新版高一化學(xué)必修二知識點總結(jié)歸納

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個）原子核注意：中子（N個）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)Z1.原子（AX）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)Z核外電子（Z個）★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外電子排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低電子層里；②各電子層最多容納電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超出8個（K層為最外層不超出2個），次外層不超出18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超出32個。電子層：一（能量最低）二三四五六七對應(yīng)表示符號：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素元素：具備相同核電荷數(shù)同一類原子總稱。核素：具備一定數(shù)目標(biāo)質(zhì)子和一定數(shù)目標(biāo)中子一個原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不一樣同一元素不一樣原子互稱為同位素。(對于原子來說)二、元素周期表1.編排標(biāo)準(zhǔn)：①按原子序數(shù)遞增次序從左到右排列②將電子層數(shù)相同各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相同元素按電子層數(shù)遞增次序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素元（7個橫行）第四面期418種元素素（7個周期）第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿（已經(jīng)有26種元主族：ⅠA～ⅦA共7個主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族（18個縱行）第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間（16個族）零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）伴隨核電荷數(shù)遞增而呈周期性改變規(guī)律。元素性質(zhì)周期性改變實質(zhì)是元素原子核外電子排布周期性改變必定結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小—(3)主要化合價＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加—(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水激烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢———(6)氫化物化學(xué)式——SiH4PH3H2SHCl—(7)與H2化合難易——由難到易—(8)氫化物穩(wěn)定性——穩(wěn)定性增強—(9)最高價氧化物化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高價氧化物對應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸堿性強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強酸—(12)改變規(guī)律堿性減弱，酸性增強—第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強元素，位于周期表左下方）第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強元素，位于周期表右上方）★判斷元素金屬性和非金屬性強弱方法：（1）金屬性強（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣輕易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應(yīng)（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金屬性強（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應(yīng)（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2（Ⅰ）同周期比較：金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反應(yīng)：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反應(yīng)：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比較粒子(包含原子、離子)半徑方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多半徑大。（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈相互作用。1.離子鍵與共價鍵比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物靜電作用叫離子鍵原子之間經(jīng)過共用電子對所形成相互作用叫做共價鍵成鍵方式經(jīng)過得失電子達(dá)成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)經(jīng)過形成共用電子對達(dá)成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵組成化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間經(jīng)過共用電子對形成份子化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不一樣種原子形成，A－B型，如，H－Cl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成物質(zhì)結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成物質(zhì)結(jié)構(gòu)不一樣點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成物質(zhì)結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子電荷；而表示共價鍵形成物質(zhì)結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[]（方括號）：離子鍵形成物質(zhì)中陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成物質(zhì)中不能用方括號。第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、在任何化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量改變。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量改變主要原因。一個確定化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物總能量與生成物總能量相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見放熱反應(yīng)：①全部燃燒與遲緩氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO22CO是吸熱反應(yīng)）。常見吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3分解等。3、能源分類：形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等[思索]通常說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點拔：這種說法不對。如C＋O2＝CO2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出熱量能夠使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。第二節(jié)化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能方式：電能(電力)火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機械能→電能缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能裝置叫做原電池。（2）原電池工作原理：經(jīng)過氧化還原反應(yīng)（有電子轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）組成原電池條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不一樣；（2）兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個相互連接電極插入電解質(zhì)溶液組成閉合回路。（4）電極名稱及發(fā)生反應(yīng)：負(fù)極：較活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量降低。正極：較不活潑金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)正極現(xiàn)象：通常有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負(fù)極判斷方法：①依據(jù)原電池兩極材料：較活潑金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②依照電流方向或電子流向：（外電路）電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池正極。③依照內(nèi)電路離子遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④依照原電池中反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬析出或H2放出。（6）原電池電極反應(yīng)書寫方法：（=1\*romani）原電池反應(yīng)所依靠化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。所以書寫電極反應(yīng)方法歸納以下：①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)依照電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參加反應(yīng)。（=2\*romanii）原電池總反應(yīng)式通常把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池應(yīng)用：①加緊化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬腐蝕。2、化學(xué)電源基本類型：①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參加反應(yīng)原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和程度1、化學(xué)反應(yīng)速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通慣用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度降低許或生成物濃度增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③以上所表示是平均速率，而不是瞬時速率。④主要規(guī)律：（=1\*romani）速率比＝方程式系數(shù)比（=2\*romanii）改變量比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率原因：內(nèi)因：由參加反應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定（主要原因）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：通常加緊反應(yīng)速率（正催化劑）③濃度：增加C反應(yīng)物濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適適用于有氣體參加反應(yīng)）⑤其它原因：如光（射線）、固體表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改改變學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)程度——化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物濃度不再改變，達(dá)成表面上靜止一個“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)成程度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等原因影響。催化劑只改改變學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。在相同條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行同時，逆反應(yīng)也在進行?？赡娣磻?yīng)不能進行到底，即是說可逆反應(yīng)不論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）物質(zhì)量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究對象是可逆反應(yīng)。②動：動態(tài)平衡，達(dá)成平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不停進行。③等：達(dá)成平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)成平衡狀態(tài)時，各組分濃度保持不變，各組成成份含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件改變時，原平衡被破壞，在新條件下會重新建立新平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不一樣方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一個物質(zhì)是有顏色）④總物質(zhì)量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)量不相等反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z）第三章有機化合物絕大多數(shù)含碳化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，因為它們組成和性質(zhì)跟無機化合物相同，因而一向把它們作為無機化合物。一、烴1、烴定義：僅含碳和氫兩種元素有機物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴分類：飽和烴→烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴不飽和烴→烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯性質(zhì)比較：有機物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2＝CH2或(官能團)結(jié)構(gòu)特點C－C單鍵，鏈狀，飽和烴C＝C雙鍵，鏈狀，不飽和烴一個介于單鍵和雙鍵之間獨特鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)整劑，催熟劑溶劑，化工原料有機物主要化學(xué)性質(zhì)烷烴：甲烷①氧化反應(yīng)（燃燒）CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）②取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照條件下甲烷還能夠跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯①氧化反應(yīng)（?。┤紵鼵2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。②加成反應(yīng)CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還能夠與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）③加聚反應(yīng)nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)判別烷烴和烯烴，如判別甲烷和乙烯。苯①氧化反應(yīng)（燃燒）2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）②取代反應(yīng)苯環(huán)上氫原子被溴原子、硝基取代。＋Br2――→＋HBr＋HNO3――→＋H2O③加成反應(yīng)＋3H2――→苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相同，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不一樣化合物互稱由同種元素組成不一樣單質(zhì)互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不一樣同一元素不一樣原子互稱分子式不一樣相同元素符號表示相同，分子式可不一樣——結(jié)構(gòu)相同不一樣不一樣——研究對象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子數(shù)目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)分同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法：①命名步驟：(1)找主鏈－最長碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號－靠近支鏈（小、多）一端；(3)寫名稱－先簡后繁,相同基請合并.②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基個數(shù)CH3－CH－CH2－CH3CH3－CH－CH－CH32－甲基丁烷2，3－二甲基丁烷7、比較同類烴沸點:①一看：碳原子數(shù)多沸點高。②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數(shù)1－4烴都為氣體。二、烴衍生物1、乙醇和乙酸性質(zhì)比較有機物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸通式CnH2n+1OH——CnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH或C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能團羥基：－OH醛基：－CHO羧基：－COOH物理性質(zhì)無色、有特殊香味液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）——有強烈刺激性氣味無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％——有機化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋主要成份有機物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇①與Na反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇與Na反應(yīng)（與水比較）：①相同點：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱②不一樣點：比鈉與水反應(yīng)要遲緩結(jié)論：乙醇分子羥基中氫原子比烷烴分子中氫原子活潑，但沒有水分子中氫原子活潑。②氧化反應(yīng)（?。┤紵鼵H3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O（ⅱ）在銅或銀催化條件下：能夠被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O③消去反應(yīng)CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O乙醛氧化反應(yīng)：醛基(－CHO)性質(zhì)－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應(yīng)CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑（銀氨溶液）CH3CHO+2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（磚紅色）醛基檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法2：加新制Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀乙酸①具備酸通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH3COOH>H2CO32CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強制弱）②酯化反應(yīng)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酸脫羥基醇脫氫三、基本營養(yǎng)物質(zhì)食物中營養(yǎng)物質(zhì)包含：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中基本營養(yǎng)物質(zhì)。種類元代表物代表物分子糖類單糖CHO葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)果糖雙糖CHO蔗糖C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)麥芽糖多糖CHO淀粉(C6H10O5)n淀粉、纖維素因為n值不一樣，所以分子式不一樣，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)纖維素油脂油CHO植物油不飽和高級脂肪酸甘油酯含有C＝C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)脂CHO動物脂肪飽和高級脂肪酸甘油酯C－C鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)CHONSP等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基）醛基：①使新制Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀－測定糖尿病患者病情②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖淀粉特征：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（判別部分蛋白質(zhì)）灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛味道（判別蛋白質(zhì)）第四章化學(xué)與可連續(xù)發(fā)展第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物開發(fā)利用1、金屬存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在于自然界。得電子、被還原2、金屬冶煉涵義：簡單地說，金屬冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即（化合態(tài)）（游離態(tài)）。得電子、被還原3、金屬冶煉通常步驟：(1)礦石富集：除去雜質(zhì)，提升礦石中有用成份含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。(3)精煉：采取一定方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉方法(1)電解法：適適用于一些非?；顫娊饘?。2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑

2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑(2)熱還原法：適適用于較活潑金屬。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑WO3＋3H2W＋3H2OZnO＋CZn＋CO↑慣用還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑金屬也可作還原劑，如Al，F(xiàn)e2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)）Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)）(3)熱分解法：適適用于一些不活潑金屬。2HgO2Hg＋O2↑2Ag2O4Ag＋O2↑5、(1)回收金屬意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，降低環(huán)境污染。(2)廢舊金屬最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、攝影業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收定影液中，能夠提取金屬銀。金屬活動性次序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強弱金屬離子得電子能力弱強主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊方法強大電流提供電子H2、CO、C、Al等加熱加熱物理方法或化學(xué)方法二、海水資源開發(fā)利用1、海水是一個遠(yuǎn)未開發(fā)巨大化學(xué)資源寶庫海水中含有80多個元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法歷史最久，蒸餾法原理是把水加熱到水沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸溴單質(zhì)關(guān)于反應(yīng)方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br24、海帶提