蘇教版初中化學知識歸納

第1-2章知識點歸納（1）點燃1、氧氣化學性質：（1）與一些金屬、非金屬反應點燃非金屬碳點燃C+O2====CO2點燃木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁點燃2C+O2====2CO點燃硫點燃S+O2====SO2點燃硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味氣體磷點燃2P+5O2====2P2O5點燃紅磷在空氣中燃燒產生白煙，放熱，生成白色粉末H2點燃2H2+O2====2H2O點燃純凈氫氣在空氣中平靜地燃燒，產生淡藍色火焰，放熱，罩在火焰上方燒杯內壁有水霧金屬鐵點燃3Fe+2O2====Fe3O4點燃鐵在氧氣中激烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱鎂Δ2Mg+O2====2MgOΔ鎂在空氣中燃燒發(fā)出刺眼白光，放熱，生成白色粉末銅2Cu+O2====2CuO銅絲在空氣中灼燒發(fā)黑鋁4Al+3O2====2Al2O3酶點燃點燃（3）能與氧氣反應化合物有：CO、CH4、C6H12O6、SO2、H2SO3，反應方程式：酶點燃點燃塵埃2CO+O2====2CO2、CH4+2O2====2H2O+CO2、C6H12O6+6O2====6H2O+6CO2、2SO2+O2====2SO3、2H2SO3+O2====2H2SO4塵埃2、依照右圖回答以下問題：（1）該試驗目標：測定空氣中氧氣含量（2）該試驗現(xiàn)象：紅磷燃燒產生大量白煙、倒吸入集氣瓶中水占集體瓶容積1/5。（3）該試驗原理：紅磷燃燒消耗了氧氣，生成固體，使得集氣瓶中壓強變小，在大氣壓作用下，燒杯中水被壓入集氣瓶中。（4）若測定結果偏小，可能是：裝置漏氣、紅磷量不足、沒等到冷卻就打開止水夾。（5）若測定結果偏大，可能是：紅磷點燃后沒有快速伸入集氣瓶內3、二氧化碳化學性質（1）如右圖所表示，可觀察到下面蠟燭比上面蠟燭先熄滅，說明二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，且密度比空氣大（滅火原理）（2）二氧化碳能與可溶性堿反應：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O（通慣用于檢驗二氧化碳）CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O（通慣用于吸收二氧化碳）光照片葉綠素Δ（3）能與水反應，為了證實該反應發(fā)生，可先在水中滴加紫色石蕊試液，再通入二氧化碳，可觀察到紫色變成紅色，說明反應發(fā)生，【CO2+H2O====H2CO3】，再加熱，紅色又變成紫色，說明碳酸不穩(wěn)定，【H2CO3====CO2↑+H光照片葉綠素Δ高溫（4）能與水發(fā)生光合作用：6H2O+6CO2=======C6H12O6+6O2高溫（5）能與碳反應：CO2+C====2CO第1-2章知識點歸納（2）1、氧氣、二氧化碳試驗室制法氧氣二氧化碳藥品高錳酸鉀雙氧水、二氧化錳石灰石（或大理石）、稀鹽酸反應原理P36P36P43搜集方法向上排空氣法（密度比空氣大）只能用向上排空氣法（密度比空氣大且能溶于水）排水法（不易溶于水）檢驗方法用帶火星木條伸入集氣瓶中，復燃，證實是氧氣將氣體通入澄清石灰水中，變渾濁，證實是二氧化碳驗滿方法用帶火星木條放在集氣瓶口，復燃，證實已搜集滿氧氣將燃著木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，證實已搜集滿2、高錳酸鉀制取氧氣（試驗中注意事項）操作步驟注意事項目標1．連接儀器，檢驗裝置氣密性略預防漏氣，搜集不到氣體2.加藥品藥品平鋪在試管底部反應充分3.固定裝置a．試管口略向下傾斜預防水倒流引發(fā)試管炸裂b．試管口塞一小團棉花預防高錳酸鉀隨氣流進入導管或水槽C．伸入試管導管不能太長預防氣體難以排出4．加熱先預熱再集中加熱預防試管受熱不均勻炸裂5．搜集向上排空氣法導管伸到集氣瓶底部有利于排出空氣排水法等到氣泡連續(xù)均勻冒出時才搜集預防搜集氧氣不純試驗結束時，先將導管移出水面再停頓加熱預防水倒吸進試管引發(fā)試管炸裂6.檢驗氧氣用帶火星木條伸入瓶中，若木條復燃，則為氧氣（或用燃著木條伸入瓶中，若燃燒更旺，則為氧氣）7．驗滿向上排空氣法用帶火星木條放到瓶口，若木條復燃，則已滿排水法有氣泡從集氣瓶口往外冒，則已滿注：搜集一瓶干燥氧氣，可用向上排空氣法；搜集一瓶較純凈氧氣，可用排水法。3、氧氣工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法，屬于物理改變。是利用氮氣和氧氣沸點不一樣，將液態(tài)空氣控制溫度蒸發(fā)，先蒸發(fā)出來是氮氣，剩下是液氧。4、催化劑在化學反應中能增大化學反應速率，但本身質量和化學性質在反應前后都不變。第1-2章知識點歸納（3）1、碳酸氫銨化學性質：（1）不穩(wěn)定性Δ①加熱碳酸氫銨試驗現(xiàn)象：白色固體變少、產生刺激性氨臭味、容器口有水珠、產生氣體能使澄清石灰水變渾濁。Δ②反應化學方程式：NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑③碳酸氫銨保留方法：密封保留在陰涼處。（2）與酸溶液反應產生二氧化碳氣體（3）與堿反應產生氨氣2、氮氣用途：用作燈泡填充氣、用作糧食、瓜果保護氣（氮氣化學性質穩(wěn)定）；液氮用于醫(yī)療手術、用于制氮肥。3、堿式碳酸銅化學性質：（1）受熱分解：Δ①現(xiàn)象：粉末由綠色變成黑色、容器口有水珠、產生氣體能使澄清石灰水變渾濁。Δ②反應化學方程式：Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑(2)與酸反應產生二氧化碳氣體。4、做鎂帶燃燒試驗所用試驗儀器：坩堝鉗、石棉網、酒精燈。5、CO2含量呈上升趨勢原因：含碳燃料（化石燃料）大量燃燒、綠色植物不停降低。6、進入久未開啟菜窖時要做燈火試驗。7、能夠證實水是由氫、氧元素組成試驗有：電解水和氫氣在氧氣中燃燒。8、水電解試驗：①為了增強水導電性，可在水中加入少許稀硫酸或氫氧化鈉溶液②加水方法：先將兩玻璃管活塞打開，再從長頸漏斗處加水直到水面抵達兩活塞處，然后關閉活塞再打開電源。通電③現(xiàn)象：正極產生氣體與負極產生氣體體積比為1：2；正極產生氣體能使帶火星木條復燃；負極產生氣體能燃燒。通電④反應方程式：2H2O====2H2↑+O2↑9、硬水：是指溶有較多鈣、鎂元素水。硬水軟化慣用方法是煮沸。硬水與軟水區(qū)分方法：分別取樣，加入肥皂水，產生泡沫多，垢狀物少是軟水；產生泡沫少，垢狀物多是硬水。10、污水處理過程中，為了除去固體懸浮物，可用過濾方法；用明礬能夠吸附水中懸浮顆粒，形成大顆粒，加速沉降；用活性炭能夠吸附有色或有異味氣體或液體（吸附性屬于物理性質）；用氯氣可殺菌消毒。11、二氧化碳用途：①“干冰”用于人工降雨、人造云霧、致冷劑（干冰升華吸收）②生產汽水（二氧化碳能溶于水，并與水反應生成碳酸）③能促進綠色植物光合作用④能滅火（二氧化碳既不燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣大）第三章知識點歸納班級姓名1.物質都是由微粒組成，組成物質基本微粒是分子、原子、離子。2.微粒共性有：都很小，都在不停地運動，微粒之間有空隙。3.由分子組成物質如常見：氧氣、氫氣、二氧化碳、水、雙氧水等，由原子組成物質如：金屬、稀有氣體、金剛石，由離子組成如：常見鹽（氯化鈉）、酸、堿。4.由分子組成物質在發(fā)生物理改變時，分子本身不變，只是分子間空隙發(fā)生了改變。在發(fā)生化學改變時，分子本身發(fā)生了改變，變成了新微粒。5.分子在化學改變中能夠再分，分成原子，而原子在化學改變中不可再分，只能重新組合。6.原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質子、中子組成。電子質量很小，原子質量主要集中在原子核上。電子在核外作高速運動，原子得到或失去電子后就變成了離子。離子經過失去或得到電子還能變成原子。7.相對原子質量要求：書本70頁。8.元素是具備相同質子數(shù)同一類原子總稱。元素分金屬元素、稀有氣體元素和非金屬元素。9.元素之最、元素與人體健康：書本77-78頁10.單質、化合物、氧化物概念：書本76頁11.常見元素化合價：書本83頁單質化合價為0。12.元素符號和化學式表示意義。如：H：氫元素，一個氫原子。Fe：鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質。H2O：水，一個水分子，水由氫、氧元素組成，水分子由氫原子和氧原子組成。第四章知識歸納1、燃燒是一個發(fā)光、發(fā)燒激烈化學反應。2、物質燃燒通常需要同時滿足三個條件：物質具備可燃性；可燃物與氧氣接觸；可燃物溫度要達成它著火點。3、在氧氣充分時，碳完全燃燒生成CO2；氧氣不充分時，碳不完全燃燒生成CO。一氧化碳是無色無味劇毒氣體。也能夠燃燒，也是一個常見氣體燃料。碳、氫元素可燃物燃燒速度放熱生成物完全燃燒（氧氣充分）快多碳、氫分別生成CO2和水不完全燃燒（氧氣不充分）慢少碳、氫元素生成CO、碳氫化合物和微小炭黑顆粒5、可燃性氣體在點燃前需驗純，常見三種可燃性氣體CO、CH4、H2。6、針對3個條件，要阻止物質燃燒，滅火三個原理分別是：隔絕可燃物，如森林滅火能夠設置隔離帶；隔絕氧氣，如油鍋起火蓋鍋蓋；降低溫度至著火點以下，如用水滅火。7、常見消防標志：書本P988、質量守恒定律：參加化學反應各物質質量之和等于反應后各物質質量之和。驗證試驗：凡是有氣體參加或氣體生成化學反應，必須在密閉容器中進行。9、質量守恒定律意義：必定不變（各3個）必定變（各1個）可能變（填1個）宏觀元素種類元素質量物質總質量物質種類分子個數(shù)微觀原子個數(shù)原子種類原子質量分子種類第五章知識點歸納（1）1．共性：有金屬光澤、硬度小、良好導電性、導熱性、延展性。金屬物理性質特征：鐵—銀白色、有磁性；鐵粉—黑色；銅—紫紅色2．金屬化學性質：常見金屬有鋁、鐵、銅（寫出它們以下反應化學方程式）點燃（1）與O2能反應：4Al+3O2==2Al2O3點燃△3Fe+2O2==Fe3O4△2Cu+O2==2CuO（2）與稀硫酸或稀鹽酸反應：在金屬活動性次序里，位于氫前面金屬能置換出酸（如鹽酸、稀硫酸）中氫，而位于氫后面金屬則不能。2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：鐵釘表面出現(xiàn)氣泡，溶液由無色變成淺綠色，反應過程中鐵釘質量逐步降低，溶液質量增加。（3）與鹽溶液反應：在金屬活動性次序里，位于前面金屬能把位于其后面金屬從它們鹽溶液里置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（濕法煉銅反應原理）現(xiàn)象：鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色，反應后溶液質量減小。以上（2）（3）反應中反應基本類型是置換反應該這種反應類型基本特征是一個單質與一個化合物反應生成另一個單質和化合物3．金屬元素在自然界中，除極少數(shù)不活潑金屬（如：鉑、金、銀）有單質存在，其余大多數(shù)金屬以化合物存在。4．鐵礦物主要有：赤鐵礦Fe2O3紅棕色；磁鐵礦Fe3O4黑色有磁性5．常見鐵合金有生鐵和鋼，人類歷史上使用最早合金是青銅，世界上最常見、應用很廣合金是鋼。合金硬度通常比各成份金屬硬度大；多數(shù)合金熔點低于組成它成份合金。第五章知識點歸納（2）6．在試驗室中用CO還原Fe2O3試驗中：高溫（1）觀察到現(xiàn)象：=1\*GB3①紅棕色粉末變成黑色；=2\*GB3②澄清石灰水變渾濁；高溫=3\*GB3③尖嘴處火焰為藍色（2）發(fā)生反應方程式為：A處：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2點燃B處：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O點燃C處：2CO+O2===2CO2（3）試驗中注意事項有：試驗開始時，先通CO，后點燃酒精噴燈；（目標是：排盡裝置內空氣，預防加熱時發(fā)生爆炸）試驗結束后，后停頓通CO，先熄滅酒精噴燈；（目標是：=1\*GB3①預防鐵重新被氧化；=2\*GB3②防倒吸）7．（1）工業(yè)煉鐵設備：高爐高溫（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石高溫（3）原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（4）產品：生鐵（5）焦炭作用是：=1\*GB3①經過燃燒提供熱量；=2\*GB3②與CO2生成CO（6）石灰石作用：除雜（7）冶煉過程中用熱空氣不用冷空氣原因：使反應能連續(xù)在高溫環(huán)境下進行，提升反應速度。（8）生鐵出口低于爐渣出口原因：生鐵密度比爐渣大8．鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟O2、H2O等物質相互作用，發(fā)生一系列復雜化學反應。鐵銹是一個疏松多孔物質，鐵銹主要成份是Fe2O3。稀硫酸、醋酸溶液、食鹽水都能加緊鐵生銹速度。9．預防金屬制品生銹方法：=1\*GB3①保持鐵制品表面潔凈干燥；②在鐵制品表面覆蓋保護層；③改變金屬內部結構，如制成不銹鋼10．回收利用廢金屬優(yōu)點：不但能夠節(jié)約金屬資源，還能夠降低對環(huán)境污染第六章知識點歸納1.溶液是一個或幾個物質以分子或離子形式分散到另一個物質里形成均一、穩(wěn)定混合物。2.加緊固體在水中溶解，通常采取做法有加熱、攪拌、振蕩、將固體研碎。影響固體溶解性大小主要原因包含：溶質種類、溶劑種類、溫度。3.物質溶于水形成溶液過程中，通常伴隨熱量改變。有些物質溶于水時使溶液溫度升高，如NaOH、H2SO4(濃)，與水反應溫度升高是CaO（填化學式，下同）；有些物質溶于水時使溶液溫度降低,如NH4NO3。4.物質溶于水后形成溶液凝固點比水低，沸點比水高。一些溶液能導電，如食鹽溶液、硫酸溶液、氫氧化鈉溶液。5.溶液由溶質和溶劑組成，溶質是指被溶解物質，能夠是固體、液體或氣體。最慣用溶劑是水。溶液質量=溶質質量+溶劑質量6.溶液發(fā)生化學反應時，反應前后溶質種類改變，而溶劑種類通常不變。如鋅粒與稀硫酸恰好完全反應，反應前稀硫酸溶液中溶質是硫酸，溶劑是水，反應后所得溶液溶質是生成硫酸鋅，溶劑是原稀硫酸溶液中水。7.在一定溫度下，一定量溶劑里，不能再溶解該種溶質溶液，叫做這種溶質飽和溶液，若還能該種溶質溶液，叫做這種溶質不飽和溶液。8.溶液中溶質質量分數(shù)計算公式：溶質質量*100％溶液質量9.濃溶液稀釋：（1）稀溶液質量＝濃溶液質量+加入水質量（2）溶液稀釋前后溶質質量不變，計算公式：濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數(shù)＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數(shù)10．依照化學方程式進行關于溶液計算時，因為溶液是混合物而代入化學方程式中計算量必須是純凈物量，故應以溶質質量代入。11.配制一定溶質質量分數(shù)溶液通常采取操作步驟為：計算、稱量、配制或溶解。用氯化鈉固體配制一定溶質質量分數(shù)溶液時需用儀器為托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；用98%濃硫酸配制一定質量分數(shù)稀硫酸時不需用儀器為托盤天平、藥匙。12.（1）固體物質溶解度是指在一定溫度下，該物質在100g溶劑（通常為水）里達成飽和狀態(tài)時所溶解溶質質量。（2）影響固體物質溶解度主要原因：溶質種類、溶劑種類、溫度。（3）影響氣體物質溶解度主要原因：①氣體和水本身性質。②溫度：隨溫度升高氣體溶解度降低；③壓強：隨壓強增大溶解度增大。13.兩種結晶方法：蒸發(fā)結晶：適適用于全部固體溶質；降溫結晶（又稱冷卻熱飽和溶液法）：適適用于___溶解度受溫度影響較大______物質。如_KNO3___。若要除去KNO3中少許NaCl用__降溫結晶__方法；若要除去NaCl中少許KNO3用蒸發(fā)結晶__方法；除去NaCl中少許CaCO3用_過濾__方法。第七章酸、堿、鹽知識歸納一：溶液酸堿性。1、酸堿性、PH、及指示劑在其中變色情況PH酸堿性石蕊酚酞舉例<7酸性紅色無色常見酸=7中性紫色無色食鹽水、蔗糖水>7堿性藍色紅色堿溶液、氨水、石灰水純堿溶液、肥皂水、2、pH值范圍0—14，pH<7時，pH值越小，酸性越強；pH>7時，pH值越大，堿性越強。要粗略測定溶液酸堿度慣用pH試紙（讀數(shù)為“整數(shù)”），，其顏色為黃色，測定方法為：用玻璃棒取樣品滴在pH試紙上，把試紙展現(xiàn)顏色與標準比色卡對照。3、點滴板作用：節(jié)約藥品、便于觀察試驗現(xiàn)象。4、大多數(shù)農作物適宜在pH為6.5~7.5之間土壤中生長，pH<4或pH>8都不宜作物生長。5、正常雨水pH為5.6~6.0（因溶有空氣中CO2），pH<5.6降水為酸雨（排放到空氣在SO2在塵埃催化下與氧氣、水形成硫酸）。二、常見酸1、物理特征：①濃鹽酸：有揮發(fā)性，打開瓶塞有白霧，保留方法：密封。②濃硫酸：有吸水性（可作干燥劑），密度比水大，溶于水放出大量熱，稀釋方法：將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，用玻璃棒不停攪拌。保留方法：密封。③硝酸：有揮發(fā)性，見光易分解，保留方法：密封保留在棕色瓶中。2、化學性質①酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使酚酞變色，pH<7，酸具酸味。②鹽酸或稀硫酸+H前金屬→鹽+H2↑（置換反應）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑(有氣泡產生，金屬降低)2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑(同上)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(試驗室制取H2)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(有氣泡產生，金屬降低，無色溶液變?yōu)闇\綠色)③酸+金屬氧化物→鹽+水（復分解反應）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O(鐵銹消失；溶液變黃)——除鐵銹Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O(同上)——除鐵銹CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O(黑色粉末消失；溶液變藍)④酸＋堿＝鹽＋水（復分解反應）——中和反應NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(放熱，但無顯著現(xiàn)象)Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋H2O(藍色沉淀消失，溶液變藍)⑤一些鹽+酸→新鹽+新酸（復分解反應）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑(試驗室制取CO2)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3(產生白色沉淀，不溶于稀硝酸)Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3(產生白色沉淀，不溶于稀硝酸)注意：試驗室制取CO2不能用濃鹽酸：因為濃鹽酸有揮發(fā)性，搜集氣體不純；試驗室制取CO2不能用稀硫酸：因為硫酸和石灰石反應生成物質會阻止反應進行；試驗室制取CO2不能用碳酸鈉：因為反應太快，來不及搜集。三、常見堿1、物理性質(1)NaOH：俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，易溶于水(溶解放熱)；易吸水而潮解(可作干燥劑）。保留方法：密封（因為既吸收水潮解，又易與CO2反應）(2)Ca(OH)2：俗稱消石灰、熟石灰，微溶于水水溶液稱石灰水，保留方法：密封（易與CO2反應變質）（3）氨水（NH3·H2O）：易揮發(fā)，有刺激性氣味。保留方法：密封2、化學性質：（1）堿溶液與指示劑：使紫色石蕊試液變藍；pH＞7；無色酚酞變紅。（難溶性堿常溫不能使指示劑變色；Na2CO3、CaO、NH3遇水也能使酚酞變紅）（2）可溶堿+一些非金屬氧化物＝鹽＋水（不屬于復分解反應）①CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O(無顯著現(xiàn)象)——吸收大量CO2②SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O③CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O(產生白色沉淀)——檢驗并吸收少許CO2（3）酸＋堿＝鹽＋水（復分解反應）——中和反應2NH3·H2O＋H2SO4＝（NH4)2SO4＋2H2ONH3·H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O（4）可溶堿+可溶鹽＝新鹽＋新堿（復分解反應）①有藍色沉淀生成：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4②有白色不溶鹽：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH—工業(yè)制取NaOHΔ③有白色不溶堿：MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaClΔ④有刺激性氣味氣體生成：（NH4)2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O3、制?。河檬沂⑺?、純堿制取NaOH包括反應①CaCO3CaO＋CO2↑②CaO＋H2O＝Ca(OH)2（反應放出大量熱，CaO俗稱生石灰，可作干燥劑）③Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH4、用途（1）氫氧化鈉：制人造絲、造紙、紡織、煉油等（2）氫氧化鈣：①建筑材料②改良土壤酸性③與CuSO4混合配制波爾多液④檢驗CO2四、常見鹽1、食鹽：主要成份NaCl，人體必需物，用于生產Cl2、NaOH，作調味品，食物防腐劑?；瘜W性質：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO32、CuSO4：（1）白色固體，可溶于水，水溶液呈藍色。（2）化學性質：①與金屬：Fe+CuSO4＝Cu＋FeSO4（藍色溶液變?yōu)闇\綠色、鐵絲表面有紅色物質）②與堿溶液：2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4③與鹽溶液：Ba