2023高考化學(xué)考點(diǎn)必刷題（全國(guó)卷）專練09 水溶液中的離子平衡（20題）含解析

2023高考化學(xué)考點(diǎn)必殺300題（全國(guó)卷）選擇題壓軸必殺80題專練09水溶液中的離子平衡（20題）【基礎(chǔ)題】1．最近《科學(xué)》雜志評(píng)出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列關(guān)于水的說(shuō)法中不正確的是A．水是含極性鍵的極性分子B．水的電離方程式為：C．純水中加入少量酸，水的電離受到抑制D．升高溫度，水的電離程度增大2．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究0.0100mol?L?1Na2C2O4溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.0100mol?L?1Na2C2O4溶液的pH為8.6。實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加等體積、0.0100mol?L?1HCl溶液，pH由8.6降為4.8。實(shí)驗(yàn)3：向溶液中加入等體積、0.0200mol?L?1CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。實(shí)驗(yàn)4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。已知室溫下Ksp(CaC2O4)=2.5×10?9，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．0.0100mol?L?1Na2C2O4溶液中滿足：>2B．實(shí)驗(yàn)2滴加鹽酸過(guò)程中可能存在：c(Na+)=c()+2c()+c(C1－)C．實(shí)驗(yàn)3所得上層清液中：c()=5×10?7mol·L?1D．實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+4+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2O3．室溫下，向20.0mL0.100mol?L?1的某弱酸HA的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，過(guò)程中隨pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)到c的過(guò)程中，為定值B．a(chǎn)到c的過(guò)程中，水的電離程度不斷減小C．b點(diǎn)時(shí)，D．c點(diǎn)時(shí)加入堿的體積小于20mL4．MOH為可溶性一元弱堿，向MCl的溶液中不斷加入蒸餾水，c2(H+)隨c(M+)而變化；在某溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MCl溶液中c2(H+)隨c(M+)的變化如圖中實(shí)點(diǎn)所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．b點(diǎn)溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)B．該溶液中總存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)C．c點(diǎn)溶液中，c(OH-)=1×10-7mol·L-1D．溫度不變，c2(H+)~c(M+)一定呈線性關(guān)系5．常溫下amol?L?1稀氨水與bmol?L?1稀鹽酸等體積混合，下列判斷一定正確的是A．若a＞b，則 B．若a＞b，則C．若a＜b，則 D．若a＝b，則6．常溫下，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中，分布系數(shù)隨的變化關(guān)系如圖所示[例如的分布系數(shù)：]。下列敘述正確的是A．曲線①代表B．滴加溶液體積為時(shí)，溶液中C．的水解常數(shù)D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中7．常溫下用的HCl溶液滴定同濃度20.00mL某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．水的電離程度：X>Y>ZB．X點(diǎn)：C．Y點(diǎn)：D．對(duì)Z點(diǎn)溶液加熱，一定增大8．常溫下，已知濃度均為0.1mol·L-1的NH4CN溶液和NaCN溶液的分別為9.32、11.1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．0.1mol·L-1NH4CN溶液能使甲基橙試劑變黃色B．0.1mol·L-1NaCN溶液中水電離出的c(OH-)=10-11.1mol·L-1C．上述兩種鹽均能促進(jìn)溶液中水的電離D．上述兩種溶液中，的水解程度前者大于后者9．室溫下，下列說(shuō)法正確的是A．向溶液中加水稀釋，溶液中減小B．等物質(zhì)的量濃度的和NaF溶液，前者pH較大，則可發(fā)生反應(yīng)：C．的溶液與的溶液，水的電離程度相同D．等濃度、等體積的NaOH溶液和二元弱酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合液中：10．常溫下，含的濁液中隨的變化關(guān)系如圖所示(整個(gè)過(guò)程無(wú)氣體溢出；忽略第二步水解)，已知：，，下列敘述正確的是A．x=7.5B．水的電離程度：C．點(diǎn)：D．N點(diǎn)溶液中加固體，將移向P點(diǎn)11．某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是A．稀釋前溶液的濃度：B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)<c點(diǎn)C．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中逐漸增大D．在d點(diǎn)和e點(diǎn)均存在：(酸根陰離子)12．將溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(忽略溫度變化)，下列說(shuō)法正確的是A．混合溶液中B．混合后的水解常數(shù)增大C．混合溶液中D．混合后加入適量固體，的電離平衡向右移動(dòng)【提升題】13．室溫下：、、、，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些酸、堿、鹽性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)定溶液的約為82測(cè)定與溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的3向溶液中通入少量的，測(cè)得降低4向溶液中加入等體積溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列所得結(jié)論正確的是A．實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：B．實(shí)驗(yàn)2所得混合溶液中存在：C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)的離子方程式：D．實(shí)驗(yàn)4所得上層清液中的14．實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO并進(jìn)行定性檢驗(yàn)。已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列說(shuō)法不正確的是A．調(diào)節(jié)溶液的pH＞12，可使濾液中c(Mg2+)＜1×10-5mol/LB．加入Na2CO3溶液發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓C．加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2OD．若步驟①加入BaCl2溶液后進(jìn)行過(guò)濾，可以避免白色沉淀M的生成15．室溫下，向10.0mL純堿(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol?L-1鹽酸，滴定曲線如圖，其中p、q為滴定終點(diǎn)。下列分析正確的是A．m處溶液pH＞7，原因是+2H2OH2CO3+2OH-B．由滴定數(shù)據(jù)可推知，原純堿中不含NaHCO3C．p和q處的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)D．原純堿稀溶液中c(Na+)=0.215mol?L-116．25℃時(shí)，H2SeO4第一步完全電離，第二步電離平衡常數(shù)Ka=2.18×10-2。則25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．KHSeO4的溶液顯堿性B．K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)]C．0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+2c(SeO)+c(OH-)=0.5mol/LD．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性時(shí)，=2.18×10417．下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說(shuō)法正確的是A．一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中，的比值減小B．濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)<c(HCO)，且3c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]C．0.2mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)D．常溫下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12，則Ag2CrO4懸濁液的c(Ag+)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag+)18．（雙選）用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達(dá)到污水處理的目的。如在分離污水中的Cu2+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)分離過(guò)程中，Bi3+發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B．加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11，一定存在關(guān)系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C．NaHDz溶液存在關(guān)系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D．若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時(shí)，絡(luò)合反應(yīng)達(dá)到平衡，則H2Dz與Bi3+絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)約為5【挑戰(zhàn)題】19．在1L0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中，加入一定量NaOH固體并恢復(fù)到常溫(體積變化忽略不計(jì))。溶液中各主要微粒濃度變化如圖所示[已知Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11]。下列說(shuō)法正確的是A．NH4HCO3溶液呈酸性B．a(chǎn)點(diǎn)pH約為5，b點(diǎn)pH約為12C．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液:c()+c(NH3H2O)+c()+c()=0.2mol·L-1D．當(dāng)n(NaOH)=0.10mol時(shí)，c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)20．電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中電極電位變化來(lái)判斷滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法，滴定終點(diǎn)時(shí)電極電位發(fā)生突變。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中磷酸鈉的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈弱堿性B．水的電離程度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c()D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(Cl-)>c(H3PO4)>c()>c()2023高考化學(xué)考點(diǎn)必殺300題（全國(guó)卷）選擇題壓軸必殺80題專練09水溶液中的離子平衡（20題）【基礎(chǔ)題】1．最近《科學(xué)》雜志評(píng)出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列關(guān)于水的說(shuō)法中不正確的是A．水是含極性鍵的極性分子B．水的電離方程式為：C．純水中加入少量酸，水的電離受到抑制D．升高溫度，水的電離程度增大【答案】B【解析】A．H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，含有H-O極性鍵，H2O分子中心O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子，A正確；B．水的電離方程式為，B錯(cuò)誤；C．純水中加入少量酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，電離受到抑制，C正確；D．水的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，D正確；故選B。2．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究0.0100mol?L?1Na2C2O4溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.0100mol?L?1Na2C2O4溶液的pH為8.6。實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加等體積、0.0100mol?L?1HCl溶液，pH由8.6降為4.8。實(shí)驗(yàn)3：向溶液中加入等體積、0.0200mol?L?1CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。實(shí)驗(yàn)4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。已知室溫下Ksp(CaC2O4)=2.5×10?9，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．0.0100mol?L?1Na2C2O4溶液中滿足：>2B．實(shí)驗(yàn)2滴加鹽酸過(guò)程中可能存在：c(Na+)=c()+2c()+c(C1－)C．實(shí)驗(yàn)3所得上層清液中：c()=5×10?7mol·L?1D．實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+4+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2O【答案】D【解析】A．0.0100mol?L?1Na2C2O4溶液中有，則有>2，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)2滴加鹽酸，根據(jù)電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(C1－)+c(OH－)，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH－)，則該過(guò)程中可能存在：c(Na+)=c()+2c()+c(C1－)，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)3兩者反應(yīng)生成草酸鈣，反應(yīng)后剩余鈣離子濃度為，，，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5+2+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。3．室溫下，向20.0mL0.100mol?L?1的某弱酸HA的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，過(guò)程中隨pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)到c的過(guò)程中，為定值B．a(chǎn)到c的過(guò)程中，水的電離程度不斷減小C．b點(diǎn)時(shí)，D．c點(diǎn)時(shí)加入堿的體積小于20mL【答案】B【解析】A．根據(jù)物料守恒，a到c的過(guò)程中，為定值，故A正確；B．a(chǎn)到c的過(guò)程中，HA物質(zhì)的量濃度不斷減小，酸性不斷減弱，抑制水的電離程度不斷減弱，則水的電離程度不斷增大，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒得到，溶液顯酸性，則，b點(diǎn)時(shí)，則，故C正確；D．若HA恰好完全反應(yīng)，加入堿的體積等于20mL，則此時(shí)溶質(zhì)為NaA，NaA溶液中由于A－水解使溶液顯堿性，c點(diǎn)溶液顯中性，說(shuō)明c點(diǎn)時(shí)加入堿的體積小于20mL，故D正確。綜上所述，答案為B。4．MOH為可溶性一元弱堿，向MCl的溶液中不斷加入蒸餾水，c2(H+)隨c(M+)而變化；在某溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MCl溶液中c2(H+)隨c(M+)的變化如圖中實(shí)點(diǎn)所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．b點(diǎn)溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)B．該溶液中總存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)C．c點(diǎn)溶液中，c(OH-)=1×10-7mol·L-1D．溫度不變，c2(H+)~c(M+)一定呈線性關(guān)系【答案】D【解析】由圖可知，a點(diǎn)為純水，此時(shí)，則；A．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為MCl，且M+水解溶液顯酸性，故c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)，A正確；B．根據(jù)質(zhì)子守恒可知，該溶液中總存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)，B正確；C．由圖可知，c點(diǎn)溶液中，則，C正確；D．由圖ac點(diǎn)可知，溫度不變，若c2(H+)~c(M+)呈線性關(guān)系，則b點(diǎn)縱坐標(biāo)應(yīng)為3，與圖不符，D錯(cuò)誤；故選D。5．常溫下amol?L?1稀氨水與bmol?L?1稀鹽酸等體積混合，下列判斷一定正確的是A．若a＞b，則 B．若a＞b，則C．若a＜b，則 D．若a＝b，則【答案】C【解析】A．若a＞b，溶液混合后可能呈中性，也可能呈堿性，也可能呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．若a＞b，根據(jù)A選項(xiàng)分析，則可能大于或等于或小于，故B錯(cuò)誤；C．若a＜b，混合后溶質(zhì)為鹽酸和氯化銨，溶液一定呈酸性即，故C正確；D．若a＝b，則溶質(zhì)為氯化銨，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒和溶液顯酸性，則得到，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。6．常溫下，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中，分布系數(shù)隨的變化關(guān)系如圖所示[例如的分布系數(shù)：]。下列敘述正確的是A．曲線①代表B．滴加溶液體積為時(shí)，溶液中C．的水解常數(shù)D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中【答案】B【解析】A．在未加NaOH溶液時(shí)，曲線①的分布系數(shù)與曲線②的分布系數(shù)之和等于1，且曲線①一直在減小，曲線②在一直增加，說(shuō)明第一步完全電離，第二步存在電離平衡，即，，曲線①代表，曲線②代表，故A錯(cuò)誤；B．由電荷守恒得：，滴加溶液體積為時(shí)，根據(jù)物料守恒得：，聯(lián)立兩式得：，故B正確；C．的水解常數(shù)，結(jié)合圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)可知此時(shí)，pH=2，=，，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒：，此時(shí)溶液顯酸性，則，=0，則，故D錯(cuò)誤；故選：B。7．常溫下用的HCl溶液滴定同濃度20.00mL某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．水的電離程度：X>Y>ZB．X點(diǎn)：C．Y點(diǎn)：D．對(duì)Z點(diǎn)溶液加熱，一定增大【答案】D【解析】A．Z點(diǎn)鹽酸和MOH完全反應(yīng)生成MCl，MCl水解促進(jìn)水電離，Z點(diǎn)水電離程度最大，MOH抑制水電離，X點(diǎn)到Z點(diǎn)，MOH減少，水的電離程度增大，水的電離程度：X<Y<Z，故A錯(cuò)誤；B．X點(diǎn)加入10mL的HCl，溶質(zhì)為等濃度的MCl、MOH，根據(jù)物料守恒，故B錯(cuò)誤；C．Y點(diǎn)溶液呈中性，，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)Z點(diǎn)溶液加熱，M+水解平衡正向移動(dòng)，M+濃度減小、MOH、H+濃度都增大，升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，所以MOH的濃度增大幅度小于H+的濃度增大，所以、增大，一定增大，故D正確；選D。8．常溫下，已知濃度均為0.1mol·L-1的NH4CN溶液和NaCN溶液的分別為9.32、11.1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．0.1mol·L-1NH4CN溶液能使甲基橙試劑變黃色B．0.1mol·L-1NaCN溶液中水電離出的c(OH-)=10-11.1mol·L-1C．上述兩種鹽均能促進(jìn)溶液中水的電離D．上述兩種溶液中，的水解程度前者大于后者【答案】B【解析】A．0.1mol/LNH4CN的pH為9.32，能使甲基橙變黃色，A正確；B．0.1mol/LNaCN的pH為11.1，該溶液中c(H+)=10-11.1mol/L，c(OH-)=10-2.9mol/L，水電離出的c(OH-)=10-2.9mol/L，B錯(cuò)誤；C．NH4CN、NaCN因?yàn)椤N-的水解，均能促進(jìn)溶液中水的電離，C正確；D．NH4CN中水解生成氫離子能促進(jìn)CN-的水解，鈉離子對(duì)CN-水解沒(méi)有影響，因此NH4CN中CN-的水解程度大于NaCN中CN-的水解程度，D正確；故答案選B。9．室溫下，下列說(shuō)法正確的是A．向溶液中加水稀釋，溶液中減小B．等物質(zhì)的量濃度的和NaF溶液，前者pH較大，則可發(fā)生反應(yīng)：C．的溶液與的溶液，水的電離程度相同D．等濃度、等體積的NaOH溶液和二元弱酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合液中：【答案】D【解析】A．溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但CH3COO-濃度減小，由于溫度不變，不變，則增大，A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量濃度的和NaF溶液，前者pH較大，說(shuō)明水解程度大于F-，酸性：HF>HCOOH，則反應(yīng)不能發(fā)生，違背了強(qiáng)酸制弱酸的原理，B錯(cuò)誤；C．的溶液，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為，的溶液，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為，二者水的電離程度不相同，C錯(cuò)誤；D．兩溶液混合后，溶液中的溶質(zhì)為，溶液呈酸性，說(shuō)明的電離大于水解，則混合液中：，D正確；故選D。10．常溫下，含的濁液中隨的變化關(guān)系如圖所示(整個(gè)過(guò)程無(wú)氣體溢出；忽略第二步水解)，已知：，，下列敘述正確的是A．x=7.5B．水的電離程度：C．點(diǎn)：D．N點(diǎn)溶液中加固體，將移向P點(diǎn)【答案】C【解析】A．由圖可知，M點(diǎn)鋇離子濃度為2×10—4mol/L，由溶度積可知溶液中碳酸根離子濃度為=1.25×10—5mol/L，由碳酸的二級(jí)電離常數(shù)可知，溶液中氫離子濃度為，溶液中碳酸氫根離子濃度無(wú)法確定，所以無(wú)法計(jì)算x，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，M點(diǎn)氫離子濃度小于N點(diǎn)，氫離子抑制水的電離，則M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，M點(diǎn)鋇離子濃度為2×10—4mol/L，由碳酸的二級(jí)電離常數(shù)可知，溶液中==，故C正確；D．向N點(diǎn)溶液中加硫酸鈉固體，溶液中硫酸根離子濃度增大，碳酸根離子和氫離子濃度不變，硫酸根離子與鋇離子生成難溶的硫酸鋇，鋇離子濃度減小，碳酸鋇的溶解平衡右移，溫度不變電離常數(shù)不變，則新平衡時(shí)，鋇離子濃度不變，所以N點(diǎn)坐標(biāo)不可能移向P點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選C。11．某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是A．稀釋前溶液的濃度：B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)<c點(diǎn)C．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中逐漸增大D．在d點(diǎn)和e點(diǎn)均存在：(酸根陰離子)【答案】C【解析】A．稀釋前兩溶液的pH值相等，由于醋酸是部分電離，因此溶液的濃度：c(HCl)<c(CH3COOH)，故A正確；B．b點(diǎn)pH值小于c點(diǎn)pH值，說(shuō)明c點(diǎn)酸性弱，抑制水的電離程度小，水的電離程度大，因此溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)，故B正確；C．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，由于溶液的溫度不變，因此溶液中c(H+)·c(OH-)不變，故C錯(cuò)誤；D．在d點(diǎn)和e點(diǎn)均存在電荷守恒即c(H+)=c(酸根陰離子)+c(OH-)，因此存在：c(H+)>c(酸根陰離子)，故D正確；故選：C。12．將溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(忽略溫度變化)，下列說(shuō)法正確的是A．混合溶液中B．混合后的水解常數(shù)增大C．混合溶液中D．混合后加入適量固體，的電離平衡向右移動(dòng)【答案】D【解析】溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合得到0.05mol/L的NaCl、和溶液。A。醋酸為弱酸，故0.05mol/L的NaCl、和溶液中，故A錯(cuò)誤；B．溫度不變，水解常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．在等濃度的NaCl、和溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，故有，故C錯(cuò)誤；D．可以電離出氫離子，可以結(jié)合氫離子，則氫離子濃度降低，促進(jìn)醋酸的電離，故D正確；故選D?！咎嵘}】13．室溫下：、、、，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些酸、堿、鹽性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)定溶液的約為82測(cè)定與溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的3向溶液中通入少量的，測(cè)得降低4向溶液中加入等體積溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列所得結(jié)論正確的是A．實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：B．實(shí)驗(yàn)2所得混合溶液中存在：C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)的離子方程式：D．實(shí)驗(yàn)4所得上層清液中的【答案】D【解析】A．根據(jù)電荷守恒可知，實(shí)驗(yàn)1溶液中存在，A錯(cuò)誤；B．0.1mol/LHCN與0.05mol/LNaOH等體積混合，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCN和HCN且兩者物質(zhì)的量相同，混合溶液pH>7，說(shuō)明CN-水解程度大于HCN的電離程度，因此c(CN-)<c(HCN)，B錯(cuò)誤；C．HCN酸性強(qiáng)于，實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+CN-=+HCN，C錯(cuò)誤；D．0.01mol/LNa2CO3溶液中加入等體積0.02mol/LBaCl2，設(shè)溶液體積為VL，混合后Ba2+剩余0.01Vmol，濃度為0.005mol/L，根據(jù)Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，c()=mol/L，D正確；故答案選D。14．實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO并進(jìn)行定性檢驗(yàn)。已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列說(shuō)法不正確的是A．調(diào)節(jié)溶液的pH＞12，可使濾液中c(Mg2+)＜1×10-5mol/LB．加入Na2CO3溶液發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓C．加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2OD．若步驟①加入BaCl2溶液后進(jìn)行過(guò)濾，可以避免白色沉淀M的生成【答案】B【解析】A．調(diào)節(jié)溶液的pH＞12，則氫氧根離子濃度大于10-2mol/L，則濾液中c(Mg2+)＜<1×10-5mol/L，A正確；B．由題意可知，碳酸鋇更難溶，故加入Na2CO3溶液還會(huì)存在部分硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，故還有反應(yīng)：BaSO4+CO=BaCO3+SO，B錯(cuò)誤；C．加入稀鹽酸除去過(guò)量氫氧化鈉、碳酸鈉，gu加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O，C正確；D．流程中加入碳酸鈉會(huì)將部分硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀同時(shí)生成硫酸根離子，故若步驟①加入BaCl2溶液后進(jìn)行過(guò)濾，可以避免樣品中混入硫酸根離子，避免白色沉淀M的生成，D正確；故選B。15．室溫下，向10.0mL純堿(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol?L-1鹽酸，滴定曲線如圖，其中p、q為滴定終點(diǎn)。下列分析正確的是A．m處溶液pH＞7，原因是+2H2OH2CO3+2OH-B．由滴定數(shù)據(jù)可推知，原純堿中不含NaHCO3C．p和q處的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)D．原純堿稀溶液中c(Na+)=0.215mol?L-1【答案】D【解析】p、q為滴定終點(diǎn)，則p點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，q點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。設(shè)原純堿溶液中，Na2CO3的物質(zhì)的量為x，NaHCO3的物質(zhì)的量為y，則x=9.8×10-3L×0.100mol?L-1=9.8×10-4mol，2x+y=21.5×10-3L×0.100mol?L-1=2.15×10-3mol，y=1.9×10-4mol。A．由分析可知，m處溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，二者的水溶液都呈堿性，則溶液的pH＞7，主要原因是+H2O+OH-，A不正確；B．由滴定數(shù)據(jù)可推知，原純堿為Na2CO3和NaHCO3的混合物，B不正確；C．p和q處的溶液中，均存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，C不正確；D．由分析可知，原純堿稀溶液中，n(Na2CO3)=9.8×10-4mol，n(NaHCO3)=1.9×10-4mol，則c(Na+)==0.215mol?L-1，D正確；故選D。16．25℃時(shí)，H2SeO4第一步完全電離，第二步電離平衡常數(shù)Ka=2.18×10-2。則25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．KHSeO4的溶液顯堿性B．K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)]C．0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+2c(SeO)+c(OH-)=0.5mol/LD．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性時(shí)，=2.18×104【答案】B【解析】A．H2SeO4第一步完全電離，則KHSeO4只電離不水解，溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)物料守恒可知，K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)]，B正確；C．根據(jù)物料守恒可知，0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+c(SeO)=0.5mol/L，C錯(cuò)誤；D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性時(shí)，c(H+)=10-7mol/L，，D錯(cuò)誤；故選B。17．下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說(shuō)法正確的是A．一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中，的比值減小B．濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)<c(HCO)，且3c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]C．0.2mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)D．常溫下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12，則Ag2CrO4懸濁液的c(Ag+)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag+)【答案】C【解析】A．一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中，氫氧根濃度減小，根據(jù)電離常數(shù)可知＝，溫度不變，電離常數(shù)不變，氫氧根濃度減小，則比值增大，A錯(cuò)誤；B．濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，則c(CO)<c(HCO)，根據(jù)物料守恒：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]，B錯(cuò)誤；C．0.2mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1mol·L－1

NaOH溶液等體積混合后醋酸過(guò)量，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H+)和物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2c(Na＋)可知，溶液中c(CH3COO－)+2c(OH－)＝c(CH3COOH)+2c(H+)，C正確；D．常溫下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，Ag2CrO4懸濁液中c(Ag+)=，AgCl懸濁液中c(Ag+)=，則Ag2CrO4懸濁液的c(Ag+)一定大于AgCl懸濁液中的c(Ag+)，D錯(cuò)誤；故選：C。18．（雙選）用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達(dá)到污水處理的目的。如在分離污水中的Cu2+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)分離過(guò)程中，Bi3+發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B．加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11，一定存在關(guān)系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C．NaHDz溶液存在關(guān)系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D．若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時(shí)，絡(luò)合反應(yīng)達(dá)到平衡，則H2Dz與Bi3+絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)約為5【答案】BD【解析】A．由題意可知，分離污水中的Bi3+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+，故A正確；B．由圖可知，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=11時(shí)，Zn(OH)離子的百分率為70%，則溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的濃度是Zn(OH)濃度的2倍，故B錯(cuò)誤；C．NaHDz溶液中存在質(zhì)子關(guān)系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)，故C正確；D．由圖示可知，溶液pH=2.5時(shí)，Bi(HDz)3的百分率為80%，反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常數(shù)K=，由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4，故D錯(cuò)誤；故選BD?！咎魬?zhàn)題】19．在1L0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中，加入