浙江省杭州市人民中學2022年高一化學模擬試卷含解析

浙江省杭州市人民中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是A.如果存放有鈉、電石等危險化學品的倉庫著火，消防員不能用水滅火，應用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用石英制成光導纖維，由水玻璃制硅膠都是化學變化C.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油D.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物參考答案：CA.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能與水或CO2反應，因此不能用水滅火，也不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子撲滅，A錯誤；B.用石英制成光導纖維屬于物理變化，B錯誤；C.利用油脂在堿性條件下的水解即皂化反應，可以制得肥皂和甘油，C正確；D.糖類中的單糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物，D錯誤，答案選C。2.下列離子方程式中正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCOD．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H＋＋OH－===H2O參考答案：C略3.從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質是A．Mg

B．K

C．Br2

D．I2參考答案：C4.下列化學反應屬于氧化還原反應，且水做氧化劑的是（

）A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.H2+CuO==Cu+H2O參考答案：BA、O和F元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，水為還原劑，故A錯誤；B、H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，水為氧化劑，故B正確；C、各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D、H、Cu元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，水既不作氧化劑又不作還原劑，故D錯誤。故選B。5.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．4.6g乙醇中含有的C－H鍵的個數(shù)為0.6NA

B．39gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為NAC．標準狀況下，11.2LCHCl3中含有的分子數(shù)為0.5NAD．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個電子參考答案：D略6.下列關于有機化合物的說法錯誤的是A．聚丙烯的單體是CH3—CH＝CH2

B．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物C．汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體排放D．通過加聚反應得到的聚乙烯屬于高分子化合物參考答案：B略7.從化學試劑商店買來的氫氧化鈉試劑瓶上所貼的危險化學品標志是

（

）

參考答案：A略8.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（

）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C略9.為了延長水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是

（

）A．放入敞口的容器中

B．放入密封的容器中C．放入充有少量乙烯的密封容器中

D．放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中參考答案：D略10.兩個體積相同的容器,一個盛有CO,另一個盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同：①.原子總數(shù)

②.質子總數(shù)

③.分子總數(shù)

④.質量（

）

A.①②

B.②③

C.①③

D.③④參考答案：D略11.某固體單質的密度為5.0g·cm-3。用X射線研究該固體結構時得知，在邊長為10-7cm的正方體中含有20個原子，則此單質組成元素的相對原子質量最接近下列數(shù)據(jù)中的A.32

B.120

C.150

D.180

參考答案：C略12.下列說法正確的是()A.同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強B.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物C.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價D.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵參考答案：BA．同主族非金屬元素，從上到下非金屬性減弱，對應陰離子的還原性增強，故A錯誤；B.ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素，H與非金屬元素形成共價化合物，堿金屬與非金屬元素形成離子化合物，故B正確；C．氟和氧與正價，故C錯誤；D．氯化銨是離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤；故選B。13.下列電池中不屬于充電電池的是

A.普通干電池

B.對講機鎳鎘電池

C.汽車鉛蓄電池

D.手機鋰離子電池參考答案：A14.在標準狀況下①6.72LCH4

②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是A．體積②＞③＞①＞④

B．密度②＞③＞④＞①C．質量②＞③＞④＞①

D．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②參考答案：C略15.2013年12月5日中國遼寧艦航母編隊中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號導彈巡洋艦，避免了兩軍艦艇相撞。據(jù)悉，美國“考本斯”號巡洋艦上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)做載熱介質。下列有關說法不正確的是（）A．自然界中沒有游離的鈉和鋁

B．若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到水中，一定有偏鋁酸鈉生成D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關信息及實驗步驟如下。

物質熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84

實驗步驟：①在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后，用酒精燈對試管a緩慢加熱(小火均勻加熱);⑤待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請回答下列問題：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式(注明反應條件)：___________；(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項);A．中和乙酸并吸收部分乙醇

B．中和乙酸和乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)步驟④中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_________________________________________；(5)指出步驟⑤靜置后，試管b中所觀察到的實驗現(xiàn)象：___________________________________；(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作是___________(填選項)。A．①蒸餾②過濾③分液

B．①分液②蒸餾③結晶、過濾C．①蒸餾②分液③分液

D．①分液②蒸餾③蒸餾參考答案：(1)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(2)防止倒吸

(3)AC

(4)減少原料損失(或減少副產(chǎn)物生成，答案合理均可)

(5)b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體

(6)D分析：本題主要考察乙酸乙酯的制備實驗的相關知識。詳解：（1）實驗室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）如果反應結束后先移開酒精燈，儀器中的壓強減小，試管中的溶液變會倒吸到反應器中，發(fā)生危險，因此裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純，故選AC。（4）根據(jù)各物質的沸點數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導致原料的大量損失，所以應小火均勻加熱，防止溫度過高；（5）反應后試管中的到產(chǎn)物為乙酸乙酯，乙酸乙酯為無色有香味油狀液體，不溶于水，密度小于水，根據(jù)此性質可知b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體；（6）乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物種加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶于水層，乙酸與碳酸鈉反應溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，位于水層之上。兩種不互溶液體的分離應采用分液的方法；溶液A中溶有乙醇，根據(jù)乙醇和水的沸點不同，可用蒸餾法分離乙醇；向剩余溶液中加入硫酸，溶液中生成乙酸，再根據(jù)乙酸與水的沸點不同，可用蒸餾方法分離乙酸。點睛：本題為制備有機物乙酸乙酯的實驗。要熟知制備反應的原理，反應過程中的注意事項，產(chǎn)物的除雜及收集。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.V、W、X、Y、Z是五種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：已知Y的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氫化物反應可生成鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；V為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克V與足量鹽酸反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L；請回答下列問題：（1）指出Y元素在周期表中的位置_________。（2）寫出W的簡單離子的結構示意圖_______________。（3）比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強到弱）____________。（填化學式）（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，寫出該化合物的電子式____________。（5）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數(shù)比為4：2：3，則該物質含有的化學鍵類型為_____________。（6）V與W兩元素最高價氧化物的水化物反應的化學方程式______________________。參考答案：(1)第2周期ⅤA族

(2)

(3)HF＞HCl＞H2S

(4)

(5)離子鍵、共價鍵

(6)Mg(OH)2+2HClO4＝Mg(ClO4)2+2H2O（1）由上述分析可知，N元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族；（2）氯離子的結構示意圖為；（3）非金屬性是F＞Cl＞S，則氫化物穩(wěn)定性是HF＞HCl＞H2S；（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物是氮化鈉，含有離子鍵，電子式為。（5）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數(shù)比為4：2：3，該物質是硝酸銨，含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵。（6）鎂與Cl兩元素最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為Mg(OH)2+2HClO4＝Mg(ClO4)2+2H2O。18.（7分）用元素符號或化學式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關問題：（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_______________；（2）最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿是______________；（3）最高正價氧化物對應水化物酸性最強的酸是______________；（4）寫出（2）中的堿與（3）中的酸反應的離子方程式____________________

______；（5）最高正價與負價絕對值相等的元素的氫化物是__________；（6）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是_____________。參考答案：（1）Na；（2）NaOH；（3）HClO4；（4）H＋＋OH—＝H2O；（5）SiH4（6）Cl略19.漂白粉可以和濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，某課外興趣小組試圖測定氯氣的體積并驗證純凈干燥的氯氣沒有漂白性，現(xiàn)用如圖所示裝置進行實驗，請回答有關問題：（1）該裝置