高中化學(xué)人教版高中選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)平衡（區(qū)一等獎(jiǎng)）

2SO2+O2

2SO3一、可逆反應(yīng)1.定義:在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：a.雙向性b.雙同性c.共存性時(shí)間(S)C(SO2)mol/LC(O2)mol/LC(SO3)mol/L02.001.000101.500.750.50201.060.530.94300.660.331.34400.440.221.56500.440.221.56想一想：反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，各物質(zhì)濃度有什么特點(diǎn)？隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物與生成物濃度如何改變？畫(huà)一畫(huà)：反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化坐標(biāo)圖。時(shí)間(S)C(SO2)mol/LC(O2)mol/LC(SO3)mol/L02.001.000101.500.750.50201.060.530.94300.660.331.34400.440.221.56500.440.221.561.概念：

在一定條件下，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度可以保持恒定，這時(shí)的狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。2.化學(xué)平衡的特征:逆、等、動(dòng)、定3.判斷依據(jù)：本質(zhì)：

V正=V逆現(xiàn)象：

質(zhì)量或濃度不變二、化學(xué)平衡例1.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．3v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)C例2、一定條件下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A、單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2同時(shí)生成1molHCl

B、單位時(shí)間內(nèi)生成2molHCl同時(shí)生成1molCl2C、單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2同時(shí)生成1molCl2

D、單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2

同時(shí)消耗1molCl2

BD例3、

在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(S)+4B(g)

2C(g)+2D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變B.混合氣體的密度不再改變C.B的物質(zhì)的量濃度不再改變D.氣體的總物質(zhì)的量不再改變E.混合氣體的摩爾質(zhì)量不再改變BCE小結(jié)二、化學(xué)平衡定義：特征：判斷依據(jù)：一、可逆反應(yīng)作業(yè)查閱資料哈伯合