江蘇省蘇州市木瀆第二高級中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

江蘇省蘇州市木瀆第二高級中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是（

）A.101kPa、4℃時,18mL水含有的分子數(shù)目約為NAB.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,Na失去的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為2NAD.標準狀況下,11.2LCCl4中含有的Cl原子數(shù)目為2NA參考答案：DA、101kPa、4℃時，水為液態(tài)，18mL水的質(zhì)量為18g，物質(zhì)的量為1mol，則分子數(shù)為NA，故A正確；B、1molNa與O2反應(yīng)，Na肯定變成Na+，1mol鈉失去1mol電子，即NA個電子，故B正確；C、從原子的角度看，32gO2和O3的混合氣體中，只有氧原子，O原子的質(zhì)量就是32g，即含有2mol氧原子，數(shù)目為2NA，故C正確；D、標況下CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積來計算其體積，故D錯誤。故選D。2.下列物質(zhì)的分類不正確的是A.燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

B.H2SO4、HClO、H2CO3都屬于酸C.CuO、Na2O2和干冰都屬于氧化物

D.NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都屬于鹽參考答案：AA、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，A錯誤。B、三者都是酸，B正確。C、氧化物是含有兩種元素其中一種為氧元素的化合物，C正確。D、鹽是金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物，三者都是鹽，D正確。正確答案為A3.

關(guān)于原電池和電解池的敘述，正確的是（

）A.電解池的陽極，原電池負極都發(fā)生還原反應(yīng)B.不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實現(xiàn)C.原電池的兩極，一定要由活潑性不同的兩種金屬組成D.電解池中陽離子移向陰極，原電池中陽離子移向負極參考答案：B略4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下3.2gO2中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAB．101kPa

0℃時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．標準狀況下，2.24L四氯化碳含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD．標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體所含分子總數(shù)為2NA參考答案：A略5.寒冷的冬天，經(jīng)常使用暖寶寶，暖寶寶中裝的是鐵粉、活性炭、無機鹽等物質(zhì)，打開包裝以后，可以連續(xù)12個小時釋放熱量，以下分析錯誤的是A．將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．其發(fā)熱原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同C．鐵作負極，電極反應(yīng)為：Fe–3e→Fe3+D．活性炭作正極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH－參考答案：C6.在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）

A．2、64、24

B．64、2、24

C．32、50、12

D．16、50、24參考答案：B略7.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是A、11和16

B、12和9

C、14和8

D、7和8參考答案：B8.下列說法不正確的是ks5u高考資源網(wǎng)A．原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D．化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再改變參考答案：B略9.完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：2參考答案：D【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的量，進而計算物質(zhì)的量濃度之比．【解答】解：解：分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl﹣沉淀完全時，消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，假設(shè)n（Cl﹣）=1mol，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可知：n（NaCl）=1mol，n（MgCl2）=mol，n（AlCl3）=mol，溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，所以，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：：=6：3：2，故選D．10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液說法正確的是（

）A.1L溶液中K+濃度是0.4mol/L

B.500mL溶液中含有0.1NA個K+C.1L溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA

D.2L溶液中SO42-濃度是0.4mol/L參考答案：A試題分析：K2SO4中有2個K＋，所以K＋的濃度是0.4mol/L，A對；n(K＋)=CV=0.4mol/L×0.5L=0.2mol，K＋的個數(shù)為0.2NA個，B錯；1L溶液中所含K＋物質(zhì)的量為n(K＋)=CV=0.4mol/L×1L="0.4"mol，SO42－的物質(zhì)的量為n(SO42－)=CV=0.2mol/L×1L="0.2"mol，離子總物質(zhì)的量為0.4mol+0.2mol="0.6"mol，離子總數(shù)為0.6NA，C錯；離子濃度與體積無關(guān)，SO42－離子濃度是0.2mol/L，D錯，選A。11.下列變化只涉及物理變化的是（）A．煤的干餾

B．石油的裂化

C．石油的分餾

D．乙烯聚合參考答案：C考點：有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．.專題：有機反應(yīng)．分析：化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別為是否有新物質(zhì)生成，在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的為物理變化．解答：解：A、煤的干餾煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，為化學(xué)變化，故A錯誤；B、石油裂化是由大分子經(jīng)裂化而得的小分子的汽油，屬于化學(xué)變化；裂解是石油化工生產(chǎn)過程中，以比裂化更高的溫度（700℃～800℃，有時甚至高達1000℃以上），使石油分餾產(chǎn)物（包括石油氣）中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C、石油的分餾是根據(jù)沸點不同，將各組分加以區(qū)分，屬于物理變化，故C正確；D、乙烯聚合生成聚乙烯，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤，故選C．點評：本題考查石油加工、物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系等，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成．12.下列說法正確的是A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3膠體C.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D.滲析是鑒別溶液和膠體的最簡便的方法參考答案：C【分析】膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁達爾現(xiàn)象是膠體的重要特征，可用來區(qū)別溶液和膠體；膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜?！驹斀狻恐睆浇橛?nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯誤；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，故B錯誤；丁達爾現(xiàn)象是膠體的重要性質(zhì)，可用來區(qū)別溶液和膠體，故C正確；膠體粒子不能透過半透膜，用滲析的方法提純膠體，鑒別溶液和膠體的最簡便的方法是丁達爾效應(yīng)，故D錯誤。13.下列物質(zhì)放在敞口容器中久置，其質(zhì)量會減少的是（

）

A．濃硫酸

B．固體苛性鈉

C．過氧化鈉

D．十水碳酸鈉晶體參考答案：D略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子，該混合物的體積一定小于11.2LB．1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中，H+數(shù)目為0.2NAC．5.6g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．在常溫常壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16：1參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氣體所處的狀態(tài)不明確；B、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；C、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價，與硫蒸汽反應(yīng)變?yōu)?2價；D、同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比．解答：A、氧氣和臭氧均有氧原子構(gòu)成，16g氧氣和臭氧含有的氧原子的物質(zhì)的量n===1mol，但氣體所處的狀態(tài)不明確，故體積不能確定，故A錯誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故H+數(shù)目小于0.2NA，故B錯誤；C、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價，與硫蒸汽反應(yīng)變?yōu)?2價，故5.6g鐵即0.1mol鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為0.3NA和0.2NA，故C錯誤；D、等質(zhì)量的H2和O2的物質(zhì)的量之比為：=16：1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故兩者的體積比為16：1，故D正確．故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．15.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．c電極上有氣體產(chǎn)生

B．d為陽極、c為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量不變

D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組按圖示方向?qū)裝置與下面所示裝置相連，設(shè)計實驗，研究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。請你幫助完成下列實驗報告，并回答有關(guān)問題。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋①將鐵釘（足量）加入燒瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的濃硫酸溶液未見明顯現(xiàn)象原因：

。②點燃A、G處酒精燈片刻后，燒瓶中溶液的顏色發(fā)生變化，并有氣泡產(chǎn)生。C中溶液顏色

，E中溶液未見明顯變化。一段時間后，黑色的CuO變成了紅色，此時E裝置溶液顏色仍未有顏色變化燒瓶中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：

說明產(chǎn)生的SO2氣體完全被D中溶液吸收填完上述實驗報告并回答下列問題：（1）連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進行

操作。（2）裝置D的作用是

，若現(xiàn)在實驗室沒有酸性高錳酸鉀溶液，則D裝置中的溶液可用

（填編號）代替A、蒸餾水

B、濃硫酸

C、濃NaOH溶液

D、飽和NaHSO3溶液（3）裝置F中的溶液是

，裝置H的作用是：

（4）為了測定產(chǎn)生的SO2的量，實驗后向燒瓶中加足量的鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后進行

、

、干燥、稱量。為判斷沉淀完全，應(yīng)該進行的操作是：

。（5）若（4）所得沉淀的質(zhì)量為mg，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO2在標準狀況的體積為：

L（列出計算式即可）參考答案：（1）

檢查裝置氣密性。（1分）（2）

吸收SO2，（1分）

C（1分）（3）

濃硫酸，（1分）收集H21分）（4）

過濾、（1分）洗滌（1分）靜置，在上層清液中繼續(xù)加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生沉淀則沉淀完全。（3分，沒寫靜置或上層清液的扣1分）（5）（a-m/233）22.4（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：(1)電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時電池總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。①工作時電流從________極流向________極(填“Ag2O”或“Zn”)。②電極反應(yīng)式：正極__