C錯誤;圖d中干電池放電時MnO2發(fā)生還原反應，體現(xiàn)鋅的還原性,D錯誤。2．下圖是利用鹽橋電池從某些含碘物質中提取碘的兩個裝置：下列說法中正確的是（)A．兩個裝置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均作負極B．碘元素在裝置①中被還原，在裝置②中被氧化C．裝置①中MnO2的電極反應式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn2＋＋4OH－D．裝置①、②中的反應生成等量的I2時，導線上通過的電子數(shù)之比為1∶5答案D解析裝置①中石墨Ⅰ區(qū)的NaI生成I2是失去電子的過程，故石墨Ⅰ作負極，裝置②中石墨Ⅱ區(qū)的NaIO3生成I2是得到電子的過程,故石墨Ⅱ作正極，A項錯誤;裝置①中碘元素的化合價升高，被氧化，裝置②中碘元素的化合價降低，被還原，B項錯誤；在裝置①中，電解質溶液為酸性溶液，不可能生成OH－，C項錯誤；2I－→I2,生成1molI2時轉移2mole－，由裝置②可知，2IOeq\o\al（－，3）→I2，生成1molI2時轉移10mole－，所以當生成等量的I2時,轉移電子數(shù)之比為1∶5,D