四川省成都市何家中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

四川省成都市何家中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說(shuō)法正確的是

A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生參考答案：B2.下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A．該溶液中，K＋、Fe2＋、I-、Br－可以大量共存B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol/L該溶液和足量的鋅充分反應(yīng)，生成11.2gFe參考答案：D3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氮?dú)夂衝個(gè)氮原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（

）A.

mol-1

B.

mol-1

C.8nmol-1

D.4nmol-1參考答案：D略4.下列說(shuō)法正確的是A.摩爾是國(guó)際單位制中的7

個(gè)基本物理量之一B.向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色后沉淀來(lái)制備Fe(OH)3

膠體C.根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液D.“A

氧化B”與“B

被A

氧化”，“A

被B

還原”表達(dá)的含義相同參考答案：DA、摩爾是國(guó)際單位制中的7

個(gè)基本物理量之一物質(zhì)的量的單位之一，故A錯(cuò)誤；B、向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色后，停止加熱，制得Fe(OH)3

膠體，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)分散系中分散質(zhì)的直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯(cuò)誤；D、氧化還原反應(yīng)中存在氧化劑和還原劑，還原劑被氧化劑氧化，氧化劑被還原劑還原，故D正確；故選D。5.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是A．干燥的

B．瓶塞不漏水的

C．用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的

D．以上三項(xiàng)均需要求參考答案：B略6.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．碳酸氫鈣和鹽酸反應(yīng)HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OC．過(guò)量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O參考答案：B略7.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D.點(diǎn)e處反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：D【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再改變。【詳解】A項(xiàng)、濃度越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知，a點(diǎn)氫氣濃度大，則點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、點(diǎn)c處正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)到t1時(shí)達(dá)到平衡，則點(diǎn)c處沒(méi)有達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處，均為平衡狀態(tài)，則n（N2）一樣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、點(diǎn)e處n(NH3)保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確。故選D。8.有關(guān)乙酸與甲酸甲酯的說(shuō)法中不正確的是

(

)A.兩者都可以和NaOH溶液反應(yīng)

B.可利用水將兩者區(qū)分開(kāi)C.兩者互為同分異構(gòu)體

D.兩者互為同系物參考答案：DA項(xiàng)，乙酸含有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，甲酸甲酯屬于酯類物質(zhì)，堿性條件下水解徹底，A正確；B項(xiàng)，乙酸易溶于水，酯類物質(zhì)難溶于水，可利用水將兩者區(qū)分開(kāi)，B正確；C項(xiàng)，乙酸和甲酸甲酯分子式都是C2H4O2，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，不是同系物，故C正確，D錯(cuò)誤。9.在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)(N2+3H22NH3)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1

D.v(H2)=0.005mol·L-1·s-1參考答案：B分析：根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成用同一種物質(zhì)表示，然后比較即可。詳解：如果都用反應(yīng)物氫氣表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)A～D分別是[mol·L-1·min-1]0.3、0.6、0.45、0.005×60＝0.3，所以生成氨氣反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。答案選B。點(diǎn)睛：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。但在換算時(shí)要注意單位的統(tǒng)一。10.可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源的物質(zhì)是（）A.CaCl2

B.Ca(OH)2

C.NaCl

D.Na2O2參考答案：D試題分析：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2，故選D。11.質(zhì)量相同的氫氣分別與足量的氧氣點(diǎn)燃充分反應(yīng)，在（1）生成液態(tài)水，（2）生成水蒸氣兩種情況下（）A.反應(yīng)（1）放出的熱量多

B.反應(yīng)（2）放出的熱量多C.（1）（2）放出的熱量一樣多

D.無(wú)法比較兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量參考答案：A略12.下列說(shuō)法正確的是：A、1mol任何物質(zhì)的體積都是22.4L

B、等質(zhì)量的SO2和SO3中所含的硫原子數(shù)相等C、90g水相當(dāng)于5mol水

D、22.4L氧氣中一定含6.02×1023個(gè)氧分子參考答案：C13.甲、乙是元素周期表中同一周期的兩種元素，甲位于ⅡA族，其原子序數(shù)為x，乙位于ⅢA族，則乙的原子序數(shù)可能是（

）

①x+1

②x+11

③x+25

④x+26A．①B．②③C．①②③D．全部參考答案：C14.下列有關(guān)能量變化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵的變化引起的D．化學(xué)變化必然伴隨發(fā)生能量變化參考答案：AA、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)必為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量，說(shuō)明金剛石的能量比石墨高，而能量越高越不穩(wěn)定，選項(xiàng)B正確；C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是舊鍵斷裂需要吸熱和形成新鍵放出熱量引起的，選項(xiàng)C正確；D、任何化學(xué)反應(yīng)都是斷裂舊鍵形成新鍵的過(guò)程，化學(xué)鍵的斷裂和生成會(huì)吸收能量和釋放能量，選項(xiàng)D正確。答案選A。15.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量

④B物質(zhì)的量濃度A．①④

B．②③

C．②③④

D．只有④參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：（每空1分，共7分）

A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E、放開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；

F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G、將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

H、靜置、分層。

就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：（第（1）小題每空1分，其余每空2分，共11分）

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）：

_____→_____→___

→A→G→_____→E→

。

（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意___

__。上述G步驟操作的目的是____。（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是

__。參考答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F(2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出。使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進(jìn)行(E)操作時(shí)漏斗里液體能夠流出(3)CCl4與水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)完成下列問(wèn)題

①O2

②NaHSO4

③NH4C1

④H2SO4

⑤Na2CO3

⑥Na2S(1)這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是

。(2)只含離子鍵的是

。(3)既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是

。(4)屬于離子化合物的是

，屬于共價(jià)化合物的是

。參考答案：略18.（10分）某同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置中濕棉花的作用

．硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是

．若溶液未變紅色，則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是

．（3）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：

．（用離子方程式表示）．（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按如圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出白色沉淀變成紅褐色沉淀所發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）提供水蒸氣；

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）一定有Fe3O4，可能有Fe；Fe3O4和Fe；（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．【考點(diǎn)】鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．【分析】（1）依據(jù)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣解答；（2）KSCN溶液溶液變紅色，說(shuō)明有三價(jià)鐵離子；溶液未變紅色，說(shuō)明無(wú)三價(jià)鐵離子；（3）鐵單質(zhì)能將三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子；（4）白色沉淀為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵．【解答】解：（1）鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，裝置中濕棉花的作用提供水蒸氣，反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；故答案為：提供水蒸氣；

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）KSCN溶液溶液變紅色，說(shuō)明有三價(jià)鐵離子，說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未變紅色，說(shuō)明無(wú)三價(jià)鐵離子，一定有Fe3O4和Fe，故答案為：一定有Fe3O4，可能有Fe；Fe3O4和Fe；（3）鐵單質(zhì)能將三價(jià)鐵離子還原成三價(jià)鐵離子離子方程式，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）白色沉淀為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．【點(diǎn)評(píng)】本題以鐵與水的反應(yīng)考查氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，掌握鐵和水蒸氣反應(yīng)的原理和產(chǎn)物的檢驗(yàn)是解答的關(guān)鍵，注意不同價(jià)態(tài)鐵元素之間的轉(zhuǎn)化．19.有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol。求：（1）混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量CO2____；CO_____。（2）混合氣體緩慢通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是_____，其質(zhì)量為_(kāi)_____，所含分子數(shù)約為_(kāi)____。參考答案：（1）0.15mol；0.15mol；（2）CO；4.2g；9.03×1022試題分析：（1）設(shè)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為xmol，CO的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及總物質(zhì)的量，則：x+y＝0.3，44x+28y＝10.8，