2022-2023學年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市氈鋪中學高三化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市氈鋪中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應B．陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料C．醋酸、蔗糖均屬于電解質D．糖類、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應參考答案：B試題分析：A．放熱反應有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點．再如鋁熱反應也是，故A錯誤；B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無機非金屬材料，故B正確；C．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠本身電離而導電，是非電解質，不是電解質，故C錯誤；D．單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應，故D錯誤．故選B2.已知一定溫度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；△H=－akJ/mol(a＞0)。現(xiàn)有甲、乙兩容積固定且相等的密閉容器，在該溫度下，向甲容器中通入1molX和2molY，達到平衡時放出熱量bkJ；向乙容器中通入2molX和4molY，達到平衡時放出熱量ckJ，2b＜c。下列關系式正確的是（）

A．a(chǎn)=b

B．2a＜c

C．m＜3

D．m＞3參考答案：答案：C3.下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為4,7-二甲基-3-乙基壬烷B．分子中所有原子共平面C．肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物D．1.0mol的最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應參考答案：D略4.下列解釋事實的方程式不正確的是（

）A．將NO2通入水中，紅棕色消失：B．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S產(chǎn)生沉淀：C．Na與水反應產(chǎn)生氣體：D．向燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放：參考答案：A5.已知X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的質子數(shù)是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如下圖。下列說法正確的是A．五種元素中原子半徑最大的是X，離子半徑最大的是Q離子B．五種元素中Q的最高價氧化物所對應的水化物的酸性最強C．Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性參考答案：B解析：W的質子數(shù)是Y的2倍，則W是S,Y是O,Q是Cl,Z是Na,X是C，A．五種元素中原子半徑最大的是Z，離子半徑最大的是W離子，錯誤；B．五種元素中Q的最高價氧化物所對應的水化物的酸性最強，正確；C．Y與Z形成的化合物Na2O2是過氧化物，錯誤；D．Z與Q形成的化合物NaCl,水溶液顯中性，錯誤；選B。6.下列說法中不正確的是

（）

A．乙烷、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應B．苯分子中沒有乙烯分子中的雙鍵結構，因此苯不能發(fā)生加成反應C．可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗患者的尿液中是否含糖D．蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液后蛋白質會析出，再加水可溶解參考答案：答案：B7.①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，錯誤的是A.將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②>③B.①④等體積混合后，溶液顯堿性C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量①最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①參考答案：B略8.某物質由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示：該晶體的化學式是

A、AB3C3

B、AB3C

C、A2B3C

D、A2B2C參考答案：B9.下列有關說法正確的是（）A．分離Fe2O3、Al2O3操作依次為溶解、過濾、灼燒B．粗鹽可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶的方法提純C．配制氯化鐵溶液，是將FeCl3溶于蒸餾水，再加入一定量的鐵粉D．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價；鹽類水解的應用；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【專題】物質的分離提純和鑒別．【分析】A．Fe2O3、Al2O3均不溶于水；B．粗鹽中可溶性雜質溶解、過濾不能除去；C．氯化鐵與Fe反應生成氯化亞鐵；D．Na、K為活潑金屬，極易與水反應生成氫氣．【解答】解：A．Fe2O3、Al2O3均不溶于水，利用物理方法溶解、過濾不能分離，故A錯誤；B．粗鹽中可溶性雜質溶解、過濾不能除去，還需加化學試劑將雜質轉化為沉淀，故B錯誤；C．氯化鐵與Fe反應生成氯化亞鐵，則配制氯化鐵溶液，是將FeCl3溶于蒸餾水，加少量鹽酸抑制水解，故C錯誤；D．Na、K為活潑金屬，極易與水反應生成氫氣，則從實驗安全角度可知取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純、溶液配制及實驗安全等為解答該題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．10.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列有關說法正確的是A．用二氧化硫漂白后的食品顯得白亮，二氧化硫可作食品漂白劑B．油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質后才能被吸收C．“天宮二號”中使用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料D．向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應參考答案：C攝入二氧化硫漂白的食品，會損害人體健康，故A錯誤；油脂屬于酯，在人體內(nèi)水解生成高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；碳纖維是一種新型無機非金屬材料，故C正確；因牛奶屬于膠體，加入果汁能使牛奶膠體聚沉，發(fā)生了物理變化，不是化學變化，故D錯誤；答案為C。11.生活中處處有化學。下列說法正確的是A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng).做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸參考答案：A12.有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有A

8種

B

14種

C

16種

D

18種參考答案：C略13.向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反應后溶液中Br-和Cl-的物質的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應的離子方程式為A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-參考答案：C略14.實驗室配制1mol·L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是(

)A.250mL容量瓶

B.托盤天平C.膠頭滴管

D.燒杯參考答案：B配制鹽酸只需要把濃鹽酸稀釋即可，故不需要天平來稱量固體的質量。15.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應:

Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是:（

）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2的反應原理有兩種：

。已知：S2Cl2易與水反應；下表是幾種物質的熔沸點：

物質SCS2CCl4S2Cl2沸點/℃4454777137熔點/℃113-109-23-77

（1）利用上圖裝置（部分夾持儀器已略去）來制備S2Cl2，反應原理是

（填寫數(shù)字序號）。（2）A中反應的離子方程式

；C中存放的試劑是

。（3）D裝置中冷凝管的作用是

；反應結束后，將D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是

。（4）S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，該分子的電子式是

。（5）S2Cl2與水反應，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應的化學方程式是

。參考答案：（1）①（2）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

；濃硫酸

（3）冷凝回流（導氣）蒸餾（4）（5）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）A﹣N均為中學化學中常見的物質（或其溶液），其中A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，單質M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無色液體，這些物質在一定條件下存在如圖轉化關系，其中有些反應物或生成物已經(jīng)略去．（注：H的橫線上，其余M位置不變）請?zhí)羁眨海?）H的化學式為

，D的化學式為

，G的化學式為

．（2）B和N反應的離子方程式為

．（3）G與M反應的化學方程式為

．（4）I可用于凈化水，原因是 ．參考答案：（1）Fe3O4；Na2O2；H2O；（2）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（4）水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性．考點：無機物的推斷．.分析：單質M是目前使用量最大的金屬，則M為Fe；氣體單質B與Fe反應生成I，I能與Fe反應生成K，K被B氧化得到I，而I中Fe為+3價，可推知B具有強氧化性，則B為Cl2，I為FeCl3，K為FeCl2；A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，電解熔融的A得到B與C，故A為NaCl、C為Na；G為無色液體，與鈉反應得到氣體E，C在氣體F中點燃生成D，D與G反應得到氣體F與N，可推知G為H2O，E為H2、F為O2，D為Na2O2，N為NaOH，由轉化關系可知，H為Fe3O4，J為HCl，以此解答該題．解答：解：單質M是目前使用量最大的金屬，則M為Fe；氣體單質B與Fe反應生成I，I能與Fe反應生成K，K被B氧化得到I，而I中Fe為+3價，可推知B具有強氧化性，則B為Cl2，I為FeCl3，K為FeCl2；A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，電解熔融的A得到B與C，故A為NaCl、C為Na；G為無色液體，與鈉反應得到氣體E，C在氣體F中點燃生成D，D與G反應得到氣體F與N，可推知G為H2O，E為H2、F為O2，D為Na2O2，N為NaOH，由轉化關系可知，H為Fe3O4，J為HCl，（1）由以上分析可知H為Fe3O4，D為Na2O2，G為H2O，故答案為：Fe3O4；Na2O2；H2O；（2）B為氯氣，與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）G與M反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（4）I為FeCl3，可說明生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，故答案為：水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性．點評：本題考查無機物推斷，涉及Na、Fe、Cl元素化合物的性質，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意根據(jù)轉化關系中特殊反應進行推斷，難度中等．18.(10分)為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性小組分別用如圖所示裝置進行實驗。

(1)甲裝置中，a電極的反應式為________________________________________。(2)乙裝置中，陰極區(qū)產(chǎn)物為_________________________。(3)丙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。外接電源a為_____________(填“正”或“負”)極，該裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________________________________________________________________。(4)若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時間后，甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質的量之比為____________(不考慮氣體的溶解)。參考答案：（1）H2－2e－+2OH－=2H2O;（2）氫氧化鈉和氫氣；（3）負

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）3:4解析：（1）甲裝置是氫氧燃料電池，a電極是負極，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O;（2）乙裝置是電解池，電解飽和食鹽水，所以陰極區(qū)產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣；（3）丙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉和氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應生成具有消毒作用的次氯酸鈉，所以電源a為負極，該裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時間后，甲中消耗氣體是2H2+O2=2H2O電子轉移4e-，乙中產(chǎn)生氣體2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑轉移電子2e-，各電極轉移的電子相等，假如都是4moL,甲池消耗氣體3mol,乙池產(chǎn)生氣體4moL，物質的量之比為3:4.19.【化學-選修2：化學與技術】（共1小題，滿分15分）（15分）一種將廢水（含Ca2+、Mg2+、CN﹣及懸浮物）通過凈化、殺菌消毒生產(chǎn)自來水的流程示意圖如下：（1）絮凝劑除去懸浮物質時發(fā)生物理變化和化學變化，下列既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學變化的是

（填標號）．A．蒸餾

B．煤干餾

C．風化

D．分餾（2）綠礬是常用的絮凝劑，它在水中最終生成

（填化學式）沉淀，下列物質中也可以作為絮凝劑的有

（填標號）．A．NH4Cl

B．食鹽

C．明礬

D．CH3COONa若用FeCl3作絮凝劑，實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO﹣3）越大，凈水效果越好，原因是

（3）加沉淀劑是為了除去Ca2+、Mg2+，若加入生石灰和純堿作沉淀劑，試劑添加時先加后加，理由是

．此時Ca2+、Mg2+離子分別形成

、

（填化學式）而沉淀下來．（4）向濾液2中通人Cl2的作用有兩種：一是利用生成的

（填名稱）具有強氧化性能殺死水中的病菌；二是將CN﹣氧化成CO2和N2，從而消除CN﹣的毒性，若參加反應的C12與CN﹣的物質的量之比為5：2，則該反應的離子方程式是

．

參考答案：（1）BC；（2）Fe（OH）3；C；HCO3﹣會促進絮凝劑中的Fe3+水解，生成更多的膠體，凈水效果增強；（3）生石灰；純堿；過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來；CaCO3，Mg（OH）2；（4）次氯酸；5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+．

考點："三廢"處理與環(huán)境保護．分析：（1）A、蒸餾是利用物質沸點不同，控制溫度分離物質，屬于物理變化；B、煤的干餾是隔絕空氣加強熱，過程中發(fā)生復雜物理化學變化；C、風化是結晶水合物在室溫下失去結晶水的過程；D、分餾是控制溫度分離不同沸點物質，屬于物理變化；（2）綠礬是常用的絮凝劑，溶液中亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，作為絮凝劑能水解生成膠體凈水，HCO3﹣會促進絮凝劑中的Fe3+水解，生成更多的膠體；（3）除去Ca2+、Mg2+，應先加入石灰，然后加入純堿，這樣純堿還可以除去過量的鈣離子；（4）氯氣和水反應生成次氯酸具有強氧化性能殺死水中的病菌，將CN﹣氧化成CO2和N2，從而消除CN﹣的毒性，依據(jù)氧化還原反應電子守恒書寫配平離子方程式．解答：解：（1）A、蒸餾是利用物質沸點不同，控制溫度分離物質，屬于物理變化；B、煤的干餾是隔絕空氣加強